上海市青浦區(qū)2024-2025高三一?；瘜W(xué)試題

這是一份上海市青浦區(qū)2024-2025高三一模化學(xué)試題，共10頁。試卷主要包含了NH4F的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示等內(nèi)容，歡迎下載使用。
（時間60分鐘，滿分100分）
考生注意：
1．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。
2．答題前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及考號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。
3．選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。
4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ba-137
一、氮及其化合物
氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。
1．基態(tài)N原子的價電子排布式為 。
2．液氨氣化時破壞的作用力有 。（不定項）
A．離子鍵 B．共價鍵 C．氫鍵 D．范德華力
3．B3N3H6(無機苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵，結(jié)構(gòu)式如右圖所示。
該分子中，N原子的雜化形式為________。該分子的大π鍵中含有________個電子。
A．1 B．2 C．3 D．6
HCN溶于水呈酸性，電離出的CN-有毒。
4．HCN是 分子。
A．極性B．非極性
5．比較C、N元素的第一電離能大小，并從結(jié)構(gòu)角度解釋原因 。
6．HCN的酸根CN-是一種配位能力很強的配體，食鹽中常用的抗結(jié)劑K4 [Fe(CN)6]就是一種由CN-形成的配合物，其配離子[Fe(CN)6]4—的結(jié)構(gòu)如右圖所示：
1ml K4[Fe(CN)6]中含有σ鍵 ml。請結(jié)合配離子結(jié)構(gòu)特點解釋，食鹽中為什么可以安全添加K4 [Fe(CN)6]作為抗結(jié)劑_____________________________。
7．NH4F的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
（1）晶胞中與F-最近的且距離相等的NH4+有 個。
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）此晶胞的體積V=1.22×10－22 cm3，則該物質(zhì)的密度為 g·cm－3。
（NA取6.02×1023，結(jié)果保留2位小數(shù)）
二、燃料的合理使用
家用天然氣的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除對天然氣的利用具有重要意義?？衫媒饘倭蚧铮∕xSy）催化下列反應(yīng)，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。
CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g) ΔH>0
8．該反應(yīng)中元素電負(fù)性從大到小的排序為______________。
9．該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________。
A．高溫下容易自發(fā) B．低溫下容易自發(fā)
C．任何溫度下都容易自發(fā) D．任何溫度下都不容易自發(fā)
10．在恒溫、體積為2 L的恒容密閉容器中，通入4 ml CH4和1 ml H2S的混合氣體，初始壓強為8 MPa，10 min時體系的壓強為8.8 MPa，則0~10 min內(nèi)，v(H2S)= ml˙L-1˙min－1。
11．若在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是_______。（不定項）
A．平衡移動，K一定變化
B．CH4和H2S按1:2投料反應(yīng)，當(dāng)CH4和H2S的物質(zhì)的量之比不變時反應(yīng)到達(dá)平衡
C．金屬硫化物（MxSy）催化該反應(yīng)的原理是降低活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，從而加快反應(yīng)速率
D．達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率先減小后變大
12．一種在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如下圖所示，反應(yīng)②的離子方程式為_________________。由圖可知該天然氣脫硫過程中起到催化劑作用的微粒是_________。
A．CH4 B．Fe2+ C．Fe3+ D．O2
氫氣、乙醇都是未來理想的綠色燃料。已知部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱（250C）數(shù)據(jù)如下表所示：
13．列舉用氫氣作為燃料需要解決的問題 。
14．依據(jù)表格數(shù)據(jù)計算，由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的?H為__________。
A．－44.2kJ˙ml-1 B．+44.2kJ˙ml-1 C．－330kJ˙ml-1 D．+330kJ˙ml-1
肼(N2H4)是可燃性液體，一種以肼為原料的電池裝置如下圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。
15．請書寫負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
16．1 ml肼完全反應(yīng)，理論上正極區(qū)域質(zhì)量減少_______g。
（注：圖中為負(fù)離子交換膜）
三、氣體的溶解
水是最常見的溶劑，不同氣體在水中溶解程度不同。
常溫常壓下，1體積水能溶解約2.6體積H2S。通過NaOH溶液調(diào)節(jié)氫硫酸pH，溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如下圖[例如δH2S=cH2ScH2S+cHS-+cS2-]。
17．pH=7時，溶液中含硫微粒主要為 。（用微粒符號表示）
18． 。
19．向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可產(chǎn)生H2S氣體，請結(jié)合平衡移動原理解釋產(chǎn)生氣體的原因 。
20．pH=13時，c(Na+) － 3c(S2-) 0.1。（選填“>”、“H（2分）
9．A（2分）
10．0.025（2分）
11．C（2分）
12．4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分），C（2分）
13．氫氣的儲存、運輸和使用的安全性問題。（2分）
14．A（2分）
15．N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O（2分）
16．36（3分）
三、氣體的溶解（共20分）
17．H2S、HS-（2分）
18．106（2分）
19．HS-發(fā)生電離：HS- H+ + S2-， S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀，c(S2-)下降，電離平衡向正方向移動，c(H+)增大，與HS-結(jié)合生成H2S氣體。（2分）
20．