廣東省汕頭市潮陽(yáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試 化學(xué)試題含答案

這是一份廣東省汕頭市潮陽(yáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試 化學(xué)試題含答案，共9頁(yè)。試卷主要包含了化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，3NA等內(nèi)容，歡迎下載使用。
(滿分: 100分 時(shí)間: 75分鐘)
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上。
2.答第Ⅰ卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答第Ⅱ卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。
3.必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷
一、單項(xiàng)選擇題:本題共16小題,共44分(1-10題每小題2分,共 20分;11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求)。
1.我國(guó)在科技領(lǐng)域取得重大成就。下列關(guān)于材料的說法正確的是
A.制造中國(guó)天眼FAST使用的碳化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料
B.新能源汽車領(lǐng)域使用的高導(dǎo)熱率氮化鋁陶瓷屬于金屬材料
C. DeepSeek 正廣泛招募芯片設(shè)計(jì)人才,芯片的成分是 SiO?
D.“天和”核心艙用的鎂合金涂層中自愈緩蝕劑2-巰基苯并噻唑(C?H?NS?)屬于有機(jī)高分子化合物
2.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.葛洪所著《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者互為可逆反應(yīng)
B.“自熱飯”、“自嗨鍋”是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能
C.植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于氮的固定
D.合成氨工業(yè)一般選擇400~500℃的主要原因是為了使氨的產(chǎn)率較高
3.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是
A. CH?Cl的電子式: 和 互為同分異構(gòu)體
C. CCl?分子的空間填充模型： D. C?H?和C?H??互為同系物
4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.明礬溶于水形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
第1頁(yè) (共8頁(yè))B.濃硫酸有脫水性，可干燥某些氣體
C. KIO?受熱可分解，可用作食鹽的碘添加劑
D. NH?極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)
5.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列敘述與其圖像相符的是(夾持裝置已略去)
6.下列離子組在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是
A. Na?、K?、S2?、NO? B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K+、Ba2+、NO3-、SO42- D.K+、Na+、S2O32-、Cl-
7. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
與足量的硫單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2LSO?所含的分子個(gè)數(shù)為0.5NA
C. 密閉容器中, 2ml SO?和1m l O?充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
D. 1.0mlCH?與Cl?在光照下反應(yīng)生成的CH?Cl分子數(shù)為NA
8.下面是碳元素的價(jià)類二維圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. a是天然氣的主要成分 B.將氨氣和e通入飽和食鹽水中可得到 NaHCO3
C. d與血紅蛋白結(jié)合的能力比O?強(qiáng) D.過量b在高溫下被 SiO2氧化成e
9.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A.過量鐵粉加入稀硝酸中： Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.氯化銅溶液中通入硫化氫： Cu2++S2-=CuS↓
C.用足量的氨水溶液吸收SO?尾氣： 2NH3?H2O+SO2=SO32-+H2O+2NH4+
D.向NaClO溶液中通入過量： SO2:SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
第2頁(yè) (共8頁(yè))
A.配溶液時(shí)，定容后搖勻
B.實(shí)驗(yàn)室制備SO?
C.研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
10.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的一組是
11.利用CeO?脫除汽車尾氣中CO和NO的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
已知①中有一部分Ce??轉(zhuǎn)化成Ce3?。
A.該反應(yīng)的催化劑為CeO?
B.大力推廣該技術(shù)可減少酸雨的發(fā)生
C. 過程②中, 每脫除1mlNO轉(zhuǎn)移2ml電子
D. 當(dāng)x=0.2時(shí), CeO2-x中 nCe3+:nCe4+=3:2
12. Fe和 Mg與H?SO?反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是
A. I中產(chǎn)生氣體的原因是： Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO?溶液立即析出亮紅色固體
C.取出Ⅲ中的鎂棒放入 CuSO?溶液立即析出亮紅色固體
D. IV中現(xiàn)象說明 Mg的金屬性比 Fe強(qiáng)
第3頁(yè) (共8頁(yè))
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉 KI溶液
先變橙色，后變藍(lán)色
氧化性：Cl?>Br?>I?
B
向品紅溶液中通入某氣體
品紅褪色
氣體一定是SO?
C
向Na?SiO?溶液中通入CO?氣體
溶液變渾濁
碳的非金屬性比硅強(qiáng)
D
向某鹽溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口
無明顯現(xiàn)象
原溶液中不含有NH?
