2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義 第2章 第6講　離子反應(yīng)　離子方程式

?第6講　離子反應(yīng)　離子方程式
考綱要求　1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計算。


1．電解質(zhì)及其分類

答案?、匐婋x　②強(qiáng)電解質(zhì)?、蹚?qiáng)酸?、軓?qiáng)堿?、萑蹼娊赓|(zhì)?、奕跛帷、呷鯄A?、嗨芤骸、崛廴?br /> 應(yīng)用體驗(yàn)
下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________。(填序號)
①H2SO4?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菀掖肌、捭~ ⑦H2CO3　⑧氯化氫?、嵴崽?br /> ⑩氨氣　?CO2
答案　①④⑦⑧?、茛幄??、佗堍唷、?br /> 2．電解質(zhì)的電離

3．電離方程式的書寫
書寫原則：
(1)原子守恒、電荷守恒。
(2)連接符號，強(qiáng)電解質(zhì)用“===”，弱電解質(zhì)用“”。
(3)多元弱酸分步書寫，多元弱堿一步完成。
理解應(yīng)用
分類完成下列離子方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；
④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
(2)弱電解質(zhì)
①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO；
③Al(OH)3雙向電離：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
酸式電離 堿式電離
(3)酸式鹽
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

電離方程式書寫的思維模型

4．熟記常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2
鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
(2)弱電解質(zhì)
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4
弱堿：NH3·H2O
水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb

(1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(×)
(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(×)
(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(×)
(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(×)
(5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(√)
(6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)(√)
(7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)(×)
(8)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H＋＋SO(×)

1．單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。
2．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
3．本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。
4．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

1．(2019·成都七中月考)下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的順序排列，正確的是(　　)
選項(xiàng)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
酸性氧化物
堿性氧化物
A
H2SO4
CH3COOH
NO2
Na2O
B
BaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaCl
氨水
SO2
MnO2
D
HI
HF
CO2
Fe3O4

答案　B
解析　NO2不是酸性氧化物，A項(xiàng)錯誤；氨水為混合物，不是電解質(zhì)，MnO2不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯誤；Fe3O4不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯誤。
2．(2020·許昌調(diào)研)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是(　　)
A．b＞a＞c B．a(chǎn)＝b＝c
C．c＞a＞b D．b＞c＞a
答案　A
解析　金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。
3．有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由兩種離子相結(jié)合形成的物質(zhì)中，屬于酸的是____________，屬于難溶鹽的是_______
_____________________________________________________________________________。
(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：___________________________________
_____________________________________________________________________________。
答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO


1．離子反應(yīng)
(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。
(2)條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(3)本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填字母，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度改變。
2．離子方程式
(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
(2)意義
離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

書寫離子方程式的基本方法
(以CaCO3溶于鹽酸為例)
方法一　直接書寫離子方程式的思維流程
第1步：明確物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式：
易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)全以離子形式存在，其他(單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物質(zhì))主要以化學(xué)式的形式存在。
如碳酸鈣難溶于水，不能以大量離子的形式存在，用化學(xué)式表示，鹽酸中HCl以H＋和Cl－的形式存在。
第2步：找出實(shí)際參加反應(yīng)的微粒及相應(yīng)的數(shù)量關(guān)系
CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水，且1 mol CaCO3生成1 mol CO2和1 mol H2O需要2 mol H＋。
第3步：將參與反應(yīng)的微粒寫在等號左側(cè)，生成的微粒寫在等號右側(cè)。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：檢查(原子守恒、電荷守恒)
方法二：根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式

理解應(yīng)用
(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。
①氧化鎂溶于稀硫酸
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
②AlCl3溶液中滴加過量的氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
③將濃硝酸滴到CaCO3固體上
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
④小蘇打溶液與乙酸溶液混合
HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液
HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。

(2)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH與堿反應(yīng)的條件。
①澄清石灰水中加入稀鹽酸
OH－＋H＋===H2O。
②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)
Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。
③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合
NH＋OH－===NH3·H2O。
(3)完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。
①過氧化鈉溶于水
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
②FeCl3腐蝕銅箔
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
⑤銅分別溶于濃、稀硝酸
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
⑥銅加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

1．離子方程式書寫的關(guān)鍵




2．特殊情況的處理
(1)微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下：

(2)銨根離子與堿的反應(yīng)

(3)不是溶液中的離子反應(yīng)不寫離子方程式
如氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)。

