魯科版高中化學(xué)必修第一冊(cè)課時(shí)作業(yè)11離子反應(yīng)含解析 練習(xí)

離子反應(yīng) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列敘述中正確的是(　　) A．凡是離子化合物在離子方程式中都要用離子形式來表示 B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行 C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行 2．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　) A．無色溶液中：Na＋、Cl－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Fe3＋ B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、Cl－ C．含SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．酸性溶液中：Na＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))  3．關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是(　　) A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解 B．將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌 C．當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D．為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸 4．(雙選)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋ C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓ 5．離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是(　　) 6．離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變 B．水中的NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－通過陰離子樹脂后被除去 C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低 D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－===H2O 7．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　) 8.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))  B．0.1mol·L－1MgCl2溶液：K＋、Ba2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))  C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、CH3COO－ 9．某溶液中含有大量的Cl－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠?qū)⑷N陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②① 10．下列說法正確的是(　　) A．某無色溶液中可能含有下列離子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))  C．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))  D．離子方程式H＋＋OH－===H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) [等級(jí)突破] 11．實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液，且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下列四個(gè)離子組能達(dá)到要求的是(　　) A．Na＋、K＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))  C．H＋、K＋、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))  12．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(　　) A．H＋、K＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) B．K＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))  C．H＋、Mg2＋D．K＋、Mg2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Cl－ 13．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾?、诩舆^量的NaOH溶液?、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液?、菁舆^量BaCl2溶液，正確的操作順序是(　　) A．①④②⑤③B．④①②⑤③ C．②⑤④①③D．④⑤②①③ 14．在甲、乙兩燒杯的溶液中，各含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－6種離子中的3種。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　　) A．Cu2＋、H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) B．Na＋、OH－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))  C．CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) D．Na＋、H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))  15．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其可能含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 、Na＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、H＋、NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Cl－中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。 ①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。 ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。 ③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－。 請(qǐng)回答下列問題： (1)原溶液中一定存在的離子是________________，一定不存在的離子是________________。 (2)在上述實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的步驟是________(填代號(hào))。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 16．現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，現(xiàn)取三份100mL該混合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生； 實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08mol氣體； 實(shí)驗(yàn)③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。 (已知：NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－eq \o(=====,\s\up7(△))H2O＋NH3↑) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題。 (1)由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液________(填“一定”或“不一定”)含有Cl－。 (2)由實(shí)驗(yàn)②推斷該混合溶液中應(yīng)含有________(填離子符號(hào))，其物質(zhì)的量濃度為________。 (3)由實(shí)驗(yàn)③可知12.54g沉淀的成分為________(填化學(xué)式)。 (4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是________(填標(biāo)號(hào))。 A．該混合溶液中一定含有K＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04mol B．該混合溶液中一定含有NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，可能含K＋、Cl－ C．該混合溶液中一定含有NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－ D．該混合溶液中一定含有NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－ 課時(shí)作業(yè)11　離子反應(yīng) 1．解析：離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，但只有易溶且全部溶解的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆成離子，主要有強(qiáng)酸強(qiáng)堿和易溶的鹽，難溶鹽、金屬的氧化物也是離子化合物，但在離子方程式中卻要保留化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)、氣體、沉淀時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行，故B正確；離子方程式H＋＋OH－===H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，但弱酸或弱堿參與的反應(yīng)，不能用H＋＋OH－===H2O表示，故C錯(cuò)誤；復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件之一即可，故D錯(cuò)誤。 答案：B 2．解析：A項(xiàng)中Fe3＋為棕黃色；B項(xiàng)是酸性溶液，CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 不能大量存在；C項(xiàng)，SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 與Ba2＋不能大量共存。D項(xiàng)，酸性溶液中，離子可以大量共存。 答案：D 3．解析：溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，A錯(cuò)誤；晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C正確；由于過量的鋇離子需要碳酸鈉除去，則為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，然后過濾，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸，D錯(cuò)誤。 答案：C 4．