備戰(zhàn)2025年中考化學真題分類匯編(江蘇專用)專題17科學探究題(學生版+解析)

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?考向一 定性實驗
角度1物質(zhì)性質(zhì)的相關探究
1．（2024·江蘇南通·中考真題）學習小組配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液并探究其性質(zhì)。
Ⅰ配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液
(1)“稱量”時，用 （填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。
(2)“溶解”時，若需量取15.0mL的水，當量筒中已有14.6mL水時，后續(xù)加水使用的儀器為 （填字母）。
(3)配制過程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.攪拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性質(zhì)
(4)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無色酚酞溶液后顯 色，說明NaHCO3溶液呈堿性。
(5)取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實驗現(xiàn)象如下表所示。
①“實驗3”生成的白色沉淀為CaCO3，無色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實驗3”中反應的化學方程式為 。
②“實驗2、3”中發(fā)生的化學反應相同，從氣體溶解度的角度分析“實驗2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是 。
③三組實驗研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與 相關。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設計實驗鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡述實驗方案（包括操作、現(xiàn)象和結論） 。（實驗中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）
2．（2024·江蘇蘇州·中考真題）實驗室用如圖所示裝置制取CO2氣體，并進行相關性質(zhì)研究。
已知：CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應。
(1)儀器a的名稱是 。
(2)連接裝置A、B，向錐形瓶內(nèi)逐滴加入稀鹽酸。
①錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 。
②若裝置B內(nèi)盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是 。
③若裝置B用來干燥CO2，裝置B中應盛放的試劑是 。
(3)將純凈干燥的CO2緩慢通入裝置C，觀察到現(xiàn)象：
a.玻璃管內(nèi)的干燥紙花始終未變色；
b.塑料瓶內(nèi)的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
①根據(jù)上述現(xiàn)象，得出關于CO2性質(zhì)的結論是： 、 。
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變成紫色，原因是 (用化學方程式表示)。
(4)將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參加反應的離子有 (填離子符號)。
3．（2023·江蘇宿遷·中考真題）學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉、氧氧化鈣的性質(zhì)進行探究。
I．探究的性質(zhì)：同學們設計如圖所示實驗。

(1)實驗一中酚酞試液變紅，說明溶液顯 性。
(2)實驗二、實驗三驗證了能與某些 發(fā)生反應（填物質(zhì)類別）。寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式： 。
(3)實驗四中滴入濃溶液后觀察到的現(xiàn)象是 。
II．探究的性質(zhì)：甲、乙兩位同學分別取，固體于試管中，各加入水，充分振蕩，均得到懸濁液。
(4)甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為 。
(5)如下圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應的實質(zhì)是 ；再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因 。

角度2 復分解反應能否發(fā)生的探究
4．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質(zhì)的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發(fā)生復分解反應”進行探究。
(1)配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中應稱量 gNaOH固體。
②D中玻璃棒攪拌的目的是 。
③用已配好的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液配制20g質(zhì)量分數(shù)為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液的質(zhì)量。計算依據(jù)是：溶液稀釋前后， 不變。
(2)利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
【查閱資料】
20℃時固體物質(zhì)的溶解度見下表：
注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質(zhì)稱為微溶物，小于0.01的固體物質(zhì)稱為難溶物。
【分析交流】
①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發(fā)生復分解反應與 有關。
【微觀解釋】
飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。
②圖中未發(fā)生化學變化的微粒是 （填離子符號）。
③該反應的微觀實質(zhì)可表示為。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產(chǎn)生，反應的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為 。
【反思拓展】
④結合以上探究活動，下列說法正確的是 （填字母）。
a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產(chǎn)生
b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2
角度3 燃燒條件的探究
5．（2023·江蘇無錫·中考真題）興趣小組對燃燒的條件進行探究。
(1)利用如圖所示裝置進行實驗，觀察到的現(xiàn)象有：

Ⅰ．試管中白磷燃燒；
Ⅱ．水中白磷未燃燒；
Ⅲ．試管中紅磷未燃燒；
Ⅳ．氣球a先變大后變小。
①由現(xiàn)象Ⅰ、Ⅱ可推知的結論是 。
②由現(xiàn)象Ⅰ、Ⅲ可推知的結論是 。
③從現(xiàn)象Ⅳ分析：氣球a先變大的原因是 。
(2)利用圖1所示裝置進行燃燒條件的進一步探究。實驗測得集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)隨時間的變化曲線如圖2所示。

