2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：專題突破（五） 短周期主族元素的推斷及應(yīng)用

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專題突破(五)　短周期主族元素的推斷及應(yīng)用

短周期主族元素的推斷及應(yīng)用是高考命題的熱點(diǎn)之一，此類試題的信息量大、綜合性強(qiáng)、思維容量大，對(duì)考生的必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和學(xué)科素養(yǎng)等方面提出較高要求，體現(xiàn)了《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》通過(guò)“四翼”實(shí)現(xiàn)對(duì)學(xué)生“四層”有效考查的理念，突出對(duì)“基礎(chǔ)性”“綜合性”“應(yīng)用性”的考查，及合理運(yùn)用科學(xué)的思維方法，有效地組織整合學(xué)科的相關(guān)知識(shí)，調(diào)動(dòng)運(yùn)用化學(xué)學(xué)科的相關(guān)能力，高質(zhì)量地認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合品質(zhì)。
1．綜合利用元素周期表中“位－構(gòu)－性”關(guān)系推斷

2．利用“0族定位法”推斷元素在周期表中的位置
記住各周期中0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。用原子序數(shù)減去比它原子序數(shù)小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)，即得該元素所在的縱列數(shù)。第1、2縱列為第ⅠA、第ⅡA族，第3～7縱列為第ⅢB～第ⅦB族，第8～10縱列為第Ⅷ族，第11、12縱列為第ⅠB、第ⅡB族，第13～17縱列為第ⅢA～第ⅦA族，第18縱列為0族。這種元素的周期數(shù)比相近的原子序數(shù)小的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。如26號(hào)元素在周期表中的位置推斷26－18＝8，故其位于第四周期第Ⅷ族。
若為第六周期以上的元素，用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素原子序數(shù)后，再減去14即得該元素所在的縱列數(shù)，如84號(hào)元素所在的周期和族的推導(dǎo)：84－54－14＝16，即在16縱列，可判斷位于第六周期第ⅥA族，上述方法也可作如下變通：同周期稀有氣體元素原子序數(shù)。該元素原子序數(shù)＝18－該元素所在的縱列數(shù)，如推斷114號(hào)元素所處的位置：118－114＝4(倒數(shù)第5縱列)，即位于第七周期ⅣA族。
3．根據(jù)核外電子的排布規(guī)律推斷
(1)最外層電子規(guī)律
最外層電
子數(shù)(N)
3≤N次外
層電子數(shù)
元素在周期
表中的位置
主族
ⅠA族、ⅡA族、Ⅷ族、
副族、0族元素氦
第二周期
(2)“陰三陽(yáng)四”規(guī)律
某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽(yáng)離子，則位于第四周期。
(3)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律。
4．根據(jù)元素周期表與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷
(1)幾個(gè)重要關(guān)系式
①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō))
②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(jià)＝8－|最低負(fù)價(jià)|

(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F
⑨最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無(wú)正價(jià))
⑩短周期元素中離子半徑最大的元素：P
5．常見(jiàn)元素及其單質(zhì)或化合物的性質(zhì)
(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C
(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N
(3)地殼中含量最多的元素、氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O
(4)組成的單質(zhì)最輕的元素：H；組成的金屬單質(zhì)最輕的元素：Li
(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；其單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素：Hg
(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al
(7)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F
(8)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。

(2021·廣東廣州六區(qū)聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一種有機(jī)弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。工業(yè)上，Z的單質(zhì)常通過(guò)電解其熔融氧化物制得，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y
B．W與Y形成的化合物只有一種
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Z最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物


D　[X、Y同周期，W2X2Y4是一種有機(jī)弱酸，該酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是CO2，W2X2Y4應(yīng)是H2C2O4，則W是H，X是C，Y是O。工業(yè)上Z的單質(zhì)常通過(guò)電解其熔融氧化物制得，Z的原子序數(shù)大于Y，則Z是Al。H2O形成分子間氫鍵，CH4只存在分子間作用力，則H2O的沸點(diǎn)高于CH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H和O元素可形成H2O、H2O2兩種化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：Al＞C＞O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z(Al)的最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)正確。]
(2021·吉林長(zhǎng)春檢測(cè))下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6，－2
－1
－1
A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3＋＞A2＋
B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E－＞D－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4


B　[由題給信息推知，A、B、C、D、E分別代表Mg、Al、S、F、Cl元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑：Al3＋＜Mg2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：F＞Cl，則單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2，簡(jiǎn)單離子的還原性：Cl—＞F—，B項(xiàng)正確；元素的非金屬性：S＜F，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HF，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：S＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

