初中化學(xué)課題2 原子結(jié)構(gòu)表格教學(xué)設(shè)計(jì)

這是一份初中化學(xué)課題2 原子結(jié)構(gòu)表格教學(xué)設(shè)計(jì)，共5頁(yè)。教案主要包含了課標(biāo)分析，內(nèi)容和地位分析，相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容，歡迎下載使用。
教材分析
一、課標(biāo)分析
認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu),掌握構(gòu)成原子各粒子之間的數(shù)量關(guān)系,能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。了解科學(xué)家探究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程,培養(yǎng)敢于提出并堅(jiān)持自己的見(jiàn)解,勇于修正或放棄錯(cuò)誤觀(guān)念的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量,讓學(xué)生體會(huì)計(jì)算原子質(zhì)量的大小有特定的標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)而感悟科學(xué)計(jì)量的重要性,形成科學(xué)的計(jì)量觀(guān)念和計(jì)量意識(shí)。
二、內(nèi)容和地位分析
本課時(shí)的內(nèi)容是通過(guò)了解科學(xué)家探究原子的結(jié)構(gòu)的過(guò)程,使原子的知識(shí)體系更加完整,明確原子的結(jié)構(gòu)。這是學(xué)生初次學(xué)習(xí)微觀(guān)物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),構(gòu)建微觀(guān)與宏觀(guān)的聯(lián)系,繼續(xù)完善微粒觀(guān)。同時(shí),對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。本課時(shí)的內(nèi)容具有承上啟下的作用,是以后學(xué)生學(xué)習(xí)原子的核外電子排布、離子的基礎(chǔ)。
學(xué)情分析
通過(guò)前面的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)建立了分子、原子的微觀(guān)概念,認(rèn)識(shí)了原子的結(jié)構(gòu),并且知道了原子質(zhì)量很小,這是本課時(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。學(xué)生之前并沒(méi)有接觸過(guò)微觀(guān)粒子的計(jì)量,而相對(duì)原子質(zhì)量又比較抽象,對(duì)一般學(xué)生來(lái)講理解起來(lái)有一定困難。
教學(xué)目標(biāo)
1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的,并能讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明原子的構(gòu)成,了解原子的結(jié)構(gòu),通過(guò)抽象的思維了解原子的大小及構(gòu)成原子的粒子之間的性質(zhì)特點(diǎn)。
3.通過(guò)探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力,激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀(guān)世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
4.能運(yùn)用概念計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
5.能說(shuō)出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。
6.會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。
核心素養(yǎng)
建立化學(xué)觀(guān)念:物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的。認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)以及原子內(nèi)部各粒子之間的關(guān)系。體會(huì)科學(xué)計(jì)量的重要性,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的計(jì)量觀(guān)和計(jì)量意識(shí)以及敢于提出質(zhì)疑的科學(xué)精神。
重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):1.原子的構(gòu)成。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算。
難點(diǎn):1.核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。
2.相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量的比較。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)反思

教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
【引入】上節(jié)課我們知道了原子是化學(xué)變化中的最小粒子,那么原子還能再分嗎?
【圖片展示】原子核裂變——原子可以再分。
為了揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密,科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)期的科學(xué)研究。今天就讓我們沿著先人的足跡來(lái)認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)吧!
【化學(xué)史】原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史。1808年,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱(chēng)為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)。
α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題?
【教師提問(wèn)】1.如果原子是像道爾頓所說(shuō)的實(shí)心球,大部分α粒子可能穿過(guò)嗎?
2.α粒子帶正電,實(shí)驗(yàn)中的偏轉(zhuǎn)說(shuō)明了什么問(wèn)題?
3.如果原子核質(zhì)量很小,α粒子能被彈回來(lái)嗎?
經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究,人們確定了原子的結(jié)構(gòu),請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀(guān)察圖片,思考原子是由什么構(gòu)成的。

學(xué)生思考后回答。
觀(guān)看化學(xué)史,思考,總結(jié)。
通過(guò)教師引導(dǎo),回答相關(guān)問(wèn)題。通過(guò)思考得出原子的內(nèi)部由原子核和核外電子構(gòu)成。

