備戰(zhàn)2021中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練——專題五：化學(xué)方程式

備戰(zhàn)2021中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練——專題五：化學(xué)方程式【專題一：質(zhì)量守恒定律】【例1】為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)右圖回答問(wèn)題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間。兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針       (填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是                              。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：                               。(3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，一定要在      裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是      (填序號(hào))。①原子種類　②分子種類　③原子數(shù)目　④分子質(zhì)量　⑤分子數(shù)目　⑥原子質(zhì)量【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用正確的是(    )A.10 g氫氧化鈉溶液與10 g硫酸銅溶液混合,得到20 g溶液B.1 g碳酸鈣粉末與10 g水混合,形成11 g溶液C.5 g硫和5 g氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成物質(zhì)的質(zhì)量為10 gD.甲烷燃燒時(shí),甲烷減少的質(zhì)量等于生成的CO2和H2O的質(zhì)量總和2.小英同學(xué)從資料中得知：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)、曲折的過(guò)程。【實(shí)驗(yàn)回顧】1756年，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索素夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒(méi)有變化。1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論，拉瓦錫還通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了___，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)】小英同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過(guò)如圖所示裝置對(duì)“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操作規(guī)范，準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。(1)證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：___，___。(2)此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是___。(3)實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器：①寫出編號(hào)儀器的名稱：B___。②利用上述藥品,僅器：制取少量純凈氧氣,其簡(jiǎn)易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有___(填序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,能否組裝一套制氧氣的裝置,以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。___(填“能”或“否”)，并說(shuō)明理由___。【總結(jié)與反思】1663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時(shí)打開(kāi)了蓋，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，你認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是：___。【專題二：化學(xué)方程式的書寫與配平】【例2】下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程式書寫正確的是 (    )A.用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多:NaOH+HClNaCl+H2OB.碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓C.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2H2↑+O2↑D.高爐煉鐵的反應(yīng)原理:Fe2O3+3COFe+3CO2 【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.如圖是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“●”和“○”分別表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的化學(xué)反應(yīng)是(   )A．2CO＋O22CO2  B．N2＋3H22NH3C．C＋O2CO2  D．H2＋Cl22HCl2.工業(yè)上,利用溶液X(溶質(zhì)為CuCl2和HCl)在50℃時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后,HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2,流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）已知：①反應(yīng)I  CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2②反應(yīng)Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2OA. 反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
B. 反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同
C. 工業(yè)上,每溶解6.4kg Cu時(shí),外界只需提供34kg 10%的雙氧水就能使生成的 HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2
D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中,銅元素為6.4g,則該混合物中一定含CuCl2【專題三：利用方程式進(jìn)行計(jì)算】【例3】侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,發(fā)明了侯氏制堿法,其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，請(qǐng)計(jì)算：(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。   【強(qiáng)化訓(xùn)練】1．為了測(cè)定氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．充分反應(yīng)后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g， 試計(jì)算：⑴產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為    g；⑵求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？   2.從宇宙飛船的艙內(nèi)除去CO2，可用氫氧化鋰(化學(xué)式為L(zhǎng)iOH)與CO2反應(yīng)：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。為消除3名宇航員6個(gè)月的太空飛行所產(chǎn)生的CO2(假設(shè)每人每天產(chǎn)生CO2 1 kg)，需要LiOH的質(zhì)量約為多少千克？(每月按30天計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到0.1)    【達(dá)標(biāo)測(cè)練】1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A． 4P +  5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑2.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）A． 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B． 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C． 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D． 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變3.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。 該化學(xué)方程式為C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列說(shuō)法正確的是（ ）A． X的化學(xué)式為COB． 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D． 生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:94.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A． X由碳、氫、氧三種元素組成B． X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C． X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D． X屬于有機(jī)化合物5.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A． 該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B． 反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生改變C． 原子在化學(xué)變化中不可分D． 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：16.關(guān)于化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（ ）A． a=2bB． 2a=bC． 3a=dD． a+2b=2c+d7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A． 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B． 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C． 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D． 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒(méi)有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的8.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）A． AB． BC． CD． D9.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A． 木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B． 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。C． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D． 煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。10.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（　　）A． 