高中魯科版 (2019)第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié) 元素性質(zhì)及其變化規(guī)律背景圖ppt課件

這是一份高中魯科版 (2019)第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3節(jié) 元素性質(zhì)及其變化規(guī)律背景圖ppt課件，共26頁。PPT課件主要包含了原子失電子的能力，金屬性，電離能，原子得電子的能力，非金屬性，電負性，稀有氣體，具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，規(guī)律探究，He1s2等內(nèi)容，歡迎下載使用。
氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。
符號: I 單位: kJ·ml-1
可利用電離能數(shù)值判斷金屬元素的原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度。
電離能數(shù)值越大,該氣態(tài)原子越難失去電子。
電離能數(shù)值越小,該氣態(tài)原子越容易失去電子。
元素原子失去一個電子的電離能稱為第一電離能，常用符號I1表示；在此基礎(chǔ)上再失去一個電子的電離能稱為第二電離能，常用符號I2 表示；以此類推，還有第三、第四電離能等。
M(g) = M+(g) + e- I1(第一電離能）M+(g) = M2+(g) + e- I2(第二電離能）M2+(g) = M3+(g) + e- I3(第三電離能）
同一元素的電離能逐級增大：I1 < I2 < I3
為什么通常元素的第二電離能高于第一電離能，第三電離能又高于第二電離能？
形成正離子后，原子核對電子的束縛力整體提升，且越后電離的電子可能處于距離原子核更近的軌道之上，因此對于同一元素，電離能逐級增加。
在元素周期表中，元素原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？利用前面所分析的電離能的影響因素及與金屬性的關(guān)系來預(yù)測同周期、同主族元素第一電離能的變化規(guī)律。
找找同一周期中第一電離能最大的元素是哪些
對于同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，表示元素原子越來越難失去電子。
其原因在于同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)增大，原子核對外層電子的有效吸引作用增強
同主族元素，總體上自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越容易失去電子。
這是因為同主族元素原子的價電子數(shù)相同，但自上而下，雖然核電荷數(shù)在增加，但原子半徑逐漸增大占據(jù)主導，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱 。
為什么在II A族和V A族的元素第一電離能會比相鄰元素第一電離能大呢？第二周期Be第一電離能大于B，N大于O；第三周期Mg大于Al，P大于S的原因是什么？能用原子半徑和核電荷數(shù)解釋嗎？
書寫He的核外電子排布式，再書寫第2周期Be、N元素和第3周期M、P的核外電子排布式，對比一下，你們從中得到了什么啟發(fā)？
Be：1s22s2 (B：1s22s22p1) N：1s22s22p3 (O：1s22s22p4)
Mg：1s22s22p63s2 (Al：1s22s22p1) P：1s22s22p63s23p3 (S：1s22s22p63s23p4)
具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大
過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則。對于同一周期的元素而言，從左到右隨著元素原子序數(shù)的增加，第一電離能總體上略有增加。這是因為對這些元素的原子來說，增加的電子大部分排布在(n-1)d或(n-2)f軌道上，原子核對外層電子的有效吸引作用變化不是太大。
確定元素原子的核外電子排布
如：Li的逐級電離能I1?I2 Mg > AlB.第一電離能Na < Mg < AlC.電負性：Na < Mg Mg > Al