2020-2021學年實驗活動5 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化隨堂練習題

這是一份2020-2021學年實驗活動5 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化隨堂練習題，共7頁。試卷主要包含了硫的轉(zhuǎn)化實驗，硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律等內(nèi)容，歡迎下載使用。
《不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》教學設計課題 《不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》單元5學科化學年級高一教材分析本節(jié)教學內(nèi)容是人教版高中化學必修第二冊第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》實驗活動5《不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化》。對關于含硫物質(zhì)的學習是知識和用途相結合，理論和實際相結合，著眼于對含硫物質(zhì)性質(zhì)的研究。例如二氧化硫是以大氣污染物為背景學習其性質(zhì)，硫酸是以基礎化工產(chǎn)品為背景學習其性質(zhì)。在教材中，突出了“不同價態(tài)的硫元素”及“硫的轉(zhuǎn)化”的觀點，從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化，到實驗室實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，再到硫的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中的體現(xiàn)和應用，多角度多層面介紹硫及其化合物的有關知識。本節(jié)課的教學，希望學生能建立從另一種角度學習物質(zhì)性質(zhì)的方法，即從轉(zhuǎn)化的角度學習物質(zhì)的性質(zhì)，并在學習中體會物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化和物質(zhì)性質(zhì)之間的關系。  運用類比預測、啟發(fā)探究、引導探究、問題探究法，使通過對不同價態(tài)硫元素之間轉(zhuǎn)化學習，加深學生對同一元素處于不同價態(tài)時相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解，不僅對金屬元素知識部分做了對比，更在知識面和思維品質(zhì)上提高了要求。通過活動探究的形式使學生獲取知識，在關注獲取知識結果的同時，也關注獲取知識的過程。本節(jié)安排了“硫的轉(zhuǎn)化實驗”，“硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律”這兩部分內(nèi)容。學生通過學習這部分知識，掌握硫元素的轉(zhuǎn)化過程和化學反應原理，會根據(jù)硫元素的化合價變化，根據(jù)氧化還原反應原理，實現(xiàn)對應的轉(zhuǎn)化。教學目標與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、拓展的能力，進一步激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生有關現(xiàn)象的因果關系和本質(zhì)聯(lián)系，從而使學生了解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程證據(jù)推理與模型認知：通過揭示問題、討論釋疑、動手實驗，學習對比、推斷等多種科學探究方法，學會由事物的表象分析事物的本質(zhì)和變化，提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析、推理及歸納總結能力。科學探究與創(chuàng)新意識：從現(xiàn)象和結構出發(fā)，設計探究方案，探究硫的轉(zhuǎn)化過程中的化學反應原理，在探究中互利合作，培養(yǎng)團隊精神。科學精神與社會責任：激發(fā)學生透過現(xiàn)象探究本質(zhì)的興趣，尊重科學，認真學習科學的學習方法；通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和辯證分析能力。重點難點硫元素的相互轉(zhuǎn)化。 教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖導入新課步兵戰(zhàn)車應用了一種新型才傲的發(fā)動機-------絕熱陶瓷發(fā)動機，可使其不易被紅外探測器發(fā)現(xiàn)并被紅外制導武器所摧毀。那么你知道這種陶瓷在化學上屬于什么材料嗎？  講授新課實驗活動5-----不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、硫的轉(zhuǎn)化實驗   【實驗用品】    試管、托盤天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、玻璃管、藥匙、棉花、鑷子、火柴     濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液實驗1.在兩只試管中分別加入1mLNa2S溶液，向其中一支邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，另一支邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液，用浸NaOH溶液的棉團分別塞住兩個試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。   實驗現(xiàn)象：加入H2SO3溶液的試管中，出現(xiàn)淡黃色渾濁。加入酸性KMnO4溶液的試管中，紫紅色逐漸消失，并出現(xiàn)淡黃色渾濁。反應的化學方程式：2Na2S + 3H2SO3== 3S↓+ 3H2O+2Na2SO3 反應的離子方程式：5S2-＋2MnO4-＋16H+==== 2Mn2+＋8H2O＋5S↓S元素化合價變化：S由-2價和+4價變?yōu)?/span>0價，-2價S具有還原性，+4價S表現(xiàn)氧化性。實驗2.如下圖所示連接儀器裝置，向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片，塞上帶導管的單孔橡膠塞，加熱，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：濃硫酸和銅片反應產(chǎn)生氣泡，品紅溶液顏色逐漸變淺直至褪色。   實驗：銅與濃硫酸反應（需要加熱）   原理：Cu +2H2SO4(濃)       CuSO4+SO2↑+2H2O    S元素化合價變化：由+6變?yōu)?4價，表現(xiàn)氧化性實驗3.將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：剛開始無現(xiàn)象，玻璃棒呈紅熱狀態(tài)后，反應迅速，并有黑色固體生成。硫粉與鐵粉加熱反應,得到硫化亞鐵。 Fe + S        FeS，S元素化合價變化：由0價變?yōu)?2價，表現(xiàn)氧化性。交流與討論1.在上述實驗中，含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)發(fā)生了怎樣的變化？實驗1中.在Na2S和H2SO3反應中，Na2S中S的化合價由-2變?yōu)?價，H2SO3化合價由+4變?yōu)?價；在Na2S和酸性KMnO4的反應中，S的化合價由-2變?yōu)?價。實驗2中.濃硫酸中S的化合價由+6變?yōu)?4.實驗3中.S的化合價由0價變?yōu)?2價。2.鐵粉和硫粉在空氣中混合燃燒，可能發(fā)生哪些化學反應？可能發(fā)生鐵和氧氣、鐵和硫、硫和氧氣的反應。3.在實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何解決的？在實驗1中可能遇到實驗現(xiàn)象不明顯，在操作中要注意充分搖動；實驗2中反應過于劇烈，要注意控制加熱溫度；實驗3中不能引燃，要把玻璃棒加熱到紅熱狀態(tài)。   二、硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律   1.