高中化學魯科版 (2019)必修 第一冊第2章 元素與物質(zhì)世界第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應同步達標檢測題

這是一份高中化學魯科版 (2019)必修 第一冊第2章 元素與物質(zhì)世界第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應同步達標檢測題，共8頁。試卷主要包含了下列電離方程式正確的是，下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是，下列說法中不正確的是，下列說法正確的是，下列物質(zhì)的電離方程式如下等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A．石墨、食醋B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融MgOD．稀硫酸、蔗糖
解析：選C 石墨是單質(zhì)，食醋、泥水、石灰水、稀硫酸都是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，蔗糖不導電，是非電解質(zhì)，故選C。
2．下列電離方程式正確的是( )
A．CuCl2===Cu2＋＋Cleq \\al(－,2)
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
解析：選B CuCl2在水溶液中能完全電離為Cu2＋和Cl－：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，故A錯誤；NaHCO3在水溶液中能完全電離為Na＋和HCOeq \\al(－,3)：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，故C錯誤；HNO3在水溶液中能完全電離為H＋和NOeq \\al(－,3)：HNO3===H＋＋NOeq \\al(－,3)，故D錯誤。
3．某學生利用下圖所示裝置對電解質(zhì)溶液的導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是( )
A．閉合開關(guān)K后，電流計G的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B．閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣， 隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
C．取用0.1 ml·L－1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)
D．閉合開關(guān)， 往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應， 故電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
解析：選C 當開關(guān)K閉合后，電流計的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液不導電，酒精才是非電解質(zhì)，A錯誤；閉合開關(guān)K，往溶液中通入氯氣，氯氣與水反應生成的鹽酸和次氯酸能導電，而氯氣是單質(zhì)，所以不能得出氯氣是電解質(zhì)的結(jié)論，B錯誤；取用0.1 ml·L－1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，證明蔗糖溶液不導電，蔗糖是化合物且不能電離，則蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；閉合開關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，氯化鈉溶于水，電離出陰、陽離子，混合溶液能導電，所以電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯誤。
4．下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是( )
A．氯化氫氣體溶于水
B．蔗糖溶于水
C．冰醋酸固體受熱熔化
D．紅磷單質(zhì)受熱熔化
解析：選A 氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動的離子，A項正確；蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動的離子，B項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動的離子，C項錯誤；紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動的離子，D項錯誤。
5．下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是( )
解析：選B CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；HClO是酸，KOH是堿，NaHCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正確；Na2CO3是鹽，不是堿，故C錯誤；NaHSO4是鹽，不是酸，SiO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤。
6．離子的摩爾電導率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCOeq \\al(－,3)的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
解析：選D 向澄清石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中離子濃度降低，導電能力降低，繼續(xù)通入二氧化碳，發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，溶液的導電能力增強，但由于OH－的摩爾電導率比HCOeq \\al(－,3)的大，故溶液最終的導電能力低于澄清石灰水的導電能力。
7．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況，根據(jù)表中信息分析錯誤的是( )
A．在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)不一定是酸
B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽
C．鹽在水溶液中電離出來的陽離子不一定是金屬離子
D．堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－
解析：選D NaHSO4在水溶液中電離出的離子有H＋，但不屬于酸，A正確；在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；NH4Cl屬于鹽，在溶液中電離出的陽離子為NHeq \\al(＋,4)，而不是金屬離子，C正確；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NHeq \\al(＋,4)，而不是金屬離子，D錯誤。
8．下列說法中不正確的是( )
①將AgCl放入水中不能導電，所以AgCl是非電解質(zhì)
②氯氣溶于水得到的溶液氯水能導電，所以氯水是電解質(zhì)
③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電
④二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電
A．①④B．①④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
