初中化學(xué)滬教版九年級下冊第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性測試題

這是一份初中化學(xué)滬教版九年級下冊第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性測試題，共18頁。試卷主要包含了影響物質(zhì)溶解性的因素，飽和溶液，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等內(nèi)容，歡迎下載使用。

一、影響物質(zhì)溶解性的因素
①碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中，說明同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。
②高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻能溶解在汽油，說明不同種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。
③物質(zhì)的溶解性受溫度影響。
二、飽和溶液、不飽和溶液
1.概念：
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
2.判斷方法
（1）當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體不再減少，那么該溶液是飽和的；若固體不斷減少，那么該溶液是不飽和的。
（2）當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若固體不溶解，則原溶液是飽和的；若固體繼續(xù)溶解，則原溶液是不飽和的。
（3）當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。
三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：
對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言：
溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系
如圖所示，飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。
題型一：影響物質(zhì)溶解性的因素
【例1】小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究影響物質(zhì)溶解性的因素，完成了下列實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的目的是 。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
（3）若要探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該控制的變量是 ，需要改變的因素是 。
題型二：飽和溶液、不飽和溶液
【例2】下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是
A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體
C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用
題型三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
【例3】現(xiàn)有一瓶某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液，欲將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液，下列措施不正確的是( )
A．降低溫度 B．蒸發(fā)一定量水，在恢復(fù)到原溫度
C．溫度不變時(shí)增加溶質(zhì) D．升高溫度
1．關(guān)于溶質(zhì)和溶劑的說法不正確的是
A．溶液中有水存在時(shí)，不論水量多少，水都是溶劑
B．氣體、固體可做溶質(zhì)，液體只能做溶劑
C．氯化鋅溶液中，氯化鋅是溶質(zhì)，水是溶劑
D．水是常用溶劑，但不是唯一溶劑
2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敘述正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也越大
B．往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大
C．一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值
D．某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克
3.配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法判斷
4．如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加
B．溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變
D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
5．（2022年四川省德陽市中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解和裝瓶等。下列儀器在配制該溶液的過程中不會(huì)用到的是（ ）
6．在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則
①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變
④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少
A．①② B．③④C．①⑤ D．①②④
7．一定能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?br>A．升溫 B．降溫 C．加溶劑 D．加溶質(zhì)
8.（2021四川成都中考）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是（ ）
A．計(jì)算需水98gB．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽
9．（2021湖南邵陽中考）在2021年邵陽市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是（ ）
10．現(xiàn)有時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，在下列情況下能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）
A．恒溫蒸發(fā)掉水B．恒溫加入少量的硝酸鉀
C．降溫到D．升溫到
11.如圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示：
A. .
B. .
C. .
D. .
12. 20℃時(shí)，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))，充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是（ ）
A. 所得溶液可能都是飽和溶液 B. 20℃時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小
C. 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙>乙 D. 升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
13.下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 固體、液體或氣體都可作溶質(zhì)：75%的醫(yī)用酒精，“75%”是指體積分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)是乙醇
B. 鹽水的沸點(diǎn)比水低、凝固點(diǎn)比水高
C. 配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽
D. 配制100g10%的NaCl溶液，需要10gNaCl、90g水
14.20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是
A．②中所得溶液是飽和溶液
B．20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％
