魯科版（新課標(biāo)）高考化學(xué)專題練習(xí) 《物質(zhì)在水溶液中的行為》綜合訓(xùn)練

這是一份魯科版（新課標(biāo)）高考化學(xué)專題練習(xí) 《物質(zhì)在水溶液中的行為》綜合訓(xùn)練，共25頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題，簡答題，計算題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.常溫下，向20mL0.2ml/LH2X溶液中滴加0.2ml/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是
A. 滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH?=HX?+H2O，HX?+OH?=X2?+H2O
B. 當(dāng)H2X和X2?的濃度相等時，pH值為9
C. 水的電離程度：a點與b點大致相等
D. 若常溫下Ka(HY)=1.1×10?2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2?= H2X+2Y?
2.25℃時，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液，溶液中l(wèi)gc(HC2O4?)c(H2C2O4)或lgc(HC2O4?)c(C2O42?)與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 曲線Ⅱ為lgc(HC2O4?)c(H2C2O4)隨溶液pH的變化曲線
B. 交點a存在：c(H2C2O4)>c(C2O42?)
C. NaHC2O4中若c(Na+)>c(HC2O4?)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)
D. Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10?5
3.在指定溶液中下列離子可能大量共存的是( )
A. 透明澄清的溶液：NH4+、Fe3+、SO42?、NO3?
B. 能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO2?、Cl?
C. c(ClO?)=0.1ml/L的溶液：K+、Na+、CO32?、S2?
D. 加入Al能放出H2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl?、NO3?
4.對室溫下pH相同、體積相同的稀氨水與氫氧化鈉稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 溫度均升高20℃，兩溶液的pH均改變
B. 加入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小
C. 加水稀釋至體積為原來的100倍后，氨水中的c(OH?)比氫氧化鈉溶液中的小
D. 與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀比氫氧化鈉溶液多
5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 用稀硝酸清洗試管壁上的銀鏡：Ag+2H++NO3?=Ag++NO2↑+H2O
B. 向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O
C. 用醋酸除水壺中的水垢(CaCO3)：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
6.下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
7.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
8.已知NaHSO3溶液顯酸性。關(guān)于Na2SO3和NaHSO3的下列說法中，不正確的是( )
A. Na2SO3溶液中，c(Na+)>c(SO32?)
B. 兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同
C. NaHSO3溶液中，c(Na+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)
D. 可以用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3
9.對于二元弱酸H2A，存在電離平衡：H2A?H++HA?，HA??H++A2?，Ka1=c(H+)×c(HA?)c(H2A)，Ka2=c(H+)×c(A2?)c(HA?)，如果Ka1>Ka2，則以第一步電離為主，此時H2A水溶液中c(H+)≈c(HA?)，則c(A2?)≈Ka2。
已知：H2SO3的Ka1=1.4×10?2，Ka2=6.0×10?8；Ksp(BaSO3)=5.0×10?10；
H2CO3的Ka1=4.5×10?7，Ka2=4.7×10?11；Ksp(CaCO3)=3.4×10?9；
CO32?+H2O?HCO3?+OH?Kh1=2.1×10?4。Kh1=2.1×10?4。
下列說法不正確的是( )
A. 酸性：H2SO3>H2CO3
B. 將濃度均為0.4ml/L的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，會生成BaSO3沉淀
C. 將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2×10?4ml/L，CO32?的水解程度約為50%
D. 將過量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以CO32?形式存在
10.已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.8×10?5、Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，下列說法不正確的是( )