①寫出紅磷燃燒的化學方程式： 。
②紅磷熄滅后，集氣瓶內(nèi)的氧氣并未耗盡，氧氣的含量約為10%。你對燃燒條件的新認識是 。
角度4氧氣制備的相關探究
6．（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。
實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現(xiàn)象（見圖1）。
實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現(xiàn)象（見圖2）。
實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液，研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測定結果如圖3所示。
(1)實驗1中，觀察到的現(xiàn)象是：有少量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條未復燃。實驗結論是 。
(2)實驗2觀察到試管③中產(chǎn)生大量氣泡，反應的化學方程式是 。
(3)由圖3可知：過氧化氫溶液呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢是 。
(4)實驗3得到的結論是 。
7．（2024·江蘇常州·中考真題）興趣小組對我國的太空艙制取氧氣系統(tǒng)(其剖面如圖所示)進行了研究性學習。

I．多角度認識制氧原理電源
(1)太空艙制氧系統(tǒng)中電源A極是 極；將燃著的蠟燭放入b管收集的氣體中，看到燃燒 。
(2)太空艙制氧原理的化學方程式為 ，反應過程中種類和數(shù)目均沒有發(fā)生變化的微粒是 (用符號表示)。
(3)太空艙制氧過程中消耗的水和生成的氧氣的質(zhì)量關系是___________(填序號)。
A． B．
C． D．
II．多措施提高制氧效率
【查閱資料】
提高電解效率的措施主要包括：增強水的導電性、改變電解溫度、設置超聲波場等。
【討論分析】
(4)用30%的KOH溶液代替水進行電解，增大了水中 的濃度，增強了水的導電性。
(5)升高電解溫度能提高制氧效率的原因之一是：溫度升高，微粒 。
(6)如圖分別為兩種不同條件下不銹鋼電極表面的氣泡直徑分布情況圖。

①氣泡覆蓋在電極表面使電解反應界面 (選填“增大”或“減小”)，降低了電解效率。
②超聲波振動能提高電解效率的原因是 。
角度5脫氧劑的探究
8．（2024·江蘇無錫·中考真題）項目小組對鐵系食品脫氧劑（又稱為“雙吸劑”）進行了如下探究。
Ⅰ.探成分
某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，進行如下實驗。
實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。
實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固體生成。
實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。
(1)寫出實驗2中有關反應的化學方程式： 。
(2)鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是 。
Ⅱ.明原理
利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5。
(3)實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是 。
(4)實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現(xiàn)象是 。
Ⅲ.悟應用
實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。
(5)對比實驗①與實驗③可得到的結論是 ；對比實驗③與實驗④可得到的結論是 。
(6)下列敘述正確的是 （填字母）。
a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水
b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量
c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間
9．（2024·江蘇常州·中考真題）興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。
任務一：成分初探
(1)完成下表內(nèi)容。
任務二：效果檢驗
(2)同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到 現(xiàn)象，完成了脫氧效果的檢驗。這是從 (選填“反應物消失”或“新物質(zhì)生成”)的視角，驗證了該反應的發(fā)生。
(3)同學們觀測到食物在缺氧環(huán)境下霉菌菌落的數(shù)目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能延長食物保質(zhì)期的原因是：消耗氧氣能 。
任務三：回收設計
已知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下回收鐵的流程。
資料卡：
i.硅藻土不溶于水和酸。
ii.溶液與Fe、Zn均能反應生成。
(4)步驟②中氧化物發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是 。
角度6反應后溶液成分的探究
10．（2024·江蘇宿遷·中考真題）氧氣是一種在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途的重要氣體，如醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊、化工等。為滿足不同人群的需求，市面上有多種類型的制氧機。化學實踐小組制作了一臺簡易“制氧機”，如圖所示。
用該制氧機制氧氣時，在反應倉中先加入適量水，再依次加入粉末狀過碳酸鈉（化學式為）和粉末狀二氧化錳，即可持續(xù)、平穩(wěn)地產(chǎn)生氧氣。
(1)其制氧氣的原理可分為兩步：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為碳酸鈉和過氧化氫，；② （用化學方程式表示）。
【提出問題】充分反應后，若將反應倉內(nèi)的混合物過濾，得到的濾液中溶質(zhì)成分有哪些？
【查閱資料】①在酸性條件下，過氧化氫能將KI轉化為；②氯化鋇溶液顯中性。
【進行實驗】將一定量粉末狀過碳酸鈉和粉末狀二氧化錳置于水中至不再產(chǎn)生氣泡，將反應后的混合物進行過濾。
(2)實驗1：取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸， （填實驗現(xiàn)象），證明濾液中含有碳酸鈉。
(3)實驗2：繼續(xù)向?qū)嶒?反應后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液沒有變?yōu)樗{色，證明濾液中不含過氧化氫。
【反思交流】過碳酸鈉溶于水時生成碳酸鈉，是否同時也會生成氫氧化鈉？
(4)實驗3：另取少量濾液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，目的是 ，反應的化學方程式是 。在不新增其它試劑的情況下，檢驗加入的氯化鋇溶液是否過量的方法是 。
(5)待實驗3充分反應后，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，溶液呈 色，證明濾液中不含氫氧化鈉。
角度7無明顯現(xiàn)象反應的探究
11．（2024·江蘇淮安·模擬預測）許多化學反應發(fā)生時，伴隨有發(fā)光、放熱、有沉淀析出、有顏色改變等，但也有的化學變化發(fā)生時無明顯現(xiàn)象，為驗證氫氧化鈉溶液與鹽酸，與二氧化碳能否發(fā)生化學反應，同學們進行了如下探究活動。
【實驗探究一】氫氧化鈉溶液與鹽酸能否發(fā)生化學反應
(1)如圖，下列物質(zhì)中，可以證明該反應發(fā)生的是_____（填字母）
A．酚酞B．C．D．溶液E．溶液
(2)溫度計測得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱，從微觀角度分析，該溫度變化主要是由于 （填離子符號）兩種離子反應放熱的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。
(3)小組利用如圖研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該反應屬于 反應（填基本反應類型），并用和電導率傳感器測定反應過程中和電導率的變化（如圖2和圖3），下列說法正確的是 （填字母）。
A．圖1中滴加的ā溶液為稀鹽酸
B．圖2中能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
C．圖2中所示溶液中的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中之前電導率下降是因為溶液中的離子數(shù)量逐漸減少
【實驗探究二】氫氧化鈉與二氧化碳能否發(fā)生化學反應

