廣州市西關(guān)外國(guó)語學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題

這是一份廣州市西關(guān)外國(guó)語學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題，共32頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(選擇題45分)
一、選擇題(本題共15個(gè)小題，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)
1. 化學(xué)知識(shí)與生活息息相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法正確的是
A. 在醫(yī)療上被用作消化系統(tǒng)X射線檢查內(nèi)服劑的“鋇餐”是碳酸鋇
B. “北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，其芯片的主要成分為二氧化硅
C. 汽車尾氣中的氮氧化物主要是由于汽油不完全燃燒產(chǎn)生的
D. 食品中添加適量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化的作用
【答案】D
【解析】
【詳解】A．“鋇餐”是硫酸鋇而不是碳酸鋇，A錯(cuò)誤；
B．芯片的主要成分為硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；
C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是由于氣缸高溫環(huán)境下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生的，C錯(cuò)誤；
D．在嚴(yán)格控制用量的情況下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，D正確；
故選D。
2. 下列說法不正確的是（ ）
A. 對(duì)于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，v(A)變大
B. 2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v增大
C. 一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒容充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變
D. 100mL2ml·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣速率加快
【答案】A
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)物A為固體，A的質(zhì)量多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故加入A反應(yīng)速率不變；
B.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
C. 一定溫度下在密閉容器中，恒容充入He，容器的體積不變，體系中物質(zhì)濃度不變 ，化學(xué)反應(yīng)速率不變；
D.加入少量硫酸銅固體，鋅與銅離子反應(yīng)生成Cu，銅、鋅和稀鹽酸構(gòu)成原電池，原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率；
答案選A。
3. 下列敘述不正確的是
A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B. 濃硝酸不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中
C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D. N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NH3易液化，氣化時(shí)吸熱，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸要避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處，C正確；
D．氮?dú)馀c氧氣在雷電的作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故D錯(cuò)誤；
故答案為D。
4. 下列說法正確的是
A. 烷烴分子中都含有碳碳鍵，且碳原子與碳原子之間都以單鍵結(jié)合
B. 能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)
C. 有機(jī)物都易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水
D. 二氯甲烷有2種結(jié)構(gòu)： 和
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲烷分子中不含有碳碳鍵，均為碳?xì)鋯捂I，A錯(cuò)誤；
B．是飽和烷烴，在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；
C．乙醇等易溶于水，C錯(cuò)誤；
D．甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物有1種情況，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 100 ml 6 ml/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A. Na2SO4(s)B. H2OC. NaOH溶液D. 4 ml/L H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】100 ml 6 ml/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可以減小氫離子濃度但不改變氫離子的物質(zhì)的量。
【詳解】A. 加Na2SO4(s)，不反應(yīng)，溶液濃度不變，速率不變，A錯(cuò)誤；
B. 加H2O，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變，B正確；
C. 加NaOH溶液，與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，氫離子濃度減小，生成氫氣的量減小，C錯(cuò)誤；
D. 加入4 ml/L H2SO4，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量增大，D錯(cuò)誤。
6. 粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是
A. ①②③④B. ②③①④C. ②①③④D. ③②④①
【答案】B
【解析】
【詳解】氯化鈣用碳酸鈉除去，氯化鎂是氫氧化鈉除去，硫酸鹽用氯化鋇除去，但過量的氯化鋇要利用碳酸鈉除去，最后過量的碳酸鈉和氫氧化鈉用鹽酸除去，所以正確的答案選B。
7. “三元催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其微觀反，應(yīng)示意圖如圖1所示（不同的球表示不同的原子），則圖1中方框內(nèi)表示無毒氣體分子的示意圖是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)中原子守恒規(guī)律，該無毒氣體分子為氧氣，結(jié)合微觀圖可知，為，故D正確；
故選D。
8. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，22g 中所含非極性鍵數(shù)目為2
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)溴分子的體積為1L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 中含有的數(shù)為
D. 28g 與的混合氣體含個(gè)分子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．1分子丙烷含有2個(gè)碳碳非極性鍵，22g 為0.5ml，所含非極性鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴單質(zhì)不是氣體，不確定其體積，B錯(cuò)誤；