A. 向0.1ml?L?1CH3COONa溶液中滴加少量稀鹽酸至中性，則c(CH3COOH)=c(Cl?)
B. 0.1ml?L?1CH3COONH4溶液中與純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)比為105：9
C. Mg2+(aq)+2NH3?H2O(aq)?Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) K≈57.9
D. (NH4)2SO4溶液中，c(H+)=Kwc(NH4+)Kb(NH3?H2O)[2c(SO42?)?c(NH4+)]
11.下列實驗中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
12.常溫下，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中均有氣體產(chǎn)生。
已知：飽和NaHSO3溶液pH≈4
下列分析不正確的是
A. 飽和NaHSO3溶液中c(H2SO3)pH2可知，深藍(lán)色溶液中有大量OH?進(jìn)入________(填“深藍(lán)色晶體”或“濾液”)。
②實驗2可以證明深藍(lán)色晶體中含有[Cu(NH3)4]SO4·H2O，補(bǔ)充相應(yīng)的實驗操作和現(xiàn)象：_______________________________________；若pH3________(填“>”“H2X，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2?=H2X+2Y?，故正確。
2.【答案】D
【解析】解：A.由上述分析可知，圖中曲線Ⅰ、Ⅱ分別為lgc(HC2O4?)c(H2C2O4)、lgc(HC2O4?)c(C2O42?)隨溶液pH的變化曲線，故A錯誤；
B.交點a時lgc(HC2O4?)c(H2C2O4)=lgc(HC2O4?)c(C2O42?)=1.5，即c(HC2O4?)c(H2C2O4)×c(C2O42?)c(HC2O4?)=1，則c(H2C2O4)=c(C2O42?)，故B錯誤；
C.由上述分析可知，Ka1(H2C2O4)=10?1.3，Ka2(H2C2O4)=10?4.4，HC2O4?的水解常數(shù)Kh=KwKa1(H2C2O4)=10?12.7c(HC2O4?)>c(C2O42?)>c(H2C2O4)，故C錯誤；
D.上述分析可知，Ka2(H2C2O4)=10?4.4，其數(shù)量級為10?5，故D正確；
故選：D。
隨溶液pH逐漸增大，c(H2C2O4)逐漸減小、c(HC2O4?)先增大后減小、c(C2O42?)逐漸增大，即lgc(HC2O4?)c(H2C2O4)隨溶液pH的增大而增大，lgc(HC2O4?)c(C2O42?)隨溶液pH的增大而減小，則圖中曲線Ⅰ、Ⅱ分別為lgc(HC2O4?)c(H2C2O4)、lgc(HC2O4?)c(C2O42?)隨溶液pH的變化曲線，根據(jù)曲線Ⅰ上(2,0.7)點數(shù)值計算Ka1(H2C2O4)=c(HC2O4?)c(H2C2O4)×c(H+)=100.7×10?2=10?1.3，根據(jù)曲線Ⅱ上(3,1.4)點數(shù)值計算Ka2(H2C2O4)=c(C2O42?)c(HC2O4?)×c(H+)=10?1.4×10?3=10?4.4，據(jù)此分析解答。
本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線與微粒的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計算方法、電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。
3.【答案】A
【解析】解：A.透明澄清的溶液中NH4+、Fe3+、SO42?、NO3?之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存，故A正確；
B.甲基橙變紅的溶液呈酸性，AlO2?在酸性條件下不能大量存在，故B錯誤；
C.S2?具有強(qiáng)還原性、ClO?具有較強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和Cl?而不能大量存在，故C錯誤；
D.加入Al能放出H2的溶液可能是強(qiáng)堿溶液，也可能呈酸性，F(xiàn)e2+、NH4+在堿性條件下不能大量存在；NO3?在酸溶液能氧化Fe2+、且不能與Al生成H2，兩種情況下離子均不能大量共存，故D錯誤；
故選：A。
A.NH4+、Fe3+、SO42?、NO3?之間不發(fā)生反應(yīng)；
B.甲基橙變紅的溶液呈酸性，弱酸根離子不共存；
C.ClO?具有較強(qiáng)氧化性，能與S2?反應(yīng)；
D.加入Al能放出H2的溶液可能是強(qiáng)堿溶液，可能是不含有NO3?的酸溶液。
本題考查離子共存問題，明確題干隱含信息、離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查分析判斷能力與靈活運用能力，題目難度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.溫度均升高20℃，氨水的電離受到了促進(jìn)，OH?濃度增大，溶液的pH增大，氫氧化鈉稀溶液中OH?濃度不變，但水的離子積常數(shù)改變，pH也改變，故A正確；
B.加入適量氯化銨固體后，氨水的電離：NH3?H2O?NH4++OH?受到了抑制，OH?濃度減小，溶液的pH均減小，氫氧化鈉稀溶液中OH?與NH4+結(jié)合，生成了NH3?H2O，OH?濃度減小，溶液的pH均減小，故B正確；
C.氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH?，加水稀釋至體積為原來的100倍后，氨水中的c(OH?)比氫氧化鈉溶液中的大，故C錯誤；
D.pH相同、體積相同的稀氨水與氫氧化鈉稀溶液相比較，氨水的濃度更大，物質(zhì)的量更大，與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀比氫氧化鈉溶液多，故D正確；
故選：C。