方案一：
(4)借助壓強傳感器，先后向三頸燒瓶內(nèi)推入等體積的兩種液體，測得瓶內(nèi)壓強變化情況圖所示．首先注入瓶中液體是 （填“水”或“氫氧化鈉溶液”），對比曲線中 段，可證明二氧化碳能與發(fā)生反應。
方案二：
(5)已知：通常狀況下1體積水中溶解1體積二氧化碳。裝置氣密性良好，集氣瓶容積均為，圖中N溶液可能是 （寫出一種），由此判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應依據(jù)的現(xiàn)象是 。
方案三：
(6)打開，將分液漏斗中的溶液全部注入錐形瓶內(nèi)，關閉打開，觀察到的現(xiàn)象是 ，也可證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生反應。實驗結束后，同學們又做了以下三組實驗，其中能說明反應后錐形瓶中一定含有氫氧化鈉的是 （填序號）。
A．取少量錐形瓶中反應后溶液，測得
B．取少量錐形瓶中反應后溶液，測得，繼續(xù)向其中加入氯化鈣溶液，無明顯現(xiàn)象
C．取少量錐形瓶中反應后溶液，測得，向其中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【實驗總結】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學變化，可以從反應物和生成物兩個角度加以證明。
?考向二 定量實驗
角度1 氫氣還原氧化銅固體產(chǎn)物成分的探究
12．（2024·江蘇南通·中考真題）學習小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設計如下實驗：
步驟1 觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。
步驟2 向產(chǎn)物X中加入過量的鹽酸充分反應，過濾得到9.6g紅色固體和藍色溶液。
步驟3 向步驟2所得藍色溶液中加入過量的Na2H2Y溶液，測得與CuCl2反應的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。
已知：①Na2H2Y的相對分子質(zhì)量為336 ②Cu2O為紅色固體
③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl
下列說法正確的是
A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)
B．步驟2所得藍色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子
C．步驟3中參加反應的CuCl2的質(zhì)量為27g
D．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為90.9%
角度2 發(fā)酵粉中碳酸氫鈉含量的測定探究
13．（2023·江蘇泰州·中考真題）某化學興趣小組對家用某品牌發(fā)酵粉進行探究。
活動一：定性研究
(1)小星通過觀察標簽知道這種發(fā)酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發(fā)酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發(fā)酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有 （填離子符號）。
(2)小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水 熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與 因素有關（答1點即可）。
活動二：定量測定
小燕設計了如圖3裝置，測定該發(fā)酵粉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知發(fā)酵粉中其他成分不與鹽酸反應產(chǎn)生氣體）。

