高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 無機非金屬材料課時練習(xí)

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第三節(jié) 無機非金屬材料課時練習(xí)，共19頁。試卷主要包含了3 無機非金屬材料 課時檢測，3%，故A不符合題意；等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題
1．下列說法錯誤的是（ ）
A．液氨氣化時吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑
B．鈉的導(dǎo)電性好，所以液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
C．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，可制造醫(yī)療器械、廚房用具和餐具等
D．5G網(wǎng)絡(luò)的普及加快了信息傳遞的速度，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
2．下列物品用到硅單質(zhì)的是（ ）
A．水晶吊燈B．門窗玻璃C．計算機芯片D．光導(dǎo)纖維
3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（ ）
A．手機芯片的主要成分是硅
B．氮化硅陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品
C．氫氟酸可以和SiO2反應(yīng)，因此可以用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃
D．正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6
4．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是（ ）
A．鋁耐腐蝕，用鋁質(zhì)容器腌制咸菜
B．過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品
C．活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太陽能電池
5．化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化
B．汽車排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2
C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，可減少對大氣的污染
D．在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋，可防止食物因受潮而變質(zhì)
6．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A．的氧化性會隨溶液的增大而增強
B．濃具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
C．硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，可以硅氧四面體結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀
D．硝酸可形成分子內(nèi)氫鍵，而醋酸不能，因此熔沸點硝酸高于醋酸
7．下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A．碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na++
B．1 L 1ml/L NaCl溶液與0.5 L 2ml/L NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同
C．單質(zhì)硅是半導(dǎo)體芯片、光導(dǎo)纖維、太陽能電池的重要成分
D．鋁容易被空氣中的氧氣氧化不能用作導(dǎo)線
8．昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（ ）
A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
9．下列表述錯誤的是（ ）
A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是 Al2O3
B．硅是制造太陽能電池的常用材料
C．四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液> Fe(OH)3 膠體＞FeCl3 溶液
10．第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；MgCl2可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁－空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷(SiHCl3)，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀
B．熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料
C．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品
D．晶體硅熔點高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片
11．下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是（ ）
A．Si 可用于制造光導(dǎo)纖維
B．鈉、鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C．FeCl3 溶液可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑
D．漂白粉可用于自來水殺菌消毒
12．下列說法正確的是（ ）
A．二氧化硅材料廣泛用于光纖通信
B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥O2、NH3、H2S等氣體
C．NaOH 溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．硝酸能與Zn、Fe等金屬反應(yīng)成H2
13．某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是（ ）
A．硅膠B．鐵粉C．小蘇打D．蘇打
14．下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中，錯誤的是（ ）
A．碳酸鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中，氫氟酸通常保存在塑料瓶中
B．石灰石是制備玻璃、水泥的原料之一
C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
D．合金比它的各成分金屬的熔點低，硬度大，電解氧化鋁可以獲得鋁單質(zhì)
15．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．半導(dǎo)體工業(yè)有句行話“從沙灘到用戶”，其中涉及反應(yīng)(未配平)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A．中硅元素的化合價為價
B．配平后與分子個數(shù)比為
C．每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
D．該反應(yīng)是由粗硅制純硅的反應(yīng)之一
