[化學]山東省濟寧市2023-2024學年高一下學期質(zhì)量檢測期末試卷(解析版)

這是一份[化學]山東省濟寧市2023-2024學年高一下學期質(zhì)量檢測期末試卷(解析版)，共20頁。試卷主要包含了07， 下列化學用語表示正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置．
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求．
1. 科技發(fā)展與材料化學密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（ ）
A. 鋼是用途最廣的金屬材料，鋼屬于鐵合金
B. 網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略的實施離不開光纜，其主要成分是晶體硅
C. 石墨烯可用于制造空間站存儲器，石墨烯屬于新型無機非金屬材料
D. 橡膠消聲瓦可有效降低潛艇航行時的噪聲，其主要成分屬于有機高分子材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋼是用途最廣的金屬材料，鋼是鐵和碳的合金，故A正確；
B．光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C．石墨烯是碳單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，故C正確；
D．橡膠消聲瓦主要成分是橡膠，屬于有機高分子材料，故D正確；
故選B
2. 下列化學用語表示正確的是（ ）
A. 中子數(shù)為20的氯原子：B. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C. 的電子式：D. 和互為同素異形體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子表示為：，A正確；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，B錯誤；
C．CCl4的電子式為： ，C錯誤；
D．和是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D錯誤；
故答案為：A。
3. 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A. C2H6B. Na2O2C. CH3COOHD. MgCl2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．C2H6是只含共價鍵的共價化合物，A不合題意；
B．Na2O2是由Na+和通過離子鍵形成的離子化合物，中含有共價鍵，B符合題意；
C．CH3COOH只含共價鍵，屬于共價化合物，C不合題意；
D．MgCl2是只含離子鍵的離子化合物，D不合題意；
故答案為：B。
4. 化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 新制的Cu(OH)2懸濁液可用于檢測尿液中的葡萄糖
B. 葡萄汁中加適量SO2可以起到殺菌作用
C. 碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查
D. Al(OH)3可用于治療胃酸過多
【答案】C
【解析】
【詳解】A．已知葡萄糖為還原性糖，含有醛基，故新制的Cu(OH)2懸濁液可用于檢測尿液中的葡萄糖，A正確；
B．SO2能夠抑制細菌的生成，故葡萄汁中加適量SO2可以起到殺菌作用，B正確；
C．碳酸鋇能與胃酸HCl反應(yīng)生成BaCl2，釋放重金屬離子導致蛋白質(zhì)變性，故不可用于腸胃X射線造影檢查，應(yīng)該是BaSO4，C錯誤；
D．Al(OH)3是弱堿，能與HCl反應(yīng)，故可用于治療胃酸過多，D正確；
故答案為：C。
5. 下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不合題意；
B．發(fā)生反應(yīng)生成H2O和，不能大量共存，B不合題意；
C．發(fā)生反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3而不能大量共存，C不合題意；
D．各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，D符合題意；
故答案為：D。
6. 下列關(guān)于物質(zhì)用途及解釋均合理的是（ ）
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鹵水點豆腐，利用了膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉的性質(zhì)，故A正確；
B．燃煤中添加石灰石，在燃燒時石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而減少二氧化硫的排放，故B錯誤；
C．漂白粉在空氣中放置時間越長漂白效果越差，原因為，，故C錯誤；
D．制作糕點時添加小蘇打()作膨松劑，故D錯誤；
故選A。
7. 實驗室制氯氣涉及MnO2、濃鹽酸、Cl2、MnCl2和H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（ ）
A. 溶液中含有個
B. 標況下含有共價鍵的數(shù)目為
C. 反應(yīng)過程中消耗轉(zhuǎn)移個電子
D. 中含有個中子
【答案】C
【解析】
【分析】已知實驗室制氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由于題干未告知溶液體積，故無法計算溶液中的數(shù)目，A錯誤；
B．標況下H2O為液體，故無法計算含有共價鍵的數(shù)目，B錯誤；
C．反應(yīng)過程中MnO2中的Mn由+4價降低到+2價，故消耗轉(zhuǎn)移個電子，C正確；
D．已知35Cl中含有35-17=18個中子，故中含有0.1ml×2×18×NAml-1=個中子，D錯誤；
故答案為：C。
8. 藿香薊在一定條件下會發(fā)生以下反應(yīng)，下列說法錯混的是（ ）
A. M分子有2種含氧官能團 B. N分子中5個碳原子一定在同一平面內(nèi)
C. 藿香薊在一定條件下可生成多種加聚產(chǎn)物D. 乙酸與N互為同系物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．M分子中的官能團有碳碳雙鍵、醚鍵和酚羥基，含氧官能團為醚鍵、酚羥基，故A正確；