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡
Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止
Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡
Fe表面有大量氣泡，Mg表面有極少量氣泡
13.某蛇紋石的組成如下： SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3,，通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。以下說法正確的是
A.步驟①中涉及 SiO2反應(yīng)的離子方程式為 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B. 濾渣A 的成分有 MgO、Na?O、K?O和 Fe2O3
C.檢驗(yàn)步驟②中沉淀是否洗凈的方法是向洗滌液中滴加酚酞看是否變色
D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和三腳架
14.一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A.電池工作時(shí)，化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
B.電池工作時(shí)， CO32-向電極B移動(dòng)
C. H?參與的電極反應(yīng)為 H2+CO32--2e-=H2O+CO2
D.電極B 上發(fā)生的電極反應(yīng)為( O2-4e-=2O2-
15.實(shí)驗(yàn)小組探究SO?與 Na2O2的反應(yīng)。在一定條件下，向盛有 SO2的燒瓶中加入 Na2O2固體，用傳感器測(cè)得反應(yīng)體系中( O2含量的變化如圖。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 有 O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
B. bc段 O2含量下降與反應(yīng) O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)
C.產(chǎn)物 Na2SO4也可能是 SO2與 Na2O2直接化合生成的
D.可用 HNO3酸化的 BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有 Na2SO4
第4頁(yè) (共8頁(yè))16.一定溫度下，在5L的密閉容器中投入一定量的氣體A、氣體B發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為 1.2ml(過程如圖)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)=3C(g)
B.2s 內(nèi)用氣體A 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( 0.06ml?L-1?s-1
C.12s時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比為13：11
D.4s時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
第Ⅱ卷
二、填空題(本題共4個(gè)小題，共56分)。
17.(14分)烷烴、烯烴是有機(jī)合成的重要母體，在工業(yè)和生產(chǎn)中有著重要作用。
I.回答下列問題：
(1)相同物質(zhì)的量的①C?H?②C?H?O完全充分燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量① ②(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)在C?H??的同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的烷烴是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，用系統(tǒng)命名法命名該有機(jī)物，其名稱為： 。
Ⅱ.石油裂解可得到重要的化工原料乙烯( CH2=CH2,，有關(guān)乙烯的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
(3)寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(4)②的反應(yīng)類型為 。
(5)類似于反應(yīng)③，丙烯也可以在一定條件下生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(6)已知反應(yīng)④的原子利用率(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)為100%，則其化學(xué)方程式為 。
第5頁(yè) (共8頁(yè))18. (12分) 工業(yè)上由含銅廢料(含有 Cu、CuS、( CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖所示：
(1)“焙燒”在( 600°C時(shí)進(jìn)行，寫出“焙燒”時(shí)CuS 反應(yīng)生成CuO 的化學(xué)方程式：
。
(2)“酸化”過程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有 (寫出一條即可)。
(3)“過濾”所得濾液中的鹽類溶質(zhì)主要為 (填化學(xué)式)。
(4)“淘洗”所用的溶液 A 可以是 (填字母)。
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硝酸
(5)“反應(yīng)”一步所用的試劑是20%HNO?和1 10%H2O2,發(fā)生反應(yīng) Cu+H2O2+2HNO3=CuNO32+2H2O,若不加10%的H?O?溶液，只用濃的HNO?溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上升并出現(xiàn)大量紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式為 。
(6)某工廠用m kg上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素64%)制備( CuNO32?3H2O,假設(shè)原料無損失，理論上得到 CuNO32?3H2O的質(zhì)量為 kg。
19.(14分)利用CO?氫化法合成二甲醚( CH3OCH3,，可實(shí)現(xiàn)二氧化碳再利用。其中涉及以下反應(yīng)：
I.CO2g+3H2g?CH3OHg+H2Og
II.2CH3OHg?CH3OCH3g+H2Og
回答下列問題：