16B． 32C． 48D． 6411.在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為_(kāi)_____；（2）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是______；12.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA13.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。     14.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算。（1）制取O2的質(zhì)量是_____________g。（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）       備戰(zhàn)2021中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)強(qiáng)化訓(xùn)練——專題五：化學(xué)方程式參考答案【專題一：質(zhì)量守恒定律】【例1】為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)右圖回答問(wèn)題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間。兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針       (填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是                              。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：                               。(3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，一定要在      裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是      (填序號(hào))。①原子種類　②分子種類　③原子數(shù)目　④分子質(zhì)量　⑤分子數(shù)目　⑥原子質(zhì)量【答案】向右  稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成的氫氣逸出，使左盤物質(zhì)質(zhì)量減輕     化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變      密閉   ①③⑥   【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用正確的是(    )A.10 g氫氧化鈉溶液與10 g硫酸銅溶液混合,得到20 g溶液B.1 g碳酸鈣粉末與10 g水混合,形成11 g溶液C.5 g硫和5 g氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成物質(zhì)的質(zhì)量為10 gD.甲烷燃燒時(shí),甲烷減少的質(zhì)量等于生成的CO2和H2O的質(zhì)量總和【答案】C【解析】 10 g氫氧化鈉溶液與10 g硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀,溶液的質(zhì)量一定小于20 g,故 A錯(cuò)誤;碳酸鈣難溶于水,1 g碳酸鈣粉末與10 g水混合,不能形成11 g溶液,故B錯(cuò)誤;由硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:S+O2SO2可知,硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1∶1∶2,5 g硫和5 g氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng),生成物質(zhì)量為10 g,故C正確;甲烷燃燒時(shí),甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,甲烷與氧氣減少的質(zhì)量總和等于生成的CO2和H2O的質(zhì)量總和,故D錯(cuò)誤。2.小英同學(xué)從資料中得知：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)、曲折的過(guò)程。【實(shí)驗(yàn)回顧】1756年，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索素夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒(méi)有變化。1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論，拉瓦錫還通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了___，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)】小英同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過(guò)如圖所示裝置對(duì)“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操作規(guī)范，準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。(1)證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：___，___。(2)此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是___。(3)實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器：①寫出編號(hào)儀器的名稱：B___。②利用上述藥品,僅器：制取少量純凈氧氣,其簡(jiǎn)易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有___(填序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,能否組裝一套制氧氣的裝置,以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。___(填“能”或“否”)，并說(shuō)明理由___。【總結(jié)與反思】1663年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時(shí)打開(kāi)了蓋，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，你認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是：___。【答案】【實(shí)驗(yàn)回顧】拉瓦錫還通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量等,成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn);故答案為：空氣的成分或空氣中氧氣的含量等;(合理即可)【實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)】(1)證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成；天平平衡或質(zhì)量不變；故答案為：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成：天平平衡或質(zhì)量不變；(2)此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等；故答案為：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等；(3)①錐形瓶是常用的反應(yīng)容器;②利用上述藥品,僅器：制取少量純凈氧氣,其簡(jiǎn)易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有：CDHIA;過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;不能組裝一套制氧氣的裝置,以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,因?yàn)槎趸i是粉末狀,無(wú)法實(shí)現(xiàn)固液分離;故答案為：①錐形瓶;②CDHIA;2H2O2 MnO2  2H2O+O2↑；否；二氧化錳是粉末狀，無(wú)法實(shí)現(xiàn)固液分離；【總結(jié)與反思】導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂,我認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是：有空氣進(jìn)入;故答案為：有空氣進(jìn)入;(合理即可)【專題二：化學(xué)方程式的書寫與配平】【例2】下列敘述符合實(shí)際且化學(xué)方程式書寫正確的是 (    )A.用氫氧化鈉治療胃酸過(guò)多:NaOH+HClNaCl+H2OB.碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓C.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2H2↑+O2↑D.高爐煉鐵的反應(yīng)原理:Fe2O3+3COFe+3CO2 【答案】B  【解析】A、氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多癥，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確；C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，正確的化學(xué)方程式為 ，錯(cuò)誤；D、該方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為。故選B。【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.如圖是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“●”和“○”分別表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的化學(xué)反應(yīng)是(   )A．2CO＋O22CO2  B．N2＋3H22NH3C．C＋O2CO2  D．H2＋Cl22HCl【答案】A2.工業(yè)上,利用溶液X(溶質(zhì)為CuCl2和HCl)在50℃時(shí)與Cu反應(yīng)制作電路。CuCl2消耗后,HCuCl2經(jīng)處理又能轉(zhuǎn)化為CuCl2,流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）已知：①反應(yīng)I  CuCl2+Cu+2HCl=2HCuCl2②反應(yīng)Ⅱ2HCuC12+H2O2=2CuCl2+2H2OA. 反應(yīng)I和Ⅱ涉及的元素中僅Cu、O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
B. 反應(yīng)Ⅱ中生成的CuCl2質(zhì)量與溶液X中CuCl2質(zhì)量一定相同
C. 工業(yè)上,每溶解6.4kg Cu時(shí),外界只需提供34kg 10%的雙氧水就能使生成的 HCuCl2全部轉(zhuǎn)化為CuCl2
