2022年中考化學一輪復習專題學案-溶液的pH及中和反應

這是一份2022年中考化學一輪復習專題學案-溶液的pH及中和反應，共5頁。學案主要包含了考點與基礎訓練，問題研討，規(guī)律總結，強化訓練等內容，歡迎下載使用。
姓名＿＿＿＿＿學號＿＿＿＿班級＿＿＿＿＿
教學目標：
1、會用指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。
2、中和反應及其應用。
教學過程
一、考點與基礎訓練
考點一：溶液的酸堿性和酸堿度
1、酸堿性是指溶液顯酸性、堿性、還是中性，可用＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿測定。
2、酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度，常用＿＿＿＿＿或 ＿＿＿＿＿測定。
3、測定pH的最簡便方法是用pH試紙。測定時，取試紙放在 上，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟＿＿＿＿＿對照，讀出溶液的pH，讀數(shù)為＿＿＿＿數(shù)。
用pH試紙測量pH時，試紙＿＿＿＿＿用水濕潤，＿＿＿＿＿測濃硫酸pH。（能/不能）
pH與溶液酸堿性的關系：pH＝＿＿＿溶液呈中性；pH＿＿＿溶液呈酸性；pH＿＿＿溶液呈堿性。
注意①：pH＿＿＿，酸性溶液的酸性越強。酸溶液被稀釋時，溶液pH＿＿＿＿，但pH不會＿＿＿。
注意②：pH＿＿＿，堿性溶液的堿性越強。當堿溶液稀釋時，溶液pH＿＿＿＿，但pH不會＿＿＿。
注意③：鹽溶液的pH＿＿＿＿等于7。例如Na2CO3溶液pH ＿＿＿7，（NH4)2SO4溶液pH ＿＿＿7。
【基礎訓練】
5、下表是生活中一些物質的pH：有關它們的說法中正確的是（ ）
A．牛奶的酸性比橘子汁強 B．用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH
C．草木灰水顯酸性 D．胃酸過多的人不宜多吃橘子
6、下列說法中，正確的是（ ）
A．常溫下純水顯中性，pH為0 B．pH試紙只能測定溶液酸堿度，不能測定溶液酸堿性
C．使石蕊變紅的溶液pH大于7 D．常溫下，pH大于7的溶液呈堿性
7、在用廣泛pH試紙測量溶液pH時，四個小組所記錄的數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
A．食鹽水6 B．石灰水9.3 C．汽水5.9 D．肥皂水10
8、某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。小方、小鐘、小陳同學進行了如下實驗。
小方：pH試紙置于玻璃片，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH＞7。
小鐘：pH試紙置于玻璃片，用蒸餾水潤濕pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液沾于pH試紙上，測得pH＞7。
小陳：取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH＞7。
（1）指出操作上的錯誤之處：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）碳酸鈉是一種＿＿＿（填“酸”或“堿”或“鹽”），溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液＿＿＿＿（填“一定”或“不一定”）是堿溶液。根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出在生活中一種用途＿＿＿＿＿。
9、向稀硫酸中加水，加水體積與溶液pH變化的圖像正確的是( )
A B C D
考點二：中和反應及其應用
10、中和反應是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的反應。
11、生成鹽和水的反應＿＿＿＿是中和反應（一定/不一定），請舉例說明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、中和反應的微觀實質是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
13、中和反應的應用：
（1）農(nóng)業(yè)上用＿＿＿＿＿＿改良酸性土壤；（2）工業(yè)上用＿＿＿＿＿＿處理造紙廠的堿性廢水；
（3）醫(yī)療上用＿＿＿＿＿＿治療胃酸過多；（4）生活中用＿＿＿＿處理螞蟻蚊子叮咬產(chǎn)生的紅腫。
【基礎訓練】
14、下列反應中屬于中和反應的是（ ）
A．Na2CO3＋H2SO4＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
15、下列物質與H2SO4發(fā)生中和反應的是（ ）
A．Na2CO3 B．BaCl2 C．KOH D．Fe2O3
二、問題研討
例1、興趣小組的同學借助pH傳感器監(jiān)測溶液pH的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應。
如圖1是反應裝置和反應過程中溶液的pH變化曲線。請據(jù)圖回答：
圖3
（1）逐滴加入稀鹽酸時，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的現(xiàn)象是 ，寫出反應的化學方程式 , 此反應的基本反應類型是 。
（2）當兩者恰好完全反應時，溶液的pH位于曲線的 (填“m”、“n”或“f ”)點。
（3）同學們在分析實驗數(shù)據(jù)時得出的下列結論，你認為正確的是 (填字母序號)。
A．實驗過程中氫氧化鈉質量不斷變小直至為0 B．實驗過程中使用磁力攪拌器目的是吸收熱量
C．實驗過程中氯化鈉質量分數(shù)一直在不斷增大 D．實驗過程中可選用pH試紙驗證反應的發(fā)生
（4）用數(shù)字化傳感器測得鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（圖3）。由曲線變化情況分析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應是 (填“吸收”或“放出”)熱量。
（5）探究實驗后燒杯中溶質的成分。
①有同學認為，僅通過實驗2得出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足,理由是 。
②運用中和反應可以解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。如工廠用氨水(NH3?H2O)處理廢水中的硫酸,能得到一種氮肥——硫酸銨，寫出該反應的化學方程式 。
例2、學完中和反應的知識后，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對酸堿反應過程，溶液溫度變化及如何判斷酸堿溶液恰好完全反應進行了進一步的探究，請你參與。
