化學選擇性必修2第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵授課ppt課件

這是一份化學選擇性必修2第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵授課ppt課件，共46頁。PPT課件主要包含了離子鍵，隨堂演練知識落實，課時對點練，金屬鍵，內(nèi)容索引，靜電作用，陽離子，陰離子，靜電引力，沒有方向性等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.知道離子鍵的形成、概念、實質(zhì)及特征。2.知道金屬鍵的概念及其實質(zhì)，能夠用金屬鍵理論解釋金屬的物理特性。
(1)離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力(　　)(2)含離子鍵的化合物一定是離子化合物(　　)(3)離子鍵與共價鍵都有方向性和飽和性(　　)(4)全部由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵(　　)(5)共價化合物中可能含有離子鍵(　　)(6)離子化合物中一定不存在共價鍵(　　)(7)金屬元素和非金屬元素之間一定形成離子鍵(　　)
1.具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是A.1s22s22p2 D.1s22s22p63s1
解析　A為C元素，B為F元素，C為Mg元素，D為Na元素，則只有A項碳元素既難失電子，又難得電子，不易形成離子鍵。
2.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A.CaC2 D.NaClO
解析　A項，電子式為 ，其中含離子鍵、非極性共價鍵；B項中只含離子鍵；C項中含極性鍵、非極性鍵；D項中含有離子鍵和極性共價鍵。
3.某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵是A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵D.以上說法都不正確
解析　原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵(如NaCl、KCl)，也可能形成共價鍵(如HCl)。
化學鍵類型與化合物類別的關(guān)系(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaF等；復雜離子組成的化合物中既有離子鍵、又有共價鍵。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。
1.金屬鍵及其實質(zhì)(1)概念：金屬中 和 之間的強的相互作用。(2)成鍵微粒： 和 。(3)本質(zhì)：金屬陽離子和自由電子之間的 。(4)特征①沒有 性和 性。②金屬鍵中的電子在整個三維空間運動，屬于 。
2.金屬鍵與金屬性質(zhì)(1)金屬不透明，具有金屬光澤。當可見光照射到金屬表面上時，固態(tài)金屬中的“ ”能夠 所有頻率的光并迅速 ，使得金屬不透明并具有金屬光澤。(2)金屬具有良好的導電性。當把金屬導線分別接到電源的正負極時，有了電勢差，“ ”就能沿著導線由電源的 向電源的 流動而形成電流，使金屬表現(xiàn)出 。(3)金屬具有良好的導熱性。當金屬中有溫度差時，通過不停運動著的“ ”與 之間的碰撞，把能量由高溫處傳向低溫處，使整塊金屬表現(xiàn)出 。
(1)金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子(　　)(2)金屬具有光澤與金屬中有“自由電子”有關(guān)(　　)(3)能導電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)(　　)(4)金屬單質(zhì)中均含有金屬鍵，常溫下均為固體(　　)
1.含有陰離子的物質(zhì) (填“一定”或“不一定”，下同)含有陽離子，含有陽離子的物質(zhì) 含有陰離子。2.金屬鍵的強弱與金屬的價電子數(shù)、金屬陽離子半徑有關(guān)，價電子數(shù)越多、金屬陽離子半徑越小，金屬鍵越強，金屬的熔點越高。據(jù)此判斷Li、Na、K 金屬熔點高低順序為 。3.金屬是熱和電的良導體，因為它有 。
1.下列有關(guān)離子鍵的特征的敘述中正確的是A.因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－B.因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的C.因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷 的離子D.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子 鍵無方向性
解析　因為離子鍵無方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對位置無關(guān)，但是為了使物質(zhì)的能量最低、體系最穩(wěn)定，陰、陽離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無飽和性，體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因為這個數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個數(shù)比的影響。
2.下列敘述正確的是A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B.金屬元素和非金屬元素化合時不一定形成離子鍵C.原子最外層只有1個電子的主族元素與鹵素所形成的化學鍵一定是離子鍵D.非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
解析　離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，A項不正確；如AlCl3和BeCl2中金屬與非金屬原子形成共價鍵，B項正確；原子最外層只有1個電子的主族元素包括H元素和堿金屬元素，H元素與鹵素形成共價鍵，堿金屬元素與鹵素形成離子鍵，C項不正確；由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽中 與陰離子形成離子鍵。