B．N分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，則N分子中5個C原子一定共面，故B正確；
C．藿香薊分子中含有2個碳碳雙鍵，可以生成不同種的加聚產(chǎn)物，故C正確；
D．N分子中含有羧基、碳碳雙鍵，乙酸分子中只含有羧基，官能團種類不同，不能互為同系物，故D錯誤；
故選D。
9. 為探究金屬電極在原電池中的作用，某實驗小組設(shè)計并進行了下列實驗，實驗記錄如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗1中，作正極
B. 實驗2中，負極的電極反應(yīng)式為
C. ③應(yīng)表述為：偏向
D. 由實驗可知，金屬電極在原電池中的作用與電解質(zhì)溶液成分有關(guān)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實驗1中活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極，則Al為負極，Cu為正極，故A正確；
B．實驗2中，Mg的活動性大于Al，則Mg做負極，電極反應(yīng)為，故B錯誤；
C．實驗3中電解質(zhì)溶液為NaOH，金屬Al可以和NaOH反應(yīng)，則Al做負極，電流計指針偏向正極，則偏向，故C正確；
D．對比實驗可知，金屬電極在不同的電解質(zhì)溶液中，他們的作用不相同，故D正確；
故選B。
10. 短周期元素原子序數(shù)依次增大，為以上四種元素形成的化合物，e為Z的單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中a為淡黃色固體，b是含10電子分子，c的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，g是一種常見溫室氣體．下列說法錯誤的是（ ）
A. d可用于的尾氣處理
B. 均可與W的單質(zhì)反應(yīng)
C. 與溶液完全反應(yīng)，生成
D. 等物質(zhì)的量的g和b分別與足量a反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同
【答案】C
【解析】
【分析】其中a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉，b是含10電子分子，則b為水，e為Z的單質(zhì)，則e為氧氣，d為氫氧化鈉，c的產(chǎn)量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則c為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成f，則f為乙醇，g是一種常見溫室氣體，則g為二氧化碳，則四種元素分別為H、C、O、Na，據(jù)此解答。
【詳解】A．d為氫氧化鈉，可用于吸收二氧化硫尾氣，故A正確；
B．分別為水和乙醇，都可以和金屬鈉反應(yīng)，故B正確；
C．與1.5mlNaOH反應(yīng)的化學方程式為，生成物質(zhì)的量為0.5ml，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的H2O、CO2與足量的Na2O2反應(yīng)，化學方程式為、，其消耗Na2O2的物質(zhì)的量相同，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，故D正確；
故選C。
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．
11. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是（ ）
【答案】C
【解析】
【詳解】A．濃硝酸可受熱分解生成二氧化氮，不能證明濃硝酸與碳反應(yīng)，A不合題意；
B．用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色氣泡，說明Fe作正極，Cu作負極，但由于Fe遇到濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，不能用于比較Fe和Cu的金屬性強弱，B不合題意；
C．向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍，說明有I2生成，即發(fā)生了2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Fe3+＞I2，C符合題意；
D．向雞蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固體析出，(NH4)2SO4使雞蛋清發(fā)生鹽析，CuSO4溶液使雞蛋清變性，D不合題意；
故答案為：C。
12. 一定溫度下，在剛性密閉容器中以投料，發(fā)生反應(yīng)：，部分物質(zhì)濃度變化如下圖所示，以下說法正確的是（ ）
A. b曲線代表的物質(zhì)的量濃度變化
B. 第時大于第時
C. 當混合氣體密度不變時，說明反應(yīng)達到平衡
D. 前
【答案】AD
【解析】
【分析】由題干圖像信息可知，a的起始濃度為0.4ml，且隨著反應(yīng)進行濃度逐漸減小，說明a為反應(yīng)物，b的濃度逐漸增大，即為生成物，且10min內(nèi)a的減小量是b的增加量的4倍，根據(jù)變化量之比等于化學計量系數(shù)之比，故a代表H2，b為CH4，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，b曲線代表的物質(zhì)的量濃度變化，A正確；
B．由題干圖像信息可知，3min是反應(yīng)還在正向進行，隨著反應(yīng)的進行CO2濃度減小，即正反應(yīng)速率逐漸減小，而逆反應(yīng)速率逐漸增大，即第時小于，第12min時反應(yīng)達到平衡，等于，小于，即第3min小于第時，B錯誤；
C．由題干反應(yīng)信息可知，反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量保持不變，體積不變，即混合氣體的密度始終保持不變，故當混合氣體密度不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；
D．由分析可知，b代表CH4，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比可得，前10min，，D正確；
故答案為：AD。
13. 一種微生物電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. b極電極反應(yīng)式為
