【化學(xué)】江西省都昌縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試試題

江西省都昌縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1. 因疫情影響無法開學(xué)，本次考試采取網(wǎng)絡(luò)閱卷方式，答題后請(qǐng)拍照上傳。2．答題前，考試務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填寫在答題卡上3．作答時(shí)，請(qǐng)將答案寫在答題卡上指定位置，寫在本卷上無效。一、選擇題（共52分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．某化學(xué)家對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（    ）A．Pt和Pt互為同素異形體B．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素C．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素D．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素2．下列化合物中陽離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是（    ）A．NaH     B．KI     C．Na2O     D．BaCl23．下列說法不正確的是（    ）A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共價(jià)鍵，他們都是共價(jià)化合物B．某物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵C．SO2溶于水時(shí)，需克服共價(jià)鍵和分子間作用力D．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體4．下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（    ）B．Ca2+：1s22s22p6C．原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：Cl5．在ClCH=CClCH3分子中，C—Cl鍵采用的成鍵軌道是（    ）A．sp—p     B．sp2—s     C．sp2—p     D．sp3—p6．對(duì)Na、K兩種元素，以下說法錯(cuò)誤的是（    ）A．金屬性：Na<K              B．離子半徑：K+<Na+C．堿性：NaOH<KOH          D．與水反應(yīng)的劇烈程度：Na<K7．元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下： I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol?1)56815179745109781393117978則元素A常見價(jià)態(tài)是（    ）A．+1          B．+2        C．+3           D．+48．某原子核外電子排布為3s23p7，它違背了（    ）A．泡利原理    B．能量最低原理    C．洪特規(guī)則    D．洪特規(guī)則特例9．下列說法正確的是（    ）A．NH3比PH3沸點(diǎn)低B．Cl?半徑比K+的小C．H3PO4酸性比H3AsO4的弱D．Rb失電子能力比Na的強(qiáng)10．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p4　④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（    ）A．第一電離能：④>③>②>①             B．原子半徑：④>③>②>①D．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①          C．電負(fù)性：④>③>②>① 11．M、N為兩種元素的原子，M的陰離子與N的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（    ）A．M的離子半徑小于N的離子半徑     B．M的第一電離能小于N的第一電離能C．M的電負(fù)性大于N的電負(fù)性D．M的氧化性小于N的氧化性         12．下列說法不正確的是（    ）A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵13．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列說法不正確的是（    ）A．可以確定該微粒為ArB．對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第3周期C．它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑D．對(duì)應(yīng)元素單質(zhì)工業(yè)上可能是電解法制得14．下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（    ）A．s能級(jí)     B．p能級(jí)     C．d能級(jí)     D．f能級(jí)15．下列說法不正確的是（    ）A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-s σ鍵B．水分子穩(wěn)定性強(qiáng)是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固C．PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)16．下列描述中正確的是（    ）A．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵C．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′D．HCN、SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化17．σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（    ）A．NH3     B．Cl2     C．H2     D．O218．下列說法正確的是（    ）A．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形B．配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合C．配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤對(duì)電子對(duì)D．NH是平面四邊形結(jié)構(gòu)19．不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（    ）A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來20．下列說法正確的是（    ）A．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定B．p電子與p電子不能形成σ鍵C．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定D．分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高21．R元素的原子，其最外層的p能級(jí)電子數(shù)等于所有的能層s能級(jí)電子總數(shù)，則R可能是（    ）A．Li     B．O     C．Si     D．S22．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（    ）A．C、N、O、F元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)D．Cl?、S2?、Ca2+、K+離子半徑逐漸減小23．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（    ）①CO2   ②CH4   ③O2   ④H2O   ⑤C2H4A．①②③     B． ①③④     C．①③⑤     D．②④⑤24．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（    ）A．CO2與NO2           B．AlCl3與C2H2C．H2O與BF3           D．CH4與NH325．下列各組粒子中不屬于等電子體的是（    ）A．H2S、BeCl2       B．CH4、NH     C．CO2、N2O       D．CO、N226．用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（    ）A．BF3與PCl3為三角錐形           B．SO3與CO為平面三角形    C．SO2鍵角大于120o               D．BF3是三角錐形分子二、非選擇題（共48分）27．（1）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。A．干冰熔化    B．乙酸汽化    C．乙醇溶于水    D．碘溶于四氯化碳（2）下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：請(qǐng)回答下列問題：s電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道．（3）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。（4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s　②3d　③4s　④3s　⑤4p　⑥3p軌道能量由低到高排列順序是___________________________。28．有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。（1）寫出下列四種元素的元素名稱：A：________，B：________，C：________，D：________。（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：_______________________________，D：___________________________________。（3）寫出A、B兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）寫出B2A4的電子式：____________________。（5）寫出C3B2化合物與水反應(yīng)的方程式：____________________。29．Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。Q的低價(jià)氧化物與R單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同。（1）Q的最高價(jià)氧化物中Q的雜化類型為________，分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。（2）X的氫化物分子的立體構(gòu)型是______________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是____________。（3）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________和________；Q與Y形成的分子的電子式是____________________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。30．下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：（1）周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______________________。（2）Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為________。（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED離子的空間構(gòu)型為________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有______________(任寫2種化學(xué)式)。       【參考答案】一、選擇題（共52分）題號(hào)123456789答案DCDACBBAD題號(hào)101112131415161718答案ACBACCAAC題號(hào)1920212223242526 答案CDBACDAB 二、非選擇題（共48分）27. （1）AD（2分）（2）球    1    啞鈴或紡錘    3（4分）（3）Mg＞Al>Na（2分）（4）①④⑥③②⑤（2分）28. （1）氫　氮　鎂　磷（4分）（2）（2分）（2分）（3）N2＋3H22NH3（2分）（不注明條件得1分）（4）（2分）（5）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O（2分）29. （1）sp    2    2（6分）（2）正四面體形    非極性    Si3N4（3分）（3）CS2（1分）    CCl4（1分）    （2分）    非極性（1分）30. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）（2）d    0（2分）  （3）N2　CN?    CH3OH（3分）（4）正四面體形（1分）    CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個(gè))（2分）