17．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①鹽鹵（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 無水MgCl2
②鋁土礦 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
③NH3 NO NO2 HNO3
④NaCl溶液 Cl2 無水FeCl2
⑤S SO3 H2SO4
⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥
18．科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：
容器①中的反應(yīng)為：；
容器②中進行的反應(yīng)為：；
下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)①和②中分別為氧化劑、氧化產(chǎn)物
B．由反應(yīng)①可知可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
C．可用過濾的方法分離和
D．該工藝流程的優(yōu)點是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用
19．二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（ ）
A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維
C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
20．化學(xué)材料的使用對人類生活質(zhì)量的提高和科技的發(fā)展有重要作用，下列說法正確的是（ ）
A．生鐵的含碳量為0.03%～2%
B．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的霍爾推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機非金屬材料
C．T?碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60互為同位素
D．“北斗三號”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料-砷化鎵屬于金屬材料
二、綜合題
21．以含鈷廢催化劑(主要成分為C、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是 (填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是 。
（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3? =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4? = Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是 。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
（5）已知CCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是 。
22．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
（1）可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是 (填化學(xué)式)。
（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）高純度單晶硅可以按下列方法制備：
(粗) (純)
i.步驟①的化學(xué)方程式為 。
ii.步驟②的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。
23．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是 ，光導(dǎo)纖維的主要成分是 。
（2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。
（4）黏土是一種重要的礦物原料，廣泛分布于世界的各地的巖石和土壤中。某種黏土的主要成分為Al(Si2O5)(OH)4，將其表示為氧化物的形式為 。
（5）高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為Si(粗)的化學(xué)方程式 。
24．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90％。
（1）硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）水晶和瑪瑙的主要成分均為，為 (填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物，寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）用水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明可用作 ?？赏ㄟ^與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時，下列坩堝可選用的是 (填標(biāo)號)。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．鐵坩堝
（4）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)①②③中屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號)。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
25．“天宮”空間站是我國自主研發(fā)建造的，用于開展大規(guī)?？臻g科學(xué)實驗與應(yīng)用的太空實驗基地，空間站的建設(shè)離不開各種新型材料的助力。
（1）碳化硅顆粒增強鋁基復(fù)合材料用于空間站太陽翼伸展機構(gòu)的關(guān)鍵部位。碳化硅屬于 材料，其中碳原子與硅原子之間的化學(xué)鍵屬于 鍵。制備碳化硅晶片的原料之一是高純硅粉，用焦炭與石英砂(主要成分是)在高溫條件下反應(yīng)生成硅的化學(xué)方程式是 。
（2）氮化硼陶瓷基復(fù)合材料電推進系統(tǒng)是一種先進的空間推進技術(shù)。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識可知，氮化硼的化學(xué)式為 。推進器中的放電腔內(nèi)有高壓電場、高溫環(huán)境，用氮化硼陶瓷基復(fù)合材料制成放電腔，利用了氮化硼具有 的性質(zhì)(寫一條)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．液氨分子間存在氫鍵、氣化時吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑，A不符合題意；
B． 鈉的導(dǎo)熱性好，所以液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B符合題意；
C． 不銹鋼含鐵、鉻等元素、是最常見的一種合金鋼，可制造醫(yī)療器械、廚房用具和餐具等，C不符合題意；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、液氨為常用的制冷劑；
B、鈉作為傳熱介質(zhì)的原因是因為導(dǎo)熱性好；
C、不銹鋼是常見的合金；
D、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．水晶的成分是SiO2，故A不符合題意；
B．門框的玻璃中含有硅酸鹽和二氧化硅，故B不符合題意；
C．計算機芯片主要成分是硅晶體，故C符合題意；
