專題八 計算題--2025屆中考化學(xué)二輪專題達標訓(xùn)練（含答案）

這是一份專題八 計算題--2025屆中考化學(xué)二輪專題達標訓(xùn)練（含答案），共22頁。試卷主要包含了1%），回答下列問題，和的固體混合物10g做如下實驗等內(nèi)容，歡迎下載使用。
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題。
（1）表中m的數(shù)值為_________。
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。
（3）計算第一次實驗結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。
2.學(xué)習(xí)小組用一瓶長久放置、標簽標示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用下圖所示方法測定實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
請完成下列分析及計算：
（1）二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（2）實驗產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是________g。
（3）通過計算說明實驗所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽標示的5%是否一致。
3.向盛有金屬鐵的燒杯中加入稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計算:
(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是_______g。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(提示:鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為)
4.工業(yè)上，煅燒大理石可以制取生石灰和二氧化碳（）。請你計算煅燒含碳酸鈣50t的大理石可以制得氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量是多少？
5.實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。
請回答：
（1）反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是___________g。
（2）水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）？
6.回答下列問題。
（1）為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10 g該胃藥，再逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，當觀察到_______時，說明碳酸氫鈉已完全反應(yīng)。此時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是50 g，測得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量是55.6 g（假設(shè)胃藥中的其他成分不參與反應(yīng)，不考慮稀鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出）。
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為_______g。
（3）計算該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
7.和的固體混合物10g做如下實驗。請根據(jù)圖中實驗及數(shù)據(jù)進行計算。
（1）計算混合物中的質(zhì)量（寫出計算過程）。
（2）計算溶液B中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（3）要配制與溶液B相同質(zhì)量分數(shù)的溶液200g,需要質(zhì)量分數(shù)為24.4%的溶液的質(zhì)量是多少?（寫出計算過程）
8.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步作出了巨大貢獻。西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”之說，東漢的《神農(nóng)本草經(jīng)》、晉代的《抱樸子內(nèi)篇》中也都有類似的記載，同學(xué)們在實驗室根據(jù)上述原理制取銅：取足量的硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入5.6g鐵，充分反應(yīng)，計算可制得鋼粉的質(zhì)量？
9.實驗室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀，興趣小組同學(xué)取10g該藥品放入大試管中加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：
（1）加熱到min時，_________（填“是”或“否”）完全反應(yīng)。
（2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_________g。
（3）計算10g藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量。
10.工業(yè)上可利用的反應(yīng)來冶煉鐵。現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請完成下列問題，寫出必要的計算過程。
（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是多少？
（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？
11.氫氣作為燃料具有熱值高、無污染的優(yōu)點。某化學(xué)社團的同學(xué)們用20g廢舊黃銅（銅鋅合金）和100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（如圖1），二者恰好完全反應(yīng)，天平的示數(shù)隨時間的變化如圖2（儀器質(zhì)量不計算在內(nèi)）。請計算。
生成氫氣的質(zhì)量為________g。
該20g廢舊黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
12.為測定和組成的混合物中的質(zhì)量分數(shù),取10.0g該樣品置于錐形瓶中,加入適量的水配成溶液,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸,溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)pH=7時,消耗的質(zhì)量為__________________g。
(2)計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
13.在氫氣還原氧化銅實驗后的固體中含有Cu和CuO，為了測定固體中CuO的含量，取3.0 g固體樣品，逐滴加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
已知：。
固體樣品中CuO的質(zhì)量為________g。
固體樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）？
14.為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某實驗小組設(shè)計了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100 g，然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液，滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請你幫其解決下列問題：
(1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為_______g。
(2)求該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
15.某化學(xué)實驗小組為測定碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物組成情況，同學(xué)們?nèi)?0g固體混合物，加入90g水使固體混合物全部溶解，再向該溶液中加入111g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)形成不飽和溶液。請計算下列問題：
（1）固體混合物中碳酸鉀的質(zhì)量。
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
16.侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。
（1）B點時，燒杯中溶液里存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。
（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_____（結(jié)果精確至0.1g）。
（3）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______（寫出具體計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。
17.某同學(xué)將天平調(diào)平后，將70g砝碼放在天平左邊并移動游標在5g刻度處后稱取綠礬()。將稱取好的綠礬溶解在250g的水中，向溶液通入氯氣(假設(shè)氯氣不與水反應(yīng)，只與亞鐵離子反應(yīng))，Cl從0價變成-1價、Fe從+2變成+3價。待氯氣反應(yīng)完全后，向溶液加入質(zhì)量分數(shù)15%稀硫酸20g，混合均勻。向溶液中加入質(zhì)量分數(shù)未知的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與沉淀物質(zhì)量的關(guān)系圖如圖所示。
(1)溶液中通入氯氣且氯氣反應(yīng)完全后，求氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(2)求x、y的值。
18.某課外興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶含雜質(zhì)的熟石灰粉末（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），為探究熟石灰的變質(zhì)程度他們?nèi)×輼悠罚謩e加稀鹽酸反應(yīng)測得部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。
(1)a的數(shù)值為______。
(2)第6次實驗，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______。
(3)計算25克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)______。
(4)列式計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）（寫出解題過程）
19.取和的混合物于燒杯中，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為216.2g。請計算：
（1）混合物中的質(zhì)量分數(shù)。
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到）。
20.請根據(jù)所示的實驗過程和提供的信息作答：
（1）實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為______。
（2）實驗所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______（精確至0.1%）。
（3）計算原混合液中的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，精確至0.1%）
答案以及解析
1.答案：（1）2.6
（2）74%
（3）解：設(shè)第一次實驗中生成的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y。
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。
答：第一次實驗結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5.4%。
解析：（1）由第1、2次實驗數(shù)據(jù)可知，20 g稀鹽酸和3 g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，而第3次加入20g稀鹽酸，與其反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為4 g-2.6 g=1.4 g