B. 電池工作時，電子由a極經(jīng)用電器流向b極
C. 該電池可以在高溫下工作
D. 當b極產(chǎn)生標況下時，a極會有生成
【答案】A
【解析】
【分析】由a電極中C的化合價由+3價降低為+2價，可知a電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則a電極為正極，電極反應(yīng)為，b為原電池負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，據(jù)此解答。
【詳解】A．由分析可知b為原電池負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故A正確；
B．電池工作時，電子由負極經(jīng)用電器流向正極，則由b極經(jīng)用電器流向a極，故B錯誤；
C．高溫條件下，微生物中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，導致電池不能正常工作，故C錯誤；
D．當b極產(chǎn)生標況下，即0.5ml，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ml，由a電極的反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ml，a極會有生成，故D錯誤；
故選A。
14. 由短周期主族元素組成的物質(zhì)WX3Y3Z3R2是一種高效廣譜殺菌消毒劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)中的各元素微粒均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（ ）
A. 簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
B. 簡單離子半徑：
C. 含氧酸的酸性：
D. 將R的單質(zhì)溶于中，溶液中存在7種微粒
【答案】BD
【解析】
【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，結(jié)構(gòu)中的各元素微粒均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)該消毒劑的結(jié)構(gòu)圖可知，Z形成了2個共價鍵，則Z為O或者S，R只形成1個共價鍵，則R為F或Cl，X形成4個共價鍵，則X為C或Si，Y形成3個共價鍵，則Y為N或者P，W為+1價陽離子，則W為Na，故可推斷出X為C、Y為N、Z為O、W為Na、R為Cl，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X為C、Y為N、R為Cl，根據(jù)非金屬性Cl＞N＞C，則簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞NH3＞CH4即，A錯誤；
B．由分析可知，YN、Z為O、W為Na、R為Cl，Cl-核外由三個電子層，半徑最大，N3-、O2-、Na+均為2個電子層，且核電荷數(shù)依次增大，故半徑依次減小，即簡單離子半徑Cl-＞N3-＞O2-＞Na+即，B正確；
C．由分析可知，Y為N、X為C、R為Cl，它們最高價含氧酸的酸性為HClO4＞HNO3＞H2CO3即，但題目中為注明最高價，則酸性無法比較，如HNO3＞HClO等，C錯誤；
D．由分析可知，Z為O，R為Cl2，將R的單質(zhì)溶于H2Z中即形成新制氯水，溶液中存在H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、Cl2和OH-等7種微粒，D正確；
故答案為：BD。
15. 碘及其化合物在醫(yī)藥中間體的合成中應(yīng)用廣泛．下圖為I2的一種制備方法：
已知：氧化性，下列說法錯誤的是（ ）
A. 加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素
B. 加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑之比為
C. 通入Cl2越多，I2的產(chǎn)率越大
D. 通入Cl2的過程中，若時，產(chǎn)物中
【答案】BC
【解析】
【分析】凈化除氯后的海水，加入硝酸銀，進行富集，生成含有AgI的懸濁液，繼續(xù)即加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+；過濾掉析出的Ag，向FeI2中加入過量Cl2，具體生成物與氯氣的通入量有關(guān)，據(jù)此分析回答問題；
【詳解】A．由分析可知，加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素，A正確；
B．由分析可知，加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化的反應(yīng)Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+中，氧化劑與還原劑之比為2:1，B錯誤；
C．Cl2的氧化性大于，通入Cl2過多能將部分I2氧化為，故通入Cl2越多，I2的產(chǎn)率不一定就越大，C錯誤；
D．由題干信息氧化性可知，通入Cl2的過程中，I-先被氧化，根據(jù)反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若時，每有1mlCl2與I-反應(yīng)，只有0.2mlCl2與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物中，D正確；
故答案為：BC。
三、非選擇題：本題共5小題，共60分．
16. 下表是三角形元素周期表的一部分，每個方格代表一種元素，回答下列問題：
（1）畫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______
（2）Q2M中所含化學鍵的類型為_______；根據(jù)M的化合價判斷Q2M具有_______性（填“氧化”或“還原”）；
（3）W、M、Y三種元素簡單氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______（用化學式表示）；Q、X兩種元素原子半徑由大到小的順序為_______（用元素符號表示）；
（4）X的單質(zhì)與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式是______________；
（5）Y的最高價氧化物可溶于足量Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，其化學方程式為_______；
