2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期末知識點識記

這是一份2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期末知識點識記，共5頁。學(xué)案主要包含了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)，物質(zhì)分類，物質(zhì)的變化和性質(zhì)，重要原理，身邊的化學(xué)物質(zhì)，性質(zhì)活潑的氧氣，奇妙的二氧化碳，自然界中的水等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一價：H、Cl、K、Na、Ag ； 二價：O、Ca、Mg、Ba、Zn ；
三：Al ；四：Si ；單質(zhì)零 ； Cu有一、二 ； Fe：二、三
負(fù)一：硝酸根（NO3）、氫氧根（OH） ；
負(fù)二：硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）；
正一價的是銨根（NH4）。
化合物中元素化合價代數(shù)和為零；原子團(tuán)中元素化合價代數(shù)和為原子團(tuán)根價。
二、物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
直接構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：原子、分子、離子。
原子是化學(xué)變化中的基本微粒。原子通常由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成（氫原子核內(nèi)無中子）。常見
金屬、稀有氣體（如He、Ne、Ar）由原子構(gòu)成，金剛石和石墨由碳原子（C）構(gòu)成。
分子由原子構(gòu)成，化學(xué)變化中，分子的種類一定改變；原子的種類和個數(shù)一定不変。
離子是原子得到（或失去）電子形成的。如:鐵原子失去兩個電子形成亞鐵離子（Fe2+;鐵原子失去三個電子形成鐵離子（Fe3+）。
元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。
⑴地殼中元素含量由高到低順序： O > Si > Al > Fe > Ca ；
⑵生物細(xì)胞內(nèi)含量最多的四種元素由多到少依次是： O > C > H > N ；
⑶海水中元素含量由高到低的順序依次是： O > H > Cl 。
⑷生命必需元素有20多種，嬰幼兒缺鈣易得 佝僂??；成年人缺鈣易得 骨質(zhì)疏松 ；
缺乏某種微量元素易引起疾病，如：缺 I （填元素符號，下同）引起甲狀腺腫大（俗稱：大脖子?。?br>嬰幼兒缺 Zn 易患侏儒，缺乏 Fe、CO（鈷）會引發(fā)貧血。
三、物質(zhì)分類
混合物是由多種物質(zhì)混合而成（無化學(xué)式）；單質(zhì)是指由 一種元素 組成的 純凈物 ；化合物是指由 多種元素 組成的 純凈物 ；氧化物是指由 氧 元素與另外一種元素組成的純凈物。
金屬材料包括金屬單質(zhì)和各種合金。合金是一種金屬與其它金屬（或非金屬）融合而成，具有金屬特性（傳熱、導(dǎo)電性、延展性）的混合物。 合金硬度大、熔點低。
四、物質(zhì)的變化和性質(zhì)
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化。如：冰雪消融、海水曬鹽、礦物粉碎等。
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。如釀酒、燒制陶瓷、鐵和鋼的冶煉等。
化學(xué)變化的微觀實質(zhì)是：原物質(zhì)的分子分裂為原子，然后原子與原子又重新組合。這個過程中原子的
種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不發(fā)生改變。 化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。氧化反應(yīng)包括劇烈氧
化（又稱為燃燒）和緩慢氧化。
燃燒的條件：①物質(zhì)有可燃性 ②可燃物與空氣（或氧氣）接觸 ③溫度達(dá)到著火點。
點燃可燃性氣體（H2、CO、CH4）前需先驗純，否則容易發(fā)生爆炸。
緩慢氧化主要包括：呼吸作用、鋼鐵的生銹、食物的腐爛變質(zhì)、有機(jī)肥的腐熟。
五、重要原理
工業(yè)制氧的原理是利用空氣中氮氣和氧氣的沸點不同（氮氣沸點低）加以分離，屬于物理變化。
鐵生銹的原理是：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)的結(jié)果。食鹽能加快鐵的生銹。鐵銹
的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）其結(jié)構(gòu)疏松多孔。常見防銹的方法：刷油漆、保持干燥等。
（銅生銹需要O2、CO2、H2O。方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2（OH）2CO3 ）
鋁耐腐蝕的原理（鋁的自我保護(hù)）：4Al+3O2===2Al2O3 ，Al2O3結(jié)構(gòu)致密。
汽油清洗油污其原理是溶解，洗潔精清洗油污其原理是乳化。
溶液的沸點升高、凝固點降低。冬天汽車水箱中可加入少量乙二醇制成防凍劑。
六、身邊的化學(xué)物質(zhì)
1、常見物質(zhì)的俗名