硫元素的化合價及其化合物   FeS、H2S、HgS中S均為-2價；S單質(zhì)的化合價為0價；SO2、H2SO3、Na2SO3中S均為+4價；SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4中S均為+6價。2.硫元素的氧化性和還原性硫元素最高價(＋6)只有氧化性，最低價(－2)只具有還原性 ;中間價(0、＋4)既具有氧化性，又具有還原性。使硫元素由高價態(tài)向低價態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑,而硫元素低價態(tài)向高價態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑。3.不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化       H2S        S           SO2           H2SO4 4.硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化① 2H2S + SO2 = 3S ↓ +H2O　         ② S + O2            SO2 ③ 2SO2+O2      　      2SO3　　            ④ SO3 + H2O = H2SO4⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 　 ⑥ H2O+SO2  　    H2SO3　⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4                    ⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O　　　⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl　　    相同價態(tài)含硫化合物間--酸堿反應規(guī)律轉(zhuǎn)化不同價態(tài)含硫化合物間--氧化還原反應規(guī)律  課堂練習1、下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（       ）A．H2S     SO2           B. H2SO4       SO2C．SO42-   BaSO4         D.  SO32-      SO2 答案為：A【解析】A．該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?4價，則H2S是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣，故A正確；B．該反應中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，則H2SO4是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Cu，故B錯誤；C．該反應中各元素化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應中各元素化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故D錯誤；   2、下列化學品久置于空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（  ）   A、NaOH    B、濃H2SO4    C、Na2SO3   D、Na2SO4  答案為：C【解析】A．NaOH與空氣中的二氧化碳、水反應而變質(zhì)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.H2SO4在空氣中不發(fā)生反應，故B不選；C.Na2 SO3 在空氣中被氧氣氧化為硫酸鈉，有元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故C選；D.Na2SO4 在空氣中不發(fā)生反應，故D不選；  3、下列離子方程式書寫正確的是（           ）   A、硫化亞鐵與鹽酸反應S2- + 2H+ == H2S↑   B、SO2通入溴水中 SO2 +Br2 +2H2O==SO42- +2Br- +4H+   C.硫酸和氫氧化鋇溶液H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O   D、亞硫酸與氫氧化鈉溶液混合   H+ + OH -==H2O答案為：B4、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（         ）A. KMnO4    B. Ca(ClO)2   C.  H2O2    D.  Cl2答案為：C解析：除雜時不能引入新的雜質(zhì)其他能夠引入雜質(zhì)的氧化劑都不行,只能是過氧化氫(H2O2)了。5、將SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體    X仍無沉淀，則X可能是       （           ）     A.H2S       B.NH3       C.Cl2       D.CO2答案為：D【解析】A．SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入H2S與二氧化硫反應生成S沉淀，故A不選；B．通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32--離子，生成沉淀BaSO3，故B不選；C．Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C不選；D．SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D選；6．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是(   )A．氯水和SO2使品紅溶液退色      B．濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度降低C．濃硫酸和濃硝酸都可以用鐵質(zhì)容器儲運  D．SO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液退色答案為：C7．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示的裝置進行實驗： 請回答下列問題：實驗中他們?nèi)?/span>6．4 g銅片和12 mL 18 mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________，實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被______ (填“氧化”或“還原”)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為______mol。②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______ (填寫字母編號)。A.酸鈉溶液       B．氯化鋇溶液     C．銀粉          D．碳酸鈉溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為原因是_________。答案：①Cu+2H2SO4(濃)          CuSO4+SO2↑+2H2O   m/64   還原    m/32②D    ③隨著反應的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應。     課堂小結含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化： H2S           S            SO2          H2SO4    板書一、硫的轉(zhuǎn)化實驗二、 硫元素轉(zhuǎn)化規(guī)律1.硫元素的化合價及其化合物2.硫元素的氧化性和還原性3.不同價態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化4.硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化