1．(2021·重慶第八中學(xué)檢測(cè))已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是(　　)
A．原子半徑：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2
A　[由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A項(xiàng)正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)，但含氧酸的酸性不一定比Z的強(qiáng)，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜ H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W、X原子序數(shù)相差5，當(dāng)W為N，X為Mg時(shí)，滿足X3W2，當(dāng)W為O，X為Al時(shí)，滿足X2W3，當(dāng)W為F，X為Si時(shí)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．(2021·重慶巴蜀中學(xué)檢測(cè))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．簡(jiǎn)單原子半徑：X＞Y
B．Y、Z的化合物的水溶液顯堿性
C．元素的非金屬性的順序：Z＜W
D．W與Y形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
A　[由題給信息推知，W為O，X為F，Y為Na，Z為S。原子半徑：Na＞F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z形成的化合物為Na2S，S2－發(fā)生水解而使其水溶液顯堿性，B項(xiàng)正確；元素的非金屬性：O＞S，C項(xiàng)正確；W與Y形成的化合物是Na2O2，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。]
3．(2021·安徽蚌埠質(zhì)檢)原子核的人工轉(zhuǎn)變是利用α粒子(即氦核He)撞擊原子核，使原子核轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過(guò)程。1919年，盧瑟福利用α粒子轟擊短周期非金屬原子X(jué)，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，使人類對(duì)原子核的認(rèn)識(shí)更進(jìn)一步，其核反應(yīng)原理如下：X＋He→ Y＋H，其中元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．X、Y可形成兩種以上的化合物
B．X的質(zhì)量數(shù)為13
C．原子半徑：X＜Y
D．X僅有一種含氧酸
A　[ X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，該鹽是NH4NO3，則X是N；結(jié)合核反應(yīng)原理推知，Y是O。N、O可形成NO、NO2、N2O4等化合物，A項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合核反應(yīng)原理推知，W＝14，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：N＞O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X是N元素，可形成HNO2、HNO3兩種常見(jiàn)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．(2021·四川仁壽一中檢測(cè))短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．W、Z形成的化合物可做消毒劑
B．原子半徑：WO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClO4水溶液顯中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．(2021·湖北武漢聯(lián)考)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B．X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物
C．Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R
D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞M＞X
C　[同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可以知道X為O，Y為F，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl。同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱為：Z>M，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅是由原子組成，屬于共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞R，Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，C項(xiàng)正確；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：MY
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物
A　[分析題給元素周期表中元素的排列可知，每一周期的前兩種元素左、右對(duì)稱分布，其余元素按原子序數(shù)的大小順序先排滿左側(cè)表格，再排布右側(cè)表格，由此可知，X、Y、Z元素分別為N、P、O，A項(xiàng)正確。白格中所含元素除主族元素外，還有2He、10Ne、18Ar元素等0族元素，灰格中都是副族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則有N原子半徑大于O。同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，則有P的原子半徑大于N，故三種元素的原子半徑大小關(guān)系為P>N>O，C項(xiàng)錯(cuò)誤。一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>N>P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為H2O>NH3>PH3，故最穩(wěn)定的是H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．(2021·廣東惠州檢測(cè))甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對(duì)位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確的是(　　)
甲






