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    [精] 山東省德州市2021屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)(含答案)

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    德州市2021屆高三上學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題2020.11本試卷分第I(選擇題)和第II(非選擇題)兩部分。滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng):1.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡.上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào),不能將答案直接答在試卷上。2.考試結(jié)束后,請(qǐng)將答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O16      S32I(選擇題 共40)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)敘述不正確的是A.氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率D.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用作自來水的凈水劑2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A.將少量金屬鈉貯存在煤油中     B.將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C.用量筒量取6.50 mL濃硫酸     D.用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO23.下列說法正確的是A.Na、FeAl都能導(dǎo)電,它們的氧化物都能與酸反應(yīng),與堿不反應(yīng)B.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在,都不是酸性氧化物C.某溶液中加KSCN溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3,無Fe2D.某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該溶液中一定有NH44.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)為:Fe2eFe2B.氫氧化鐵膠體的制備原理:Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HC.工業(yè)上漂白粉的制備原理:2OHCl2ClClOH2OD.盛裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO22OHSiO32H2O5.短周期元素xy、d、f的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、原子半徑的相對(duì)大小隨原子序數(shù)的變化如圖1所示;短周期元素z、e、gh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01 mol/L)pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示:下列有關(guān)說法正確的是A.工業(yè)上電解fh形成的化合物可制得單質(zhì)fB.e、g兩種元素形成的化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵C.y、d、z的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是z的氫化物D.x在所形成的化合物中,化合價(jià)均為+1價(jià)6.NaHCO3是一種離子化合物,下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>H<O<C<NaB.NaHCO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鈣溶液:Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OD.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體應(yīng)采用加熱的方法7.青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理如圖所示:多孔催化層中的Cl擴(kuò)散到孔口,與電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,下列說法正確的是A.此過程為電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕B.電極b發(fā)生的反應(yīng):O24e2H2O4OHC.生成Cu2(OH)3Cl的反應(yīng):2Cu23H2OClCu2(OH)3Cl3HD.若采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)青銅器是利用了電解的原理8.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>9.利用生物電化學(xué)系統(tǒng)處理廢水的原理如圖。下列對(duì)系統(tǒng)工作時(shí)的說法錯(cuò)誤的是A.b電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.雙極膜內(nèi)的水解離成的Hb電極移動(dòng)C.有機(jī)廢水發(fā)生的反應(yīng)之一為CH3COO2H2O8e2CO27HD.該系統(tǒng)可處理廢水、回收銅等金屬,還可提供電能10.黏土釩礦(主要成分為釩的+3、+4、+5價(jià)的化合物以及SiO2、Al2O3)中釩的化合物溶于酸后多以VO、VO2、VO2形式存在,采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備V2O5。已知:V2O5在堿性條件下以VO3形式存在。以下說法正確的是A.酸浸氧化中欲使3 mol VO2被氧化成VO2,至少需要1 mol KClO3B.濾液1中主要的陰離子有[Al(OH)4] VO3C.煅燒時(shí)需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈D.煅燒時(shí),NH4VO3受熱分解:2NH4VO3V2O52NH3H2O二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.短周期主族元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增大,W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半,W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.離子半徑:Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>YC.試管中殘留的Z的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,例如下述反應(yīng):2Co3O46ClF36CoF33Cl24X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.XO3互為同素異形體     B.ClF3中氯元素為-3價(jià)C.Co3O4在反應(yīng)中作還原劑    D.當(dāng)有1 mol Cl2產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol13.乳酸亞鐵晶體是一種優(yōu)良補(bǔ)鐵劑,可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)室制備碳酸亞鐵的裝置如下圖所示,下列說法正確的是A.儀器B為蒸餾燒瓶,此儀器可直接進(jìn)行加熱B.稀硫酸和Fe粉反應(yīng)的目的是生成Fe2溶液,同時(shí)防止Fe2被氧化C.儀器C中反應(yīng)的離子方程式為Fe2HCO3FeCO3HD.B反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,若無白色沉淀,證明Fe2全部進(jìn)入了C14.Rh()表面進(jìn)行NRR(電催化反應(yīng))N2轉(zhuǎn)化為NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示,下列說法不正確的是A.Rh薄膜電極為電解池的陰極B.通過②③可知兩個(gè)氮原子上的加氫過程分步進(jìn)行C.上述所有過程都需銠電極提供電子才能進(jìn)行D.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成22.4 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)15.雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成HOH,作為HOH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOHHCl,其工作原理如圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y電極與電源正極相連,發(fā)生的反應(yīng)為4OH4eO22H2OB.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜C.雙極膜組電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)D.若去掉雙極膜(BP),電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體II(非選擇題 共60)三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(10)碘在生活中有著廣泛應(yīng)用。一種由含碘廢水制取單質(zhì)碘的工藝流程如下:回答下列問題:(1)檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I2,常用的試劑是             。(2)X是一種常見的有刺激性氣味的氣體,通入X氣體的主要目的是                    。(3)分離濾渣1各成分最簡便的方法是             ;濾渣2在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質(zhì),故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。(4)試劑Y是一種綠色氧化劑,其化學(xué)式為             ;操作I包括                 。17.(12)十九大報(bào)告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)的論述全面而深刻,對(duì)研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義。(1)已知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)   H=-113.0 kJ·mol12SO2(g)O2(g)2SO3(g)   H=-196.6 kJ·mol1寫出SO2NO2反應(yīng)生成SO3NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                           。(2)汽車尾氣的凈化裝置中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)  H<0。在密閉容器中充入10 mol CO8 mol NO,發(fā)生上述反應(yīng),如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有      (填字母序號(hào))a.升高溫度     b.增加CO的濃度     c.縮小容器的體積     d.改用高效催化劑壓強(qiáng)為10 MPa、溫度為T1下,若反應(yīng)進(jìn)行到10 min達(dá)到平衡狀態(tài),容器的體積為2 L;用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)         ;若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)增大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點(diǎn)中的         點(diǎn)。(3)電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,則N極應(yīng)連接電源的             (正極負(fù)極),M極的電極反應(yīng)式為                        。18.(12)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑,可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備,實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)K2FeO4過程如下。已知:FeCl3易潮解,100左右時(shí)升華KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在05的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2。(1)儀器X的的名稱為         ,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為                      。(2)使用過量KOH除了與Cl2反應(yīng)生成KClO,還起到             的作用,寫出此裝置中制備K2FeO4的化學(xué)方程式                  ,該裝置可選擇的控溫方式為          (3)制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì),請(qǐng)將以下提純步驟補(bǔ)充完整,(實(shí)驗(yàn)藥品:高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于             ;過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液;攪拌、靜置、過濾,用             洗滌23次,在真空干燥箱中干燥。19.(12)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色,難溶于水和乙醇。工業(yè)上以廢銅料(含少量鐵)為原料,制備氯化亞銅的流程如圖:(1)步驟中試劑X可以是             (寫化學(xué)式)。步驟中反應(yīng)時(shí)需要提供的條件是             。(2)步驟中,為提高反應(yīng)速率,可用稀HNO3代替O2,此時(shí)需要嚴(yán)格控制n(HNO3)n(H2SO4)             ,用稀HNO3代替O2的不足之處是                。(3)步驟中,該反應(yīng)的離子方程式為                                  ;實(shí)際生產(chǎn)中,步驟中要適當(dāng)通入過量SO2,原因可能是                                       (4)若在實(shí)驗(yàn)室中用98%的濃H2SO4配制步驟所需的稀H2SO4 1000 mL所需的儀器為             。20.(14)脫除燃?xì)庵械?/span>H2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等?;卮鹣铝袉栴}:(1)著名的Van viel反應(yīng)為12H2S6CO2C6H12O66H2O12S,該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是           ,每生成1 mol C6H12O6。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為           。(2)脫除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如下圖。下列說法不正確的是           。a.脫除H2S總反應(yīng)的熱效應(yīng)HH1H2b.Fe2O3·H2O是該反應(yīng)的吸附劑,降低了反應(yīng)的活化能c.Fe2S3·H2O可使反應(yīng)的焓變減小d.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要不斷補(bǔ)充Fe2O3·H2OFe2S3·H2O脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 ;再生過程中,氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為           。(3)不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g),間隔相同時(shí)間測定一次H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡),如圖所示:溫度越高,H2S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率,是因?yàn)?/span>              。初始在恒容密閉容器中只充入H2S,在900時(shí)發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為p Pa,則N點(diǎn)v()     (>”“<)v();對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp        Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),列出含p的代數(shù)式。)                       

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