蘇教版高中化學(xué)選擇性必修3《專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題

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專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題 一、單選題 1．下列分子或離子中，中心原子含有2對(duì)孤對(duì)電子的是 A．SO2 B．CH3- C．H2S D． 2．下列有關(guān)比較正確的是 A．穩(wěn)定性： AsH3＞PH3＞NH3 B．熔點(diǎn)：NaCl ＞干冰＞I2 C．微粒半徑：Li+＜O2?＜Na+ D．鍵角：BF3＞CH4＞H2O 3．下列有關(guān)苯分子中的描述不正確的是 A．碳原子均以sp2雜化軌道形成正六邊形的碳環(huán)，鍵角為120° B．每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2p軌道，相互間以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個(gè)大π鍵 C．6條碳碳鍵完全等同，共有6個(gè)原子處于同一平面 D．每個(gè)碳原子的一個(gè) sp2雜化軌道分別與6個(gè)H原子的1s軌道重疊形成6條σ鍵 4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．晶體的熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr B．某原子的質(zhì)量數(shù)是52，中子數(shù)是28，則其基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)為6 C．已知金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，則銅原子的配位數(shù)為12 D．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是 5．Na2B4O7·10H2O俗稱硼砂，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．B和O原子的雜化方式完全相同 B．陰離子中存在配位鍵 C．第一電離能：NaNaBr，A項(xiàng)正確； B．該原子質(zhì)子數(shù)為24，為Cr原子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s1，未成對(duì)電子數(shù)為6，B項(xiàng)正確； C．面心立方最密堆積配位數(shù)為12，C項(xiàng)正確； D．該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是，為保證上述原子能量最低，電子排布應(yīng)為，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤； 答案選D。 5．A 【詳解】A．B原子有sp2和sp3雜化，O原子均為sp3雜化，A錯(cuò)誤； B．陰離子中sp3雜化的B與其相連的-OH上的O之間存在配位鍵，B正確； C．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，同主族第一電離能從上到下有逐漸減小趨勢(shì)，故第一電離能：Na