2019-2020學年山東省濟南外國語學校三箭分校高二上學期期中檢測化學試題 Word版

山東省濟南外國語學校三箭分校2019-2020學年高二上學期期中檢測化學試題（2019.11）考試時間90分鐘 滿分100分第Ⅰ卷（選擇題，共54分） 可能用到的原子量：H1 O16 N14 S32 Fe56 Cu64  一、單選題（每小題只有一個正確答案，共18*3=54分）1．有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用（    ）A．蓋斯定律                   B．勒夏特列原理C．阿伏加德羅定律             D．質量守恒定律2．有如圖所示裝置，下列有關說法正確的是（    ）A．該裝置外電路中電流由Cu棒轉移到C棒B．該裝置中負極是Cu、發(fā)生還原反應C．該裝置能實現電能轉化為化學能D．該裝置的總反應式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+3．下列各項關于銅電極的敘述正確的是（　?。?/span>A．銅鋅原電池中銅是負極                 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極       D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極4．將含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一電極上析出19.2 g Cu；此時，在另一電極上放出氣體的體積在標準狀況下為(不考慮產生的氣體在水中的溶解)(    )A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44 L5．有關X、Y、Z、W四種金屬的實驗如下：①將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕②將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈③用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質Z根據以上事實，下列判斷或推測錯誤的是(　　)A．Z的陽離子氧化性最強B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出C．W的還原性強于Y的還原性D．用Y、Z和稀硝酸可構成原電池，且Y作負極6．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是 （    ）[來源:Z|xx|k.Com]A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B．從C（石墨）＝C（金剛石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l）   △H＝－285.8 kJ·mol－1D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）  △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ 7．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是（    ）A．腐蝕過程中，負極是CB．Fe失去電子經電解質溶液轉移給CC．正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1 mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O2 33.6L8.根據下列熱化學方程式：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1(3)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為(　　)A． ΔH＝244.1 kJ·mol－1           B． ΔH＝－488.3 kJ·mol－1C． ΔH＝－996.6 kJ·mol－1        D． ΔH＝996.6 kJ·mol－19.在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O22O3，一定條件下該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)A. 單位時間內生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1C 容器內，2種氣體O3、O2濃度相等D. 氣體密度不再改變10.對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充入O211.有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是①高溫　②低溫　③高壓　④低壓　⑤加正催化劑 ⑥分離出Z①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥12.下列反應與對應的圖像相符合的是 A. I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B. II  ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C. III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞013.在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－114.在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%15.對于反應CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他條件不變的情況下,下列說法正確的是：A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變16．向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應物，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系。下列說法中，正確的是（   ）A．X代表壓強    B．L1<L2C．平衡常數：K（A）=K（B）    D．在C點時，CO轉化率為75%17.瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關說法正確的是(　　)A． 電池工作時，Na＋向負極移動B． 電子由電極2經外電路流向電極1C． 電池總反應為4NH3＋3O2===2N2＋6H2OD． 電極2發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O18.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二、填空題(每空2分 ，共46分)1．（8分）已知0.4mol液態(tài)肼（N2H4）和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出H2O2電子式_    __；上述反應的熱化學方程式_         _                                 ___。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是         _kJ。（3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_                        _                  。2．（10分）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是___________________________________。②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A或B）。[來源:學*科*網]A.鍍銅鐵     B.鍍鋅鐵         C．鍍錫鐵3.（10分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。（1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______ （填字母）。a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變    d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）______________。[來源:Z&xx&k.Com]a．c（H2）減少            b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH 的物質的量增加   d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小4.（8分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345c(NO)/(10－4mol·L－1)104.52.51.51.01.0c(CO)/(10－3mol·L－1)36.030.528.527.527.027.0 請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：(1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。(2)前2 s內的平均反應速率v(N2)＝________。(3)在該溫度下，反應的平衡常數表達式K＝________。(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。A．選用更有效的催化劑  B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度  D．縮小容器的體積5、（10分）.H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數K＝___________________。(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。A．H2S   B．CO2   C．COS   D．N2   
 2019-2020學年度第一學期模塊考試高二化學試題答案 【答案】1-18:ADCBB;   BDBBB;    CBABB;   DCB1、    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol    408.8kJ    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ·mol-1    2、BD銅Cu2＋ + 2e－=== Cu   0.08   B3、 (1).     減小    (2).  mol·L-1·min-1 (3).  . cd   (4)  . cd4 、  (1). <    (2). 1.9×10－4 mol·L－1·s－1    (3).     (4). CD5、    (1). 2.5    (2). 2.85×10－3（或）    (3). >    (4). >    (5). B