河南省信陽市潢川縣一高、高級中學(xué)2025屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷 含答案

這是一份河南省信陽市潢川縣一高、高級中學(xué)2025屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷 含答案，共14頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項(xiàng):
考試時(shí)間75分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡。
相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
一、選擇題(共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1．新技術(shù)新材料在我國探月工程中大放異彩，例如：
用于供能的太陽電池陣及鋰離子蓄電池組；
用于制作網(wǎng)狀天線的鉬金屬絲紡織經(jīng)編技術(shù)；
用于制作探測器取樣鉆桿的碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料。
下列說法不正確的是
A．Li位于第二周期IA族B．制作天線利用了金屬的延展性
C．碳化硅屬于共價(jià)晶體D．碳化硅的熔點(diǎn)比金剛石的高
2．下列化學(xué)用語使用正確的是
A．NaCl晶體的晶胞：
B．的化學(xué)名稱：N-二甲基甲酰胺
C．的電子云圖：
D．丁二烯的鍵線式：
3．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)的性質(zhì)與后面具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．AlCl3熔點(diǎn)比MgCl2低，Al3+比Mg2+半徑小
B．的鍵能大于，的熱穩(wěn)定性大于
C．具有弱酸性，可用于殺菌消毒
D．溶液水解顯酸性，可用于蝕刻銅制印刷電路板
4．上海交通大學(xué)藥學(xué)院孫占奎課題組近期合成一種光催化劑(G)，G的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是
A．G中Ir的配位數(shù)為6B．G中氯原子價(jià)層有6個(gè)電子對
C．G中第一電離能最大的元素是氮D．G中碳氟鍵都是型鍵
5．鋰電池壽命結(jié)束時(shí)，其處理和回收將成為十分棘手的問題。鋰電回收主要針對正極中的鈷和鎳。關(guān)于和，下列說法正確的是
A．和都是區(qū)的元素
B．和核外未成對電子數(shù)之比為
C．的空間構(gòu)型是平面正方形，中鍵數(shù)目是
D．由熔點(diǎn)可知，晶體是分子晶體
6．去除酸性廢水中的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X的化學(xué)式為
B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在
C．步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8∶1
D．步驟IV除砷的方程式為
7．香港城市大學(xué)、中國科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院和深圳大學(xué)合作，證明了納米片在酸性條件下具有本征差的析氫活性，展現(xiàn)出快速選擇性地將硝酸根離子還原為氨的催化性能。下列有關(guān)裝置放電過程(如圖所示)的敘述錯(cuò)誤的是
A．電子由a極經(jīng)用電器流向b極
B．a(chǎn)極為負(fù)極，b極發(fā)生還原反應(yīng)
C．b極上的電極反應(yīng)式為
D．a(chǎn)極質(zhì)量減少2.60g時(shí)，雙極膜中有向a極區(qū)遷移
8．有機(jī)物可由多步反應(yīng)合成，反應(yīng)流程如圖。下列說法正確的是
A．有機(jī)物b生成c屬于取代反應(yīng)B．有機(jī)物a與c均能與氫氧化鈉反應(yīng)
C．有機(jī)物d的核磁共振氫譜峰有3組D．有機(jī)物b的一氯代物有2種
9．化學(xué)反應(yīng)原理與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．某溫度下，反應(yīng)已達(dá)到平衡，壓縮體積后達(dá)到新平衡時(shí)，的濃度增大
B．合成氨的反應(yīng)塔與外加電源的正極相連，并維持一定的電壓可以鈍化防腐
C．工業(yè)上用合成，增加氧氣的量可提高的利用率
D．已知反應(yīng) ，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學(xué)鍵，需要的能量更多
10．是制備金屬鈦的重要中間體，工業(yè)制備原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．12gC中共價(jià)鍵數(shù)目最多為
B．的中子數(shù)目為
C．若生成的CO體積為26.88L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．溶液中含數(shù)目為
