人教版初三化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)《溶液的酸堿度和中和反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案

這是一份人教版初三化學(xué)中考一輪復(fù)習(xí)《溶液的酸堿度和中和反應(yīng)》導(dǎo)學(xué)案，共7頁。學(xué)案主要包含了考點(diǎn)解讀，考點(diǎn)梳理，典型例題，易錯(cuò)整理，反響練習(xí)，演示實(shí)驗(yàn)，查閱資料，提出問題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
知道酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響，掌握中和反響的概念。
【考點(diǎn)梳理】
考點(diǎn)一 酸堿性和酸堿度
1．常用酸堿指示劑測定物質(zhì)的酸堿性
2. 常用pH試紙測定物質(zhì)的酸堿度
(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用 蘸取少量被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與 比擬，即可。
注意：①使用時(shí)不能用水將pH試紙潤濕，否那么會(huì)稀釋待測溶液，使結(jié)果不準(zhǔn)。
如測酸性溶液會(huì)使結(jié)果偏_____，測堿性溶液會(huì)使結(jié)果偏_____。
②不能直接把試紙浸入被測溶液中，以免 ；
③檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤濕再用。
pH值從0到14，pH____，溶液顯酸性，pH越小，酸性越_____；
pH__ _,溶液顯堿性，pH越大，堿性越 ；
pH ，溶液顯中性。
3．酸堿性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)質(zhì)是溶液中的________離子使溶液顯酸性，_______離子使溶液顯堿性。故酸性溶液中一定含______離子，堿性溶液中一定含_________離子。
注意：酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液不是酸的溶液但顯酸性;堿性溶液也不一定是堿溶液，如碳酸氫鈉溶液或碳酸鈉溶液均不是堿溶液但均顯堿性; 酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性。
考點(diǎn)二 中和反響
1．定義：中和反響指 與 作用生成 和 的反響。
2．反響實(shí)質(zhì)：_____和______結(jié)合生成H2O。
注意： 酸溶液稀釋時(shí)，溶液的pH雖變大，但不會(huì)變?yōu)橹行曰驂A性溶液，即pH不能等于7，更不能大于7。 堿溶液稀釋時(shí)，堿溶液的pH不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7。
3．應(yīng)用
(1)農(nóng)業(yè)上用_____________改進(jìn)酸性土壤；
(2)工業(yè)上利用酸中和堿性污水，利用堿中和酸性污水；
(3)醫(yī)療上可服用堿性藥物來中和過多胃酸，如含Al(OH)3的藥物，化學(xué)方程式為
。
(4)松花蛋中因含堿性物質(zhì)而發(fā)澀，食用時(shí)常加一些________。
【典型例題】
例1．日常生活中局部常見物質(zhì)的pH如以下圖所示。判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是( )
A．橙汁、酸奶都呈酸性 B．pH小于7的雨水都屬于酸雨
C．肥皂的堿性比氨水強(qiáng) D．檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅
例2．以下圖中橫坐標(biāo)表示參加物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH，哪個(gè)圖像與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)相對應(yīng)？將標(biāo)號填在實(shí)驗(yàn)后面的橫線上。
(1)向稀硫酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液 (2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋
(3)向水中不斷通入二氧化碳 (4)向水中參加熟石灰
例3．如圖是稀HCl和NaOH溶液反響的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 〔 〕
A該反響是NaOH溶液滴入稀鹽酸
B a克是指參加NaOH溶液的質(zhì)量
C A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl
D B點(diǎn)表示稀鹽酸和參加的NaOH溶液質(zhì)量一定相同
【易錯(cuò)整理】
1．圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是 ( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
2．如以下圖所示，燒杯中有10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞，溶液瞬間變紅。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌至完全反響。以下說法不正確的選項(xiàng)是 ( )
A．反響后溶液紅色褪去 B．反響后溶液可導(dǎo)電
C．反響后溶液pH變小了 D．反響后溶液中Na＋數(shù)目減小
3.某同學(xué)想探究酸堿中和反響是否放熱反響。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計(jì)測出其溫度為13℃。然后向其中參加5.6gNaOH固體，恰好完全反響。再用溫度計(jì)測出溫度為22℃。由此，該同學(xué)得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反響是放熱反響的結(jié)論。請答復(fù)以下問題：
〔1〕該同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)？ 〔選填“科學(xué)〞或“不科學(xué)〞〕，理由是： 。
〔2〕根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的，請你改進(jìn)他的實(shí)驗(yàn)操作 。
【反響練習(xí)】
1．以下為常見水果的pH，呈堿性的是 〔 〕
A．柿子pH=8.5 B．菠蘿pH=5. C．蘋果pH=4.1 D．楊梅pH=2.5
2．生活中，以下溶液的pH＞7的是 〔 〕
A．汽水 B．自來水 C．肥皂水 D．食醋
3．能與稀鹽酸發(fā)生中和反響的是 〔 〕
A．生石灰 B．碳酸鈣 C．氫氧化鈉溶液 D．鋅粒
4．以下反響屬于中和反響的是 〔 〕
A．2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B．2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D．CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
5．中和反響是一類重要的化學(xué)反響。某同學(xué)利用圖6裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反響的過程，并用pH和溫度傳感器測量反響過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖7和圖8
〔1〕燒杯中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為___________________________________________；
〔2〕儀器A中溶液的溶質(zhì)是_________________〔填化學(xué)式〕；
〔3〕圖8中V的數(shù)值最接近_______〔填“6〞、“12〞或“16〞〕；
〔4〕以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是____________。
A.圖7中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；
B.取圖7中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純潔物
C.圖7中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；
D.圖8中e→f變化趨勢可說明該反響是放熱反響。
6．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反響〞,將學(xué)生分成假設(shè)干小組開展探究活動(dòng),請你和他們儀器完成以下實(shí)驗(yàn)探究.
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸參加到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中,該反響的化學(xué)方程式是
。
【查閱資料】 CaCl2溶液顯中性
【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，局部同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反響后溶液中溶質(zhì)的成分是什么?
【猜測與假設(shè)】針對疑問,甲組同學(xué)猜測如下:
猜測Ⅰ:只有 CaCl2; 猜測Ⅱ:有
猜測Ⅲ:有 CaCl2; 和 Ca(OH)2; 猜測Ⅳ:有 CaCl2; 、HCl和 Ca(OH)2
乙組同學(xué)對以上猜測提出質(zhì)疑,認(rèn)為猜測Ⅳ不合理,其理由 .
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜測,各小組進(jìn)行了以下三個(gè)方案的探究.
【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜測Ⅲ是正確的.
【評價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2 ,請你幫助他們說明原因 。
(2)在分析反響后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí),除了考慮生成物外,還需要考慮：
為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某
稀硫酸溶液20 g，逐滴參加氫氧化鋇溶液30 g，同時(shí)用pH計(jì)
測定并記錄反響過程中混合溶液pH變化情況(如下圖)。
過濾后得濾液47.67 g。請你通過計(jì)算：
求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
指示劑
酸性溶液
堿性溶液
紫色石蕊試液
________
________
無色酚酞試液
_________
________
實(shí)驗(yàn)方案
滴加紫色石蕊溶液
通入
滴加溶液
實(shí)驗(yàn)操作



實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象


產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
溶液中含有
溶液中含有
溶液中含有