15.下表表示夏季某湖泊隨水深不同，水溫和水中溶解氧的變化情況。收集這些數(shù)據(jù)是為了研究一些問題。根據(jù)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是
A. 魚有時(shí)游到湖面甚至將嘴伸出湖面進(jìn)行呼吸可能是為了獲得足夠的氧氣
B. 該湖泊的水溫和溶解氧僅與陽光能射入湖水的深度密切相關(guān)
C. 該湖泊水中的溶解氧主要來自浮游植物的光合作用
D. 該湖泊水深超過17m后，水深和水溫對溶解氧的影響就很小了
16.（3分）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。
（1）配制的主要步驟為：計(jì)算、 、稀釋。
（2）設(shè)需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計(jì)算式 （不必算出結(jié)果）。
（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．無法判斷
17.（2022江蘇泰州中考）請回答下列實(shí)驗(yàn)問題。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。
（5）需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g。
（6）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱取氯化鈉，③_____，④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標(biāo)簽備用。步驟④中，玻璃棒的作用是_____。
18.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________________。
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是___________。
（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為______。
（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是______（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標(biāo)號）
（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
加入10mL水并振蕩
加入10mL酒精并振蕩
氯化鈉
氯化鈉逐漸消失，得到無色溶液
不溶解
碘
幾乎不溶解
碘逐漸消失，得到棕褐色溶液
A．
B．
C．
D．
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
目的分析
A
稱取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張
整潔美觀
B
稱取氯化鈉時(shí)，將剩余的氯化鈉放回原瓶
節(jié)約藥品
C
量取水時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平
準(zhǔn)確讀數(shù)
D
溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌
增大氯化鈉的溶解度
實(shí)驗(yàn)序號
水的質(zhì)量（g）
加入NaC1的質(zhì)量（g）
溶液的質(zhì)量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水溫(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2
第03講 物質(zhì)的溶解性

一、影響物質(zhì)溶解性的因素
①碘幾乎不溶于水，卻能溶解在汽油中，說明同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。
②高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻能溶解在汽油，說明不同種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。
③物質(zhì)的溶解性受溫度影響。
二、飽和溶液、不飽和溶液
1.概念：
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
2.判斷方法
（1）當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體不再減少，那么該溶液是飽和的；若固體不斷減少，那么該溶液是不飽和的。
（2）當(dāng)溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)的溶質(zhì)，若固體不溶解，則原溶液是飽和的；若固體繼續(xù)溶解，則原溶液是不飽和的。
（3）當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。
三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：
對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言：
溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關(guān)系
如圖所示，飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。
題型一：影響物質(zhì)溶解性的因素
【例1】小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究影響物質(zhì)溶解性的因素，完成了下列實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的目的是 。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
（3）若要探究溫度對物質(zhì)溶解性的影響，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該控制的變量是 ，需要改變的因素是 。
【答案】（1）探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響
（2）物質(zhì)在不同種類的溶劑中溶解性不同（描述合理即可）
（3）溶質(zhì)種類 溫度
題型二：飽和溶液、不飽和溶液
【例2】下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是
A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體
C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用
【答案】C
【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，說法正確。B、溶液中溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如食鹽水中的溶質(zhì)氯化鈉是固體，白酒中的溶質(zhì)酒精是液體，鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫是氣體，說法正確。C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，說法錯(cuò)誤。D、洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用，洗滌劑可以使油污以細(xì)小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，說法正確。故選：C。
題型三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
【例3】現(xiàn)有一瓶某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液，欲將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液，下列措施不正確的是( )
A．降低溫度 B．蒸發(fā)一定量水，在恢復(fù)到原溫度
C．溫度不變時(shí)增加溶質(zhì) D．升高溫度
【答案】D
【解析】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度后，硝酸鉀的溶解度減小，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、蒸發(fā)一定量水，在恢復(fù)到原溫度，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、溫度不變時(shí)增加溶質(zhì)，可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)正確。故選：D。
