化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第6章 溶解現(xiàn)象第2節(jié) 溶液組成的表示達(dá)標(biāo)測(cè)試

這是一份化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第6章 溶解現(xiàn)象第2節(jié) 溶液組成的表示達(dá)標(biāo)測(cè)試，共16頁(yè)。試卷主要包含了溶液的組成，溶液濃度的表示，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第02講  溶液組成的表示    一、溶液的組成1. 溶質(zhì)和溶劑①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。（一種溶液中的溶劑只有一種）2. 溶液的質(zhì)量＝被溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積3.溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）溶液成分有水存在無(wú)水存在固體和液體氣體和液體液體和液體溶質(zhì)其他物質(zhì)固體氣體量少的液體溶劑水液體液體量多的液體（2）溶液命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為水。（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液：①氧化鈣放入水中，發(fā)生反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質(zhì)是氫氧化鈣。②鋅放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)前的溶液中溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，反應(yīng)后溶劑是水，溶質(zhì)分情況：如鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是硫酸鋅；如鋅過(guò)量（鋅不溶于水），溶質(zhì)是硫酸鋅；如稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸。二、溶液濃度的表示1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分?jǐn)?shù)表示。（2）公式：所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=               ×100% 飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=               ×100% （S表示相應(yīng)溫度下的溶解度） 2．溶液稀釋?zhuān)ɑ驖饪s）的計(jì)算①原理：稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。②公式：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀) ，m(濃)+m(水)=m(稀)  （ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1. 用固體藥品配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。2. 用濃溶液稀釋?zhuān)ㄓ脻馑崤渲葡∷幔?/span>①步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。  題型一：溶液的組成【例1】關(guān)于溶劑的敘述正確的是（　?。?/span>A．溶劑是溶液中被溶解的物質(zhì) B．只有水能作為溶劑C．硫酸銅溶液中的溶劑是水 D．溶液中溶劑的質(zhì)量大于溶質(zhì)的質(zhì)量題型二：溶液濃度的表示【例2】下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的說(shuō)法中，正確的是A．每100g水中溶解5g食鹽B．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽C．食鹽和水的質(zhì)量比為1：20D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21【例3】（2022福建中考）從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為（   ）A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g【例4】溶液的配制與稀釋在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中是常用到的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)你完成下列問(wèn)題：    （1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。    （2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的質(zhì)量為      g，此溶液的NaOH的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。    （3）某科技人員欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液用來(lái)選種，試計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量為      g，需要水的質(zhì)量為      g。    題型三：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例5】（2022湖南邵陽(yáng)中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）A. 計(jì)算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB. 將氯化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量C. 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D. 將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，會(huì)造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【例6】實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請(qǐng)回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有       、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序?yàn)?/span>              （填序號(hào)）。（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是                       。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水     g。  1．關(guān)于溶質(zhì)和溶劑的說(shuō)法不正確的是A．溶液中有水存在時(shí)，不論水量多少，水都是溶劑B．氣體、固體可做溶質(zhì)，液體只能做溶劑C．氯化鋅溶液中，氯化鋅是溶質(zhì)，水是溶劑D．水是常用溶劑，但不是唯一溶劑2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敘述正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也越大B．往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大C．一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值D．某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克3.配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．偏小         B．偏大         C．不變         D．無(wú)法判斷4．如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少5．（2022年四川省德陽(yáng)市中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解和裝瓶等。下列儀器在配制該溶液的過(guò)程中不會(huì)用到的是（  ）A．B．C．D．  6．（2021四川成都中考）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說(shuō)法正確的是（    ）A．計(jì)算需水98g B．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽7．（2021安徽中考）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（    ）A．用托盤(pán)天平稱(chēng)葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤(pán) B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面 D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出8.（2022湖南邵陽(yáng)中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）A. 計(jì)算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB. 將氯化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量C. 