A.溫度均升高20℃，氨水的電離受到了促進(jìn)，OH?濃度增大，氫氧化鈉稀溶液中OH?濃度不變，但水的離子積常數(shù)改變；
B.加入適量氯化銨固體后，氨水的電離：NH3?H2O?NH4++OH?受到了抑制，OH?濃度減小，氫氧化鈉稀溶液中OH?與NH4+結(jié)合，生成了NH3?H2O，OH?濃度減小，OH?濃度也減?。?br>C.氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH?，加水稀釋至體積為原來的100倍后，氨水中的c(OH?)減小的程度小一點；
D.pH相同、體積相同的稀氨水與氫氧化鈉稀溶液相比較，氨水的濃度更大，物質(zhì)的量更大。
本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，同時考查水的離子積常數(shù)的影響因素，屬于基本知識的考查，難度中等。
5.【答案】D
【解析】解：A.試管壁上的銀鏡用稀HNO3清洗，銀溶于稀硝酸生成AgNO3和NO氣體，離子方程式為：3Ag+4H++NO3?=3Ag++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉，離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl?+ClO?+H2O，故B錯誤；
C.用醋酸除去水壺中的水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO?，故C錯誤；
D.碳酸氫鈉和—COOH反應(yīng)生成—COONa、CO2、H2O，酚羥基和NaHCO3不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選：D。
A.銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體；
B.石灰乳是氫氧化鈣的濁液，不能拆分；
C.醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D.碳酸氫鈉和—COOH反應(yīng)生成—COONa、CO2、H2O，酚羥基和NaHCO3不反應(yīng)。
本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，側(cè)重考查判斷能力和靈活運用能力，把握離子反應(yīng)方程式書寫原則、物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。
6.【答案】D
【解析】解：A．HSO3?和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42?、Fe2+，離子方程式為2Fe3++HSO3?+H2O=2Fe2++SO42?+3H+，故A錯誤；
B.Mg2+和OH?反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為Ca2++Mg2++HCO3?+3OH?=H2O+CaCO3↓+Mg(OH)2↓，故B錯誤；
C.AlO2?、HCO3?之間反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D.還原性：Fe2+>Br?，少量氯氣先氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故D正確；
故選：D。
A.HSO3?和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42?、Fe2+；
B.Mg2+和OH?反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；
C.AlO2?、HCO3?之間反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀；
D.還原性：Fe2+>Br?，少量氯氣先氧化亞鐵離子生成鐵離子。
本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
7.【答案】C
【解析】解：A.將等濃度等體積的Na[Al(OH)4]溶液與碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生反應(yīng)[Al(OH)4]?+HCO3?=Al(OH)3↓+CO32?+H2O，不是水解反應(yīng)，故A錯誤；
B.將硫酸鋇固體加入飽和碳酸鈉溶液中，增大碳酸根離子濃度，c(CO32?)c(Ba2+)>Ksp(BaCO3)硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，不能證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，故B錯誤；
C.取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入硝酸鋇溶液，再加入足量鹽酸，酸性條件下硝酸根離子能把HSO3?氧化為SO42?，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，不能判斷原樣品是否變質(zhì)，故C正確；
D.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸能中和氫氧化鈉，將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀氫氧化鈉溶液中，溶液紅色褪去，可能是鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不能證明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；
故選：C。
A.根據(jù)Na[Al(OH)4]和NaHCO3混合后可能發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析；
B.根據(jù)BaSO4和BaCO3的溶解度積常數(shù)(Ksp)和沉淀轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；
C.根據(jù)NH4HSO3的性質(zhì)和可能的變質(zhì)產(chǎn)物進(jìn)行分析；
