第1章　第2節(jié)　第1課時　基態(tài)原子的核外電子排布課件PPT

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高中同步學(xué)案優(yōu)化設(shè)計GAO ZHONG TONG BU XUE AN YOU HAU SHE JI第1章2021內(nèi)容索引課前篇 素養(yǎng)初探課堂篇 素養(yǎng)提升1.通過學(xué)習(xí)能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。能夠用以上原理或規(guī)則解釋l~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布,培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過學(xué)習(xí)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律,能夠書寫l~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式,從而形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。課前篇 素養(yǎng)初探知識鋪墊1.核外電子排布規(guī)律(1)“一低”——電子首先排布在能量最低的電子層里。排滿能量低的電子層,再排能量高的電子層。2.核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖,如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下:(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖: 自主梳理1.基態(tài)原子的核外電子排布原則 【微思考】某同學(xué)寫出了下列幾種基態(tài)原子的軌道表示式: 請分析以上3個軌道表示式是否正確,若不正確說出違背了什么原理,并寫出正確的軌道表示式。提示 (1)不正確。違背了能量最低原理,其正確的軌道表示式為 2.核外電子排布的表示方法(1)電子排布式。①在ns、np、nd等各能級符號的右上角用數(shù)字表示出該能級中的電子數(shù)目的式子就是電子排布式。如鉀原子的電子排布式可表示如下:②電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號加方括號的形式來表示,以簡化電子排布式。例如基態(tài)鉀原子的電子排布式還可表示為[Ar]4s1。(2)軌道表示式。軌道表示式用方框(或小圓圈、短線)表示一個原子軌道,用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋狀態(tài)不同的電子。以鋁原子為例,軌道表示式中各符號、數(shù)字的意義如下:自我檢測1.正誤判斷:(1)某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2。(　　)(2)所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理。(　　)(3)構(gòu)造原理中的電子排布能級順序,實質(zhì)是各能級能量由低到高的順序。(　　)(4)基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3。(　　)√ × × × 2.(2021山東德州高二期中)下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫錯誤的是(　　)A.K:1s22s22p63s23p6 B.F:1s22s22p5C.Mg2+:1s22s22p6 D.O2-:1s22s22p6答案 A解析 鉀原子的原子序數(shù)為19,則K的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。課堂篇 素養(yǎng)提升問題探究1.基態(tài)原子核外電子在原子軌道上是先排3d軌道還是先排4s軌道?提示 根據(jù)構(gòu)造原理可知,電子在基態(tài)原子核外排布時,先排4s軌道再排3d軌道。2.基態(tài)N原子的軌道表示式寫成 正確嗎?如果不正確,違反了什么排布原則? 提示 不正確。違反了洪特規(guī)則。 深化拓展1.洪特規(guī)則的特例在同一能級上的電子排布處于全充滿(如p6、d10、f14)、半充滿(如p3、d5、f7)和全空(如p0、d0、f0)狀態(tài)時,具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性,這稱為洪特規(guī)則的特例。如24Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,而不能寫成1s22s22p63s23p63d44s2;29Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,而不能寫成1s22s22p63s23p63d94s2。2.構(gòu)造原理基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序:構(gòu)造原理表明,隨著原子序數(shù)的遞增,基態(tài)原子核外電子排布按照箭頭的方向依次排布在各原子軌道上:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……素能應(yīng)用典例1下列說法錯誤的是(　　)A.電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利不相容原理B.基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了構(gòu)造原理C.根據(jù)構(gòu)造原理,原子核外電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p……D.鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)答案 C解析 根據(jù)泡利不相容原理可知,4s軌道最多排2個電子,故A正確;因為基態(tài)原子核外電子在原子軌道上先排4s后排3d,所以基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了構(gòu)造原理,正確的電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d34s2,故B正確;根據(jù)構(gòu)造原理可知,原子核外電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……故C錯誤;鈉原子核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時,電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài),要吸收能量,故D正確。變式設(shè)問1某原子的最外層電子排布式為3s23p2,那么該原子核外有幾種不同能量的電子?幾種不同運動狀態(tài)的電子?答案 5　14解析 由題給信息可知,該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,共14個電子,為硅原子,有5種不同能量的電子,有14種不同運動狀態(tài)的電子。易錯警示依據(jù)構(gòu)造原理可知,電子排入各能級的順序為npE(3p)>E(3d)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)答案 B解析 根據(jù)構(gòu)造原理可判斷,A錯誤,正確的應(yīng)該是E(4f)>E(3d)>E(4s)。C錯誤,正確的應(yīng)該是E(3s)E(4s)。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) D.基態(tài)鎳原子(28Ni)的電子排布式:1s22s22p63s23p63d84s2 答案 D 5.(2020山東煙臺第二中學(xué)高二月考)回答下列問題:(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為　　　　　　　　;?(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　;?(3)Zn2+的軌道表示式為　　　　　　　　　;?(4)Co3+核外未成對電子數(shù)為　　　　。?答案 (1)1s22s22p63s23p63d74s2(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(3)(4)4 解析 (1)Co是27號元素,核外有27個電子,根據(jù)能量最低原理,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2。(2)Ge是32號元素,基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。(3)Zn是30號元素,Zn原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2,Zn2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d10,從而可寫出Zn2+的軌道表示式。(4)Co3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6,Co3+的價電子軌道表示式是,則Co3+核外未成對電子數(shù)為4。 更多精彩內(nèi)容請登錄志鴻優(yōu)化網(wǎng)http://www.zhyh.org/本 課 結(jié) 束