【答案】（1）
（2）①. 離子鍵 ②. 還原
（3）①. HF＞H2S＞SiH4 ②. Na+＞Al3+
（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】由題干三角形元素周期表信息可知，W為F、Q為Na、X為Al、Y為Si、M為S、Z為Br，據(jù)此分析解題。
（1）由分析可知，Z為Br，則Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）由分析可知，Q為Na、M為S，故Q2M即Na2S中所含化學鍵的類型為離子鍵，Q2M中M的化合價為-2價，是S的最低價，故根據(jù)M的化合價判斷Q2M具有還原性，故答案為：離子鍵；還原；
（3）由分析可知，W為F、M為S、Y為Si，非金屬性F＞S＞Si，故W、M、Y三種元素簡單氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是HF＞H2S＞SiH4，Q為Na、X為Al，則Na+和Al3+具有相同的核外電子排布，且Al的核電荷數(shù)更大，故Q、X兩種元素原子半徑由大到小的順序為Na+＞Al3+，故答案為：HF＞H2S＞SiH4；Na+＞Al3+；
（4）由分析可知，X為Al，Q為Na，則X的單質(zhì)即Al與Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物即NaOH反應(yīng)，其離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
（5）由分析可知，Y為Si、Q為Na，則Y的最高價氧化物即SiO2可溶于足量Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物即NaOH的溶液，其化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
17. 下圖是物質(zhì)A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為常見過渡金屬元素的單質(zhì)，D和E組成元素相同，回答下列問題：
（1）B的電子式為_______組成C的元素在周期表中的位置是_______；
（2）一定溫度下，B溶液和C反應(yīng)生成的和的物質(zhì)的量之比為，此時反應(yīng)的離子方程式為_______
（3）用質(zhì)量分數(shù)為濃硫酸和亞硫酸鈉制取D，寫出化學方程式_______；反應(yīng)④中活性炭做催化劑，它能改變反應(yīng)的_______，但不能改變反應(yīng)的最大限度；
（4）按下圖裝置進行實驗，驗證反應(yīng)⑤產(chǎn)生的氣體．現(xiàn)有試劑a．溶液b．溶液c．品紅溶液d．溶液，則裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需試劑依次為_______（填標號）
（5）為探究反應(yīng)⑥反應(yīng)后的固體成分中是否含有Fe3+進行了以下實驗．取少量反應(yīng)后固體置于試管中，滴加稀鹽酸并微熱，固體逐漸溶解，同時有少量氣泡產(chǎn)生，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅．根據(jù)實驗現(xiàn)象，_______（填“能”或“不能”）確定固體中是否含有Fe3+，原因是______________
【答案】（1）①. ②. 第三周期第ⅦA族
（2）6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O
（3）①. Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 途徑或速率
（4）bcd
（5）①. 不能 ②. 由于原固體中含有Fe能夠?qū)e3+還原為Fe2+，反應(yīng)為Fe+2F3+＝3Fe2+
【解析】已知電解飽和食鹽水得到H2、NaOH溶液和Cl2，即B為NaOH、C為Cl2，綠礬為FeSO4·7H2O，則A為Fe，足量的Fe與濃硫酸共熱得到SO2、FeSO4溶液和H2O，即D為SO2，SO2和Cl2在活性炭作用下生成SO2Cl2，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到綠礬，綠礬加熱失去結(jié)晶水得到無水FeSO4，F(xiàn)eSO4高溫加熱分解生成鐵紅即Fe2O3，D為SO2，則E為SO3，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成H2和Fe3O4，即F為Fe3O4，據(jù)此分析解題。
（1）由分析可知，B為NaOH，則B的電子式為，C為Cl2，則組成C的元素即Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（2）由分析可知，B為NaOH、C為Cl2，一定溫度下，B溶液和C反應(yīng)生成的和的物質(zhì)的量之比為，此時反應(yīng)的離子程式為6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O，故答案為：6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O；
（3）由分析可知，D為SO2，用質(zhì)量分數(shù)為濃硫酸和亞硫酸鈉制取D，該反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；反應(yīng)④中活性炭做催化劑，催化劑能夠改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，即它能改變反應(yīng)的途徑或速率，但不能改變反應(yīng)的最大限度；故答案為：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；途徑或速率；
（4）由分析可知，反應(yīng)⑤產(chǎn)生的氣體D為SO2、E為SO3，已知SO3極易溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO4，即SO3通入BaCl2溶液中能夠產(chǎn)生白色沉淀，而SO2通入BaCl2溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，SO2能使品紅溶液褪色，最后通入NaOH溶液中吸收多余的SO2，才能排入空氣中，防止污染環(huán)境，故按下圖裝置進行實驗，驗證反應(yīng)⑤產(chǎn)生的氣體則裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需試劑依次為bcd，故答案為：bcd；
