人教版 (新課標(biāo))必修1第四章 非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的氧化物第1課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題

這是一份人教版 (新課標(biāo))必修1第四章 非金屬及其化合物第三節(jié) 硫和氮的氧化物第1課時(shí)復(fù)習(xí)練習(xí)題，共7頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
基 礎(chǔ) 鞏 固
一、選擇題
1．下列說(shuō)法正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744766)( D )
A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性
C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物
D．從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性
2．下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744767)( A )
A．H2SB．SO2
C．H2SO3 D．H2SO4
3．(2016·湛江高一檢測(cè))CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過(guò)下圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑依次應(yīng)該是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744768)( C )
A．NaOH 濃硫酸B．濃硫酸 NaOH
C．飽和NaHCO3 濃硫酸D．濃硫酸 Na2CO3
解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)將干燥劑放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除去CO2中的SO2應(yīng)使用飽和NaHCO3溶液。
4．(2016·濟(jì)寧高一檢測(cè))SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對(duì)于二者的說(shuō)法正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744769)( B )
A．利用SO2的漂向性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)2
C．為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)
D．為增強(qiáng)漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達(dá)到增強(qiáng)效果的目的
解析：A項(xiàng)，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，正確；C項(xiàng)，液氯不具有漂白性，則不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無(wú)漂白效果，錯(cuò)誤。
5．下列對(duì)某氣體的實(shí)驗(yàn)中：①使澄清石灰水變渾濁；②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；③使品紅褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明該氣體中有SO2的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744770)( D )
A．都能證明B．都不能證明
C．③④⑤能證明D．只有⑤能證明
解析：①項(xiàng)不能證明，CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②項(xiàng)只說(shuō)明氣體呈酸性，如HCl氣體也能；③項(xiàng)可使品紅褪色的不一定是SO2，還可以是Cl2、O3等；④項(xiàng)不能證明，CO2也有相同的現(xiàn)象；只有⑤能證明，通入溴水中能使溴水褪色，說(shuō)明氣體具有還原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)產(chǎn)生，進(jìn)一步說(shuō)明與溴水反應(yīng)后有SOeq \\al(2－,4)生成，氣體中有SO2。
二、非選擇題
6．(2016·山東省濟(jì)寧市微山一中高一)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請(qǐng)回答：eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744771)
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑__。
(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__溶液變?yōu)榧t色__。
(3)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__品紅溶液褪色__，證明SO2有__漂白性__性。
(4)④中SO2做__氧化__劑。
(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是__SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋__，當(dāng)1 ml SO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__2 ml__。
(6)⑥的作用是__吸收尾氣，防止環(huán)境污染__。
解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(3)二氧化硫有漂白性，③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，SO2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋4H＋，當(dāng)1 ml SO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 ml。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染。
7．(2016·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744772)
試回答：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X__Cl2__、Y__SO2__、A__HCl__、B__H2SO4__、C__FeCl3__。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__，
反應(yīng)②的離子方程式為__2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋__。
解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SOeq \\al(2－,4)，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。
8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744773)
(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__E__裝置(填裝置序號(hào))。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__還原性和酸性__。
(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：__溶液由無(wú)色變成紅色__；D__溶液沒(méi)有明顯變化__。
(3)裝置C的作用是__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__。
(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是__使兩種氣體充分混合；通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__。
②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__SO2和Cl2按1﹕1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl__，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－__。
③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。其原因是__SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__。
解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。
(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時(shí)次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)品紅溶液能重新變成紅色。
(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。
(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會(huì)具有漂白性。
能 力 提 升
一、選擇題
1．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744774)( D )
A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)
2．(2016·聊城高一檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744775)( C )
3．某同學(xué)對(duì)一瓶Na2SO3固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744776)( D )
A．無(wú)法確定樣品中鈉、硫元素的質(zhì)量比
B．Na2SO3已被氧化
C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4
解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，在硫酸鈉和亞硫酸鈉中，鈉與硫質(zhì)量比相同；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因加入的是足量硝酸，所以不能確定原溶液是否有Na2SO4；C項(xiàng)錯(cuò)誤，因Na2SO3是否被氧化未能確定，所以沉淀成分未定；D項(xiàng)正確，因硝酸足量，所有Na2SO3均被氧化，所得沉淀只有BaSO4。
4．下列離子方程式正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744777)( B )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)
B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
D．將SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
5．(2016·湖南省衡陽(yáng)一中高一)高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744778)( D )
A．BaSO3和BaSO4B．BaS
C．BaSO3D．BaSO4
解析：混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生：SO3＋H2O===H2SO4，則沒(méi)有SO3逸出；H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，則有BaSO4沉淀生成；硝酸鋇溶液中含硝酸根離子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化為硫酸，也會(huì)和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；所以最終沉淀為硫酸鋇；故選D。
6．(2016·重慶市巴蜀中學(xué)高一)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744779)( D )
A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 ml·L－1
D．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
解析：考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性的判斷的應(yīng)用的知識(shí)。A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH最大，說(shuō)明溶液的酸性最弱，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，此時(shí)溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電性最差，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)SO2過(guò)量后溶液的pH比H2S時(shí)小，說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二者恰好反應(yīng)時(shí)消耗SO2的體積是112 mL，其物質(zhì)的量是0.005 ml，則根據(jù)反應(yīng)方程式SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知H2S的物質(zhì)的量是n(H2S)＝2n(SO2)＝0.01 ml，由于溶液的體積是0.1 L，所以原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為c(H2S)＝0.01 ml÷0.1 L＝0.1 ml/L，錯(cuò)誤；D.向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，在ab段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正確。
7．(2016·山東省東營(yíng)市一中高一)用1 L 1.0 ml·L－1 NaOH溶液吸收0.8 ml SO2，所得溶液中的SOeq \\al(2－,3)和HSOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比是eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744780)( A )
A．1﹕3B．1﹕2
C．2﹕3D．3﹕2
解析：1 L 1.0 ml/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1 L×1.0 ml/L＝1.0 ml
設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2 1 1
1.0 ml y x
解得：x＝0.5 ml，y＝0.5 ml
根據(jù)上述計(jì)算可以知道，二氧化硫是過(guò)量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量：0.8 ml－0.5 ml＝0.3 ml；
所以二氧化硫會(huì)和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng)，設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b，
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
1 1 2
a 0.3 ml b
解得a＝0.3 ml，b＝0.6 ml
所以反應(yīng)后的溶液中，c(SOeq \\al(2－,3))＝(0.5 ml－0.3 ml)/1L＝0.2 ml/L c(HSOeq \\al(－,3))＝0.6 ml/1 L＝0.6 ml/L
二、非選擇題
8．(2016·天津高一檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。eq \x(導(dǎo)學(xué)號(hào) 81744781)
(1)圖中儀器a的名稱為__分液漏斗__。
(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是__KMnO4__，生成71 g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是__2__ml。
(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__尾氣處理，防止污染空氣__。
(4)打開A、C裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了__Cl－__(填離子符號(hào))。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是__HCl__，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是__飽和食鹽水__。
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X__a__(填選項(xiàng)序號(hào))。
a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液
c．Ba(NO3)2溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。