(3)B裝置中濃硫酸的作用為 。
(4)小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重6.6g。請計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
(5)小組同學圍繞實驗中產(chǎn)生的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產(chǎn)生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果 。（經(jīng)檢測裝置氣密性良好）
活動三：拓展延伸
小林發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發(fā)生了化學反應？
(6)猜想一：兩者不反應
猜想二：兩者發(fā)生反應，從元素守恒的角度，反應生成H2O和 （寫化學式）。
(7)已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現(xiàn)象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液， 。（實驗方案包括操作、現(xiàn)象和結論?？晒┻x用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）
角度3 物質(zhì)化學式的確定
14．（2024·江蘇常州·二模）宋朝王希孟的《千里江山圖》歷經(jīng)千年依舊色彩艷麗，其關鍵在于使用了石青、石綠等傳統(tǒng)顏料。某化學興趣小組對石青和石綠進行了項目式學習。
【查閱資料】
①石綠又稱孔雀石，也俗稱銅綠；石青，又稱藍銅礦。
②石青和石綠的主要成分都可表示為。受熱時會分解得到三種常見的氧化物，且分解前后各元素化合價不變。
任務一：探究石青和石綠的化學性質(zhì)
(1)該畫歷經(jīng)千年依舊色彩艷麗，說明石青、石綠常溫時化學性質(zhì) (選填“穩(wěn)定”或“活潑”)。
(2)取少量石綠粉末于試管中，加入足量稀硫酸，觀察到固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成 色。
(3)取少量石青粉末于試管中，充分加熱后觀察到試管中固體變黑，產(chǎn)生的氣體通入到盛有澄清石灰水的燒杯中，溶液變渾濁。該黑色固體為 。
任務二：探究石綠的制取
(4)實驗室制原理：，X的化學式為 。
(5)《本草綱目》記載：銅得紫陽之氣(二氧化碳、水蒸氣、氧氣)而生綠，綠久則成石，謂之石綠。請用化學方程式表示由銅形成石綠的過程： 。
任務三：探究石青的組成
已知石青中x、y、z均為正整數(shù)，礦石中其它雜質(zhì)受熱不分解。同學們利用下圖裝置測定石青的組成。
【實驗步驟】
①連接好裝置并檢查裝置氣密性。
②裝入6.00g干燥樣品。
③打開彈簧夾，鼓入空氣一段時間后關閉止水夾。
④稱量相關裝置的質(zhì)量。
⑤打開溫控電加熱器加熱，加熱至現(xiàn)象，停止加熱。
⑥打開彈簧夾，鼓入空氣一段時間后關閉止水夾。
⑦稱量相關裝置的質(zhì)量，裝置C增重0.27g，裝置D增重1.32g。
【實驗分析】
(6)裝置A、C、D中，應該選用下圖裝置a的是 (選填“A”、“C”或“D”)，其余選擇氫氧化鈉固體和相應儀器。
(7)步驟⑤中的現(xiàn)象指的是 。
(8)步驟③和步驟⑥的操作相同，但作用不同。缺少 (選填“步驟③”或“步驟⑥”)會導致裝置C，D的增重偏小。
(9)若實驗中每一步吸收都是完全的，所有儀器、藥品和操作都正確，則可測定石青[]的化學式為 。
角度4定量探究酸堿中和反應
15．（2024·江蘇蘇州·一模）酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。
【實驗1】從能量變化角度探究酸和堿的反應
某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此得出兩者能反應的結論。有同學認為此結論不夠嚴謹，在密閉隔熱容器中設計了以下實驗：
①10mL一定濃度的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③10mL一定濃度的鹽酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數(shù)字化實驗技術測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。
(1)從能量角度分析，結合圖1說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應的理由 。
(2)從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于 (填離子符號)兩種離子反應放出熱量的緣故。
(3)在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液(密度為1.1g/mL)中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸(密度為1.0g/mL)溶液的體積為 mL，就能使反應后溶液的pH等于7.(寫出計算過程)
【實驗2】從溶液電導率變化角度探究酸和堿的反應
小組同學根據(jù)圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器分別測定A試管和B試管反應過程中溶液的電導率變化，電導率的大小能反映離子濃度的大小。
