湖北省部分高中協(xié)作體2025屆高三下學期二?；瘜W試卷（解析版）

這是一份湖北省部分高中協(xié)作體2025屆高三下學期二模化學試卷（解析版），共26頁。試卷主要包含了答題前，請將自己的姓名，選擇題的作答，非選擇題作答，考試結(jié)束后，請將答題卡上交，Ka2=3.34×10-17等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。
2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。
一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。
1. 化學與社會生活密切相關。下列說法正確的是
A. 加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品，會使真絲中的蛋白質(zhì)變性
B. 北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)所用計算機芯片的主要材料是二氧化硅
C. 石油裂解獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)不飽和烴
D. 中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】A．真絲中含有蛋白質(zhì)，遇酶可能水解，故用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，可能損害真絲織品，故A錯誤；
B．計算機芯片的主要材料是硅，故B錯誤；
C．石油裂解的化學過程是比較復雜的，生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體，主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，故C正確；
D．石墨烯與金剛石互為同素異形體，故D錯誤；
故答案選C。
2. 有人受中國傳統(tǒng)“水煙筒”的啟發(fā)，利用其工作原理，設計出了一個特殊的煙斗。內(nèi)盛Cu(NH3)2Ac溶液(醋酸根簡寫為Ac—)，煙氣通過煙斗發(fā)生反應：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3Cu(NH3)3Ac·CO ΔH＜0。下列說法錯誤的是
A. 物質(zhì)Cu(NH3)2Ac為配合物
B. 用這種特殊煙斗除去CO的實驗原理為洗氣
C. 用久后的Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件為升溫或降壓或適當增加酸度
D. [Cu(NH3)2]+中N原子形成的H-N-H鍵角小于氣態(tài)NH3中的鍵角
【答案】D
【解析】A．物質(zhì)Cu(NH3)2Ac中氨分子和Cu+之間形成配位鍵，屬于配合物，故A正確；
B．用Cu(NH3)2Ac溶液除去煙氣中CO氣體的實驗原理為洗氣，故B正確；
C．該反應為氣體體積減小的放熱反應，升溫、降壓、增加酸度降低NH3濃度，平衡均向逆反應方向移動，有利于Cu(NH3)2Ac再生，故C正確；
D．[Cu(NH3)2]+中N原子作為配位原子形成配位共價鍵，而NH3中N原子形成三個共價鍵，還有一對孤電子對，對H—N—H鍵的斥力較大，所以前者H—N—H鍵鍵角大于后者，故D錯誤；
故選D。
3. 過氧硫酸氫根(HSO)參與烯烴的不對稱環(huán)氧化反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該反應受體系pH影響
B. 是中間產(chǎn)物且具有較強氧化性
C. 該過程中有非極性鍵的生成，沒有非極性鍵的斷裂
D. 總反應方程式為：+OH- + HSO+SO+H2O
【答案】C
【解析】A．由機理圖可知，中間過程中OH-參與反應，改變pH值即該反應受體系pH的影響，故A正確；
B．由圖可知反應物和最終生成物均沒有，故其為中間產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵，具有類似于雙氧水的強氧化性，故B正確；
C．如圖中間產(chǎn)物和中均存在非極性鍵，整個過程中存在非極性鍵斷裂，故C錯誤；
D．由圖可知該反應的反應物有：、OH- 、 HSO，生成物為：、SO、H2O，總反應方程式為：+OH- + HSO+SO+H2O，故D正確；
故選：C。
4. 5－羥色胺是一種抑制性神經(jīng)遞質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，五元氮雜環(huán)上的原子在同一平面上。下列說法正確的是
A. 分子式為C10H10N2O
B. 苯環(huán)上的一氯代物有2種
C. 分子中含有四種官能團，可發(fā)生加成、消去、中和反應
D. 分子中一定共平面的C原子有9個
【答案】D
【解析】A．該有機物分子中含有12個C原子、2個N原子、1個O原子，不飽和度為6，則含H原子數(shù)為12×2+2-6×2-2=12，分子式為C10H12N2O，A錯誤；
B．該有機物結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上的一氯代物有3種，B錯誤；
C．分子中含有碳碳雙鍵、氨基、羥基共三種官能團，可發(fā)生加成、中和反應，但不能發(fā)生消去反應，C錯誤；
D．分子中的兩個環(huán)都是平面結(jié)構(gòu)，兩平面重合，分子中一定共平面的C原子有9個，D正確；
故選D。
5. 下列化學用語表示正確的是