解析：選D AgCl固體沒有自由移動的離子，不導電，但AgCl在水中溶解的部分能完全電離，且AgCl在熔融狀態(tài)下能完全電離，所以AgCl是電解質(zhì)，故①錯誤；氯氣為單質(zhì)，所以氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；固態(tài)的HCl和液態(tài)的HCl都只有HCl分子，都不能導電，故③錯誤；二氧化碳在水溶液里生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)但二氧化碳是非電解質(zhì)，故④錯誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，幾乎不導電；非電解質(zhì)放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里反應生成一水合氨，一水合氨能導電，故⑤錯誤。
9．下列說法正確的是( )
①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)；
②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)；③強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度；④電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子；⑤熔融的電解質(zhì)都能導電
A．①③⑤⑥B．②④⑤
C．④D．⑤
解析：選C ①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質(zhì)，錯誤；②不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；③強酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，因為還受起始濃度的影響，錯誤；④電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子，正確；⑤熔融的電解質(zhì)不一定能導電，如熔融的氯化鋁就不能導電，錯誤。綜合以上分析可知，只有④正確。
10．(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；
KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。
(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質(zhì)分類的角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________；依據(jù)是________________________________________________________________________。
③寫出純堿的電離方程式：_____________________________________________。
解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的定義判斷。(2)純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3是強電解質(zhì)，完全電離：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4
(2)①純堿 ②鹽酸 鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
11．有以下物質(zhì)：①石墨 ②鋁 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸鈉固體 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧純醋酸 ⑨氧化鈉固體 ⑩氯化氫氣體 ?熔融氯化鈉。
(1)其中能導電的是________(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________。
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：______________________________________。
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應的化學方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)能導電的物質(zhì)有金屬和非金屬導體，電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)，①②④⑦?能導電；酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)，即⑥⑧⑨⑩?；非金屬氧化物、酒精等屬于非電解質(zhì)，即③⑤；醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，即⑧。(2)碳酸鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。(3)由于醋酸比碳酸酸性強，所以醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)①②④⑦? ③⑤ ⑥⑧⑨⑩? ⑧
(2)Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
12．實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是( )
A．醋酸溶液中滴入氨水至過量
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
C．澄清石灰水中通入CO2至過量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應
解析：選D 醋酸是弱酸，導電能力弱，加入氨水后，生成的醋酸銨是強電解質(zhì)，導電能力增強，導電能力變化大，故A錯誤；氫氧化鋇、H2SO4均為強電解質(zhì)，加入硫酸后，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至接近零，然后再隨著H2SO4溶液的滴入，導電能力增強，故B錯誤；氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液， 溶液導電能力又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，故C錯誤；氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導電能力變化不大，故D正確。
13．如圖所示是測定溶液導電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡的變化為亮→暗→滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是( )
解析：選D 氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，反應過程中溶液中離子的濃度不會變?yōu)?，燈泡不會熄滅，故A錯誤；氨水逐滴滴加到醋酸溶液中，發(fā)生反應：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，醋酸屬于弱電解質(zhì)，其溶液導電能力較弱，而醋酸銨屬于強電解質(zhì)，同濃度的條件下，導電能力較強，滴加過程中燈泡變亮，故B錯誤；稀鹽酸逐滴滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸鈣懸濁液中自由移動的離子濃度較小，導電能力差，而氯化鈣屬于強電解質(zhì)，同濃度的條件下，自由移動的離子濃度大，導電能力較強，滴加過程中燈泡變亮，故C錯誤；硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，氫氧化鋇屬于強電解質(zhì)，其溶液中自由移動的離子濃度大，導電能力強，反應后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中自由移動的離子數(shù)目大幅度減小，導電能力減弱，燈泡變暗，恰好完全反應時，燈泡熄滅，當硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加，溶液導電能力又逐漸增強，燈泡變亮，符合題意，故D正確。
