湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第2次月考化學(xué)試卷

這是一份湖北省武漢市第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期第2次月考化學(xué)試卷，共9頁。試卷主要包含了單項(xiàng)選擇題，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
命題教師：審題教師：
考試時(shí)長：75分鐘 試卷滿分：100分
★沉著冷靜 規(guī)范答題 端正考風(fēng) 嚴(yán)禁舞弊★
第Ⅰ卷 選擇題
一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）
1.科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。下列對(duì)化學(xué)史的描述不正確的是（ ）
A.阿倫尼烏斯提出了電離模型B.道爾頓提出了原子學(xué)說
C.侯氏制堿法制得的堿是燒堿D.阿伏加德羅提出了分子學(xué)說
2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科研等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.二氧化氯可用于飲用水的消毒B.氯化鈉可用于配制生理鹽水
C.五氧化二磷可用作食品干燥劑D.碳酸氫鈉可用作抗酸藥
3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為
B.的NaOH溶液中含有的氫原子數(shù)目為
C.氨水中，含有的分子數(shù)等于
D.，每消耗，理論上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
4.類比推理是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要思想。下列類比結(jié)果合理的是（ ）
A.可以與水反應(yīng)生成碳酸，則可以與水反應(yīng)生成硅酸
B.已知少量通入溶液中溶液變渾濁，少量通入NaOH溶液中溶液也會(huì)變渾濁
C.、是酸性氧化物，可類推是酸性氧化物
D.CuO是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，推測(cè)也可以和酸反應(yīng)生成鹽和水
5.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)；值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備
B.酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br>C.已知，則的還原性弱于的還原性
D.已知遇到KSCN溶液后會(huì)變紅，則向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅
6.我國化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從提高到以上。該生產(chǎn)方法在制得純堿的同時(shí)，還可得到副產(chǎn)品，其生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.向飽和食鹽水中先通，再通，更有利于析出
B.固體從母液中析出時(shí)需控制溫度在
C.侯氏制堿使原料NaCl的利用率從提高到以上，主要是因?yàn)樵O(shè)計(jì)了循環(huán)Ⅰ
D.從沉淀池分離出的溶液中存在：
7.下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
8.下列的敘述中正確的有（ ）
①和由同種元素組成的性質(zhì)不同的物質(zhì)，互為同素異形體
②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
③堿性氧化物一定含有金屬元素
④下列物質(zhì)按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿
⑤可通過觀察酸根離子中是否含有氫來判斷酸式鹽，例如、都是酸式鹽
⑥溶于水形成的溶液具有導(dǎo)電性，是電解質(zhì)
⑦和都屬于堿性氧化物
A.3項(xiàng)B.2項(xiàng)C.1項(xiàng)D.0項(xiàng)
9.一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入與生成的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.通入的氣體為11.2LB.A溶液中
C.A溶液中既含NaOH，又含D.A溶液中一定只有
10.下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：
B.向溶液中通入少量：
C.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：
D.向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
11.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿（含CaO）上層清液中的并制取石膏的過程如圖：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.屬于鹽類和純凈物
B.過程Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
C.過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為
D.將10L上層清液中的（濃度為）轉(zhuǎn)化為，理論上共需要
12.下圖是為測(cè)定過氧化鈉樣品（只含雜質(zhì)）純度而設(shè)計(jì)的裝置，氣球Q彈性良好。
下列說法正確的是（ ）
A.Q中反應(yīng)的離子方程式為，
B.測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)先關(guān)閉、，打開，反應(yīng)完畢后再緩緩打開
C.沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會(huì)導(dǎo)致測(cè)量氣體的體積偏大
D.若操作正確，量筒Ⅰ、Ⅱ分別收集x mL、y mL水，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶解在1L水（水的密度為）中，形成飽和溶液，所得溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為，溶解度為s g，下列關(guān)系式不正確的是（ ）
A.B.
C.D.