1．關(guān)于溶質(zhì)和溶劑的說法不正確的是
A．溶液中有水存在時(shí)，不論水量多少，水都是溶劑
B．氣體、固體可做溶質(zhì)，液體只能做溶劑
C．氯化鋅溶液中，氯化鋅是溶質(zhì)，水是溶劑
D．水是常用溶劑，但不是唯一溶劑
【答案】B
【解析】A、溶液中有水存在時(shí)，不論水量多少，水都是溶劑，正確；
B、氣體、液體、固體都可做溶質(zhì)，錯(cuò)誤；
C、氯化鋅溶液中，氯化鋅是溶質(zhì)，水是溶劑，正確；
D、水是常用溶劑，酒精、汽油都可以做溶劑，因此水不是唯一溶劑，正確。
故選B。
2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敘述正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也越大
B．往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大
C．一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值
D．某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克
【答案】BC
【解析】
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，在相同質(zhì)量的溶液中的溶質(zhì)含量越大，故錯(cuò)誤；
B、往某溶液中加固體，若該溶液是該固體物質(zhì)的不飽和溶液，固體會(huì)繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故正確；
C、一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，故正確；
D、某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克鹽酸中含氯化氫36克，故錯(cuò)誤。
故選BC。
3.配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．偏小 B．偏大 C．不變 D．無法判斷
【答案】C
【解析】
配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
故選C。
4．如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是
B．溶質(zhì)質(zhì)量增加
B．溶劑質(zhì)量減少
C．溶液質(zhì)量不變
D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
【答案】B
【解析】
由圖示知，水分子可以透過淡化膜到左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜。故盡管右側(cè)海水中的離子個(gè)數(shù)不變，但水分子卻在減少，因此濃度會(huì)越來越大，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
故選B。
5．（2022年四川省德陽市中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解和裝瓶等。下列儀器在配制該溶液的過程中不會(huì)用到的是（ ）
【答案】B
【解析】
A、配制溶液的過程中量筒用于準(zhǔn)確量取水，該儀器需要，故選項(xiàng)不符合題意；
B、配制溶液的過程中不需要進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，則不需要使用錐形瓶，該儀器不需要，故選項(xiàng)符合題意；
C、配制溶液的過程中需要用天平稱量固體氯化鈉，該儀器需要，故選項(xiàng)不符合題意；
D、配制溶液的過程中燒杯用于完成溶解操作，該儀器需要，故選項(xiàng)不符合題意。
故選B。
6．在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則
①溶液質(zhì)量增加 ②溶質(zhì)質(zhì)量增加 ③溶劑質(zhì)量不變
④晶體質(zhì)量不變 ⑤晶體質(zhì)量減少
A．①② B．③④C．①⑤ D．①②④
【答案】B
【解析】在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量均不會(huì)增加，溶劑質(zhì)量和晶體質(zhì)量均不會(huì)改變，晶體質(zhì)量也不會(huì)減少。故選B。
7．一定能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?br>A．升溫 B．降溫 C．加溶劑 D．加溶質(zhì)
【答案】D
【解析】
A、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，升溫后溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，降溫后溶解度增大，所得溶液仍為不飽和溶液；降溫不一定能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、不飽和溶液加溶劑，所得溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、加溶質(zhì)，能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海亲詈啽闱铱煽康姆椒?，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
8.（2021四川成都中考）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是（ ）
A．計(jì)算需水98gB．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽
【答案】D
【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量，溶液質(zhì)量=（9.8÷10% ）=98g，溶劑質(zhì)量=（98-9.8）g=88.2g，不符合題意；B、量取水時(shí)，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該濃硫酸加入水中，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽，符合題意。故選D。
9．（2021湖南邵陽中考）在2021年邵陽市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是（ ）
【答案】C
【解析】A、稱取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染腐蝕托盤，不符合題意；B、剩余藥品不能放回原瓶，防止污染原瓶試劑，應(yīng)放入指定容器中，不符合題意；C、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，這樣讀數(shù)比較準(zhǔn)確，符合題意；D、溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化鈉的溶解度，不符合題意。故選C。
10．現(xiàn)有時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，在下列情況下能改變?nèi)芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）
A．恒溫蒸發(fā)掉水B．恒溫加入少量的硝酸鉀
C．降溫到D．升溫到
【答案】C
【解析】A、飽和硝酸鉀溶液當(dāng)恒溫蒸發(fā)水時(shí)，因溫度沒變所以溶解度也沒變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；B、恒溫向飽和硝酸鉀溶液中加硝酸鉀時(shí)，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；C、降低溫度可以導(dǎo)致硝酸鉀的溶解度降低，從而導(dǎo)致原來20℃飽和溶液會(huì)析出硝酸鉀，使溶液變稀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故正確；D、當(dāng)升高溫度時(shí)，飽和溶液會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)和溶劑沒有變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。故選C。