3.下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是A.金屬鍵具有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C.金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
解析　金屬鍵沒有方向性和飽和性，A不正確；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，B正確；金屬導電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，C不正確；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收并放出可見光，D不正確。
4.下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物?、诘冖馎族和第ⅦA族元素原子化合時，一定生成離子鍵?、塾煞墙饘僭匦纬傻幕衔镆欢ú皇请x子化合物　④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵?、莺须x子鍵的化合物一定是離子化合物　⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵?、叻菢O性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中?、嗖煌亟M成的多原子分子中的化學鍵一定都為極性鍵A.①②⑤ B.④⑤⑥C.①③④ D.②③⑤
5.下列說法中正確的是A.在化合物CaCl2中，除了有Ca2＋與Cl－之間的離子鍵外，還有兩個Cl－ 之間的共價鍵B.碘受熱升華時共價鍵被破壞C.熔化狀態(tài)下能導電的化合物中一定存在離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
解析　判斷離子化合物的方法就是看化合物熔化狀態(tài)下能否導電，如導電則為離子化合物，就一定有離子鍵，故C正確；離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉，共價化合物中一定不含有離子鍵，只能有共價鍵，故D錯誤。
6.下列各組化合物中，化學鍵類型都相同的是A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2C.CH4和NaH D.HCl和NaOH
解析　CaCl2和Na2S是典型的離子化合物，只含有離子鍵；Na2O只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵；CH4是共價化合物，只含有共價鍵，NaH是離子化合物，只含有離子鍵；HCl中只含有共價鍵，NaOH是離子化合物，既含有離子鍵又含有極性共價鍵。
7.回答下列問題：(1)研究表明，一般來說，金屬陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，則金屬鍵越強。下列金屬的金屬鍵最強的是___(填字母)。a.Na b.Mg c.K d.Ca
解析　金屬陽離子半徑越小，金屬價電子數(shù)越多，金屬鍵越強，四種金屬中陽離子電荷數(shù)最多而半徑最小的是Mg2＋，故金屬鎂的金屬鍵最強。
(2)有下列物質(zhì)：A.NaOH D.Na2O2E.H2O2 F.CH4 ①只含離子鍵的化合物____(填字母，下同)。②含有極性鍵的離子化合物_____。③含有非極性鍵的離子化合物____。④含有非極性鍵的共價化合物____。⑤僅有極性鍵的共價化合物____。
解析　離子鍵是陰、陽離子間強烈的靜電作用，存在于離子化合物中。一般共價鍵的成鍵微粒是原子，主要存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價化合物、某些離子化合物中；同種非金屬元素的原子之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素的原子之間形成極性鍵。
解析　離子化合物中可能有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵；Na2O2中存在非極性鍵，NH4Cl等存在離子鍵。
一、單項選擇題1.下列說法正確的是A.離子化合物中一定不含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵D.只有活潑的金屬與活潑的非金屬化合時，才能形成離子鍵
2.下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是①NH4HCO3?、贜H3　③BaSO4?、蹸uSO4·5H2O　⑤Ba(OH)2?、轍2SO4A.①④⑥ B.②③⑤C.④⑤ D.②⑥
解析　離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子，如 等，A錯；離子鍵中陰、陽離子之間的靜電作用包括引力和斥力，B錯；離子化合物如能溶于水，其水溶液一定存在自由移動的離子，可以導電，故C正確；AlCl3是共價化合物，含共價鍵，D錯。
3.下列說法中正確的是A.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子B.陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.氯元素是活潑非金屬元素，金屬氯化物中一定含離子鍵
4.(2019·惠州高二檢測)下列各組所有元素的組合中，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物的是A.H、C、O、K B.H、Na、O、SC.H、N、O D.H、O、S
解析　A、B都含活潑金屬元素，所以元素組合只能形成離子化合物；D中全部為非金屬元素，所有元素組合只能形成共價化合物，特殊的是C中的氮元素，它既可與氫元素組成 ，又可與氧元素組成 ，所以既可組成離子化合物NH4NO3，又可組成共價化合物HNO3。
5.現(xiàn)有以下各說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成氫、氯原子，而后氫、氯原子形成離子鍵的過程上述各種說法正確的是A.①②⑤ B.都不正確C.④ D.僅①不正確