激發(fā)學(xué)生的求知欲。
通過(guò)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史,引起學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的思考。
了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,增進(jìn)對(duì)科學(xué)本質(zhì)的理解。
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,站在科學(xué)家的角度還原科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程。
環(huán)節(jié)二:原子的結(jié)構(gòu)
展示“原子的構(gòu)成”示意圖。
原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一,如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng),而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此,原子里有很大的空間,電子就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。
【多媒體展示】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀(guān)察表格中的數(shù)據(jù),你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?
原子中:
1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒(méi)有中子)。
4.不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。
5.整個(gè)原子不顯電性。

觀(guān)看原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)圖,得出原子的構(gòu)成。
通過(guò)觀(guān)察數(shù)據(jù),總結(jié)構(gòu)成原子的微粒之間的關(guān)系。

以宏觀(guān)的體育場(chǎng)和螞蟻為代表,幫助學(xué)生對(duì)比原子和原子核之間的大小差異。宏微結(jié)合,便于理解。對(duì)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有一個(gè)大致的印象。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
環(huán)節(jié)三:相對(duì)原子質(zhì)量
科學(xué)家們經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn),測(cè)定出五種原子的實(shí)際質(zhì)量:
氫 1.67×10-27 kg
碳 1.993×10-26 kg
氧 2.66×10-26 kg
鈉 3.818×10-26 kg
鐵 9.288×10-26 kg
原子的質(zhì)量很小,因此國(guó)際上統(tǒng)一使用相對(duì)原子質(zhì)量。
思考:
1.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?
2.你能用文字表示出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法嗎?
相對(duì)原子質(zhì)量的概念。
【資料】相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的確定,經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的過(guò)程,曾經(jīng)以氫原子的質(zhì)量、氧原子質(zhì)量的116作為標(biāo)準(zhǔn),但因?yàn)榫哂幸欢ǖ木窒扌?最終都沒(méi)有被采用。1961年,國(guó)際上正式開(kāi)始采用一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的112作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)量原子的質(zhì)量。
【多媒體展示表格】思考:
1.相對(duì)原子質(zhì)量是否有單位?與原子質(zhì)量單位是否相同?
2.觀(guān)察表格,總結(jié)規(guī)律。
【板書(shū)】
一、相對(duì)原子質(zhì)量
二、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
講解推導(dǎo)過(guò)程。
【資料】
認(rèn)識(shí)我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出的卓越貢獻(xiàn)。他于1991年測(cè)定的銦原子和1995年測(cè)定的鈰和銪的相對(duì)原子質(zhì)量,均被國(guó)際原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新值。

學(xué)生思考,體會(huì)原子的質(zhì)量很小。
學(xué)生分組計(jì)算氫、氧、碳的相對(duì)原子質(zhì)量。
學(xué)生認(rèn)真閱讀教科書(shū),自己總結(jié)、體會(huì)。
通過(guò)觀(guān)察表格,總結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。
認(rèn)真閱讀資料,交流感想。

通過(guò)具體的數(shù)據(jù),得到原子的質(zhì)量很小,計(jì)算不便的認(rèn)知。
引出相對(duì)原子質(zhì)量的概念。
通過(guò)計(jì)算,體會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量的概念。
體會(huì)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)內(nèi)容
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
板書(shū)設(shè)計(jì)
課題2 原子結(jié)構(gòu)
第1課時(shí) 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量
一、原子的結(jié)構(gòu)
二、原子中:
1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒(méi)有中子)。
4.不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。
5.整個(gè)原子不顯電性。
三、相對(duì)原子質(zhì)量
1.相對(duì)原子質(zhì)量。
2.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
課堂練習(xí)
相關(guān)練習(xí)
課堂小結(jié)
本節(jié)課你學(xué)到了什么?有哪些收獲呢?
作業(yè)布置
1.第三單元課題2第1課時(shí)。
2.練習(xí)與應(yīng)用第1、2、4、7、8、9題。