高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池課文內(nèi)容課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 電解池課文內(nèi)容課件ppt，共16頁(yè)。PPT課件主要包含了第二節(jié)電解池，電解和電解池，電解池的構(gòu)成，④形成閉合回路，①外加直流電源，判斷陽(yáng)極方法，放電順序，電解電解質(zhì)型，通入HCl，溶液pH變化等內(nèi)容，歡迎下載使用。
③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)
2．電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陽(yáng)極、 陰極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。
注意：①電流應(yīng)是直流電 ②熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解
3．電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置(也稱電解槽)。
練習(xí)：分析下圖，屬于電解池的有（ ）
離子放電順序取決于離子本身性質(zhì)（得失電子能力），另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。
陰極上放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)，得電子能力（氧化性）強(qiáng)的離子先放電。
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+ >Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>…>K+
這5種金屬離子在水中不放電，只有在熔融狀態(tài)下放電，制備單質(zhì)時(shí)只有電解熔融氯化物或熔融氧化物。
這4種金屬離子濃度較大時(shí)，先于H+放電。
Fe3+得電子能力比Cu2+強(qiáng)，但第一階段Fe3+只被還原為Fe2+
活潑金屬作陽(yáng)極,則金屬首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。若是惰性電極作陽(yáng)極，則只有溶液中陰離子放電。失電子能力（還原性）強(qiáng)的離子先放電。
S2->I- >Br - > Cl- > OH- >含氧酸根（NO3- 、SO42-、CO32-）>F-
三、電解規(guī)律(惰性電極)
活性電極：如Cu、Fe等，作為陰極不參與反應(yīng)，作為陽(yáng)極溶解放電。
惰性電極：鉑Pt、金Au、石墨C
陰極：2H+ + 2e－ =H2↑陽(yáng)極：2Cl－ －2e－ =Cl2↑ 總反應(yīng)：2HCl ==Cl2↑+H2↑無(wú)氧酸、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如HCl、CuCl2等)溶液的電解
陽(yáng)極: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑
陰極: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2、電解水型： NaOH溶液
H2SO4、NaOH、Na2SO4 等含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽的電解均為電解水型。
陽(yáng)極: 4OH- - 4e- = 2H2O+O2 ↑
陰極：Cu2++ 2e- = Cu
3、放氧氣生酸型：CuSO4
思考：哪類物質(zhì)的溶液電解情況與之相同？
陽(yáng)極: 2Cl- - 2e- = Cl2↑
陰極: 2H2O+ 2e- =H2 ↑+2OH-
4、放氫氣生堿型：NaCl
思考：類似的還有什么物質(zhì)？
1.利用如圖裝置(a、b均為石墨電極)電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是( ) A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 C．電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 D．把a(bǔ)改為銅，則a的電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋
2.如圖所示，鐵片、銅片和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說(shuō)法正確的是 ( )A．構(gòu)成原電池時(shí)，Cu極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋ B．構(gòu)成電解池時(shí)，Cu極質(zhì)量可能減少也可能增加C．構(gòu)成電解池時(shí)，F(xiàn)e極質(zhì)量一定減少D．構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理一定不同
請(qǐng)將下列反應(yīng)裝置設(shè)計(jì)成電解池指明電極材料，并書(shū)寫電極反應(yīng)式：
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+