11．一種捕獲并將其轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)歷程如圖所示。
下列說法正確的是
A．所有中間產(chǎn)物中均存在配位鍵B．反應(yīng)過程中N元素的化合價(jià)沒變
C．為催化劑D．反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成
12．采用了氮化鎵元件的充電器體積小、質(zhì)量輕，在發(fā)熱量、效率轉(zhuǎn)換上相比普通充電器也有更大的優(yōu)勢，被稱為“快充黑科技”，下圖是氮化鎵的三種晶體結(jié)構(gòu)(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．Ga、N均屬于p區(qū)元素
B．圖a晶體結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)Ga、4個(gè)N
C．圖b晶體結(jié)構(gòu)中若Ga和N的距離為x nm，則晶體的密度為
D．三種晶體結(jié)構(gòu)中Ga原子的配位數(shù)之比為2∶2∶3
13．鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價(jià)更低。2023年星恒電源發(fā)布了第一代鈉電池“超鈉F1”結(jié)構(gòu)如圖，已知該電池電極材料為(普魯士白)和(嵌鈉硬碳)，反應(yīng)為：。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．鈉離子電池比鋰離子電池內(nèi)阻大，所以短路時(shí)發(fā)熱少，升溫慢，安全性更高
B．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為
C．充電時(shí)，普魯士白極接電源的正極，陰極質(zhì)量減小
D．電池充電時(shí)，移向硬碳并嵌入其中
14．菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同下體系中與關(guān)系如圖所示（代表），已知。下列有關(guān)說法正確的是
A．?dāng)?shù)量級為
B．溶液時(shí)，
C．時(shí)，曲線①呈上升趨勢的原因是部分轉(zhuǎn)化為
D．點(diǎn)時(shí)，體系中
二、非選擇題(58分)
15．(14分)三硝基三氨合鈷［］應(yīng)用廣泛，如用于染色、電鍍、抗菌、制炸藥等。實(shí)驗(yàn)室可按如下過程進(jìn)行制備三硝基三氨合鈷，主要裝置如圖所示。配制、、混合溶液，加入儀器B中，配制溶液，加入儀器A中，打開活塞b，使反應(yīng)液混合，打開活塞a，激烈地通入空氣，攪拌。溶液變?yōu)樽攸S色后，倒入蒸發(fā)皿中自然冷卻，待有大量晶體析出后，進(jìn)行減壓過濾，洗滌，得到粗品。
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是 ，使用前應(yīng) 。
(2)中C的化合價(jià)為 ，該配合物中的配位原子是 。
(3)晶體洗滌時(shí)，用冷水洗滌的目的是 ，檢驗(yàn)已洗凈的方法是 。
(4)制備的化學(xué)方程式為 。
(5)為使粗品純化，應(yīng)采用的方法是 。
(6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。稱取0.3000g三硝基三氨合鈷產(chǎn)品，先加NaH溶液，充分反應(yīng)后再加鹽酸，將鈷元素全部轉(zhuǎn)化成后，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后稀釋至100mL，取20 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，再用0.01000的標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中鈷的含量為 %。(已知：，。結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
16．(14分)甲酸銅晶體[，難溶于冷水、乙醇]又稱安息香酸銅，是一種有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備步驟如下：
步驟．稱取12.5g 和9.5g 混合均勻研細(xì)，在快速攪拌條件下，將混合物分多次緩慢加至100mL已經(jīng)近沸的蒸餾水中(此時(shí)停止加熱)，混合物加完后，再加熱近沸幾分鐘。靜置、過濾、洗滌，得到；
步驟．將所得放入燒杯中，加入20mL蒸餾水，攪拌下加熱至50℃，逐滴加入適量的HCOOH，使沉淀完全溶解，趁熱過濾，蒸發(fā)濾液為原來體積的三分之一，用冰水浴冷卻析晶。減壓過濾，用少量乙醇洗滌、烘干后得到10.7g 。
回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室研細(xì)和的混合物所用的儀器名稱為 。
(2)若將混合物一次性加入100mL已經(jīng)近沸的蒸餾水中，則產(chǎn)生的后果是 。
(3)寫出步驟生成的離子方程式： ，和恰好完全反應(yīng)時(shí)，，本實(shí)驗(yàn)的原因是 (任寫一種)。
(4)簡述步驟檢驗(yàn)洗滌干凈的操作： 。