D．光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故D不符合題意；
故答案為C。
【分析】A．水晶的成分是SiO2；
B．玻璃中含有硅酸鹽和二氧化硅；
C．芯片主要成分是硅晶體；
D．光導(dǎo)纖維的成分是SiO2。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．Si為半導(dǎo)體材料，手機芯片的主要成分是硅，A項不符合題意；
B．氮化硅陶瓷具有超硬度、耐磨損、抗冷熱沖擊而不碎裂、耐高溫不易傳熱、抗腐蝕、高溫時抗氧化等特性，可用作陶瓷發(fā)動機的材料，屬于新型的無機非金屬材料，B項符合題意；
C．氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)生成SiF4和H2O，化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃是因為玻璃的主要成分之一為二氧化硅，而二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，C項不符合題意；
D．正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，D項不符合題意；
故答案為：B。
【分析】氮化硅是新型的無機非金屬材料，常見硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、水泥、玻璃
4．【答案】C
【解析】【解答】A.鋁制容器表面有一層致密的氧化物保護膜，因而具有抗腐蝕能力，但用鋁質(zhì)容器腌制咸菜時由于氯離子會破壞鋁表面氧化膜導(dǎo)致鋁制容器易腐蝕，A不符合題意；
B.過氧化鈉具有強氧化性，但其與水等費用會產(chǎn)生NaOH具有腐蝕性，所以不能用過氧化鈉漂白食品，B不符合題意；
C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C符合題意；
D.石英的主要成分是二氧化硅，太陽能電池的主要成分是硅，所以應(yīng)該用硅制太陽能電池，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A.氯離子對氧化鋁的破壞較強；
B.過氧化鈉不能漂白食品；
C.活性炭的表面積大，吸附力強；
D.太陽能電池的主要原料是高純硅。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，高純硅常用于制造芯片等，故A錯誤；
B、CO和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成 N2和CO2 ，故B正確；
C、石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2及空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，減少二氧化硫的排放，從而減少大氣污染，故C正確；
D、硅膠具有吸水性，且無毒，可以用于食品干燥劑，故D正確；
故答案為：A。
【分析】A、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
B、一氧化碳和一氧化氮在催化劑條件下反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳；
C、煤燃燒生成的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；
D、硅膠具有吸水性。
6．【答案】C
【解析】【解答】.A：NaClO 在酸性介質(zhì)中，氧化性更強，故溶液的pH 增大，酸性減弱， 的氧化性 變小，故A不符合題意；
B：濃硫酸使糖類化合物炭化過程中，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，即把糖類中的 H 、 O 按照2：1脫去生成水，故B不符合題意
C：硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，可以硅氧四面體結(jié)合成鏈狀或環(huán)狀，故C符合題意
D：硝酸分子內(nèi)形成氫鍵，醋酸分子間形成氫鍵，故硝酸的熔沸點低于醋酸，故D不符合題意；
故答案為：C
【分析】NaClO 在酸性介質(zhì)中，氧化性更強。
濃硫酸使糖類物質(zhì)炭化體現(xiàn)了脫水性。
硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)建的簡單陰離子，如（六元環(huán)）等，也有硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的一維、二維、三維無限伸展的共價鍵骨架。
硝酸熔沸點低于醋酸。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++ ，A敘述符合題意；
B．溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度，則2ml/L NaCl溶液的導(dǎo)電能力強，B敘述不符合題意；
C．單質(zhì)硅不是光導(dǎo)纖維的成分，C敘述不符合題意；
D．鋁在空氣中被氧氣氧化，表面形成致密的氧化膜，從而具有強的抗腐蝕性，且電力工業(yè)上常用鋁作導(dǎo)線，D敘述不符合題意；
答案為A。
【分析】A.碳酸氫鈉為強電解質(zhì)；
B.液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度和帶的電荷數(shù)；
C.光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制成的；
D.鋁在空氣中被氧氣氧化，表面形成致密的氧化膜，從而具有強的抗腐蝕性。
8．【答案】B
【解析】【解答】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，
故答案為：B。
【分析】復(fù)雜的硅酸鹽改寫成氧化物時，應(yīng)注意以下幾點：元素的化合價不變，原子個數(shù)比不變，計量系數(shù)寫在氧化物化學(xué)式的前面；昆侖玉的成分中，硅為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，氫為+1價，根據(jù)化合價判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點很高，高溫下機械強度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強，熱膨脹系數(shù)小等特點，可作耐火材料，A不符合題意；
B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽能電池材料，B不符合題意；
C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C符合題意；
D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D不符合題意。
故答案為：C
【分析】A、剛玉（Al2O3）可作耐火材料；
B、晶體硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料；
C、 四氧化三鐵是黑色固體，具有磁性 ；
D、分散系的區(qū)分是以粒子的直徑進行區(qū)分的。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．鉀比鈉熔點低，反應(yīng)置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應(yīng)平衡正移，可用于冶煉金屬鉀，A不符合題意；
B．氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，B符合題意；
C．鋁的抗腐蝕性能耗，可用于制作鋁金屬制品，C不符合題意；