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D. 將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，會(huì)造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小9．（2021湖南邵陽(yáng)中考）在2021年邵陽(yáng)市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，小陽(yáng)同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽(yáng)的實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱(chēng)取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤(pán)上各放一張相同的紙張整潔美觀B稱(chēng)取氯化鈉時(shí)，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品C量取水時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)D溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度10.（2022湖南岳陽(yáng)中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，小芳抽到的考題是：“配制 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18%的氯化鈉溶液”，她的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（   ）A. 取氯化鈉固體B. 稱(chēng)量 7.2g 氯化鈉C. 量取 32.8mL 水D. 玻璃棒攪拌溶解 11.（3分）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。（1）配制的主要步驟為：計(jì)算、       、稀釋。（2）設(shè)需濃鹽酸的體積為V，請(qǐng)列出V的計(jì)算式           （不必算出結(jié)果）。（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)     10%。A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．無(wú)法判斷12.（2022江蘇泰州中考）請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。（5）需要氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g。（6）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱(chēng)取氯化鈉，③_____，④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標(biāo)簽備用。步驟④中，玻璃棒的作用是_____。13.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_______________________。（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱(chēng)是___________。（3）稱(chēng)量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)下圖，則稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量為_(kāi)_____。（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是______（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標(biāo)號(hào)）（5）稱(chēng)量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
第02講  溶液組成的表示    一、溶液的組成1. 溶質(zhì)和溶劑①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。（一種溶液中的溶劑只有一種）2. 溶液的質(zhì)量＝被溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積3.溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）溶液成分有水存在無(wú)水存在固體和液體氣體和液體液體和液體溶質(zhì)其他物質(zhì)固體氣體量少的液體溶劑水液體液體量多的液體（2）溶液命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為水。（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液：①氧化鈣放入水中，發(fā)生反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質(zhì)是氫氧化鈣。②鋅放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應(yīng)前的溶液中溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，反應(yīng)后溶劑是水，溶質(zhì)分情況：如鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是硫酸鋅；如鋅過(guò)量（鋅不溶于水），溶質(zhì)是硫酸鋅；如稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸。二、溶液濃度的表示1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常用百分?jǐn)?shù)表示。（2）公式：所有溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=               ×100% 飽和溶液：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=               ×100% （S表示相應(yīng)溫度下的溶解度） 2．溶液稀釋?zhuān)ɑ驖饪s）的計(jì)算①原理：稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。②公式：m(濃)×ω(濃)=m(稀)×ω(稀) ，m(濃)+m(水)=m(稀)  （ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1. 用固體藥品配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。2. 用濃溶液稀釋?zhuān)ㄓ脻馑崤渲葡∷幔?/span>①步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。  題型一：溶液的組成【例1】關(guān)于溶劑的敘述正確的是（　　）A．溶劑是溶液中被溶解的物質(zhì) B．只有水能作為溶劑C．硫酸銅溶液中的溶劑是水 D．溶液中溶劑的質(zhì)量大于溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C【詳解】A、溶質(zhì)是溶液中被溶解的物質(zhì)，溶劑是能溶解其他的物質(zhì)的物質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、不是只有水能作為溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑，故錯(cuò)誤；C、硫酸銅是硫酸銅的水溶液，則水是溶劑，故正確；D、液體和液體相溶時(shí)，溶劑的質(zhì)量也有可能小于溶質(zhì)的質(zhì)量，故錯(cuò)誤。故選C。題型二：溶液濃度的表示【例2】下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液的說(shuō)法中，正確的是A．每100g水中溶解5g食鹽B．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽C．食鹽和水的質(zhì)量比為1：20D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21【答案】B【解析】該食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%也就是，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比是（即m質(zhì)：m液）5：100（即1：20），溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是（即m質(zhì)：m劑）5：95（即1：19）。故選B。 【例3】（2022福建中考）從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量為（   ）A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g【答案】D【解析】根據(jù)題意需要稱(chēng)取碳酸鈉的質(zhì)量為，故選：D。【例4】溶液的配制與稀釋在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中是常用到的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)你完成下列問(wèn)題：    （1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。    （2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的質(zhì)量為      g，此溶液的NaOH的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。    （3）某科技人員欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液用來(lái)選種，試計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量為      g，需要水的質(zhì)量為      g。    【答案】 （1）9%  （2）8；8%  （3）11.7；88.3   【解析】（1）原溶液中NaCl的質(zhì)量為： ，混合后所得溶液的質(zhì)量為： ，則溶液中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故填9%。 （2）混合后溶液中NaOH的質(zhì)量為： ，故填8；此溶液中NaOH的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故填8%。（3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為： ，故填11.7；需要水的質(zhì)量為： ，故填88.3。題型三：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例5】（2022湖南邵陽(yáng)中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）A. 計(jì)算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB. 將氯化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量C. 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D. 將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，會(huì)造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤(pán)天平稱(chēng)量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量，應(yīng)放在稱(chēng)量紙上進(jìn)行稱(chēng)量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意。故選A。【例6】實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請(qǐng)回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有       、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序?yàn)?/span>              （填序號(hào)）。（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是                       。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水     g。【答案】（1）燒杯    （2）②①⑤③④    （3）加速溶解    （4）20     【解析】（1）圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種；（2）實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，圖示中正確的操作順序?yàn)棰冖佗茛邰埽?/span>（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（4）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液質(zhì)量為，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。  1．關(guān)于溶質(zhì)和溶劑的說(shuō)法不正確的是A．溶液中有水存在時(shí)，不論水量多少，水都是溶劑B．氣體、固體可做溶質(zhì)，液體只能做溶劑C．氯化鋅溶液中，氯化鋅是溶質(zhì)，水是溶劑D．水是常用溶劑，但不是唯一溶劑【答案】B【解析】A、溶液中有水存在時(shí)，不論水量多少，水都是溶劑，正確；
B、氣體、液體、固體都可做溶質(zhì)，錯(cuò)誤；
C、氯化鋅溶液中，氯化鋅是溶質(zhì)，水是溶劑，正確；
D、水是常用溶劑，酒精、汽油都可以做溶劑，因此水不是唯一溶劑，正確。
故選B。2．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)敘述正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量也越大B．往某溶液中加固體，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大C．一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值D．某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克【答案】BC【解析】A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，在相同質(zhì)量的溶液中的溶質(zhì)含量越大，故錯(cuò)誤；B、往某溶液中加固體，若該溶液是該固體物質(zhì)的不飽和溶液，固體會(huì)繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故正確；C、一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，故正確；D、某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克鹽酸中含氯化氫36克，故錯(cuò)誤。故選BC。3.配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．偏小         B．偏大         C．不變         D．無(wú)法判斷【答案】C【解析】配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)不小心濺出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。故選C。4．如圖，海水淡化可采用膜分離技術(shù)，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各離子不能通過(guò)淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是B．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少C．溶液質(zhì)量不變D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少【答案】B【解析】由圖示知，水分子可以透過(guò)淡化膜到左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜。故盡管右側(cè)海水中的離子個(gè)數(shù)不變，但水分子卻在減少，因此濃度會(huì)越來(lái)越大，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
故選B。 5．（2022年四川省德陽(yáng)市中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g16%的氯化鈉溶液的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解和裝瓶等。下列儀器在配制該溶液的過(guò)程中不會(huì)用到的是（  ）A．B．C．D．  【答案】B【解析】A、配制溶液的過(guò)程中量筒用于準(zhǔn)確量取水，該儀器需要，故選項(xiàng)不符合題意；B、配制溶液的過(guò)程中不需要進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，則不需要使用錐形瓶，該儀器不需要，故選項(xiàng)符合題意；C、配制溶液的過(guò)程中需要用天平稱(chēng)量固體氯化鈉，該儀器需要，故選項(xiàng)不符合題意；D、配制溶液的過(guò)程中燒杯用于完成溶解操作，該儀器需要，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。6．（2021四川成都中考）將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說(shuō)法正確的是（    ）A．計(jì)算需水98g B．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽【答案】D【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量，溶液質(zhì)量=（9.8÷10% ）=98g，溶劑質(zhì)量=（98-9.8）g=88.2g，不符合題意；B、量取水時(shí)，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該濃硫酸加入水中，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽，符合題意。故選D。7．（2021安徽中考）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（    ）A．用托盤(pán)天平稱(chēng)葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤(pán) B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面 D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出【答案】C【解析】A、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g，需要用到游碼，用托盤(pán)天平稱(chēng)量葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡萄糖質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；B、轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；C、用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀取數(shù)字大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶液濃度偏大，符合題意；D、配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。