A. H2S分子的球棍模型：
B. AlCl3的價層電子對互斥模型：
C. KI的電子式：
D. CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3?甲基戊烷
【答案】D
【解析】A．H2S分子的中心S原子價層電子對數(shù)是2+=4，含有2對孤電子對，因此H2S分子呈“V”形結(jié)構(gòu)，該圖不是H2S分子的球棍模型，A錯誤；
B．AlCl3中心原子價層電子對數(shù)為，無孤電子對，因此其價層電子對互斥模型為平面三角形，B錯誤；
C．KI是離子化合物，由K+與I-通過離子鍵結(jié)合，其電子式：，C錯誤；
D．由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，烷烴命名時應該選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，側(cè)鏈為取代基，CH3CH(CH2CH3)2的結(jié)構(gòu)簡式又可寫為：，則其名稱為3?甲基戊烷，D正確；
故合理選項是D。
6. 已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物為含有非極性共價鍵的離子化合物
B. 簡單離子半徑：
C. X、Z和O形成的鹽溶液XZO呈酸性
D. Y單質(zhì)與Z的簡單氫化物能發(fā)生置換反應
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液的濃度均為0.01ml?L?1，其中X的pH＝12，屬于一元強堿，且X的原子半徑最大，則X為Na；W、Z的pH均為2，說明是一元強酸，原子序數(shù)和原子半徑均滿足Z＞W(wǎng)，則Z為Cl，W為N元素；Y的pH＜2，應該為二元強酸，Y的原子半徑大于Cl，則Y為S元素，以此分析解答。
A．為Na2S2，和Na＋之間形成離子鍵，中S原子之間含有非極性共價鍵，故A正確；
B．離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為：S2?＞Cl?＞N3?＞Na＋，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故B錯誤；
C．XZO為NaClO，ClO-水解呈堿性，故C錯誤；
D．氯的非金屬性比硫強，而硫不與鹽酸反應，故D錯誤；
故答案選A。
7. 的溶液稱為奈斯勒(Nessler)試劑，其制備流程及特色反應如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 反應①的離子方程式為：
B. 由反應②可知，用溶液可除去中的
C. 反應③中消耗的和的物質(zhì)的量之比為1:4
D. 可用奈斯勒試劑檢驗中微量的
【答案】B
【解析】根據(jù)制備流程可看出，汞和過量的稀硝酸反應生成硝酸汞，再和過量的碘化鉀溶液反應生成，再加入氫氧化鉀溶液和微量的反應生成紅色沉淀。
A．反應①為汞和過量的稀硝酸反應生成硝酸汞、一氧化氮和水，離子方程式為，A項正確；
B．溶液與能發(fā)生反應，故不能用溶液除去中的，B項錯誤；
C．反應③離子方程式為 ，消耗的和的物質(zhì)的量之比為1:4，C項正確；
D．根據(jù)反應③可知，奈斯勒試劑即與混合溶液，和微量的反應可生成紅色沉淀，故可用奈斯勒試劑檢驗中微量的，D項正確；
答案選B。
8. 某小組為了探究KI3的性質(zhì)，設計了如下實驗[已知I(aq)?I2(aq)+I-(aq)]：
下列推斷正確的是
A. 由實驗Ⅰ知，還原性：I->Fe2+
B. 由實驗Ⅱ知：加入AgNO3溶液時，發(fā)生了氧化還原反應
C. 由實驗Ⅲ知：Ksp(AgCl)Fe2+，A錯誤；
B．Ag+與I-反應生成黃色沉淀AgI，沒有發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；
C．AgCl為白色沉淀，有黃色沉淀產(chǎn)生，說明AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C錯誤；
D．KI3溶液中存在(aq)?I2(aq)+I-(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液顏色變?yōu)闊o色，說明Na2S2O3具有還原性，將KI3溶液中的I2還原為I-，D正確；
故選D。
9. 三氟化硼乙醚絡合物是一種有機催化劑，測定其中含量時涉及的反應為.下列說法錯誤的是（ ）
A. 中B的雜化方式是
B. 的空間構(gòu)型為平面三角形
C. 均可形成分子間氫鍵
D. 晶體中每個周圍有8個
【答案】A
【解析】A．中B原子采用雜化( )，中B為雜化，故A錯誤；
B．中心原子價層電子對數(shù)，N原子上無孤對電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；
C．H2O和中均存在，分子間可形成氫鍵，故C正確；
D．在螢石結(jié)構(gòu)中，的配位數(shù)為8，的配位數(shù)為4，故D正確；
故答案選A。
10. 間接電解法可對大氣污染物進行無害化處理。其工作原理如圖所示(質(zhì)子膜只允許通過)。下列有關說法錯誤的是
A. 電極b接電源正極，電解過程中附近溶液的pH增大
B. 電極a的電極反應式為：
C. 電解過程中右側(cè)的濃度增大
D. 電解過程中有通過質(zhì)子膜時，可處理
【答案】A
【解析】A．由裝置可知電極b上水放電生成氧氣，電極反應為：，生成的氫離子通過質(zhì)子膜向a電極移動，電極b附近溶液的pH值不變，故A錯誤；