11.如圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示：
A. .
B. .
C. .
D. .
【答案】A．飽和濃溶液 B．飽和稀溶液 C．不飽和濃溶液 D．不飽和稀溶液
【解析】從圖中可以看出A處是飽和溶液和濃溶液的相交的區(qū)域，故A是飽和濃溶液；
B是飽和溶液和稀溶液的相交處，B是飽和稀溶液；
C是不飽和溶液和濃溶液的相交處，C是不飽和濃溶液，
D處是不飽和溶液和濃溶液的相交的區(qū)域，故D是不飽和稀溶液；
12. 20℃時(shí)，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))，充分溶解后，結(jié)果如圖。下列說法正確的是（ ）
A. 所得溶液可能都是飽和溶液 B. 20℃時(shí)，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小
C. 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丙>乙 D. 升高溫度，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
【答案】A
【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)沒有未溶解的固體，可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A符合題意；
B.20℃時(shí)，據(jù)圖可知，在三個(gè)各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯?，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量乙＞丙＞甲，故B不符合題意；
C.20℃時(shí)，據(jù)圖可知，在三個(gè)各盛有100g水中，所溶解的三種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋阂遥颈炯?，所以三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞丙＞甲，故C不符合題意；
D.乙物質(zhì)已經(jīng)完全溶解在水中，因?yàn)椴恢兰滓冶娜芙舛入S溫度變化的情況，所以乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變，故D不符合題意。
13.下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 固體、液體或氣體都可作溶質(zhì)：75%的醫(yī)用酒精，“75%”是指體積分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)是乙醇
B. 鹽水的沸點(diǎn)比水低、凝固點(diǎn)比水高
C. 配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽
D. 配制100g10%的NaCl溶液，需要10gNaCl、90g水
【答案】B
【解析】A.75%的醫(yī)用酒精是指體積分?jǐn)?shù)，醫(yī)用酒精是乙醇和水的溶液，溶質(zhì)為乙醇，故正確，不符合題意；
B.鹽水的沸點(diǎn)高于水，凝固點(diǎn)低于水，故錯(cuò)誤，符合題意；
C.配制100g10%的氯化鈉溶液的主要步驟是：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，故正確，不符合題意；
D.配制100g10%的NaCl溶液，需要NaCl質(zhì)量=100g×10%=10g、需要水的質(zhì)量=100g-10g=90g，故正確，不符合題意。
14.20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是
A．②中所得溶液是飽和溶液
B．20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％
【答案】C
【解析】
A、對比②③可見，20℃時(shí)，10g水中達(dá)到飽和，可以溶解3.6g氯化鈉，②實(shí)驗(yàn)只溶解了3g氯化鈉，所得溶液是不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、根據(jù)對比②③可見，20℃時(shí)，10g水中達(dá)到飽和，最多可以溶解3.6g氯化鈉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、 ③、④溶液中同為10g水中溶解了3.6g氯化鈉，所以③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確；
D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化鈉制得，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈16.7%，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選C。
15.下表表示夏季某湖泊隨水深不同，水溫和水中溶解氧的變化情況。收集這些數(shù)據(jù)是為了研究一些問題。根據(jù)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是
A. 魚有時(shí)游到湖面甚至將嘴伸出湖面進(jìn)行呼吸可能是為了獲得足夠的氧氣
B. 該湖泊的水溫和溶解氧僅與陽光能射入湖水的深度密切相關(guān)
C. 該湖泊水中的溶解氧主要來自浮游植物的光合作用
D. 該湖泊水深超過17m后，水深和水溫對溶解氧的影響就很小了
【答案】BC
【解析】
A、魚呼吸需要氧氣，離水面越近溶解氧越多，所以魚有時(shí)游到湖面甚至將嘴伸出湖面進(jìn)行呼吸可能是為了獲得足夠的氧氣，正確。
B、從表中無法看出該湖泊的水溫和溶解氧與陽光能射入湖水的深度密切相關(guān)，但是否有其他影響溶解氧的因素，題干信息無法得知，錯(cuò)誤。
C、如該湖泊水中的溶解氧主要來自浮游植物的光合作用，則水面溶解氧和較淺水深處的溶解氧應(yīng)該相差不大，而表中差距很大，所以該湖泊水中的溶解氧不是主要來自浮游植物的光合作用，錯(cuò)誤。