(4)根據(jù)圖3所示電導率變化，請寫出對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(5)圖4中電導率的變化 (填“能”或“不能”)說明鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，a點所示溶液中含有的微粒有 (填微粒符號)。
【定量再探】
小蘇稱取4.0g10%的NaOH溶液于燒杯中，再加入一定量的鹽酸，攪拌。一段時間后將混合溶液加熱蒸干，所得固體至恒重，稱量，記其質(zhì)量為m。
(6)小蘇認為鹽酸具有揮發(fā)性，NaOH溶液與鹽酸若不發(fā)生反應，則加熱蒸干后，所得固體只有NaOH。m的理論取值范圍是 時，說明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學反應。
(7)小蘇同學實驗后最終得到固體的質(zhì)量m為0.41g，有同學認為該數(shù)據(jù)不能說明NaOH與鹽酸發(fā)生了化學反應，其理由是 。
?考向三 對比實驗
角度1二氧化碳與堿溶液反應的探究
16．（2023·江蘇徐州·中考真題）熟石灰是一種常見的堿，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
【性質(zhì)回顧】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，說明石灰水中含有 （填離子符號），繼續(xù)向溶液中逐滴加入鹽酸至過量，其現(xiàn)象是 。
(2)實驗室里盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常有一層白色固體。用鹽酸除去白色固體時產(chǎn)生了氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為 。
【進行實驗】
某學習小組為驗證溶液、NaOH溶液均能吸收，設計如圖1裝置進行實驗。通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積。
(3)各量取50mL上述溶液分別放入甲、乙中，關閉活塞K，通入約500mL，甲、乙均無明顯現(xiàn)象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打開活塞K，繼續(xù)通入，該操作的目的是 。
【提出問題】相同濃度的溶液、NaOH溶液，哪種吸收的效果更好？
【查閱資料】①溶液、NaOH溶液中分別通入過量，均會發(fā)生兩步反應。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反應原理：
、。
②在反應體系中，反應物的濃度和狀態(tài)會影響反應進行的速度。
【繼續(xù)實驗】實驗裝置如圖2，兩支注射器內(nèi)盛放的溶液體積相同、密度近似相同。實驗開始后，迅速將注射器內(nèi)的全部液體同時注入燒瓶，稍后振蕩。A、B燒瓶中壓強變化曲線如圖3。
【實驗結論】
(5)由壓強變化曲線可知，相同條件下兩種溶液吸收效果較好的是 溶液，原因是 。
【應用拓展】工業(yè)中常用石灰乳[懸濁液]吸收廢氣中的二氧化硫，以減少對大氣的污染。其原理為將含有二氧化硫的廢氣通入石灰乳中，生成難溶的亞硫酸鈣，再通入氧氣，將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣。
(6)二氧化硫與石灰乳反應生成亞硫酸鈣的化學方程式為 。
(7)亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣的過程中，化合價降低的元素是 （填元素名稱）。
17．（2023·江蘇南京·中考真題）請你參加某興趣小組進行科學探究的過程。
【實驗探究1】同學們利用如圖所示裝置，模擬不同堿溶液“捕捉”二氧化碳的過程。
(1)甲同學用稀鹽酸和大理石反應，將產(chǎn)生的氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式： 。
乙同學用濃鹽酸與大理石反應，將產(chǎn)生的氣體通入盛有澄清石灰水的燒杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。
【提出問題】乙同學實驗的燒杯中沒有觀察到明顯的渾濁現(xiàn)象都原因是什么？
【查閱資料】①碳酸鈣遇溶有二氧化碳的水時，化合生成溶解性較大的碳酸氫鈣。
②溶有碳酸氫鈣的水遇熱時，溶解在水里的碳酸氫鈣會分解，重新生成碳酸鈣。
【進行猜想】猜想一：氫氧化鈣轉變成氯化鈣
猜想二：氫氧化鈣轉變成碳酸氫鈣
猜想三：氫氧化鈣變成了氯化鈣和碳酸氫鈣
【實驗探究2】
(2)根據(jù)提出的猜想，乙同學設計了如下的實驗方案進行探究。請完成相關內(nèi)容。
【實驗探究3】丙同學在老師的指導下，利用氯離子傳感器對猜想一進行了探究。
兩個燒杯中各加入75 mL蒸餾水，分別將兩個氯離子傳感器探頭浸沒于蒸餾水中，同時攪拌并采集數(shù)據(jù)：用等量的濃鹽酸和稀鹽酸與等量的大理石(顆粒大小相同)反應，將產(chǎn)生的氣體同時分別通入兩個燒杯的蒸餾水中。采集數(shù)據(jù)如下圖所示。
已知：曲線a表示濃鹽酸與大理石反應產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水前后采集到的數(shù)據(jù)；曲線b表示稀鹽酸與大理石反應產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水前后采集到的數(shù)據(jù)。
【實驗分析】
(3)由上圖可知，一段時間后，兩個燒杯中的液體里都檢測到了氯離子，請從微觀角度解釋液體里產(chǎn)生氯離子的原因： 。
(4)該實驗條件下，400 s時曲線a對應燒杯中的液體pH 7(填“>”“