解析?、僭谒肿觾?nèi)氫、氧原子間以化學鍵相結(jié)合，在水分子間氫、氧原子間可以以氫鍵相結(jié)合，故錯誤；②金屬和非金屬化合可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，如氯化鋁中氯元素和鋁元素之間存在共價鍵，故錯誤；③離子鍵既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故錯誤；④HCl是共價化合物，所以氯化氫中氯元素和氫元素之間只存在共價鍵，故錯誤；⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成氫、氯原子，而后氫、氯原子形成共價鍵的過程，故錯誤。
解析　自由電子要在外加電場作用下才能發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流，B項不正確；金屬的導熱性是由于自由電子在熱的作用下與金屬陽離子頻繁碰撞將能量進行傳遞，故C項不正確。
6.(2019·貴陽高二檢測)下面有關(guān)金屬的敘述正確的是A.金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有 較強的作用B.通常情況下，金屬中有自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流C.金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D.金屬的導電性隨溫度的升高而降低
7.(2019·棗莊高二檢測)在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以由此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是A.延展性 B.導電性C.導熱性 D.硬度
解析　金屬晶體中的自由電子與金屬離子的碰撞過程中有能量傳遞，故熱量從晶體溫度高的一端傳遞給溫度低的一端。
8.下列生活中的問題不能用金屬鍵知識解釋的是A.用鐵制品做炊具 B.用金屬鋁制成導線C.用鉑金做首飾 D.鐵易生銹
解析　用鐵制品做飲具主要是因為金屬有導熱性；用鋁制成導線主要是因為金屬有導電性；用鉑金做首飾主要利用的是金屬的延展性。以上均與金屬鍵有關(guān)，而鐵易生銹與鐵的化學性質(zhì)及周圍介質(zhì)有關(guān)。
9.(2019·濱州高二檢測)下列各組元素的原子之間形成的化學鍵與物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A.a與f——離子鍵——離子化合物B.c與g——離子鍵——離子化合物C.d與f——共價鍵——共價化合物D.b與c——金屬鍵——合金
解析　根據(jù)所給元素原子M層電子數(shù)可知，a為Na、b為Mg、c為Al、d為Si、e為P、f為S、g為Cl。c與g形成的AlCl3為共價化合物，B項錯誤。
二、不定項選擇題10.在下列各對化合物中，化學鍵類型相同的是A.HCl和MgCl2 B.H2O和CO2C.CO2和NaCl D.F2和NaF
解析　活潑的金屬與非金屬元素原子之間形成的化學鍵一般是離子鍵，如：Na＋、Mg2＋與F－、O2－、Cl－之間的化學鍵是離子鍵；非金屬元素原子之間形成的化學鍵是共價鍵，如：HCl、H2O、CO2、F2之間的化學鍵都屬于共價鍵。
11.(2019·河北張家口一中月考)每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質(zhì)是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
解析　氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵，但硫酸中只含共價鍵，A項不符合；Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3中都含有離子鍵和共價鍵，B項符合；Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有離子鍵和共價鍵，C項符合；HCl中只含共價鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，D項不符合。
12.氧氰[(OCN)2]的性質(zhì)與鹵素類似，被稱為擬鹵素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化學鍵類型有A.非極性共價鍵 B.極性共價鍵C.共價三鍵 D.離子鍵
解析　根據(jù)信息氧氰的性質(zhì)與鹵素相似，結(jié)構(gòu)上有相似之處，則根據(jù)化合價和成鍵原則可知，氧氰的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N，故應(yīng)選D。
13.疊氮酸鈉(NaN3)是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質(zhì)，3 ml NaN3受撞擊會生成4 ml氮氣和一種離子化合物(Na3N)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.NaN3受撞擊時，NaN3既是氧化劑又是還原劑B.NaN3跟水反應(yīng)時，有NH3生成C.Na3N中N3－半徑比Na＋半徑小D.NaN3中，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵
解析　NaN3跟水反應(yīng)時，沒有NH3生成，應(yīng)該是Na3N跟水反應(yīng)時，有NH3生成。
三、非選擇題14.氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式為 ，該化合物由______鍵形成。
解析　根據(jù)Na3N的電子式可知，Na3N是由Na＋和N3－以離子鍵結(jié)合而成的。
(2)Na3N與水的反應(yīng)屬于___________(填基本反應(yīng)類型)。
解析　Na3N與水反應(yīng)生成NaOH和NH3，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。
(3)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋)____r(N3－)(填“>”“＝”或“