D.根據(jù)氯水的成分和次氯酸(HClO)的性質(zhì)進(jìn)行分析。
本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀轉(zhuǎn)化、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.Na2SO3溶液中，亞硫酸根離子水解，c(Na+)>c(SO32?)，故A正確；
B.分析可知兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同，分別為Na+、H+、SO32?、HSO3?、H2SO3、OH?，故B正確；
C.NaHSO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)，故C錯誤；
D.Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故D正確；
故選：C。
A.Na2SO3溶液中，亞硫酸根離子水解，溶液顯堿性；
B.Na2SO3溶液中，亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子存在電離和水解，溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度；
C.NaHSO3溶液中存在物料守恒；D.Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3。
本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。
9.【答案】D
【解析】解：A.由信息可知，H2SO3的Ka1=1.4×10?2>H2CO3的Ka1=4.5×10?7，所以酸性：H2SO3>H2CO3，故A正確；
B.將濃度均為0.4ml/L的BaCl2和H2SO3溶液等體積混合，H2SO3和Ba2+的濃度均為0.2ml/L，由于H2SO3的Ka1=1.4×10?2>>Ka2=6.0×10?8，由已知可知，c(SO32?)≈Ka2=6.0×10?8，所以Q(Ba SO3)=0.2ml/L×6.0×10?8ml/L=1.2×10?8>Ksp(BaSO3)=5.0×10?10，所以會生成沉淀，故B正確；
C.將碳酸鈉溶液加水稀釋至4.2×10?4ml/L，設(shè)水解的CO32?濃度為x，忽略第二步水解，生成的HCO3?和OH?濃度相等均為x，未水解的CO32?濃度為4.2×10?4?x，所以Kh1=x24.2×10?4?x，解得x=2.1×10?4，則CO32?的水解程度為2.1×10?44.2×10?4×100%=50%，故C正確；
D.已知CO32?的水解常數(shù)Kh1=2.1×10?4>>Kh2=KwKa1=2.2×10?8，說明溶液中CO32?的水解程度較大，所以過量碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以HCO3?形式存在，故D錯誤；
故選：D。
A.通過電離常數(shù)可比較酸性強(qiáng)弱；
B.求出濃度，利用溶度積常數(shù)可解答；
C.根據(jù)水解常數(shù)，利用三段式可解答；
D.CO32?的水解程度較大，碳酸鈣粉末置于水中，上層清液中含碳微粒主要以HCO3?形式存在。
本題考查電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)和鹽類的水解等知識，難度較大，需通過基礎(chǔ)知識綜合分析。
10.【答案】B
【解析】解：A.向0.1 ml/L 醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至中性(pH=7)，則c(H+)=c(OH?)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)+c(Cl?)和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO?)，可得出結(jié)論：c(CH3COOH)=c(Cl?)，故A正確；
B.CH3COO?+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，K=c(NH3?H2O)×c(CH3COOH)c(NH4+)×c(CH3COO?)=c(NH3?H2O)×c(CH3COOH)×Kwc(NH4+)×c(CH3COO?)×c(H+)×c(OH?)=KwKa(CH3COOH)×Kb(NH3?H2O)=10?14(1.8×10?5)2；列三段式：
CH3COO?+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
起始(ml/L) 0.1 0.10 0
轉(zhuǎn)化(ml/L) x x x x
平衡(ml/L) 0.1?x 0.1?x x x
則x2(0.1?x)2=10?14(1.8×10?5)2，解得x=11800，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)，則0.1ml?L?1醋酸銨溶液中與純水中水電離產(chǎn)生的c(H+)比值為11800：10?7=105：18，故B錯誤；
C.該反應(yīng)的K=c2(NH4+)c(Mg2+)×c2(NH3?H2O)=c2(NH4+)×c2(OH?)c(Mg2+)×c2(OH?)×c2(NH3?H2O) =Kb2(NH3?H2O)Ksp[Mg(OH)2]=(1.8×10?5)25.6×10?12≈57.9，故C正確；
D.銨根離子會水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+水解常數(shù)Kh為：Kh=c(H+)×c(NH3?H2O)c(NH4+)=KwKb(NH3?H2O)，整理得到：c(H+)=Kw×c(NH4+)Kb(NH3?H2O)×c(NH3?H2O)，由物料守恒可知，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(SO42?)，代入上式，即可得到c(H+)=Kwc(NH4+)Kb(NH3?H2O)[2c(SO42?)?c(NH4+)]，故D正確；
故選：B。