B．電極a上發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為，電極反應為：，故B正確；
C．由電解反應可知電極b上水放電生成氧氣，反應生成的氫離子通過質(zhì)子膜進入左側(cè)，電解過程中損失水，則右側(cè)的濃度增大，故C正確；
D．由電極反應可知電解過程中有通過質(zhì)子膜時，電路中轉(zhuǎn)移4ml電子，則生成2ml，與NO反應生成氮氣和，反應方程式為：，2ml可處理2mlNO，質(zhì)量為60gNO，故D正確；
故選：A。
11. 格氏試劑能與醛酮加成并水解生成醇，三苯甲醇合成路線和制備流程如下，下列說法錯誤的是
已知：格氏試劑易與鹵代烴發(fā)生取代反應；(四氫呋喃)、溴苯、三苯甲醇沸點分別為。
A. 緩慢滴加溴苯及混合液，目的是防止生成聯(lián)苯( )
B. 飽和氯化銨溶液可用飽和食鹽水和少量鹽酸代替
C. 水蒸氣蒸餾的目的是除去溶劑
D. “操作Ⅰ”為重結(jié)晶
【答案】C
【解析】由題給流程可知，在無水THF和碘的作用下，溴苯與鎂反應生成 ，THF作用下 與二苯甲酮在冰水浴中發(fā)生加成反應生成，冰水浴條件下在飽和氯化銨酸性溶液中發(fā)生水解反應生成三苯甲醇。A．由格氏試劑易與鹵代烴發(fā)生取代反應可知，制備格氏試劑時應緩慢滴加溴苯及THF混合溶液，防止 與溴苯反應生成聯(lián)苯，影響與二苯甲酮反應生成 ，故A正確；
B．飽和氯化銨溶液顯酸性，能促進 水解反應生成三苯甲醇，飽和食鹽水和少量鹽酸能起到相同的作用，可用飽和食鹽水和少量鹽酸代替飽和氯化銨溶液，故B正確；
C．結(jié)合已知信息可知THF(四氫呋喃)的沸點較低，通過熱水浴加熱就可以除去，水蒸氣蒸餾除去的應為溴苯，故C錯誤；
D．“操作Ⅰ”前已經(jīng)通過過濾得到了固態(tài)的粗產(chǎn)品，加入石油醚后重結(jié)晶可以得到三苯甲醇晶體，故D正確；
故選C。
12. 石墨炔被譽為“下一代奇跡材料”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 與石墨烯互為同素異形體
B. 有三種雜化方式的碳原子
C. 圖示中所有原子均共平面
D. 石墨炔可應用于電子領域
【答案】B
【解析】A．石墨炔和石墨烯都是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A正確；
B．石墨炔具有三鍵和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以碳原子具有sp和sp2兩種雜化方式，故B錯誤；
C．碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu)，三鍵鏈接苯環(huán)，具有二維平面結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．石墨炔具有很高的π共軛性，具有很強導電性，可以應用與電子領域，故D正確；
故答案為B。
13. 下列有關實驗敘述正確的是
A. 從粗苯甲酸樣品中提純苯甲酸的步驟：加熱溶解、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
B. 為了除去溶液中混有的，可以直接向溶液中加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的
C. 將新制加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明葡萄糖有還原性
D. 向溶液中滴加氨水至難溶物溶解得到深藍色溶液，再加入乙醇析出深藍色晶體，其化學式為
【答案】C
【解析】A．從粗苯甲酸樣品中提純苯甲酸的步驟加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故A錯誤；
B．為了除去硫酸銅溶液中的亞鐵離子應先加入合適的氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子后再向溶液中加入氧化銅調(diào)節(jié)溶液的使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸銅溶液，故B錯誤；
C．將新制氫氧化銅加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，溶液中有磚紅色沉淀產(chǎn)生說明將新制氫氧化銅與葡萄糖溶液發(fā)生氧化反應生成氧化亞銅沉淀，證明葡萄糖有還原性，故C正確；
D．向硫酸銅溶液中滴加氨水至難溶物溶解得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，再加入乙醇降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，故D錯誤；
故選C。
14. 二元有機酸(H2X)的電離常數(shù)Ka1=1.67×10-8、Ka2=3.34×10-17。BaX難溶于水，常溫下，將一定濃度的HY溶液，逐滴加入盛有一定量BaX固體的試管中，直到BaX全部溶解，測得混合液中c2(H+)與c2(Ba2+)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：①HY是一元強酸，BaY2易溶于水
②0.192=0.0361，0.382=0.1444
A. NaHX溶液顯堿性
B. 溶度積Ksp(BaX)≈6.18×10-21ml2?L-2
C. b點：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)