解析：碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，故A正確；向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，不是Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，故B錯(cuò)誤；氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2＋，故C錯(cuò)誤；澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓，故D正確。 答案：AD 5．解析：向澄清石灰水中通入CO2，當(dāng)CO2適量時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，當(dāng)CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 。所以向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大，最終鈣離子的濃度與原來幾乎相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度幾乎相等，但OH－的摩爾電導(dǎo)率大于HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來的導(dǎo)電性，最后CaCO3全部溶解后，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化，即導(dǎo)電能力不再發(fā)生變化。 答案：D 6．解析：本題考查了離子交換法凈化水的過程分析。根據(jù)圖示可以看出，通過陽(yáng)離子交換樹脂后，原有的Ca2＋、Na＋、Mg2＋被換為了H＋，根據(jù)電荷守恒可知，陽(yáng)離子數(shù)目增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通過陰離子交換樹脂后，陰離子NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、Cl－、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 被OH－交換，B項(xiàng)正確；在陰離子交換樹脂上同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，D項(xiàng)正確；由于多數(shù)陰、陽(yáng)離子被除去，變?yōu)檩^為純凈的水，故水的導(dǎo)電性減弱，C項(xiàng)正確。 答案：A 7．解析：在混合物中加水后，氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不會(huì)與水反應(yīng)，這樣除去了主要物質(zhì)，剩下了雜質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；在混合物中加入鹽酸，氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)而溶解，銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，過濾后再進(jìn)行洗滌、干燥即可得到銅，故B項(xiàng)正確；混合物中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉既會(huì)與硫酸反應(yīng)，也會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，雜質(zhì)除去了，主要物質(zhì)也除去了，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；一氧化碳和氫氣都可以在氧氣中燃燒，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 8．解析：Na＋、K＋、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 能大量共存，且與NaOH溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；Ba2＋與SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ba2＋與SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；Ba2＋與CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 反應(yīng)生成BaCO3沉淀，0.1mol·L－1K2CO3溶液中Ba2＋不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；醋酸是弱酸，0.1mol·L－1H2SO4溶液中不能大量存在CH3COO－，D項(xiàng)不符合題意。 答案：A 9．解析：檢驗(yàn)Cl－用AgNO3溶液，但CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－均會(huì)產(chǎn)生干擾，檢驗(yàn)CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 用Ba(NO3)2溶液，檢驗(yàn)OH－用Mg(NO3)2溶液，但CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 會(huì)產(chǎn)生干擾。因此實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，同時(shí)除去CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時(shí)除去OH－；過濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。 答案：B 10．解析：亞鐵離子是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，四種離子在酸性溶液中互不反應(yīng)，能大量共存，B正確；加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀，則無法確定是否含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；離子方程式H＋＋OH－===H2O只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，不能表示所有的酸堿中和反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 答案：B 11．解析：A項(xiàng)，若四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1則溶液中正、負(fù)電荷的總數(shù)不相等；B項(xiàng)，含有Cu2＋的溶液顯藍(lán)色；C項(xiàng)，在溶液中H＋和HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 不能大量共存。 答案：D 12．解析：經(jīng)檢測(cè)廢水呈堿性，溶液中存在大量OH－，H＋、Mg2＋與OH－反應(yīng)，則該廠廢水中肯定不含有的離子為H＋、Mg2＋，故選C。 答案：C 13．解析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的NaOH溶液除去Mg2＋，再加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去Ca2＋和過量的鋇離子，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，順序?yàn)棰冖茛堍佗郏蔬xC。 答案：C 14．解析：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定含有Cu2＋，因Cu2＋能與CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－反應(yīng)，則CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、OH－一定在乙燒杯中，又H＋、OH－結(jié)合生成水而不能大量共存，則H＋在甲燒杯中，再根據(jù)溶液不顯電性，則乙燒杯中的陽(yáng)離子為Na＋；所以乙燒杯中含有Na＋、OH－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，故選B。 答案：B 15．解析：(1)用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，所以原溶液中一定存在的離子是H＋，一定沒有CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ；另取原溶液用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)時(shí)，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 。(2)?、谥械纳蠈忧逡?，此時(shí)引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl－。應(yīng)另取原溶液用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。證明原溶液中存在Cl－。 答案：(1)H＋、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 　CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))  (2)③　另取原溶液用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－ 16．解析：(1)向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，則至少含有Cl－、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 中的一種。(2)向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體，該氣體為氨氣，則該混合溶液一定含NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ，其物質(zhì)的量為0.08mol，則c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )＝0.8mol·L－1。(3)向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則該混合溶液一定含CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，12.54g沉淀為BaSO4、BaCO3，其中BaSO4的質(zhì)量為4.66g，BaCO3的質(zhì)量為12.54g－4.66g＝7.88g。(4)由(3)可知該混合溶液中一定不含Mg2＋、Ba2＋，且n(SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) )＝eq \f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol，n(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )＝eq \f(7.88g,197g·mol－1)＝0.04mol，由電荷守恒可知，該混合溶液中一定含K＋，由于不能確定該混合溶液是否含有Cl－，則n(K＋)≥0.04mol，A項(xiàng)正確。 答案：(1)不一定　(2)NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 　0.8mol·L－1　(3)BaSO4、BaCO3　(4)A選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、 結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、 洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點(diǎn)燃