汞（Hg）——水銀 ； 二氧化碳——干冰 ； 氫氧化鈣——熟石灰、消石灰
2、物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式
大理石、石灰石 CaCO3 ； 孔雀石（銅綠） Cu2（OH）2CO3 ；石灰水 Ca(OH)2 ；
赤鐵礦 Fe2O3 ；磁鐵礦 Fe3O4 ； 雙氧水 H2O2 ； 煤氣 CO ；天然氣 CH4 。
3、密度最小的氣體H2； 人體中含量最多的物質(zhì)、相對分子量最小的氧化物H2O； 歷史上使用
最早的金屬材料青銅； 用作保險絲的材料武德合金； 溫度計的填充物Hg；
用做燈絲材料W； 可用于人工降雨的氣體：CO2； 常見的凈水劑：明礬、活性炭等。
4、空氣的主要成分：N2（78%）、O2（21%）、稀有氣體（0.94%）、CO2（0.03%）。
⑴氮氣、稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。 ⑵常見的大氣污染物有：
①可吸入顆粒（PM2.5）； ②有毒氣體（如CO、SO2、NOx，其中SO2、NO2引起酸雨）
5、工業(yè)煉鐵的原料：⑴鐵礦石、 ⑵石灰石 、⑶熱空氣、 ⑷焦炭（提高爐溫，生成還原劑）
6、常見的鐵的合金：生鐵和鋼，它們的主要區(qū)別是含碳量不同（含碳量：生鐵大于鋼）
7、常見金屬的活動性由強(qiáng)到弱順序：Mg > Al > Zn > Fe > (H) > Cu > Hg > Ag
8、NaOH溶于水溫度升高； NH4NO3溶于水溫度降低；NaCl溶于水溫度基本不變。
9、Ca（OH）2微溶于水，其溶解度隨溫度升高而降低。
七、性質(zhì)活潑的氧氣
（一）物理性質(zhì)
通常情況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略 大 （填“大”或“小”），氧氣 不易 溶于
水．液氧是 淡藍(lán) 色的．
（二）化學(xué)性質(zhì)（氧氣可供呼吸；氧氣有助燃性?？捎糜诩本炔∪?，做火箭的助燃劑）
點燃
點燃
完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并記住有關(guān)實驗現(xiàn)象
點燃
①木炭燃燒 C+O2 CO2 (O2充足） ； 2C+O2 2CO (O2不充足）
點燃
②紅磷燃燒 4P+5O2 2P2O5 （放出大量白煙 ）；
③鎂條燃燒 2Mg+O2 2MgO （發(fā)出 耀眼強(qiáng)光 ，生成 白 色固體）。
點燃
④硫磺燃燒 S+O2 SO2 。
（空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并放出有刺激性氣味的氣體）
⑤煤氣燃燒 2CO+O2 點燃 2CO2；
⑥天然氣燃燒 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O
⑦鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2 點燃Fe3O4 （火星四射，生成黑色固體）
八、奇妙的二氧化碳
（一）二氧化碳的物理性質(zhì)
通常條件下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣 大 ， 可 溶于水．固態(tài)
二氧化碳叫作 干冰 。干冰易升華
（二）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
高溫
⑴ 不 可燃 也不能 支持一般可燃物燃燒
⑵與高溫的碳反應(yīng)： CO2+C 2CO
⑶與水反應(yīng) （寫出下列反應(yīng)方程式）
①二氧化碳溶于水： CO2+H2O ==== H2CO3 ；（碳酸能使石蕊變紅）
②光合作用： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 。
⑷與澄清石灰水反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O 。
九、自然界中的水
（一）硬水與軟水（用肥皂水鑒別）
（1）
硬水是溶有較多鈣、鎂離子的水，加入肥皂水后，泡沫少，產(chǎn)生較多垢狀物（浮渣）；
軟水是溶有較少（或不含）鈣、鎂離子的水，加入肥皂水后產(chǎn)生較多泡沫，無垢狀物。
（2）硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：
① 煮沸 ； ② 蒸餾 。（從鈣、鎂的角度來看，發(fā)生的是化學(xué)變化）
（二）、水的凈化
常用的凈水劑有① 明礬 ，作用是混凝吸附懸浮顆粒；② 活性炭，作用是吸附異味和色素，它們凈水過程屬于 物理 變化。 ③ 氯氣等對水進(jìn)行的殺菌消毒屬于化學(xué)變化
（三）水的化學(xué)性質(zhì)
⑴與二氧化碳反應(yīng)①二氧化碳溶于水： ②光合作用：
通電
⑵通電分解（如右圖）
2H2O 2H2↑+O2↑
①實驗時需加少量氫氧化鈉或稀硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；
②現(xiàn)象：負(fù)氫正氧2:1
③實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成
十、金屬的化學(xué)性質(zhì)（完成下列有關(guān)方程式，并按要求填空）：
（一）金屬與氧氣發(fā)生 化合 反應(yīng)，生成 金屬氧化物
①銅在空氣中加熱： 2 Cu+O2 2CuO （現(xiàn)象是：銅的表面生成 黑 色固體）
