高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用教學(xué)課件ppt

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用教學(xué)課件ppt，共31頁。PPT課件主要包含了情境引入，思考與討論，鎂被譽為“國防金屬”，%的鎂從海水提取，課堂小結(jié)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
從太空觀察地球，看到地球上有七片陸地“漂浮”在一大片藍(lán)色的海洋之中。
海洋是美麗的， 也是富饒的
海洋約占地球表面積的71%。海洋中水的儲量約為1.3×1018噸，約占地球上總水量的97%。
韓國方面稱獨島，日本方面稱竹島。面積為18.6平方千米，四周海域是一片豐饒的漁場，海底還蘊藏著比較豐富的油氣田。
含80多種元素，以氫、氧、氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀等較多，被稱為“元素的故鄉(xiāng)”。
海水中鈾多達(dá)45億噸是已知陸地鈾礦儲量的4500倍。氘有50億噸足夠人類用上千萬年。
具有開發(fā)價值的：潮汐發(fā)電和波浪發(fā)電
從海水中提取淡水從海水中分離出鹽
3. 海水淡化的方法:
原理：將海水加熱至沸騰，液態(tài)水變?yōu)樗羝c海水中的鹽分離，水蒸汽冷凝得到淡水。
最先使用，技術(shù)成熟，但成本高
太陽能蒸發(fā)海水示意圖
溫度計水銀球處于支管口處
液體體積不超過燒瓶體積2/3
原理：在外加直流電場的作用下，利用陰、陽離子交換膜對水中陰、陽離子的選擇透過性，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽的目的
成本低，但未能大量生產(chǎn)
離子交換法（目前正迅速發(fā)展，但需要不斷更新離子交換樹脂）
原理：用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰離子、陽離子，得到去離子水。
粗鹽中的雜質(zhì)：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-
基本原則： 先加BaCl2，后加Na2CO3（鈉在鋇后）
氧化：2Br — + Cl2== Br2+2Cl—
吸收：2H2O + Br2+SO2== 4H++SO42- +2Br —
海水提溴的實驗室模擬裝置
海帶等藻類植物對碘有很高的富集本領(lǐng)，一般干海帶里含碘 0.3 ﹪ ～ 0.5 ﹪，有的高達(dá)1 ﹪ ，比海水中高出十幾萬倍。
海水中含碘總量 930 億噸
高錳酸鉀、氯水、雙氧水等
提取并檢驗海帶中的碘：
海帶灰的浸出液含有Na2CO3等，溶液顯堿性，酸化使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化成I2 。
I2易溶于有機溶劑，可用CCl4或苯做萃取劑，進(jìn)行萃取、分液。
KMnO4 、 Cl2氧化性強，量多會將I-氧化成IO3- ，H2O2最好，既環(huán)保，又無雜質(zhì)生成，是綠色氧化劑。
2H++2I-+H2O2 == I2+2H2O Cl2+2I - == 2Cl-+I2
CaO + H2O == Ca(OH)2
MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓ + CaCl2
Mg(OH)2+2HCl == MgCl2+2H2O
過濾槽 Mg(OH)2
電解 MgCl2
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ/ml，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1．2c kJ/ml。下列敘述正確的是(　　)A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl—Cl鍵的鍵能為 kJ/mlD．P—P鍵的鍵能為 kJ/ml
1．海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就能得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
2．從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯誤的是(　　)A．實驗室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行B．沸水浸泡的目的是使I－充分浸出C．由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I－＋H2O2===I2＋2OH－D．可以用淀粉溶液檢驗碘水中的I2
10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石制生石灰B．煤的氣化制水煤氣
3.某同學(xué)設(shè)計了從海水中提取鎂單質(zhì)的四種方法，從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)效益角度分析，最可行的是(　　)