8.（2022湖南邵陽(yáng)中考）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（   ）A. 計(jì)算得出所需氯化鈉固體的質(zhì)量為5gB. 將氯化鈉固體直接放在托盤(pán)天平的右盤(pán)進(jìn)行稱(chēng)量C. 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉的溶解度D. 將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，會(huì)造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】A【解析】A、所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50g×10%=5g，符合題意；B、用托盤(pán)天平稱(chēng)量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在左盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量，且氯化鈉固體不能直接放在托盤(pán)上進(jìn)行稱(chēng)量，應(yīng)放在稱(chēng)量紙上進(jìn)行稱(chēng)量，不符合題意；C、溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合題意；D、將配制好的溶液裝瓶時(shí)，有少量液體灑出，溶液具有均一性，不會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，不符合題意。故選A。9．（2021湖南邵陽(yáng)中考）在2021年邵陽(yáng)市化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查中，小陽(yáng)同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽(yáng)的實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是（    ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析A稱(chēng)取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤(pán)上各放一張相同的紙張整潔美觀B稱(chēng)取氯化鈉時(shí)，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品C量取水時(shí)，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)D溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度【答案】C【解析】A、稱(chēng)取氯化鈉時(shí)，在兩邊托盤(pán)上各放一張相同的紙張，是為了防止污染腐蝕托盤(pán)，不符合題意；B、剩余藥品不能放回原瓶，防止污染原瓶試劑，應(yīng)放入指定容器中，不符合題意；C、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，這樣讀數(shù)比較準(zhǔn)確，符合題意；D、溶解氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化鈉的溶解度，不符合題意。故選C。10.（2022湖南岳陽(yáng)中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查時(shí)，小芳抽到的考題是：“配制 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18%的氯化鈉溶液”，她的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（   ）A. 取氯化鈉固體B. 稱(chēng)量 7.2g 氯化鈉C. 量取 32.8mL 水D. 玻璃棒攪拌溶解 【答案】D【解析】A、取用氯化鈉固體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；B、用托盤(pán)天平稱(chēng)量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉和砝碼的位置放反了，不符合題意；C、量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，應(yīng)用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合題意；D、溶解時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意。故選D。11.（3分）用濃鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g/mL）配制200g10%稀鹽酸。（1）配制的主要步驟為：計(jì)算、       、稀釋。（2）設(shè)需濃鹽酸的體積為V，請(qǐng)列出V的計(jì)算式           （不必算出結(jié)果）。（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)     10%。A．大于　　B．小于　　C．等于　　D．無(wú)法判斷【答案】（1）量取
（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%
（3）A
【解析】（1）配制的主要步驟為：計(jì)算、量取、稀釋。
故填：量取。（2）設(shè)需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)題意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案為：V×1.18g/mL×37%=200g10%。
（3）假如用量筒量濃鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的濃鹽酸偏多，從而導(dǎo)致所配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%。
故填：A。12.（2022江蘇泰州中考）請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。（5）需要氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____g。（6）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱(chēng)取氯化鈉，③_____，④溶解，⑤轉(zhuǎn)移，⑥貼標(biāo)簽備用。步驟④中，玻璃棒的作用是_____。【答案】（5）7.5    （6）量取水；攪拌，加速氯化鈉的溶解【解析】（5）氯化鈉的質(zhì)量為：；（6）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的步驟是：計(jì)算需要的溶質(zhì)、溶劑的量，然后稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量、量取水，將氯化鈉和水混合溶解，然后轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼標(biāo)簽備用。溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解。13.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）用上圖表示的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序_______________________。（2）圖②中，有一種塑料儀器，其名稱(chēng)是___________。（3）稱(chēng)量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)下圖，則稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量為_(kāi)_____。（4）根據(jù)計(jì)算需要量取水的體積是______（水的密度為1g/mL）。量取讀數(shù)時(shí)，下圖視線角度正確的是_____。（選填字母標(biāo)號(hào)）（5）稱(chēng)量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。【答案】②⑤①④③    藥匙    18．2g    90 mL    D    小于    【解析】（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱(chēng)量前先取出藥品才能稱(chēng)量，故配制溶液的正確操作順序是：②⑤①④③。（2）圖②中，塑料儀器為取用粉末狀藥品的藥匙。（3）根據(jù)托盤(pán)天平數(shù)據(jù)的讀法，NaCl質(zhì)量為15g+3．2g=18．2g。（4）所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g×10%=10g，則需要水的質(zhì)量=100g-10g=90g，則需要量取水的體積是：90ml（水的密度為1g/mL）；使用量筒量取液體時(shí)，視線與凹液面最低處保持在同一水平面上，視線角度正確的是：D。（5）如果砝碼缺損了一個(gè)小角，其他操作步驟正確，那么NaCl質(zhì)量小于小于它的實(shí)際質(zhì)量，而水的質(zhì)量正確，因此所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。