D. 若0.1mlBaX溶于25mLxml?L-1HY溶液中得到c點溶液，則x≈8.38
【答案】B
【解析】A．水解大于電離，所以溶液顯堿性，A正確；
B．BaX溶于HY酸，離子方程式為 ，
，錯誤，B符合題意；
C．b點時，溶液中有BaY2和H2X，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)，C正確；
D．BaX溶于HY酸，離子方程式為，0.1mlBaX消耗0.2mlH+，c點溶液中，，則，故，D正確；
故答案選B。
15. ZnS是一種重要的光導體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，原子旁標注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度(部分相同位置的原子未標注)。下列說法正確的是
A. S2-周圍等距且最近的S2-有6個
B. 基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有30種
C. Zn2+與S2-的最短距離為
D. 在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素只有兩種
【答案】C
【解析】A．根據(jù)投影圖知，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為，由此可知該晶體中S2-周圍等距且最近的S2-有12個，故A錯誤；
B．Zn元素的基態(tài)原子核外電子排布式為，有30種運動狀態(tài)不同的電子，15種空間運動狀態(tài)不同的電子，故B錯誤；
C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn2+與S2-的最短距離為體對角線的四分之一，為，故C正確；
D．在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素有P、Cl、Ar三種元素，故D錯誤；
故選：C。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為和Al，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程。
回答下列問題：
（1）中的C元素為+3價，Ni2+、Ni3+和C3+個數(shù)比為3∶2∶2，則Mn元素化合價為___________；Ni位于元素周期第___________周期，第___________族。
（2）“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為___________。
（3）“還原焙燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（4）“碳化水浸”過程中反應為：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，該反應的標準吉布斯自由能(ΔGθ)和標準生成焓(ΔHθ)隨溫度變化如圖。該過程需要控制在___________(填“a”“b”或c)進行，其原因是___________。
a．40 ℃～55 ℃ b．60 ℃～70 ℃ c．80 ℃～90 ℃
（5）常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳pH，將37 g Li2CO3固體加入1 L水中，通入CO2使固體逐步溶解，當Li2CO3固體恰好完全溶解時，2c(CO)+c(HCO)≈1.0 ml·L-1，則溶液中的c(H+)為___________ml·L-1(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。
已知：Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6× 10-11
（6）“萃取”的原理是2HR+M2+2H++RM(M2+代表金屬離子，HR代表萃取劑，則反萃取時加入的試劑為___________。
【答案】（1） ①. ＋4 ②. 四 ③. Ⅷ
（2）
（3）＋6C5Ni＋2C＋3MnO＋CO2↑+5Li2CO3
（4） ①. a ②. 高于60 ℃，ΔGθ>0，反應非自發(fā)進行
（5）2.1×10-9
（6）稀H2SO4
【解析】“堿浸過濾”時，Al溶于NaOH溶液生成，濾渣加入碳“還原焙燒”， C做還原劑，將還原，由題中信息可知產(chǎn)物為Ni、C、MnO、Li2CO3和CO2，“碳化水浸”過程中反應為：Li2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)=2LiHCO3(aq)，過濾得到LiHCO3溶液和水浸渣：Ni、C、MnO，酸溶后萃取，Ni、C進入水相，硫酸錳進入有機相，經(jīng)過反萃取得到硫酸錳。
（1）中的C元素為+3價，Ni2+、Ni3+和C3+個數(shù)比為3∶2∶2，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知1+0.3×2+0.2×3+0.2×3+x×0.3+(-2)×2=0，求得x=4，Mn元素化合價為+4；鎳位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；
（2）Al溶于NaOH溶液生成，所得濾液中主要成分是；
（3）“還原焙燒”過程C做還原劑，將還原，由題中信息可知產(chǎn)物為Ni、C、MnO、Li2CO3和CO2，所以發(fā)生反應的化學方程式為10 +6C5Ni＋2C＋3MnO＋CO2↑＋5 Li2CO3；