D、該湖泊水深超過17m后，水溫為4℃，而4℃時(shí)水密度最大，所以之后水溫也應(yīng)為4℃，從水深17m和21m對應(yīng)的溫度和溶解氧可知，該湖泊水深超過17m后，水深和水溫對溶解氧的影響就很小了。正確。
故選BC。
16.（3分）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。
（1）配制的主要步驟為：計(jì)算、 、稀釋。
（2）設(shè)需濃鹽酸的體積為V，請列出V的計(jì)算式 （不必算出結(jié)果）。
（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．無法判斷
【答案】（1）量取
（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%
（3）A
【解析】
配制的主要步驟為：計(jì)算、量取、稀釋。
故填：量取。
設(shè)需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)題意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案為：V×1.18g/mL×37%=200g10%。
（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃鹽酸偏多，從而導(dǎo)致所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。
故填：A。
17.（2022江蘇泰州中考）請回答下列實(shí)驗(yàn)問題。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。
（5）需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g。
（6）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱取氯化鈉，③_____，④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標(biāo)簽備用。步驟④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】
（5）7.5
（6）量取水；攪拌，加速氯化鈉的溶解
【解析】
（5）氯化鈉的質(zhì)量為：；
（6）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的步驟是：計(jì)算需要的溶質(zhì)、溶劑的量，然后稱量氯化鈉的質(zhì)量、量取水，將氯化鈉和水混合溶解，然后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼標(biāo)簽備用。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解。
18.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序_______________________。
（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱是___________。
（3）稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為______。
（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是______（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標(biāo)號）
（5）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【答案】②⑤①④③ 藥匙 18．2g 90 mL D 小于
【解析】（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱量前先取出藥品才能稱量，故配制溶液的正確操作順序是：②⑤①④③。（2）圖②中，塑料儀器為取用粉末狀藥品的藥匙。（3）根據(jù)托盤天平數(shù)據(jù)的讀法，NaCl質(zhì)量為15g+3．2g=18．2g。（4）所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×10%=10g，則需要水的質(zhì)量=100g-10g=90g，則需要量取水的體積是：90ml（水的密度為1g/mL）；使用量筒量取液體時(shí)，視線與凹液面最低處保持在同一水平面上，視線角度正確的是：D。（5）如果砝碼缺損了一個(gè)小角，其他操作步驟正確，那么NaCl質(zhì)量小于小于它的實(shí)際質(zhì)量，而水的質(zhì)量正確，因此所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。加入10mL水并振蕩
加入10mL酒精并振蕩
氯化鈉
氯化鈉逐漸消失，得到無色溶液
不溶解
碘
幾乎不溶解
碘逐漸消失，得到棕褐色溶液
A．
B．
C．
D．
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
目的分析
A
稱取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張
整潔美觀
B
稱取氯化鈉時(shí)，將剩余的氯化鈉放回原瓶
節(jié)約藥品
C
量取水時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平
準(zhǔn)確讀數(shù)
D
溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌
增大氯化鈉的溶解度
實(shí)驗(yàn)序號
水的質(zhì)量（g）
加入NaC1的質(zhì)量（g）
溶液的質(zhì)量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水溫(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2