題組一　根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式
1．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的實(shí)驗(yàn)方案。
[藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。
[實(shí)驗(yàn)方案]

已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：________________________
______________________________________________________________________________。
(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式：__________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案　(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓
(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓
[分步書寫也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
(4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O
[分步書寫也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓，Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]
題組二　多重離子方程式的書寫
2．完成下列反應(yīng)的離子方程式
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2。
(5)FeO溶于稀HNO3中
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。

多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點(diǎn)
兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。
題組三　離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷
3．下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。


(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
解析　(1)H＋與OH－中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2＋與SO結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理
電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

題組一　合理拆分化學(xué)式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
解析　(1)H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(2)HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)HCO難電離，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。

“拆分”陷阱
離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。
題組二　是否滿足三守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
解析　(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。

“守恒”陷阱
離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。
題組三　是否符合反應(yīng)原理
3．(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)
(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)

“原理”陷阱
離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。

題組四　是否符合配比關(guān)系
4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√)
(4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===HSO(×)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)

　“量比”陷阱
在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

1．(2019·全國卷Ⅱ，11)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(　　)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
答案　C
解析　CuSO4溶液呈藍(lán)色，加入足量Zn粉后，Cu2＋被還原為Cu，溶液變成無色，A項(xiàng)正確；澄清石灰水在空氣中久置能吸收空氣中的CO2，生成CaCO3白色固體，B項(xiàng)正確；Na2O2呈淡黃色，在空氣中放置后變?yōu)榘咨?，是Na2O2吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化成了Na2CO3和NaOH的緣故，C項(xiàng)錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因?yàn)镸g(OH)2與FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了更難溶的Fe(OH)3，D項(xiàng)正確。
2．(2019·天津，2)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(　　)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
A
向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亞鐵溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

答案　A
解析　氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化銨溶液，NH與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A項(xiàng)正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項(xiàng)錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C項(xiàng)錯誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D項(xiàng)錯誤。
3．(2019·江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案　A
解析　A項(xiàng)，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項(xiàng)，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；C項(xiàng)，稀HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)生成NO，錯誤；D項(xiàng)，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應(yīng)拆開，錯誤。
4．(2019·海南，11改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)
A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2＋I(xiàn)－===IO＋3H2O
D．向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2－＋3SO2＋2H2O===S↓＋4HSO
答案　B
解析　A項(xiàng)，Br－也會被氧化；C項(xiàng)，I－應(yīng)被氧化為I2。
5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)[2017·全國卷Ⅰ,27(2)]鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，Ti為＋4價)加鹽酸“酸浸”后鈦主要以TiOCl的形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
______________________________________________________________________________。
答案　FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
(2)[2018·全國卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法測定葡萄酒中焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)殘留量時，滴定反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。
答案　S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
(3)[2018·全國卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，寫出還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________。
答案　Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋

1．(2019·安徽桐城中學(xué)月考)N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說法正確的是(　　)
A．N2O、CHCl3都易溶于水
B．N2O、CHCl3在常溫下都是氣體
C．N2O、CHCl3都屬于弱電解質(zhì)
D．N2O、CHCl3都是非電解質(zhì)
答案　D
解析　CHCl3難溶于水，A項(xiàng)錯誤；CHCl3在常溫下為液體，B項(xiàng)錯誤；N2O、CHCl3都屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。
2．某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl是弱電解質(zhì)
D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
答案　D
3．下列說法正確的是(　　)
A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2＋＋SO
C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
答案　D
解析　A中是因?yàn)镃O2＋H2OH2CO3，H2CO3電離出H＋和HCO從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身導(dǎo)電，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D正確；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤。
4．離子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　)
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)
B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)
D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
答案　D
5．下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是(　　)
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
答案　C
6．(2020·西城區(qū)校級模擬)電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判斷不正確的是(　　)

A．由曲線1可以推測：溫度升高可以提高離子的遷移速率
B．由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)
C．由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl－的遷移速率大于CH3COO－的遷移速率
D．由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H＋、OH－的濃度和遷移速率無關(guān)
答案　D
解析　電導(dǎo)率與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)，電導(dǎo)率越大說明離子遷移能力越大，HCl完全電離，升高溫度過程中電導(dǎo)率增大，說明離子遷移速率增大，故A正確；升高溫度促進(jìn)醋酸根離子水解，升高溫度電導(dǎo)率增大，說明溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；HCl完全電離，醋酸部分電離，電導(dǎo)率相同的鹽酸和醋酸中，濃度：鹽酸