②鋁與氧氣反應(yīng)： 4Al+3O2===2Al2O3 （鋁的自我保護(hù)）
（二）活潑金屬與酸發(fā)生置換 反應(yīng)（以金換氫）
①鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ②鋁與稀硫酸反應(yīng)： 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
③鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ④鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
⑤鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
（三）金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（條件：前金換后金）
濕法煉銅： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（現(xiàn)象是：①鐵的表面覆蓋一層 紅 色的銅；②溶液由 藍(lán) 色變?yōu)? 淺綠 色）
十一、物質(zhì)制備
（一）實驗室制氧氣
MnO2
⑴高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
⑵氯酸鉀與二氧化錳共熱 2KClO3 2KCl+3O2↑
⑶雙氧水與二氧化錳反應(yīng) 2H2O2 2H2O+O2 ↑
（二）實驗室制二氧化碳 （固液不加熱裝置）
大理石與稀鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（三）實驗室制氫氣
高溫
鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（四）赤鐵礦煉鐵 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
十一、化學(xué)基本實驗及操作
（一）藥品取用與加熱
⑴取用藥品進(jìn)行化學(xué)實驗時如未說明用量按 最少量 取用，即：液體取 1~2 ml
固體只需 蓋住試管底 。實驗用剩的藥品不能 放回原瓶 ，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應(yīng)放入 指定容器 ．
⑵給試管中的固體藥品加熱時，試管口應(yīng)略 向下 傾斜（目的是防止 冷凝水倒流 引起試管炸裂）；鐵夾應(yīng)夾在距試管口 1/3 處；加熱時應(yīng)先 使試管受熱均勻 然后 對準(zhǔn)藥品加熱 。
⑶給試管中的液體藥品加熱時，應(yīng)使試管與水平桌面成 45° 。液體的體積不得超過試管容積的 1/3 防止液體濺出。
（二）氣體的制備
1、右圖制取裝置可用于加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的
方法制取并收集氧氣，發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ；
當(dāng)觀察到瓶口氣泡逸出時，表明氣體已集滿。若收集的氧氣
不純，其原因可能是：
①收集前，集氣瓶中未注滿水
②未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集。
為防止水倒吸，實驗結(jié)束時應(yīng)先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈 。如用該裝置作為高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，還需做一點改動是 在試管口加適量的棉花，目的是防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
2、 如圖為常見固-液不加熱制備氣體的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是：
①節(jié)約試劑 ；②可控制反應(yīng)的劇烈程度，得到平穩(wěn)的氣流，如用該裝置
制備氧氣，X中應(yīng)加入雙氧水,Y中應(yīng)加入MnO2 ，如用該裝置制備二氧化碳
X中應(yīng)加入稀鹽酸,Y中應(yīng)加入大理石（或石灰石）
（三）混合物的分離
1、過濾是分離已溶解物質(zhì)與 未溶解物質(zhì)的實驗方法。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗 ，其中
玻璃棒的作用是引流 。
（2）為加快過速度，過濾前可先靜置，充分沉降后再過濾。切不可用玻璃棒攪拌濾液。
2、右圖為從食鹽水中獲得食鹽的實驗。在加熱蒸發(fā)食鹽水時食鹽水不
得超過蒸發(fā)皿容積的 2/3 ；蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，其作
用是使液體受熱均勻，防止液滴飛濺_；當(dāng)觀察到大部分晶體出現(xiàn)時，
停止加熱。不可將溶液蒸干。
3、 現(xiàn)有二氧化錳和氯化鉀的固體混合物。
資料：
MnO2不溶于水；KCl可溶于水
⑴欲除去氯化鉀，提純二氧化錳的操作：
加水（使氯化鉀）溶解，過濾（從濾紙上得到二氧化錳），洗滌（除
去二氧化錳固體表面的氯化鉀溶液），干燥（得到純凈的MnO2）
⑵欲分離氯化鉀與二氧化錳固體的操作：①溶解，過濾、洗滌、干燥
（得到純凈的MnO2固體）； ②再對濾液蒸發(fā)得到氯化鉀固體