C．中不存在氯離子，C錯(cuò)誤；
D．與的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，則28g與的混合氣體含1ml分子，為個(gè)分子，D正確；
故選D。
9. 下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是
A. 與反應(yīng)：
B Al與NaOH溶液反應(yīng)：
C. 溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：
D. 工業(yè)制粗硅：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，，A錯(cuò)誤；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：，B錯(cuò)誤；
C．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，銨根離子完全轉(zhuǎn)化為氨氣、碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化為水和碳酸根離子：，C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)制備粗硅是用碳在高溫下還原二氧化硅，生成粗硅和一氧化碳，D正確；
故選D。
10. 已知某四種單質(zhì)分別與濃硝酸混合后出現(xiàn)的情況依次是：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸；③發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應(yīng)。則符合上述情況的單質(zhì)可能是( )
A. Cu、C、Zn、AuB. Ag、P、Al、Pt
C. Fe、C、Sb、HgD. Cu、S、Fe、Pb
【答案】B
【解析】
【詳解】在常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化，故A、C項(xiàng)不正確；濃硝酸能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能與Au、Pt反應(yīng)，故D項(xiàng)不正確，因此符合上述情況的單質(zhì)可能是Ag、P、Al、Pt，答案選B。
11. 向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度：c點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，c點(diǎn)v正最大，但未達(dá)到平衡，A正確；
B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以b點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于c點(diǎn)的，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，所以b～c段的轉(zhuǎn)化率大于a～b段，D正確；
故選B。
12. 下列實(shí)驗(yàn)操作所得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)選氯化鋇溶液，A不合題意；
B．鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置中，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Al為負(fù)極，Mg為正極，則鎂表面有氣泡，無法比較Al、Mg的活潑性，B不合題意；
C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體可能為SO2，也可能為Cl2等具有強(qiáng)氧化性的氣體，C不合題意；
D．將10mL2ml/L的KI溶液與1mL1ml/LFeCl3溶液混合，KI過量，充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明反應(yīng)后溶液中仍然存在鐵離子，能夠證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D符合題意；
故答案為：D。
13. 現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法不正確的是

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或堿石灰
B. 將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變藍(lán)，說明氨氣已經(jīng)充滿
C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則B點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
D. 若實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下完成，則在E點(diǎn)燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．CaO能與水反應(yīng)，使c(OH-)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，氫氧化鈉也可以抑制NH3·H2O的電離，從而促進(jìn)氨氣的生成，A正確；
B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收集滿，B正確；
C．三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤；
D．E點(diǎn)燒瓶中充滿溶液，設(shè)燒瓶體積為V，，，D正確；
故選C。
14. 下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．灼燒在坩堝中進(jìn)行，不能選蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，圖中不能比較碳酸、硅酸的酸性，故C錯(cuò)誤；
D．濃氨水與CaO混合后放熱，且氫氧根離子濃度增大，均使氨氣逸出，圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，故D正確；
故選：D。
15. 在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amlA,同時(shí)生成 3amlB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1：3：2：2
A. ③④⑤⑥⑦B. ①③④⑤⑥C. ①②④⑦D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①C的生成速率與C的分解速率相等，即v正=v逆，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)a mlA生成，同時(shí)生成3a mlB，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)，故不選；
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
④該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，當(dāng)容器體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)體積不變時(shí)，密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說明混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
⑥該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
⑦達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據(jù)反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B、C三種物質(zhì)是否按1：3：2比例而定，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；