（4）反應自發(fā)進行需ΔGθ0，反應非自發(fā)進行；
（5）根據(jù)n=m/M，求得37 g Li2CO3為0.5 ml，當Li2CO3固體恰好完全溶解時，生成LiHCO31 ml，則c(Li＋)=1 ml·L-1，Ksp(Li2CO3)=c2(Li＋)·c(CO)=1×c(CO)=2.5×10-2 ，解得c(CO)=2.5×10-2 ml·L-1 ，因為2c(CO)＋c(HCO)≈1.0 ml·L-1，解得c(HCO)=0.95 ml·L-1，根據(jù)Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，解得c(H＋)≈2.1×10-9 ml·L-1；
（6）根據(jù)“萃取”原理2HR＋M2＋2H＋＋RM，反萃取時加入稀H2SO4，增大H＋濃度，使反應向左進行。
17. 有機物M是一種抗癌新藥，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：
已知：i．
ii． R-OHR-Br
iii． (R、R′為烴基)
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是___________。
（2）C中三種含氧官能團的名稱是___________。
（3）E的分子式為C3H8O，由F生成G的化學方程式為___________。
（4）D+G→H的反應類型是___________。
（5）L的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（6）C的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與FeCl3溶液作用顯紫色、能發(fā)生銀鏡反應、含有甲基，且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。
（7）設計由1，3-丁二烯制備琥珀酸的合成路線___________(無機試劑任選)。
【答案】（1）間苯二酚或者1，3-苯二酚
（2）醛基、羥基和醚鍵
（3）＋NaI＋NaBr
（4）取代反應
（5）
（6）或 （7）CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrBrCH2CH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHOHOOCCH2CH2COOH
【解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，催化劑作用下與(CH3)2SO4發(fā)生取代反應生成，則A為；經(jīng)多步轉(zhuǎn)化生成，一定條件下轉(zhuǎn)化為；與三溴化磷發(fā)生取代反應生成，則E為、F為；一定條件下與碘化鈉發(fā)生取代反應生成，一定條件下與發(fā)生取代反應生成，則H為；與乙醇和金屬鈉反應轉(zhuǎn)化為；一定條件下與反應生成，則L為；與、反應生成。
（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為間苯二酚或者1，3-苯二酚，故答案為：間苯二酚或者1，3-苯二酚；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，C分子的三種含氧官能團為醛基、羥基和醚鍵，故答案為：醛基、羥基和醚鍵；
（3）由分析可知，F(xiàn)生成G的反應為一定條件下與碘化鈉發(fā)生取代反應生成和溴化鈉，反應的化學方程式為＋NaI＋NaBr，故答案為：＋NaI＋NaBr；
（4）由分析可知，D+G→H的反應為一定條件下與發(fā)生取代反應生成和碘化氫，故答案為：取代反應；
（5）由分析可知，L的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（6）C的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液作用顯紫色、能發(fā)生銀鏡反應說明同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基和醛基，含有甲基，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：或；
（7）由琥珀酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，由1，3-丁二烯制備琥珀酸的合成步驟為1，3-丁二烯與溴發(fā)加成反應生成BrCH2CH=CHCH2Br，催化劑作用下BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣共熱發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH，催化劑作用下HOCH2CH2CH2CH2OH與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成OHCCH2CH2CHO，催化劑作用下OHCCH2CH2CHO與氧氣共熱催化氧化即可得到HOOCCH2CH2COOH，合成路線為CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrBrCH2CH2CH2CH2Br HOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHOHOOCCH2CH2COOH。