14．Ⅰ.按要求填空。
①鋁 ②鹽酸 ③次氯酸 ④氨氣 ⑤醋酸銨
⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融態(tài)硫酸鋇 ⑩氯水
?藍礬 ?醋酸
(1)屬于混合物的是________(填序號，下同)。
(2)屬于電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是________。
Ⅱ.如下圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的硫酸至過量
b．向醋酸中逐滴加入等濃度的氨水至過量
c．向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
解析：Ⅰ.(1)混合物指含有兩種或兩種以上物質(zhì)的體系，②⑩是混合物。(2)電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，③⑤⑧??是電解質(zhì)，其中⑤⑨?是強電解質(zhì)，③⑧?是弱電解質(zhì)。(3)④⑥其水溶液雖然能導電，但并不是它們自身電離使溶液導電，④⑥⑦是非電解質(zhì)。
Ⅱ.選項a，電流強度大的溶液中所含離子濃度和電荷數(shù)大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸時，發(fā)生反應Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度逐漸減小至變?yōu)榱?；硫酸過量時，由于硫酸為強電解質(zhì)，導電性又增強。選項b，醋酸為弱電解質(zhì)，滴入氨水發(fā)生反應CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4為強電解質(zhì)，故導電性增強；氨水過量時，由于NH3·H2O為弱電解質(zhì)，導電性又減弱。選項c，向鹽酸中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都為強電解質(zhì)，但生成NaCl后離子濃度會減小，故電流強度會減弱，但I≠0，應I＞0。
答案：Ⅰ.(1)②⑩
(2)③⑤⑧⑨?? ③⑧? ⑤⑨?
(3)④⑥⑦
Ⅱ.b a c
15．利用分類法研究化學物質(zhì)可系統(tǒng)、全面地認識物質(zhì)的性質(zhì)。
Ⅰ.(1)下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是________(填字母)。
A．固態(tài)氯化鎂(MgCl2)
B．液態(tài)氯化鎂(MgCl2)
C．氯化鈉溶液
D．鋁
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Na2CO3：________________；②H2SO4：________________；③KHSO4：________________。
(3)有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是__________________________________________________________________；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是_______________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl
③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體
(1)以上物質(zhì)中能導電的是________(填序號，下同)。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。
(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導電的物質(zhì)是________。
解析：Ⅰ.(1)A項，固態(tài)MgCl2中的陰、陽離子不能自由移動，不能導電，MgCl2溶于水和熔融時能導電，固態(tài)MgCl2屬于電解質(zhì)；B項，液態(tài)MgCl2中陰、陽離子自由移動，能導電，液態(tài)MgCl2屬于電解質(zhì)；C項，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；D項，鋁能導電，鋁屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B項正確。
(2)在水溶液中，①Na2CO3的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)；②H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；③KHSO4的電離方程式為KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(3)把KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，理由主要是KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的化合物，都屬于酸式鹽；把KHSO4與H2SO4歸為同一類別，理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液都顯酸性。
Ⅱ.(1)能導電的物質(zhì)是金屬材料、半導體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，因此以上物質(zhì)中④熔融KCl、⑥銅能導電。
(2)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質(zhì)。(3)溶于水能電離出自由移動的離子，溶液才能導電，以上物質(zhì)中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導電。
答案：Ⅰ.(1)B (2)①Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3) ②H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4) ③KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構(gòu)成的無機化合物，都屬于酸式鹽 KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液都顯酸性
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
酸
堿
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
SiO2
CO
溶質(zhì)
酸
鹽
堿
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
電離出的
離子
H＋、
Cl－
H＋、
SOeq \\al(2－,4)
Na＋、
Cl－
Na＋、
H＋、
SOeq \\al(2－,4)
NHeq \\al(＋,4)、
Cl－
Na＋、
OH－
NHeq \\al(＋,4)、
OH－
選項
甲
乙
A
氯化鈉溶液
硝酸銀溶液
B
氨水
醋酸溶液
C
稀鹽酸
碳酸鈣懸濁液
D
硫酸銅溶液
氫氧化鋇溶液