（5）由分析可知，反應(yīng)⑥即為Fe和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，為探究反應(yīng)⑥反應(yīng)后的固體成分中是否含有Fe3+進行了以下實驗。取少量反應(yīng)后固體置于試管中，滴加稀鹽酸并微熱，固體逐漸溶解，同時有少量氣泡產(chǎn)生即說明原固體中含有Fe，由于Fe+2F3+＝3Fe2+，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，根據(jù)實驗現(xiàn)象，不能確定固體中是否含有Fe3+，故答案為：不能；由于原固體中含有Fe能夠?qū)e3+還原為Fe2+，反應(yīng)為Fe+2F3+＝3Fe2+。
18. 下圖是以丙烯為原料模擬合成其他重要化工原料的流程圖．
回答下列問題．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______反應(yīng)②還會生成A的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_______；
（2）B中含有官能團的名稱為_______；
（3）①~⑧中屬于取代反應(yīng)的是_______；屬于加成反應(yīng)的是_______；（填反應(yīng)標號）
（4）反應(yīng)⑦的化學方程式是_______；
（5）反應(yīng)⑥消耗標況下2.24LCl2，理論上反應(yīng)⑦中參與反應(yīng)的O2物質(zhì)的量是_______。
【答案】（1）①. (CH3)2CHOH ②. CH3CH2CH2OH
（2）碳碳雙鍵和酯基
（3）①. ③⑤ ②. ②⑥
（4）2+3O22+6H2O
（5）0.15ml
【解析】由題干轉(zhuǎn)化信息可知，CH3CH=CH2被催化氧化為CH2=CHCOOH，CH3CH=CH2與H2O催化加成轉(zhuǎn)化為A，A和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸異丙酯，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHOH，B為CH2=CHCOOCH(CH3)2，CH3CH=CH2與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2，ClCH2CH=CH2與Cl2繼續(xù)發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2ClCHCH2Cl，ClCH2ClCHCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油即丙三醇，在Cu作催化劑下催化氧化為，繼續(xù)被氧化為，據(jù)此分析解題。
（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH，反應(yīng)②還會生成A的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，故答案為：(CH3)2CHOH；CH3CH2CH2OH；
（2）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH(CH3)2，B中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基，故答案為：碳碳雙鍵和酯基；
（3）由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑧為氧化反應(yīng)，故①~⑧中屬于取代反應(yīng)的是③⑤；屬于加成反應(yīng)的是②⑥，故答案為：③⑤；②⑥；
（4）由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)⑦即在Cu作催化劑下催化氧化為，該反應(yīng)的化學方程式是2+3O22+6H2O，故答案為：2+3O22+6H2O；
（5）由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，反應(yīng)⑥每消耗1mlCl2就能制得1mlClCH2ClCHCH2Cl，經(jīng)水解就能制得1ml ，1ml發(fā)生反應(yīng)⑦催化氧化消耗1.5mlO2，反應(yīng)⑥消耗標況下2.24L即為=0.1mlCl2，理論上反應(yīng)⑦中參與反應(yīng)的O2物質(zhì)的量是0.15ml，故答案為：0.15ml。
19. 利用“直接法”制備發(fā)煙硝酸的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）；
已知：①時，的濃硝酸可以將氧化為
②制備發(fā)煙硝酸原理為：
請回答下列問題：
（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______；
（2）儀器b的名稱是_______的作用為_______；
（3）裝置c中的現(xiàn)象是______________；
（4）裝置d中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________；
（5）將發(fā)煙硝酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為的濃硝酸（常溫下的密度為）；實驗需要配制稀硝酸需要用量筒量取_______的濃硝酸．下列操作可能導致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_______（填標號）。
A．用量筒量取濃硝酸時仰視刻度線
B．濃稀釋后未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．定容時仰視容量瓶刻度線
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）①. 干燥管 ②. 除去未反應(yīng)的NH3并干燥混合氣體
（3）氣體變?yōu)榧t棕色
（4）2HNO3(濃)+NO3NO2+H2O
（5）①. 36.5 ②. C
【解析】氨氣和干燥空氣混合，在催化劑作用下加熱，氨氣被空氣中氧氣催化氧化為NO，通過P2O5除去未反應(yīng)的NH3并干燥混合氣體，40℃時，用98%的濃硝酸將NO氧化為NO2，再將NO2在-10℃的條件下通入98%濃硝酸，得發(fā)煙硝酸。