綜上，①③④⑤⑥滿足題意，答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。
第Ⅱ卷(非選擇題55分)
二、非選擇題
16. 學(xué)習(xí)了元素周期律可以把元素化合物知識(shí)系統(tǒng)地歸納起來，可以從物質(zhì)的類別和元素的化合價(jià)兩個(gè)方面在二維空間構(gòu)造知識(shí)體系。例如：如圖為S元素的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：
（1）X的化學(xué)式為___________；圖中所給出的物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是___________(填化學(xué)式)。
（2）為驗(yàn)證的相關(guān)性質(zhì)，將通入溶液中無明顯現(xiàn)象，若將其取出分成三份，分別滴加下列溶液后，都出現(xiàn)了沉淀，填寫表中沉淀的化學(xué)式。
（3）Y與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）中各元素原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________。
（5）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物所需溶液依次為___________。
A．品紅溶液、酸性高錳酸鉀、澄清石灰水
B．澄清石灰水、澄清石灰水、品紅溶液
C．澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、品紅溶液
【答案】（1） ①. H2S ②. Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4
（2） ①. BaSO4 ②. BaSO3 ③. S
（3）
（4）Na＞S＞O （5） ①. ②. A
【解析】
【分析】根據(jù)S元素的化合價(jià)及物質(zhì)所屬類別可知：X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3或亞硫酸氫鈉；
檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，但SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此要先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，然后利用SO2的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液將混合氣體中SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體；
【小問1詳解】
X是-2價(jià)S元素的氫化物，則X是H2S；圖中所給出的物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是兩種硫元素的鈉鹽Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4；
【小問2詳解】
將SO2通入氯化鋇溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，滴加氯水，氯水將亞硫酸氧化為硫酸，溶液中的鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故沉淀化學(xué)式為BaSO4；
將SO2通入氯化鋇溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，滴加氨水，亞硫酸與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，亞硫酸根離子與溶液中的鋇離子結(jié)合產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，故沉淀化學(xué)式為BaSO3；
將SO2通入氯化鋇溶液中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，滴加H2S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，S是不溶于水的淡黃色難溶性物質(zhì)，故沉淀化學(xué)式為S；
【小問3詳解】
Y是SO3，SO3是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為；
【小問4詳解】
Na、S、O三種元素，元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以這三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞S＞O；
【小問5詳解】
木炭與濃硫酸混合加熱生成二氧化碳、二氧化硫、水，發(fā)生反應(yīng)：，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，但SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，因此要先用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，然后利用SO2的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液將混合氣體中SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，故合理選項(xiàng)是A。
17. 在生活中亞硝酸鈉()應(yīng)用十分廣泛，它是一種白色固體，外觀與NaCl極其相似；少量可做食品的護(hù)色劑，可防止肉毒桿菌在肉類食品中生長(zhǎng)，還可用于治療氰化物中毒等。某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：，該學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備干燥的亞硝酸鈉(夾持及加熱裝置略去，部分儀器可重復(fù)使用)。
已知：
①NO能被高錳酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。
②酸性高錳酸鉀溶液可將氧化成。
回答下列問題：
Ⅰ.的制備：
（1）盛放濃硝酸的儀器名稱為___________；儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→g→___________
(裝置可重復(fù)使用)。
（2）反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮?dú)馀懦b置中的空氣，若不排除裝置中的空氣，可能導(dǎo)致產(chǎn)物中混有雜質(zhì)___________(填化學(xué)式)：反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a，繼續(xù)通入過量氮?dú)?，其目的是___________。
（3）盛水的洗氣瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；為了提高產(chǎn)率，可在該洗氣瓶中加入銅片，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋加入銅片的作用___________。
Ⅱ.測(cè)定的純度：
（4）準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體2.500g于燒杯中，加入煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加0.1的酸性溶液，當(dāng)溶液恰好變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，共消耗酸性溶液10.00mL，計(jì)算所得固體中的純度為___________%。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i
（2） ①. Na2CO3、NaNO3 ②. 將整個(gè)裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣
（3） ①. ②.