(1)以上兩步反應(yīng)的能量曲線如下圖。若該容器與外界無熱量傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸 (填“升高”、“降低”或“無法判斷”)。
(2)向一個(gè)10L 的密閉容器中，通入一定量的( CO2和 H2合成二甲醚。在恒溫恒容時(shí)，5min時(shí)以上反應(yīng)達(dá)到平衡，檢測(cè)到容器中含有 8mlCH3OCH3和 2mlCH3OH,則5min內(nèi)的速率 vH2=_。
第6頁(yè) (共8頁(yè))(3)在恒溫 (T>373K)恒容條件下,將一定量的( CO2、H2通入密閉容器中(含催化劑)發(fā)生上述反應(yīng)。下列能夠說明該反應(yīng)體系已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A.nCH3OH:nCH3OCH3=2:1
B.反應(yīng)I中 3v正H2=v逆CH3OH
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.混合氣體的密度不變
E. CO?的轉(zhuǎn)化率不變
(4)在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電。其工作原理如圖所示。電池工作時(shí)，Pt電極為電池的 極，電極反應(yīng)式為 。若電池工作時(shí)，無有毒氣體放出，當(dāng)消耗23g二甲醚時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的離子的物質(zhì)的量是 ，參加反應(yīng)的 O2的體積(標(biāo)況下)是 。
20. (16分)( NH42S2O8具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑和漂白劑，被廣泛用于蓄電池工業(yè)。
I:NH42S2O8的制備原理為 H2O2+2H2SO4+2NH3=NH42S2O8+2H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱是 ，試劑X是 。
(2)支管b的作用是 ，烘干產(chǎn)品時(shí)，用紅外燈低溫烘干，可能的原因是 。
第7頁(yè) (共8頁(yè)) II:NH42S2O8能氧化 Mn2?，反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，還原產(chǎn)物為SSO2?。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的外界因素，實(shí)驗(yàn)方案如下：
(3)寫出MnSO?和(NH?)?S?O?溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)V= 。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得: t?t?，由此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
(7)定量探究 2I-+S2O82-=I2+2SO42-的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。
查閱資料：該反應(yīng)速率與 cS2O82-和c(I?)的關(guān)系為 v=k?cmS2O82-?cnI-,k為常數(shù)。
實(shí)驗(yàn)任務(wù)：測(cè)定不同濃度下的反應(yīng)速率確定m、n的值。測(cè)得濃度與速率關(guān)系如下：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定m、n的值。其中 n= 。
第8頁(yè) (共8頁(yè))序號(hào)
0.1ml/L MnSO?溶液/mL
0.1ml/L(NH?)?S?O?溶液/mL
水/mL
溫度/℃
加入
Ag?SO?/g
溶液開始變紫紅色所用時(shí)間/min
①
10.00
25.00
0
30
0
t?
②
10.00
20.00
V
30
0
t?
③
10.00
25.00
0
30
1.00
t?
④
10.00
25.00
0
40
0
t4
⑤
10.00
15.00
10.00
35
0
t5
實(shí)驗(yàn)
c(S?O2?)/ ml·L?1
c(I?)/ ml·L?1
v/ ml·L?1. s-1
a
0.038
0.060
1.4×10??
b
0.076
0.060
2.8×10??
c
0.076
0.030
1.4×10-5
汕頭市潮陽(yáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024-2025學(xué)年第二學(xué)期期中考試
高一化學(xué)參考答案
一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分(1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求)。
二、填空題(本題共4個(gè)小題，共56分)。
17.(共14分)
(1)等于 (2分) (2分) 2 ,2 - 二甲基丙烷(2分) (2分)
(4)取代反應(yīng) (2分)(5) 七CH?一CH?(2分) (6)2CH2=CH2+O2→△催化劑2H2C?CH2(2分)
18.(共12分) (1)2CuS+3O2\xlngequal高溫2CuO+2SO2(2分)
(2)將“焙燒”后的固體粉碎/升高溫度/適當(dāng)增大H?SO?的濃度等合理即可(2分)
(3)FeSO?(2分)
(4)A(2分)
5Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(6)2.42m(2分, 合理即可)
19.(共14分)
(1)升高(2分)
21.08ml?L-1?min-1 (2分)
(3)CE(2分)
(4)負(fù)(2分) CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+(2分) 6ml(2分) 33.6L(2分)
20.(共16分)
(1)分液漏斗(1分)生石灰(或堿石灰或氫氧化鈉) (1分)
(2)平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩崮軌蝽樌蜗?2分) 產(chǎn)品受熱易分解(2分)
35S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+ (2分)
(4)5.00(2分)
(5)作催化劑(或降低反應(yīng)活化能等) (2分)
(6)其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大(2分)
(7)1(2分)題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
D
A
B
C
D
C
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16




答案
D
B
A
C
D
B