高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡獲獎(jiǎng)教學(xué)ppt課件

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 化學(xué)平衡獲獎(jiǎng)教學(xué)ppt課件，共30頁(yè)。PPT課件主要包含了課程目標(biāo)，可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡的特征，濃度商，使用范圍，影響因素，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)的應(yīng)用等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．了解化學(xué)平衡移動(dòng)的含義?！?.了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能判斷平衡移動(dòng)的方向?！?.能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.學(xué)會(huì)識(shí)別平衡移動(dòng)的圖像，培養(yǎng)從圖像中挖掘信息的能力。5.了解勒夏特列原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
（1）定義：在 下，既能向 方向進(jìn)行又能向 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）表示方法：采用“ ”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱作 ，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱作 。例如：合成氨反應(yīng) 。
注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。
在一定條件下的容積不變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)如下：
合成氨反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
由a圖可知：N2與H2發(fā)生反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中NH3的濃度逐漸 ，而N2與H2的濃度逐漸 。從某一時(shí)刻開(kāi)始，它們的濃度均 。由b圖可知：NH3發(fā)生分解反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系中N2與H2的濃度逐漸 ，而NH3的濃度逐漸減小。從某一時(shí)刻開(kāi)始，它們的濃度均 。
圖解化學(xué)平衡的建立過(guò)程
在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程如下：
最大， 為零。
反應(yīng)物濃度逐漸 → v正逐漸 。生成物濃度由零逐漸升高→ v逆從 開(kāi)始逐漸 。
v正=v逆，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 。
以上過(guò)程可用圖示表示：
1、定義：在一定條件下的 反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 的狀態(tài)。簡(jiǎn)稱 ，化學(xué)平衡是一種 平衡。2、前提：3、實(shí)質(zhì)：4、標(biāo)志：
v正 = v逆 ≠ 0
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法
直接判斷：(1) v正 = v逆 ≠0(2)同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。(3)各物質(zhì)的濃度保持不變。
間接判斷：(1)各物質(zhì)的百分含量保持不變。(2)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。(3)各氣體的體積保持不變。(4)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。(5)平衡體系的顏色保持不變。(6)絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。
以I2(g) + H2(g) 2HI(g)為例
c (I2)·c (H2)
概念：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，如 ，在任意時(shí)刻的 稱為濃度商，常用Q表示。
使用范圍：任意時(shí)刻的可逆反應(yīng)(固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度商)
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。用符號(hào)“K”表示。
平衡時(shí)的可逆反應(yīng)(固體或液體純物質(zhì)一般不列入平衡常數(shù))
①平衡常數(shù)K只受溫度影響。隨溫度的變化而變化，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)，也與反應(yīng)是從正向開(kāi)始還是從逆向開(kāi)始無(wú)關(guān)。②對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，K值變大；降低溫度，平衡左移，K值變小。若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則相反。
利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。當(dāng)Q=K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正= v逆；當(dāng)Q v逆；當(dāng)Q>K時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正 < v逆。
K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。
若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)方案：研究體系：變量控制：溫度等其他因素不變，只改變一種物質(zhì)的濃度。
驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
如何增加反應(yīng)物的濃度？
如何減小反應(yīng)物的濃度？
滴加飽和FeCl3溶液或高濃度的KSCN溶液
加入鐵粉降低Fe3+濃度
保持溶液總體積（基本）不變，使其他粒子濃度不變
實(shí)驗(yàn)操作：將 5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3 溶液混合
滴入4滴 1 ml·L-1 KSCN 溶液
平衡后均分在a、b、c三支試管中
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將 5 mL 0.015 ml·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3 溶液混合
其他條件不變時(shí)： 減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
概念理解： 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變，原來(lái)的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng)，在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。
過(guò)程分析：
驗(yàn)證壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
NO2濃度比②中的減小
NO2濃度比②中的增大
當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其他條件不變時(shí)：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有什么變化特點(diǎn)？
該反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)， 逆反應(yīng)方向反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。
其他條件不變時(shí)， 增大壓強(qiáng)（減小容器的容積）會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)（增大容器的容積），會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)的改變會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？
對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積沒(méi)有變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。
固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。
驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動(dòng)原理。