（4）
【解析】
【分析】將整個(gè)裝置中空氣用氮?dú)馀懦觯瑵庀跛岷豌~反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，要制得干燥的亞硝酸鈉，則先用濃硫酸干燥NO氣體，一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，為了得到干燥的亞硝酸鈉需右側(cè)再用濃硫酸干燥，尾氣用酸性高錳酸鉀溶液處理。
【小問1詳解】
根據(jù)圖中信息得到盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗；銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，用濃硫酸干燥一氧化氮，再通入到過氧化鈉中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，為防止酸性高錳酸鉀中水蒸氣進(jìn)入到發(fā)生裝置中，則再用濃硫酸干燥后通入高錳酸鉀溶液中除掉NO，因此儀器按氣流方向連接順序?yàn)閎→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i；
【小問2詳解】
反應(yīng)開始前打開止水夾a，通入過量氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，生成的亞硝酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，因此若不排除裝置中的空氣，可能產(chǎn)生的后果是制得的NaNO2不純，含有Na2CO3、NaNO3；反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾a，反應(yīng)完后整個(gè)裝置中含有NO氣體，會(huì)污染環(huán)境，因此通入過量氮?dú)獾哪康氖菍⒄麄€(gè)裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣；故答案為：Na2CO3、NaNO3，將整個(gè)裝置中殘留的NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空氣；
【小問3詳解】
盛水的洗氣瓶可以吸收可能存在的二氧化氮，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，在該洗氣瓶中加入銅片，銅片會(huì)消耗硝酸，生成一氧化氮，同時(shí)會(huì)加快二氧化氮的溶解，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
【小問4詳解】
高錳酸根離子具有氧化，氧化亞硝酸根離子生成硝酸根離子，反應(yīng)為，則所得固體中的純度為。
18. 化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。
Ⅰ.完成下列問題
（1）反應(yīng)過程如圖所示：
該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其吸收或放出的熱量為___________。
（2）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br>③濃硫酸稀釋 ④生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
⑤ ⑥與固體混合
⑦ ⑧Al與鹽酸反應(yīng)
（3）某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為。若，則該反應(yīng)可用圖(填“A”或“B”)___________表示。
Ⅱ.回答下列問題
（4）為了驗(yàn)證與的氧化性強(qiáng)弱，如圖裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填裝置序號(hào))，其正極的電極反應(yīng)式為___________；若構(gòu)建該原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.4ml電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為___________g。
（5）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得定向移向A電極，則___________(填“A”或“B”)處電極入口通。
【答案】（1） ①. 放熱 ②. 183 kJ
（2）②⑤⑥⑦ （3）A
（4） ①. ② ②. ③. 24
（5）A
【解析】
【小問1詳解】
化學(xué)反應(yīng)能量變化是由發(fā)生化學(xué)變化時(shí)化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量不同引起的。吸收的能量高于放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反之，為放熱反應(yīng)。由圖可知1 ml H2和1 ml Cl2斷裂化學(xué)鍵分別形成2 ml H和2ml Cl吸收的能量為436 kJ和243 kJ，總計(jì)679 kJ。2 ml H和2ml Cl形成2 ml HCl總計(jì)放出的能量為431 kJ×2=862 kJ。679 kJFe2+，利用②可以判斷。反應(yīng)中銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅：；導(dǎo)線中通過0.4 ml電子即0.4 ml電子轉(zhuǎn)移，②中正極反應(yīng)：，則正極增重0.2ml×64g/ml=12.8g，負(fù)極反應(yīng)：，則負(fù)極減重0.2ml×56g/ml=11.2 g，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為12.8 g+11.2 g=24 g。
【小問5詳解】
在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)、B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；則CH4在A極通入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。
19. 某小組利用溶液和稀硫酸的反應(yīng)，通過比較溶液變渾濁的快慢驗(yàn)證不同因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下表所示：
（1）請(qǐng)用離子方程式表達(dá)和稀硫酸的反應(yīng)：_______。
（2）甲同學(xué)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和b，驗(yàn)證_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示。
①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理判斷平均用時(shí)ta_______tb(填“”)。
②請(qǐng)用溶液的濃度變化表達(dá)實(shí)驗(yàn)b的平均反應(yīng)速率：_______(忽略混合前后溶液的體積變化)。
（3）乙同學(xué)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和c，驗(yàn)證溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
①乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)c的條件為：溫度T=____K，稀硫酸溶液濃度c=_____，稀硫酸溶液的體積V=_____。
②乙同學(xué)認(rèn)為只需對(duì)比溶液達(dá)到相同渾濁程度所需要的時(shí)間即可判斷反應(yīng)速率的快慢。丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)c中的總量是實(shí)驗(yàn)a的2倍，產(chǎn)生硫單質(zhì)的量也是實(shí)驗(yàn)a的2倍，因此不能簡(jiǎn)單地通過反應(yīng)時(shí)間的長(zhǎng)短來判斷反應(yīng)速率的快慢。你認(rèn)可誰的想法，請(qǐng)說明理由：______。
（4）丁同學(xué)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和d，驗(yàn)證稀的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，丁同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)a的反應(yīng)速率>實(shí)驗(yàn)d，從而得出“其他條件不變的情況下，稀溶液的濃度越大反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。你是否認(rèn)同他的結(jié)論，請(qǐng)說明理由______。如果不認(rèn)同，還需提出改進(jìn)方案______(若認(rèn)同，不用提改進(jìn)方案)。
【答案】（1）
（2） ①. 溫度 ②. ＞ ③.