(5)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。
(6)下列儀器本實(shí)驗(yàn)用不到的是 (填字母)。
17．(15分)稀土金屬(RE)屬于戰(zhàn)略性金屬，我國的稀土提煉技術(shù)位于世界領(lǐng)先地位。一種從廢舊磁性材料[主要成分為鈰(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的雜質(zhì)]中回收稀土金屬Ce的工藝流程如圖所示。
已知：①Ce(H2PO4)3難溶于水和稀酸。②常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于或等于10-5ml/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全。
(1)為提高酸浸的速率，可采取的措施為 (寫一條即可)。
(2)常溫下，“酸浸”后測得溶液中c(Fe2+)=1.0ml/L，c(Ce3+)=0.01ml/L，則“沉Ce”時(shí)，為了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。
(3)“堿轉(zhuǎn)換”過程中Ce(H2PO4)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，“濾液2”中鋁元素的存在形式為 (填化學(xué)式)。
(4)“沉淀”后所得的固體為Ce2(C2O4)3·10H2O，將其煅燒可得Ce2O3和一種無毒的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)某稀土金屬氧化物的立方晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為 ，距離RE原子最近的O原子有 個(gè)。若M(晶胞)=Mg/ml，晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為 g/cm3(列出計(jì)算式)。
18．(15分)有機(jī)化合物J是一種高效、低副作用的新型調(diào)脂藥，其合成路線如下圖所示。
已知：①
②。
回答下列問題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；B的名稱為 ，為了保證合成過程的精準(zhǔn)，B→C要經(jīng)過多步反應(yīng)，而不是采取一步氧化，原因是 。
(2)H中含氧官能團(tuán)的名稱為 (寫兩種即可)。
(3)C→D發(fā)生醛基和氨基的脫水反應(yīng)，生成碳氮雙鍵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ；G→H的反應(yīng)類型為 。
(5)同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式共有 種(不包含立體異構(gòu))。
a．除苯環(huán)外無其他環(huán) b．能使溴水褪色
c．含 d．分子中有5種不同環(huán)境的氫原子
(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料制備高分子化合物的合成路線： 。(無機(jī)試劑任選，需使用題目所給的信息)
2025屆潢川縣一高、高級中學(xué)二模聯(lián)考
高三化學(xué)試題參考答案
15．(1) 恒壓滴液漏斗（1分） 檢漏（1分）
(2) +3 （1分） N（1分）
(3) 除去易溶于水的雜質(zhì)，減少晶體損失（2分） 取最后一次洗滌液，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，無沉淀生成（2分）
(4)4CCl2+O2+12NaNO2+4NH4Cl+8NH3·H2O=4C(NH3)3(NO2)3+12NaCl+10H2O（2分）
(5)重結(jié)晶（2分）
(6)19.67（2分）
16．(1)研缽(研杵)（2分）
(2)沉淀中夾雜和（2分）
(3) （2分） 反應(yīng)需維持一定的堿性或受熱易分解（2分）
(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴溶液和稀鹽酸，無白色沉淀（2分）
(5)94.7%（2分）
(6)ACD（2分）
17．(1)加熱、攪拌、粉碎廢舊磁性材料、適當(dāng)增大硫酸濃度等（2分）
(2)（2分）
(3) （2分）
Na[Al(OH)4](或NaAlO2)（2分）
(4)（2分）
(5) REO2（1分） 8（2分） （2分）
18．(1) （1分） 對甲基苯酚(或4-甲基苯酚) （2分）
保護(hù)酚羥基，防止被氧化（2分）
(2)羥基、酰胺基、酯基（2分）
(3)（2分）
(4) （1分） 加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))（1分）
(5)8（2分）
(6)（2分）
題號
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答案
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題號
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答案
B
B
C
A