高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法背景圖ppt課件

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法背景圖ppt課件，共46頁(yè)。PPT課件主要包含了加熱操作注意事項(xiàng)，物質(zhì)的分離，物質(zhì)的提純，bef，思考交流，物質(zhì)提純的一般原則，萃取和分液，H2O，CCl4，萃取劑的選擇條件等內(nèi)容，歡迎下載使用。
3、掌握正確的操作方法。
實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行和避免受到意外傷害的保障
4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法
②實(shí)驗(yàn)前須明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?xiě)好預(yù)習(xí)報(bào)告
①任何人不得在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室喝水、吃東西
③進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室先簽名并清點(diǎn)儀器藥品是否齊全
④遵守紀(jì)律、保持安靜，認(rèn)真聽(tīng)老師講解要點(diǎn)
⑤操作規(guī)范，觀察細(xì)致，認(rèn)真作好實(shí)驗(yàn)記錄
⑥愛(ài)護(hù)儀器，節(jié)約藥品，損壞賠償
⑦實(shí)驗(yàn)完畢后，清洗并清理儀器，經(jīng)老師檢查 認(rèn)可后方能離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室
⑧發(fā)生意外事故，及時(shí)報(bào)告老師
不能私自將化學(xué)藥品帶出實(shí)驗(yàn)室
2、掌握正確的操作方法
液體用膠頭滴管 或傾倒
1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志中的
加熱盛有液體的試管，管口不可對(duì)準(zhǔn)他人或自己
加熱后的器皿不能立即用冷水沖洗或直接放在桌上
（不超過(guò)試管容積1/3、不超過(guò)燒杯容積2/3 ）
怎樣淘金？淘金者是利用了什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來(lái)？如果有鐵屑和沙的混合物，采取什么方法將鐵屑分離出來(lái)？
1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金者根據(jù)金以游離態(tài)存在、密度比沙子大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙子中分離出來(lái)。
2.可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離。
能否用稀鹽酸將鐵屑分離出來(lái)？
二、混合物的分離和提純
將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化把各成分彼此分開(kāi)的過(guò)程。
把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程。
過(guò)濾操作的目的： 將溶液與難溶性固體進(jìn)行分離蒸發(fā)操作的目的： 將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。
海水曬鹽得到的粗鹽中含有較多雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。
要除去粗鹽中的少量泥沙，需要用到的玻璃儀器有 （填編號(hào)）。
利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的方法。
托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈）、火柴、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗
一 、過(guò)濾、蒸發(fā)(粗鹽的提純)
將(1)中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。
稱取4克粗鹽加入約12mL水中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。
將過(guò)濾后清液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干
粗鹽逐漸溶解，溶液略顯渾濁
濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清
水分蒸發(fā)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體
濾紙漏斗緊貼漏斗內(nèi)壁
濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。
玻璃棒緊靠三層濾紙上
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
2、過(guò)濾操作中應(yīng)注意那些問(wèn)題?
過(guò)濾需注意：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙漏斗緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣低于漏斗邊緣， ②液面低于濾紙邊緣。 三靠： ①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙上 ③漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁， 應(yīng)重新過(guò)濾一遍。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是： 向過(guò)濾器（漏斗）里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，重復(fù)2~3次，直至沉淀物洗凈為止。
玻璃棒在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)時(shí)的作用是什么？
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使液體受熱均勻， 防止局部過(guò)熱，出現(xiàn)飛濺
蒸發(fā)操作應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？
（1）溶液不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的 2／3；
（2）加熱過(guò)程中要不斷攪拌，以免溶液濺出
（3）當(dāng)析出大量晶體時(shí)，熄滅酒精燈。余熱蒸干
粗鹽(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽溶液
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽晶體
1、如何檢驗(yàn)過(guò)濾蒸發(fā)后的粗鹽中的含有硫酸鹽？
（酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干擾）
如何檢驗(yàn)溶液中的SO42-？
現(xiàn)象：若先加稀鹽酸無(wú)沉淀，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說(shuō)明有存在SO42-.
①取樣 ②溶解 ③加稀鹽酸 ④加BaCl2溶液
1、應(yīng)該加什么試劑？NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
2、考慮試劑加入的用量及加入的先后順序
如何除去粗鹽晶體中的可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）？
①Na2CO3必須在BaCl2之后， ②鹽酸必須在Na2CO3和NaOH之后，③加鹽酸前必須過(guò)濾④鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )
討論加入試劑的先后順序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl
或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl
試劑填加順序必須注意(說(shuō)明理由)
選擇好除雜試劑，保證最終不引入新的雜質(zhì).安排好試劑的加入順序及用量.盡量不減少被提純的物質(zhì).
1、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾。下列操作順序不合理的是（ ）A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①③②④⑤
2、如何證明粗鹽提純后已將硫酸根除盡？
混合物的分離和提純
利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。
蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，膠管
,牛角管(尾接管)，錐形瓶，木墊
鐵架臺(tái)(鐵圈、鐵夾),酒精燈,石棉網(wǎng)
沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。
加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成
燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水.
加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無(wú)沉淀
自來(lái)水中有Cl-，蒸餾水中無(wú)Cl-，通過(guò)蒸餾可以除去水中的Cl-
實(shí)驗(yàn)室1-3 制取蒸餾水
溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿
蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～1/2
在圓底燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，防止爆沸
冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（進(jìn)水）， 上口（出水）
給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)
(1)為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反
為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。

把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作.
把溶質(zhì)從一種溶劑里轉(zhuǎn)移到另一種溶劑里的過(guò)程.
利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同，可以使溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的的溶劑中。
分液漏斗 、燒杯、鐵架臺(tái)(鐵圈)
注意：1、分液漏斗使用前必須檢查上口玻璃塞和活塞是否漏水.2、用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩.3、分液時(shí)打開(kāi)活塞，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔； 下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出.4、為了萃取充分，可多次萃取.
量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 蓋好玻璃塞。
CCl4不溶于水，在下層
用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。
將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。
靜置后，CCl4層變紫色，水層黃色變淺
（4）液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi), 分液漏斗下面活塞擰開(kāi),從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液。
實(shí)驗(yàn)1-4 用CCl4萃取碘水的碘
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:CCl4比水重,不溶于水,碘在CCl4中溶解度比水大
分析討論1、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體 中溶劑是（ ）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與H2O比較有何異同？
都能溶解碘單質(zhì)（ I2）；都不與碘單質(zhì)（ I2）反應(yīng)。
CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。
2.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大
3.溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)
將實(shí)驗(yàn)1-4中的萃取劑分別換為酒精、汽油是否可以？請(qǐng)說(shuō)明原因。
溴單質(zhì)、I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有機(jī)物。
一部分有機(jī)物溶劑 Vs 無(wú)機(jī)溶劑 汽油 植物油 水 苯 四氯化碳 水
1、回答下面問(wèn)題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？
2、現(xiàn)有四組混合液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液 ④石灰漿，分離以上各混合液的正確方法依次是( )A．過(guò)濾、分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、過(guò)濾、分液C．分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾 D．蒸餾、過(guò)濾、萃取、分液
3、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( ) A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
4、已知丙酮是一種有機(jī)化合物，為無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸點(diǎn)約為55℃，要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最合理的是( )A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．結(jié)晶
（二）、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
試劑：先加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇
現(xiàn)象：先沒(méi)有沉淀，后有白色沉淀
試劑：稀鹽酸，澄清石灰水
現(xiàn)象：無(wú)色無(wú)味氣體，石灰水變渾濁
思考：3的試劑及現(xiàn)象是否一定證明有碳酸根離子？