14.100mL無色溶液可能含有、、、、、、、中的若干種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，過程如圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.原溶液一定不存在、、
B.原溶液可能存在，可通過焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)
C.原溶液中
D.原溶液一定存在
15.將一定量的氯氣通入60mL10.00ml/L的氫氧化鉀濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中含氯元素的離子有：、、。下列說法不正確的是（ ）
A.一共消耗了0.6ml氯氣
B.當(dāng)溶液中時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n ml，則
D.反應(yīng)生成的、有一定的氧化性
第Ⅱ卷 非選擇題
二、填空題（本題包括4小題，共55分）
16.（14分）Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①；②液氨；③KOH固體；④熔融；⑤膠體；⑥銀；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯；?酒精。請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______（填序號(hào)），以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）。
（2）寫出④的溶液和⑤反應(yīng)的離子方程式______。
Ⅱ.膠體是一種重要的分散系，某興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)步驟制備膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中慢慢加入數(shù)滴濃溶液，得到藍(lán)色透明的液體。制備原理用化學(xué)方程式表示為：。
（1）下列哪種用于判斷膠體制備成功的方法最簡單______。
A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.半透膜實(shí)驗(yàn)C.聚沉D.電泳
（2）濁液與膠體性質(zhì)不同，本質(zhì)原因是______。
A.分散劑的種類不同B.顏色和透明程度不同
C.分散質(zhì)粒子的大小不同D.分散質(zhì)粒子所帶電荷不同
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，有一位同學(xué)向燒杯中一次性加入大量溶液，結(jié)果沒有制得膠體，反而出現(xiàn)了渾濁，請(qǐng)分析他實(shí)驗(yàn)失敗的原因______。
17.（15分）二氧化氯（）在水處理等方面有廣泛應(yīng)用，制備有下列兩種方法：
方法一：______
方法二：
（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學(xué)式是______（該化學(xué)方程式已配平），反應(yīng)的還原劑是______。若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
______
（2）方法二的離子方程式為______。其中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。
（3）根據(jù)方法二，實(shí)驗(yàn)室用和8ml/L的鹽酸反應(yīng)即可反應(yīng)制得。
（1）若使用12ml/L鹽酸配制8ml/L的鹽酸，實(shí)驗(yàn)室中需用到的計(jì)量儀器有______。
（2）在配制過程中，下列操作錯(cuò)誤的是______，能使所配溶液濃度偏高的是______（填序號(hào)）
a.洗滌量取12ml/L鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b.未等稀釋后的鹽酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c.定容時(shí)，俯視刻度線
d.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
e.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
18.（13分）Ⅰ.現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、，現(xiàn)取兩份100mL該混合溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54克，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66克。
（1）該混合溶液中肯定存在的離子有______。
（2）100mL該混合溶液中鉀元素的質(zhì)量為______。
b.c.小于等于4.68gd.不確定
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)可能存在的離子：
_________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.固體化合物X由3種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，混合氣體經(jīng)過無水時(shí)，固體變藍(lán)，堿性溶液焰色反應(yīng)為黃色。已知金屬單質(zhì)和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般為NO?；卮鹣铝袉栴}：
（4）寫出紫紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______。
（5）X的化學(xué)式為______，X能和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，X在反應(yīng)中作______（填“氧化劑”或“還原劑”），若反應(yīng)了1mlX，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為______。
19.（13分）一氯化硫又稱二氯化二硫（，沸點(diǎn)為），常溫下是一種金黃色液體，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。已知的性質(zhì)如下：熱穩(wěn)定性較差；能被氧化為（沸點(diǎn)為）；遇水發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)室中常用將氯氣通入熔融的硫黃（熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為）的方法制備一氯化硫，所用儀器（部分夾持、加熱裝置省略）如圖。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）按接口從左到右，裝置的連接順序?yàn)開_____（填小寫字母）。
（2）組裝儀器后，______（填操作），加入藥品；打開，通一段時(shí)間，加熱B裝置至之間使硫黃熔融。
（3）裝置A中，制備時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）C裝置中所裝堿石灰的作用有______。
（5）觀察到F中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，可證明有生成。若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中，經(jīng)檢驗(yàn)含有較多的，下列措施能提高產(chǎn)品純度及產(chǎn)率的有______（填編號(hào)）。
①調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，控制液體滴加速度
②不時(shí)打開通入適量
③升高裝置B的加熱溫度
（6）測(cè)定某市售純度[雜質(zhì)不影響測(cè)定，]。稱取3.0g樣品于燒瓶中，加入足量的蒸餾水充分反應(yīng)；用水蒸氣將生成的和HCl全部蒸出，并用足量的溶液充分吸收；然后向其中加入足量的溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到2.33g固體。樣品中的質(zhì)量百分含量為______。
參考答案
16.（14分）（每空2分）
Ⅰ.（1）④⑤⑥ ①③④⑧ ②⑦⑨⑩?
（2）
Ⅱ.（1）A （2）C （3）膠體發(fā)生了聚沉
17.（15分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）（1分） （1分） 3.36
（2）（1分） 還原性、酸性
（3）①量筒、容量瓶 ②abcde abc
18.（13分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
Ⅰ.（1）、、 （2）b
（3）取少量混合溶液于試管中，向試管中滴入適量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若無白色沉淀生成，說明混合溶液中無存在；若生成白色沉淀，說明混合溶液中有存在
Ⅱ.（4）
（5） 氧化劑（1分） 或
19.（13分）（除標(biāo)注外，其余每空2分）
（1）（或）
（2）檢查裝置氣密性（1分）
（3）
（4）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入裝置F，使一氯化硫水解
（5）金黃色液體 ①
（6）氧化型/還原型物質(zhì)
（酸性條件中）
1.685V
1.51V
0.77V
1.36V
0.991V
1.423V
A
B
C
D
配制0.1ml/L的NaOH 溶液
過濾
除去中的少量HCl
比較和的熱穩(wěn)定性
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
D
C
D
D
C
B
D
題號(hào)
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
C
A