A.根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析溶液中離子濃度的關(guān)系；
B.根據(jù)CH3COONH4溶液中的水解平衡和水的電離平衡計算氫離子濃度；
C.根據(jù)溶度積常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系計算平衡常數(shù)；
D.根據(jù)硫酸銨溶液中的電荷守恒和水解平衡分析氫離子濃度的表達(dá)式。
本題主要考查了溶液中離子濃度的計算、平衡常數(shù)的計算以及溶液中離子濃度的關(guān)系等知識點，需要學(xué)生對化學(xué)平衡和溶液化學(xué)有深入的理解。在解答此類題目時，要注意運用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等基本原理，同時要準(zhǔn)確計算平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)。
11.【答案】C
【解析】【詳解】A.向硫酸四氨合銅溶液中加入95%乙醇溶液可以降低硫酸四氨合銅的溶解度，便于晶體析出，則題給裝置能達(dá)到制備一水硫酸四氨合銅晶體的實驗?zāi)康模蔄不選；
B.向硝酸銀溶液中加入過量的氯化鈉溶液，將溶液中銀離子完全轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，再向反應(yīng)后的試管中加入等濃度的碘化鉀溶液，氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的碘化銀沉淀說明氯化銀的溶度積大于碘化銀，則題給裝置能達(dá)到驗證氯化銀和碘化銀溶度積大小的實驗?zāi)康?，故B不選；
C.電石中混有的硫化鈣等雜質(zhì)能與水反應(yīng)生成能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的硫化氫等氣體，則題給裝置不能達(dá)到檢驗乙炔具有還原性的實驗?zāi)康?，故C選；
D.由實驗裝置圖可知，用蒸餾的方法能達(dá)到利用海水蒸餾制淡水的實驗?zāi)康模蔇不選；
故選C。
12.【答案】D
【解析】【分析】常溫下，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中均有氣體產(chǎn)生，故NaHSO3和NaHCO3會生成二氧化碳?xì)怏w，NaHSO3中加氯化鋇會產(chǎn)生二氧化硫氣體。
【詳解】A.由已知條件知NaHSO3以電離為主，故c(H2SO3)
【解析】(1)銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu的化合價升高，被氧化；產(chǎn)生的尾氣SO2是酸性氧化物，采用NaOH溶液或者KOH溶液、Ba(OH)2溶液等進(jìn)行中和吸收；
(2) ①制備氨氣可以采用固體氯化銨與氫氧化鈣共熱制備，也可用濃氨水和生石灰或堿石灰制備，故選ac項；
②氨氣極易溶于水，故需要添加防倒吸裝置；
③銅在酸性條件下被雙氧水氧化為銅離子，配平可得離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；同時產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀，說明強(qiáng)酸被消耗，pH=5顯示溶液呈弱酸性，只能來自于產(chǎn)物NH4+和剩余的Cu2+的水解作用；
④通入氨氣產(chǎn)生深藍(lán)色溶液，可知配體是NH3，故配離子為[Cu(NH3)4]2+；乙醇具有降低硫酸四氨合銅晶體溶解度的作用，利于晶體析出；
(3) ①由pH1>pH2可知，溶液中的OH?進(jìn)入了深藍(lán)色晶體才導(dǎo)致溶液的pH下降；
②實驗2取用的是深藍(lán)色晶體，目的是驗證晶體中是否有硫酸根，故實驗操作和現(xiàn)象為加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀；深藍(lán)色晶體中有堿性化合物會導(dǎo)致溶解后溶液的堿性強(qiáng)于析出深藍(lán)色晶體后的濾液，故應(yīng)為pH3>pH2。
20.【答案】(1)溶液立即變?yōu)檠t色
(2)SCN?>Cl?>H2O
(3) [Fe(H2O)6]3++H2O??[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+ 增大c(H+)，平衡向左移動，使黃色水解產(chǎn)物的濃度減小
(4)[Fe(NH3)3Cl2(H2O)]Cl

【解析】【詳解】(1)已知Fe3+遇到KSCN溶液立即變?yōu)檠t色，故取少量黃色的鹽酸樣品，滴入KSCN溶液，通過溶液立即變?yōu)檠t色的現(xiàn)象，說明樣品中存在Fe3+，故答案為：溶液立即變?yōu)檠t色；
(2)鐵離子與鹽酸中氯離子絡(luò)合為[FeCl4]?，加入KSCN溶液后，鐵離子與SCN?絡(luò)合生成紅色的Fe(SCN)3絡(luò)合物，故在相同條件下與鐵離子絡(luò)合能力由強(qiáng)到弱的順序是SCN?>Cl?>H2O，故答案為：SCN?>Cl?>H2O；
(3)ⅰ.[Fe(H2O)6]3+水解生成[Fe(H2O)5(OH)]2+的離子方程式為[Fe(H2O)6]3++H2O??[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+，故答案為：[Fe(H2O)6]3++H2O??[Fe(H2O)5(OH)]2++H3O+；
ⅱ.酸化后，氫離子濃度增大，該平衡左移，使黃色水解產(chǎn)物的濃度減小，使溶液顏色變淺，故答案為：增大c(H+)，平衡向左移動，使黃色水解產(chǎn)物的濃度減?。?br>(4)根據(jù)配位化合物電離時只能電離出配合離子和外界離子，且根據(jù)題干相關(guān)信息可知，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為6，故一種配合物由Fe3+、NH3、Cl?、H2O組成，實驗顯示Fe3+、NH3、Cl?、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3∶1，向該配合物的水溶液加入AgNO3溶液，只能沉淀出三分之一的Cl?，則該配合物的化學(xué)式為[Fe(NH3)3Cl2(H2O)]Cl，故答案為：[Fe(NH3)3Cl2(H2O)]Cl。
