高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 鹽類水解的應(yīng)用教案

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3 鹽類水解的應(yīng)用教案，共4頁(yè)。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)，教學(xué)過程等內(nèi)容，歡迎下載使用。
影響鹽類水解的因素【教學(xué)目標(biāo)】1.會(huì)分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。2.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活、科學(xué)研究中的應(yīng)用。3.掌握溶液中離子濃度大小的比較方法。【教學(xué)重難點(diǎn)】影響鹽類水解的因素、溶液中粒子濃度大小比較、鹽類水解的應(yīng)用【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入[創(chuàng)設(shè)情境]人們利用水解反應(yīng)設(shè)計(jì)出了泡沫滅火器。泡沫滅火器中裝有濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液，當(dāng)二者混合時(shí)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，產(chǎn)生氣體和沉淀，在起泡劑作用下迅速產(chǎn)生大量泡沫，用以滅火。濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合后為什么會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)？生成的氣體和沉淀分別是什么？你能運(yùn)用有關(guān)鹽類水解反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析嗎？[生]HCO3-水解生成CO2和OH-，Al3+水解生成Al(OH)3和H+，濃NaHCO3溶液和濃Al2(SO4)3溶液混合后，促進(jìn)HCO3-和Al3+雙水解。[過渡]這是我們利用鹽類水解的相關(guān)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際成產(chǎn)和生活中。鹽類的水解過程是可逆的，和我們之前學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡及電離平衡一樣，鹽類的水解存在平衡，那么影響鹽類水解平衡的因素有哪些？這是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。2.新課講授[板書]一、鹽的水解平衡常數(shù)[講解]以強(qiáng)堿弱酸鹽(MA)為例，其水解的離子方程式為，鹽的水解常數(shù)為。[學(xué)生活動(dòng)]寫出HA的電離常數(shù)，觀察強(qiáng)堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸的電離常數(shù)的關(guān)系。[設(shè)疑]你認(rèn)為影響鹽類水解的主要因素可能有哪些？[講解]生成鹽的弱酸越弱，越難電離，則該酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，即該鹽水解程度越大；同理，生成鹽的弱堿越弱，該鹽的水解程度越大。所以，影響鹽類水解的主要因素是內(nèi)因——越弱越水解。除此以外，外界條件也會(huì)對(duì)鹽類的水解有影響。[科學(xué)探究]探究目的：通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。[學(xué)生活動(dòng)]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析不同條件下對(duì)平衡的影響。影響因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋溫度在試管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用試管夾夾持，在酒精燈上微熱             反應(yīng)物的濃度在試管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用藥匙加入少許FeCl3晶體             生成物的濃度在試管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴濃鹽酸              在試管中加人2mL 0.01mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴濃NaOH溶液            [設(shè)疑]在實(shí)驗(yàn)室中配制氯化鐵溶液時(shí)，如果將氯化鐵溶解在蒸餾水中，過一段時(shí)間溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁。你能解釋原因嗎？如何防止出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？[講解]FeCl3發(fā)生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成了Fe(OH)3，使溶液變渾濁，配制氯化鐵溶液常將氯化鐵溶解在鹽酸溶液中，然后再加水稀釋。[學(xué)生活動(dòng)]試分析外因?qū)H3COONa水解平衡的影響。[總結(jié)]1.溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。2.濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。3.酸堿性：向鹽溶液中加入H+，可抑制陽(yáng)離子水解，促進(jìn)陰離子水解；向鹽溶液中加入OH-，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。[過渡]下面我們來學(xué)習(xí)鹽類水解反應(yīng)的利用。[講解]（1）在科學(xué)研究中的應(yīng)用①配制可水解的鹽溶液某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而變渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。②可水解鹽溶液的儲(chǔ)存某些強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。③判斷加熱濃縮某些鹽溶液的產(chǎn)物如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸易揮發(fā)使水解平衡向右移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)為Fe(OH)3。④制備膠體將飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。⑤判斷溶液的酸堿性Na2CO3溶液呈堿性的原因： 。⑥判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有 。⑦判斷離子能否共存若陰、陽(yáng)離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完全的有Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等。①       日常生活中的應(yīng)用①熱的純堿液去油污效果更好純堿（Na2CO3）水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。水解的離子方程式為。②明礬（鋁鹽）用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3+水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是。③泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3。離子方程式。④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用草木灰的成分：K2CO3，銨態(tài)氮肥——銨鹽。因?yàn)镹H4+在水溶液中能發(fā)生水解生成H+，CO32-在水溶液中水解產(chǎn)生OH-，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，則二者水解產(chǎn)生的H+和OH-能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都增大，銨鹽水解產(chǎn)生的NH3?H2O易揮發(fā)而降低了肥效。[補(bǔ)充]電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒及溶液中粒子濃度大小的比較相關(guān)知識(shí)。3.課堂小結(jié)[師]本節(jié)課需掌握影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用。4.板書3.3.1鹽類的水解