（1）在裝置a中，氨氣被空氣中氧氣催化氧化為NO，反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；
（2）由裝置圖，儀器b的名稱為干燥管，P2O5的作用是除去未反應(yīng)的NH3并干燥混合氣體；
（3）c中原本有空氣，通入一氧化氮后，會出現(xiàn)紅棕色氣體；
（4）裝置d中是在40℃時，用98%的濃硝酸將NO氧化為NO2，反應(yīng)的化學方程式為2HNO3(濃)+NO3NO2+H2O；
（5）500mL 1ml?L?1稀硝酸中硝酸物質(zhì)的量為0.5ml，質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸物質(zhì)的量濃度是c(HNO3)=，故所需濃硝酸的體積為；
A．用量筒量取濃硝酸時仰視刻度線，濃硝酸體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高，A不選；
B．濃HNO3稀釋后未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，冷卻后液體體積變小，故濃度偏高，B不選；
C．定容時仰視容量瓶刻度線，容量瓶中液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，C選；
故選C。
20. 用消除煙氣中的，發(fā)生的反應(yīng)為，某溫度下在恒容密閉容器中充入和發(fā)生該反應(yīng)．圖1表示物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系，圖2表示的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系，回答下列問題
（1）實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，寫出反應(yīng)化學方程式______________；
（2）_______（保留小數(shù)點后兩位）
（3）在恒溫恒容密閉容器中，下列可以作為反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是_______；
A．
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．單位時間內(nèi)斷裂鍵的同時斷裂鍵
（4）在內(nèi)，_______（保留小數(shù)點后兩位）；
（5）將含有的煙氣和一定物質(zhì)的量的同時通入溶液，若要煙氣中的完全轉(zhuǎn)化成溶液，所用溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_______，需要標況下的至少_______L。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）0.42
（3）BC
（4）0.08
（5）①. ②. 16.8b
【解析】（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）由圖2知，3min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為28%，即反應(yīng)消耗NH3物質(zhì)的量為2ml×28%=0.56ml，根據(jù)化學方程式，生成水的物質(zhì)的量為0.56ml=0.84ml，故3min時H2O(g)物質(zhì)的量濃度為0.42ml/L，即a=0.42；
（3）A．化學反應(yīng)用不同物質(zhì)表達的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故6v正(N2)=5v逆(H2O)反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；
B．反應(yīng)無固體參與，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)正向進行混合氣體平均摩爾質(zhì)量變小，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變反應(yīng)到達平衡，B正確；
C．單位時間內(nèi)斷裂3mlN?H鍵的同時斷裂1.25ml N≡N鍵，正逆反應(yīng)速率相等，C正確；
故選BC；
（4）由圖2知，6min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，即反應(yīng)消耗NH3物質(zhì)的量為2ml×40%=0.8ml，根據(jù)化學方程式，生成N2的物質(zhì)的量為0.8ml=1ml，故v(N2)=0.08ml?L?1?min?1；
（5）NO和O2同時通入NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO3溶液發(fā)生反應(yīng)為4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，根據(jù)化學方程式，b mlNO完全反應(yīng)，需消耗NaOH bml，需O2物質(zhì)的量為 ml，故所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為ml?L?1，需要標況下的O2至少ml×22.4L/ml=16.8b L。
物質(zhì)用途
解釋
A
鹵水點豆腐
利用了膠體的性質(zhì)
B
燃煤中添加石灰石可以減少二氧化硫的排放
碳酸鈣與產(chǎn)生的二氧化硫最終生成亞硫酸鈣
C
漂白粉在空氣中放置時間越長漂白效果越好
D
制作糕點時添加蘇打作膨松劑
編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1
稀硫酸
偏向
2
稀硫酸
偏向
3
溶液
③
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
把紅熱的碳加入濃硝酸中，出現(xiàn)紅棕色氣體
硝酸被碳還原生成了NO2
B
用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色氣泡
金屬性：Fe＞Cu
C
向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍
氧化性：Fe3+＞I2
D
向雞蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固體析出
(NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使雞蛋清變性