丁
A．原子半徑：丙Cl，即丙>丁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲(C)和丁(Cl)的核外電子數(shù)相差11，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2是共價(jià)化合物，Na2O是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金屬性：Na>Al，則氫氧化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，D項(xiàng)正確。]
5．(2021·湖南長(zhǎng)沙一中檢測(cè))短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對(duì)分子質(zhì)量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。將M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無(wú)色，加熱該無(wú)色溶液，無(wú)色溶液又恢復(fù)紅色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ X
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞ Y
C．X和Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能反應(yīng)生成兩種鹽
D．X和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
D　[由題給信息推知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，R、X、Y、Z分別代表H、N、O、S元素。非金屬性：NNH3，A項(xiàng)正確；簡(jiǎn)單離子的半徑：S2－>O2－，B項(xiàng)正確；NH3和H2S反應(yīng)可生成NH4HS和(NH4)2S兩種鹽，C項(xiàng)正確；N、S元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有多種，HNO2是弱酸，H2SO3都中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
6．(2021·浙江嘉興教學(xué)測(cè)試)短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，化合物RY2是一種高效滅菌消毒劑。下列敘述不正確的是(　　)
A．簡(jiǎn)單離子半徑：R＞Z
B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞ X
C．Y和Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物
D．分子W2XY中所有原子在同一平面上
B　[W與X能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，該化合物是CH4，則W是H，X是C；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y是O；Z的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Z是Na；化合物RY2是一種高效滅菌消毒劑，則RY2是ClO2，R是Cl。據(jù)此分析解答簡(jiǎn)單離子半徑：Cl—>Na＋，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性：Cl>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2CO3，但低價(jià)含氧酸則不一定，如HClO的酸性比H2CO3弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O和Na可形成離子化合物Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；W2XY為HCHO(甲醛)，分子中所有原子在同一平面上，D項(xiàng)正確。]
7．(2021·福建莆田聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　)
A．原子半徑：W>Z>Y
B．元素W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C．化合物X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同
D．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
B　[由題意可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則三種原子的半徑大小關(guān)系為Na>S>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤。S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，是一種強(qiáng)酸，B項(xiàng)正確。H2O含有極性鍵，Na2O含有離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。O元素的非金屬性強(qiáng)于S，則H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
8．(2021·山西運(yùn)城調(diào)研測(cè)試)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物ZX3的電子總數(shù)為10個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．原子半徑：Z＜Y＜M
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．ZX3極易溶于水，其水溶液呈堿性
D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
D　[短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為＋4價(jià)，則Y可能是C或Si；又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族，則Y是C，M是Si, Z是N?；衔颶X3的電子總數(shù)為10個(gè)，則X是H；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子，則Q是Cl。原子半徑：N＜C＜Si，A項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：N＞C＞Si，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，B項(xiàng)正確；ZX3是NH3，極易溶于水得到氨水，呈堿性，C項(xiàng)正確；H、N、Cl三種元素可能形成離子化合物，如NH4Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
9．(2021·湖北武漢聯(lián)考)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，Z＋[Y—W≡X]－是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：W＞X
B．常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：W＞Y
C．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：Z＞Y
D．化合物Z2Y的水溶液呈堿性
D　[由題給信息推知，Z＋[Y—W≡X]－是KSCN，元素W、X、Y、Z分別為C、N、S、K。NH3能形成分子間氫鍵，CH4只存在范德華力，則沸點(diǎn)：CH4＜NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：C＜S，則單質(zhì)的氧化性：C＜S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑大小：S2－＞K＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z2Y是K2S，溶于水時(shí)S2－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。]
10．(2021·山西五校聯(lián)考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如下表所示。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
元素
甲
乙
丙
丁
化合價(jià)
－2
－3
－4
－2
A．元素非金屬性：甲O2－>H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：NNH3，B項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ZY2是SiO2，含有共價(jià)鍵，MgCl2含有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
12．(2021·四川成都七中檢測(cè))某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡(jiǎn)單離子的氧化性：W＞X
C．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)
A　[W、Y、Z分別位于三個(gè)不同短周期，由化合物結(jié)構(gòu)可知，Y、Z形成共價(jià)鍵數(shù)目分別為2、1，則Z是H，Y是O或S；Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍，則W最外層有3個(gè)電子，W是B或Al；X能形成＋1價(jià)陽(yáng)離子，W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則W是Al，Y是O，X是Na。原子半徑：HNa＋，B項(xiàng)正確；O和Na形成的Na2O2，及O和H形成的H2O2都具有強(qiáng)氧化性，都具有漂白性，C項(xiàng)正確；Al、Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、NaOH，二者可發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D項(xiàng)正確。]
二、非選擇題：本題包括2小題。
13．(2021·安徽蚌埠質(zhì)檢)物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為地殼含量最高的金屬元素，X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：回答下列問(wèn)題：

(1)Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是________，寫出YX的電子式________。
(2)比較X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序(用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示)________。
(3)在YZO2和YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
解析　短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z為地殼含量最高的金屬元素，則Z是Al；X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，由物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式可知，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X是F，Y形成＋1價(jià)陽(yáng)離子Y＋，則Y是Na。
答案　(1)第三周期ⅠA族　
(2)F－＞Na＋＞Al3＋
(3)NaAlO2＋6NaF＋4CO2＋2H2O===Na3AlF6＋4NaHCO3
14．(2019·海南卷，13題改編)自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來(lái)，人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏷”。元素Mc可由反應(yīng)Am＋Ca→288Mc＋ 130n得到。288Mc的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，287Mc與288Mc互為_(kāi)_______。
(2)Mc位于元素周期表中VA族，同族元素N的一種氫化物為H2NNH2，寫出該化合物分子的電子式____________________，該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有____________________。
(3)該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中＋3價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)_______；＋5價(jià)簡(jiǎn)單含氧酸的分子式為_(kāi)_______，其酸性比HNO3的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
解析　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)Am＋Ca→288Mc＋ 130n可得，288Mc的質(zhì)子數(shù)為95＋20＝115。287Mc與288Mc是Mc元素形成的兩種核素，二者互為同位素。
(2)根據(jù)化合物中N、H原子的成鍵特點(diǎn)可知，H2NNH2的結(jié)構(gòu)式為，則其電子式為，存在共價(jià)鍵類型有極性鍵(N—H鍵)和非極性鍵(N—N鍵)。
(3)元素的非金屬性：N>P，則酸性：HNO3> H3PO4。
答案　(1)115　同位素　(2) 　極性鍵和非極性鍵　(3)P4O6　H3PO4　弱