D. 若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干種組成的10.66g混合物中,銅元素為6.4g,則該混合物中一定含CuCl2【答案】BC【專題三：利用方程式進(jìn)行計(jì)算】【例3】侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家,發(fā)明了侯氏制堿法,其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，請(qǐng)計(jì)算：(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。【答案】(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1414+1×4+35.5×100%≈26.2%。(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl。58.5                            84x                                8.4t58.584=x8.4tx=5.85t故答案為：(1)26.2%；(2)5.85t。【強(qiáng)化訓(xùn)練】1．為了測(cè)定氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合．充分反應(yīng)后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為2.04g， 試計(jì)算：⑴產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為    g；⑵求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】 ⑴ 0.96g  ⑵98%  2.從宇宙飛船的艙內(nèi)除去CO2，可用氫氧化鋰(化學(xué)式為L(zhǎng)iOH)與CO2反應(yīng)：CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O。為消除3名宇航員6個(gè)月的太空飛行所產(chǎn)生的CO2(假設(shè)每人每天產(chǎn)生CO2 1 kg)，需要LiOH的質(zhì)量約為多少千克？(每月按30天計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到0.1)【答案】解：3名宇航員6個(gè)月的太空飛行所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為1 kg×3×6×30＝540 kg。設(shè)需要LiOH的質(zhì)量為x。CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O44　 　48540 kg　x＝　　x≈589.1 kg答：需要LiOH的質(zhì)量約為589.1 kg。【達(dá)標(biāo)測(cè)練】1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A． 4P +  5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A中氣體符號(hào)不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯(cuò)誤；B鐵燃燒生成的是四氧化三鐵，錯(cuò)誤；C沒(méi)有配平，錯(cuò)誤。故選D。2.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）A． 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B． 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C． 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D． 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，A正確；B.元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來(lái)的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B正確；C.同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C錯(cuò)誤；D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變，D正確；3.偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。 該化學(xué)方程式為C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列說(shuō)法正確的是（ ）A． X的化學(xué)式為COB． 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C． 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D． 生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:9【答案】B【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氫、氮元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，可推測(cè)X的化學(xué)式為CO2。B.根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%，B正確；C.分解反應(yīng)特點(diǎn)為“一變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，不符合，C不正確；D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為（3×28）：（4×18）=7：6，D不正確。4.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A． X由碳、氫、氧三種元素組成B． X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C． X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D． X屬于有機(jī)化合物【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，可推測(cè)X的化學(xué)式為CH4。CH4相對(duì)分子質(zhì)量為12+1×4=16，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。5.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A． 該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B． 反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生改變C． 原子在化學(xué)變化中不可分D． 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖，將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式：2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反應(yīng)前后分別有兩種物質(zhì)，不符合化合反應(yīng)“多變一”特點(diǎn)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，其中參加反應(yīng)以及生成物分子的個(gè)數(shù)比為2：1：1：1。6.關(guān)于化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（ ）A． a=2bB． 2a=bC． 3a=dD． a+2b=2c+d【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A． 一切化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B． 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C． 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個(gè)反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D． 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒(méi)有改變，由此可說(shuō)明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒(méi)有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會(huì)逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，D錯(cuò)誤。故選D。8.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）A． AB． BC． CD． D【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng)，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線。9.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A． 木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。B． 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。C． 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量。D． 煤塊燃燒后，變成質(zhì)量少得多的煤灰，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律定義，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律中的“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，鎂和空氣中的氧氣作用生成氧化鎂，質(zhì)量會(huì)變大。煤燃燒生成煤灰以及其他氣體，氣體逸散到空氣中，故質(zhì)量減少，但符合質(zhì)量守恒定律，D不正確。故選D。10.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（　?。?/span>A． 16B． 32C． 48D． 64【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出反應(yīng)的B的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比求出B的相對(duì)分子質(zhì)量即可。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的B的質(zhì)量是：11g+9g﹣8g=12g，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是x11.在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為_(kāi)_____；（2）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是______；【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氫元素【解析】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變，故生成的X的2個(gè)分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為CO2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來(lái)自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素；12.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA【答案】10【解析】由質(zhì)量守恒定律生成的D的質(zhì)量為5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則利用計(jì)算可求出若制取8gD，需要A的質(zhì)量為10g。13.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)最終生成鐵和二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，16g氧化鐵完全反應(yīng)最多生成鐵的質(zhì)量。【答案】解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x答：生成鐵的質(zhì)量是11.2g【解析】根據(jù)題目寫出化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2,由題可確定該計(jì)算中已知量為氧化鐵，質(zhì)量為16g，未知量為鐵。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x答：生成鐵的質(zhì)量是11.2g。14.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算。（1）制取O2的質(zhì)量是_____________g。（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）19.2；（2）解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x答：原混合物中KClO3的質(zhì)量為49g。【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定量，反應(yīng)前固體總質(zhì)量為60g，反應(yīng)后為40.8g,能夠推出生成的氧氣的質(zhì)量。能夠確定已知量為氧氣，質(zhì)量為60g﹣40.8g=19.2g，未知量為氯酸鉀，根據(jù)化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑計(jì)算。