（3） ①. 298 ②. 0.2 ③. 10 ④. 乙同學(xué)正確。因?yàn)闊o論起始時(shí)的量有多少，變渾濁時(shí)生成的硫單質(zhì)一樣多，消耗的也一樣多，根據(jù)，相同，可以指征v的快慢
（4） ①. 不認(rèn)同理由：混合后實(shí)驗(yàn)d中的濃度也與實(shí)驗(yàn)a不同，沒有完全控制變量；認(rèn)同理由：雖然實(shí)驗(yàn)a中的濃度小于實(shí)驗(yàn)d中的濃度，但是反應(yīng)速率依然a大于d，說明濃度是影響渾濁時(shí)間的主要因素 ②. 實(shí)驗(yàn)d中還需要再加入的蒸餾水
【解析】
【小問1詳解】
硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、單質(zhì)硫和水，反應(yīng)的離子方程式為。
【小問2詳解】
①實(shí)驗(yàn)b中溫度高于實(shí)驗(yàn)a中溫度，溫度高反應(yīng)速率快，因此平均用時(shí)ta＞tb。
②實(shí)驗(yàn)b中平均用時(shí)為，消耗的濃度是，所以用溶液的濃度變化表達(dá)實(shí)驗(yàn)b的平均反應(yīng)速率為0.05ml/L÷10s＝。
【小問3詳解】
①乙同學(xué)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和c，驗(yàn)證溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則硫酸的濃度和溫度不變，因此實(shí)驗(yàn)c的條件為：溫度T=298K，稀硫酸溶液濃度c=0.2，稀硫酸溶液的體積V=10。
②由于無論起始時(shí)的量有多少，變渾濁時(shí)生成的硫單質(zhì)一樣多，消耗的也一樣多，根據(jù)，相同，可以指征v的快慢，所以乙同學(xué)正確。
【小問4詳解】
由于混合后實(shí)驗(yàn)d中的濃度也與實(shí)驗(yàn)a不同，沒有完全控制變量，因此不認(rèn)同理由；雖然實(shí)驗(yàn)a中的濃度小于實(shí)驗(yàn)d中的濃度，但是反應(yīng)速率依然a大于d，說明濃度是影響渾濁時(shí)間的主要因素，所以也認(rèn)同理由：為防止硫代硫酸鈉濃度的影響，需要保持溶液的體積不變，所以改進(jìn)的方案是實(shí)驗(yàn)d中還需要再加入的蒸餾水。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
說明Na2SO3已變質(zhì)
B
鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置
鋁表面有氣泡
金屬活動(dòng)性：Mg＞Al
C
將某氣體通入品紅溶液中
溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
將10mL2ml/L的KI溶液與1mL1ml/LFeCl3溶液混合
充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)室制備少量碳酸氫鈉
實(shí)驗(yàn)室灼燒氫氧化鋁
驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣
滴加的溶液
氯水
氨水
溶液
沉淀的化學(xué)式
___________
___________
___________
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
溶液
稀溶液
V/mL
V/mL
a
298
0.1
10
0.2
10
b
323
0.1
10
0.2
10
c
0.2
10
d
298
0.1
10
0.2
5
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
完全反應(yīng)所需時(shí)間/秒
平均用時(shí)
第1次
第2次
第3次
a
t1
t2
t3
ta
b
10.1
9.7
10.2
tb