21.【答案】Cr2O72?+6I?+14H+=2Cr3++7H2O+3I2，I2+2S2O32?=S4O62?+2I?；
淀粉；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；
0.01600ml/L
【解析】解：(1)①稱取0.1323gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液時恰好反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒、化合價升降守恒、電荷守恒，可知發(fā)生離子反應(yīng)：Cr2O72?+6I?+14H+=2Cr3++7H2O+3I2，I2+2S2O32?=S4O62?+2I?，
故答案為：Cr2O72?+6I?+14H+=2Cr3++7H2O+3I2，I2+2S2O32?=S4O62?+2I?；
(2)上述兩步可用淀粉作指示劑，其現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，
故答案為：淀粉；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；
(3)根據(jù)題意可知，n(K2Cr2O7)=0.1323g294g/ml=0.0004500ml，Cr2O72?～3I2～6S2O32?，n(S2O32?)=6n(Cr2O72?)=6×0.0004500ml=0.002700ml，c(S2O32?)=，2Ba2+～2BaCrO4～2CrO4?～Cr2O72?～3I2～6S2O32?，n(Ba2+)=13n(S2O32?)=13×0.1000ml/L×0.02400L=0.00080ml，c(Ba2+)=，
故答案為：0.01600ml/L。
(1)根據(jù)原子守恒、化合價升降守恒、電荷守恒，書寫離子反應(yīng)方程式；
(2)淀粉遇I2顯藍(lán)色；
(3)根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算。
本題主要考查關(guān)系式計算，氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等，屬于基本知識的考查，難度中等。選項
離子組
加入試劑
加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A
Fe3+、SO42?、NH4+
NaHSO3(aq)
2Fe3++SO32?+2H+=2Fe2++SO42?+H2O
B
Ca2+、HCO3?、Mg2+
過量NaOH(aq)
Ca2++Mg2++2HCO3?+2OH?=2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C
K+、AlO2?、HCO3?
通入少量CO2
2AlO2?+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32?
D
Fe2+、Na+、Br?
少量Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?
選項
實驗過程及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將等濃度等體積的Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成
二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀
B
將BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀
無法判斷原樣品是否變質(zhì)
D
將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去
HClO具有漂白性
A.制備晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O
B.驗證AgCl和AgI的Ksp大小
C.制乙炔并檢驗乙炔具有還原性
D.海水蒸餾制淡水
相對原子質(zhì)量
熔點/℃
沸點/℃
溶解性
CH3CH2OH
46
?114.1
78.3
與水互溶
CCl3CHO
147.5
?57.5
97.8
可溶于水、乙醇
CCl3COOH
163.5
58
198
可溶于水、乙醇、三氯乙醛
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
溶解性
性質(zhì)
SnI4
145.8
364.5
易溶于乙醚、可溶于CS2、CCl4等非極性有機(jī)溶劑
在空氣中易吸潮而水解
CS2
?112.0
46.2
難溶于水
有毒，易揮發(fā)
序號
操作
現(xiàn)象
1
取5mL0.1ml?L?1KI溶液，滴加0.1ml?L?1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液的pH=5)
溶液變?yōu)樽攸S色，20min后棕黃色變深
Ⅱ
取少量實驗Ⅰ中棕黃色溶液于試管中，滴加2滴KSCN溶液
溶液變紅，20min后溶液紅色變淺
實驗序號
實驗操作及現(xiàn)象
1
向盛有10 mL飽和CuSO4溶液的燒杯中逐滴加入濃度為28%的濃氨水，邊滴邊攪拌，至藍(lán)色沉淀完全溶解，得到深藍(lán)色溶液，測定溶液pH1=13，向深藍(lán)色溶液中加入10 mL乙醇，析出深藍(lán)色晶體，過濾，測得濾液pH2=10，用乙醇洗滌晶體。
2
向?qū)嶒?制得的深藍(lán)色晶體中加入15 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，藍(lán)色晶體難以完全溶解，靜置后可見小燒杯底部有淺藍(lán)色的Cu(OH)2，測得溶液pH3，取少量溶液于試管中，……
3
取少量實驗1中濾液于試管中，……，過濾，再將剩余濾液蒸發(fā)至干，冷卻后再加入濃NaOH溶液，產(chǎn)生刺激性氣味氣體。