【探究活動一】酸堿反應過程中溶液的溫度變化室溫下，取10份相同體積10%NaOH溶液于10支試管中，分別滴加一定體積10%鹽酸，并測定溶液溫度的最高值。記錄數(shù)據(jù)如下：
(1)寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式 。
(2)由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生的是 反應。
(3)從實驗記錄的數(shù)據(jù)看，氫氧化鈉完全反應時，加入鹽酸的體積是在 mL(填體積范圍)之間的某一數(shù)值。當加鹽酸的體積在14?20mL之間時，溶液溫度下降，其原因之一是 。
【探究活動二】如何判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
(4)甲同學提出：可用酸堿指示劑進行判斷。
根據(jù)化學實驗中“反應現(xiàn)象必須明顯”的設計原則：你認為要判斷酸堿溶液恰好完全反應，應該選用
（選填“石蕊””或“酚酞”）溶液作指示劑。
具體的操作是： 。
(5)乙同學提出：可通過測定實驗過程中溶液酸堿度的變化進行判斷。
如圖是某同學通過多次測定溶液的pH，畫出的曲線，請你回答：
①該實驗是將 滴到另一溶液中，圖中a點表示 。
②當加入溶液的體積為V1mL時，溶液中所含的溶質有 ；
③加入溶液體積為V3mL時，滴入石蕊溶液后顯___________色。
三、規(guī)律總結
1、中和反應的微觀實質：H+＋OH-＝H2O
2、中和反應是復分解反應中的一種，但中和反應并不是獨立的基本反應類型。
四、強化訓練
1、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人后，會向人注入一種叫蟻酸（甲酸）
的物質，使皮膚紅腫疼痛，要消除腫痛，可涂下列物質中的（ ）
A. 硼酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 稀氨水或肥皂水 D. 食用醋
2、稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化如圖所示。說法中正確的是（ ）
A．該實驗是將稀HCl滴入到NaOH溶液中
B．A點溶液的溶質為HCl
C．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質量
D．檢驗B點溶液溶質可先滴加足量的Mg(NO3)2，靜置后滴加AgNO3溶液
3、下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是（ ）
A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高
B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大
C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去
D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7
4、在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑①②③分別是（ ）
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸
B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸
D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
5、氫氧化鈉溶液中加入一定量稀鹽酸后，能證明兩者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成
B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色
C．測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1
D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀
6、將等質量等質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，不能與混合后溶液反應的物質是（ ）
A．Ba(OH)2 B．Fe C．HCl D．FeCl3
7、實驗室常會產(chǎn)生含硫酸的廢水，需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。
（1）定性檢測廢水：檢測廢水呈酸性的方法是 。
（2）配制200g質量分數(shù)5.6%氫氧化鉀溶液
①計算：m （KOH）=____ __g，V（H2O）=______mL（水的密度近似為1.0g/ml）。
②稱取氫氧化鉀：調節(jié)托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質量。然后_________ (按操作先后順序，填字母)，直至天平平衡。
A．向燒杯中加氫氧化鉀同體 B．按需要添加砝碼、移動游碼
③量取水；
④溶解；
⑤轉移溶液。
（3）定量測定廢水
取酸性廢水樣品100g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液,廢水中硫酸的質量
分數(shù)變化如圖所示.(假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀)。
①P點對應溶液中一定存在的陽離子有___________(填離子符號)。
②酸性廢水中硫酸的質量分數(shù)為_________(用百分數(shù)表示,保留到0.1%)。
③計算當廢水處理至中性時溶液中硫酸鉀的質量分數(shù)(寫出計算過程，保留到0.l%)。物質種類
廁所清潔劑
橘子汁
牛奶
草木灰水
廚房清潔劑
pH
1
3
6.5
11
12.5
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
實驗1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液。
。
證明沒有NaOH
實驗2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液。
出現(xiàn)白色沉淀
證明含有HCl
實驗3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干。
有 產(chǎn)生
證明有NaCl生成
鹽酸體積/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液溫度/℃
25.2
28.6
32.0
36.0
38.2
36.7
35.7
34.7
33.7
32.9