串講01 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考點串講）-2024-2025學年高二化學下學期期中考點課件（人教版2019）

這是一份串講01 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（考點串講）-2024-2025學年高二化學下學期期中考點課件（人教版2019），共60頁。PPT課件主要包含了思維導圖，原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，核外電子運動狀態(tài)，要點01原子結(jié)構(gòu)，基態(tài)與激發(fā)態(tài)，1電子排布原則，元素周期表的結(jié)構(gòu)，2結(jié)構(gòu)，①如表，①主族等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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1.電子云由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。
2.核外電子運動狀態(tài)核外電子按能量不同分成能層，同一能層的電子，還被分成不同能級。量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。
3.原子核外能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系。
二、基態(tài)與激發(fā)態(tài) 原子光譜
①基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。
②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。
2.原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。
3.原子核外電子排布規(guī)律與表示方法
①能量最低原理：在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個原子的能量最低。
②泡利原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反。
③洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。
(3)基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)
要點02 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
①周期：3短4長，共7個周期
二、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系
(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系
(2)每族元素的價層電子排布特點
三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系
(2)各區(qū)價層電子排布特點
(3)金屬與非金屬的分界線
①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、钅立與硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。
③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。
(1)科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
【典例01】（原子結(jié)構(gòu)）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的認識正確的是(　　)。A.在同一能層不同能級上的電子,其能量肯定不同B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C.各能層含有的能級數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2
【變式01】（原子結(jié)構(gòu)）下列有關(guān)能層和能級的敘述中正確的是(　　)。A.M能層有s、p共2個能級,最多能容納8個電子B.3d能級最多容納5個電子,3f能級最多容納7個電子C.無論哪一能層的s能級最多容納的電子數(shù)均為2D.任一能層都有s、p能級,但不一定有d能級
【變式02】（原子結(jié)構(gòu)）某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是(　　)。A.該元素原子核外共有25個電子B.該元素原子核外有4個能層C.該元素原子最外層有2個電子D.該元素原子M能層共有8個電子
【變式03】（原子結(jié)構(gòu)）電子由3d能級躍遷至4p能級時,可通過光譜儀直接攝取到(　　)。A.電子的運動軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜
【變式04】（原子結(jié)構(gòu)）下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式,下列說法錯誤的是(　　)。A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子B.電子排在同一能級時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D.N原子中有5種電子運動狀態(tài)
【典例02】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì),能確定該元素在元素周期表中位置的是(　　)。A.某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B.某元素在某種化合物中的化合價為+4C.某主族元素的原子最外層上電子數(shù)為6D.某元素原子的價層電子排布為5s25p1
【變式01】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是(　　)。A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素的元素符號為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d區(qū)
【變式02】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素原子的是(　　)。①最外層有3個電子的原子　②最外層電子排布式為ns2的原子?、圩钔鈱佑?個未成對電子的原子?、艽瓮鈱訜o未成對電子的原子A.①②B.②③C.①③D.②④
【變式03】（原子結(jié)構(gòu)與元素周期表）Na、Mg、Al 是第三周期重要的金屬元素。下列關(guān)于Na、Mg、Al 元素及其化合物的說法正確的是(　　)。A.電子在鈉原子核外的運動狀態(tài)有11 種B.原子半徑:r(Na)