18. 磷酸二氫銨和草酸亞鐵晶體可用于制備電池正極材料。
Ⅰ.某研究小組用磷酸吸收氨氣制，裝置如圖1所示(夾持和攪拌裝置已省略)。
（1）實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，_______(填寫實驗操作，下同)，當上述現(xiàn)象消失后，_______，繼續(xù)通入氨氣。
（2）常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與的關系如圖2所示，據(jù)圖示分析，若本實驗不選用傳感器，還可選用_______作指示劑，當溶液顏色發(fā)生相應變化時，停止通，即可制得溶液。若此時繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，發(fā)生反應的離子方程式為_______。
Ⅱ.利用草酸制備草酸亞鐵晶體的流程如圖所示：
已知：ⅰ.時，易被氧氣氧化；
ⅱ.幾種物質(zhì)的溶解度如表：
（3）第一次加稀硫酸調(diào)溶液至1～2的目的是_______。
（4）操作a是蒸發(fā)濃縮，_______(填操作)。
（5）為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關和，設為裝置A)稱重，記為。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為。按圖3所示連接好裝置進行實驗。
下列實驗操作的正確順序為_______(填序號)。
①點燃酒精燈，小火加熱 ②停止通入氮氣，關閉、
③打開、 ④熄滅酒精燈，冷卻至室溫
⑤緩緩通入氮氣 ⑥稱重A
重復上述操作步驟，直至A恒重，記為。假設此過程中不分解，根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水數(shù)目_______(列式表示)。
【答案】（1） ①. 關閉，打開 ②. 關閉，打開
（2） ①. 甲基橙 ②.
（3）抑制和的水解，防止被氧化
（4）趁熱過濾 （5） ①. ③⑤①④②⑥ ②.
【解析】Ⅰ．實驗目的為制備磷酸二氫銨(NH4H2PO4)，實驗原理為NH3+H3PO4=NH4H2PO4，由于NH3極易溶于水，實驗中要平衡氣壓防止發(fā)生倒吸；
Ⅱ．實驗是制備FeC2O4?xH2O，由流程可知，F(xiàn)eSO4?7H2O與(NH4)2SO4在稀硫酸環(huán)境中反應，經(jīng)過操作a得到，再與草酸在稀硫酸環(huán)境中反應，經(jīng)過操作b得到。
（1）由于NH3極易溶于水，因此實驗中要平衡氣壓防止發(fā)生倒吸，則實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應及時關閉K1，打開K2；當上述現(xiàn)象消失后，關閉，打開，繼續(xù)通入氨氣。
（2）當pH為4~5時，可制得NH4H2PO4，說明NH4H2PO4溶液顯酸性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用甲基橙作指示劑，當溶液顏色從紅色變?yōu)槌壬珪r，停止通，即可制得溶液；若此時繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，氨氣與反應生成(NH4)2HPO4，發(fā)生反應的離子方程式為。
（3）已知條件pH＞4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化，而Fe2+和在酸性較弱的環(huán)境中也會發(fā)生水解反應，則第一次加稀硫酸調(diào)溶液至1～2的目的是：抑制和的水解，防止被氧化。
（4）根據(jù)溶解度表可知，為了防止溫度降低而析出一些低溫下溶解度較小的雜質(zhì)，如FeSO4?7H2O，則操作a是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。
（5）為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，需將一定量樣品完全分解、吸收并測定其中全部結(jié)晶水的質(zhì)量，故實驗步驟依次為：將石英玻璃管(帶兩端開關和，設為裝置A)稱重，記為；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為；按圖3所示連接好裝置進行實驗；③打開、；⑤緩緩通入氮氣；①點燃酒精燈，小火加熱；④熄滅酒精燈，冷卻至室溫； ②停止通入氮氣，關閉、；⑥稱重A；進行恒重操作；則實驗操作的正確順序為③⑤①④②⑥；草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)中n(FeC2O4)：n(H2O)=1：x，n(FeC2O4)=ml，n(H2O)=，所以1：x=：，解出草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水數(shù)目x=。
19. 常用作脫硝催化劑，采用共沉淀法等比摻入金屬后，催化劑的脫硝性能及抗硫中毒性能會發(fā)生改變。煙氣脫硝主要副產(chǎn)物為，主反應如下：
反應I：；
反應II：
（1）已知：。則___________。
（2）某條件下對于反應I，，，k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度時，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________ n(填“>”“