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體，可用作通訊設(shè)備的芯片，D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A.用鈉冶煉金屬鉀利用的是鉀比鈉熔點低；
C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，阻止鋁進一步反應(yīng)，鋁的抗腐蝕性較好；
D.硅用作通訊設(shè)備的芯片是因為硅是良好的半導(dǎo)體。
11．【答案】A
【解析】【解答】A.光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，不是硅，選項錯誤，A符合題意；
B.鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，選項正確，B不符合題意；
C.Fe3+具有氧化性，能與Cu發(fā)生反應(yīng)，可作為銅質(zhì)電路板蝕刻劑，選項正確，C不符合題意；
D.漂白粉中的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，其中Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，選項正確，D不符合題意；
故答案為：A
【分析】A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
B.鈉鉀合金可用作熱交換劑；
C.Fe3+具有氧化性；
D.漂白粉具有氧化性，可用于殺菌消毒；
12．【答案】A
【解析】【解答】A.SiO2是光導(dǎo)纖維的主要材料，廣泛應(yīng)用與光纖通信，A符合題意；
B.濃硫酸具有吸水性，是一種常用的干燥劑，但不能用于干燥NH3，NH3是一種堿性氣體，能與H2SO4反應(yīng)，B不符合題意；
C.玻璃中含有SiO2，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，故NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，C不符合題意；
D.硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)，其產(chǎn)物為NO或NO2，得不到H2，D不符合題意；
故答案為：A
【分析】A.SiO2是光導(dǎo)纖維的主要材料；
B.結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)分析；
C.玻璃中含有SiO2，能與NaOH溶液反應(yīng)；
D.結(jié)合硝酸的強氧化性分析；
13．【答案】A
【解析】【解答】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經(jīng)提純加工成透明顆粒狀，A符合題意；
B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B不符合題意；
C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C不符合題意；
D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結(jié)成硬塊，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A．硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，疏松多孔，可用作干燥劑；
B、鐵粉是黑色的，不能干燥，可以防氧化；
C、小蘇打是碳酸氫鈉，不能做干燥劑；
D、蘇打是碳酸鈉，吸收水易結(jié)塊。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸鈉呈堿性，能與玻璃活塞反應(yīng)；HF能腐蝕玻璃，故A不符合題意
B.玻璃的原料：石灰石、純堿、石英；水泥的原料：石灰石、黏土，故B不符合題意
C.不全部屬于硅酸鹽，瑪瑙屬于二氧化硅，故C符合題意
D.合金的性質(zhì)：硬度大、熔點低；電解熔融的氧化鋁可以得到鋁單質(zhì)，故D不符合題意
故答案為：C
【分析】C、水晶、瑪瑙屬于二氧化硅，不是硅酸鹽。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者沒有因果關(guān)系，A不符合題意；
B．聚氯乙烯塑料對人體有毒害作用，所以該物質(zhì)的薄膜不能用于包裝食品，B不符合題意；
C．濃硫酸能做干燥劑是因為其具有吸水性，濃H2SO4可用于干燥 、 和 ，陳述I、II符合題意且有因果關(guān)系，C符合題意；
D．二氧化硅能用于制造光導(dǎo)纖維，是利用光的全反射原理，所以I不符合題意，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A.二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色
B.在日常生活中常用聚乙烯塑料來生產(chǎn)食品包裝袋保鮮膜
C.利用濃硫酸的吸水性進行干燥某些氣體
D.二氧化硅沒有導(dǎo)電性
16．【答案】C
【解析】【解答】A．中氯元素的化合價為-1價，則根據(jù)化合價法則，硅元素的化合價為+4價，故A不符合題意；
B．配平后的化學(xué)方程式是，則與分子個數(shù)比為，故B不符合題意；
C．根據(jù)配平的化學(xué)方程式，根據(jù)硅元素的化合價變化，可知每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故C符合題意；
D．粗硅制純硅的化學(xué)方程式：Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A．則根據(jù)化合價法則；
B．依據(jù)原子守恒配平；
C．根據(jù)硅元素的化合價變化判斷；
D．利用粗硅制純硅的化學(xué)反應(yīng)分析。
17．【答案】A
【解析】【解答】①鹽鹵(含MgCl2)與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)時HCl揮發(fā)，平衡向右移動，所以得不到無水MgCl2，故①不符合題意；
②氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故②不符合題意；
③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③符合題意；
④電解氯化鈉溶液生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故④不符合題意；
⑤硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤不符合題意；
⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，符合各步轉(zhuǎn)化，故⑥符合題意；
故③⑥符合題意，
故答案為：A。
【分析】①加熱氯化鎂溶液，鎂離子水解得到促進，得到的是氫氧化鎂；
②偏鋁酸根離子與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，而不是氫氧化鋁沉淀；
③氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；
④氯氣的氧化性很強，與鐵反應(yīng)生成高價鐵；
⑤硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；
⑥二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸。
18．【答案】B
【解析】【解答】A、反應(yīng)①中氫元素由＋1價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，為氧化劑；反應(yīng)②中氫元素由0價變?yōu)椋?價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl為氧化產(chǎn)物，A不符合題意。
B、反應(yīng)①中Si與HCl氣體反應(yīng)，而不是鹽酸，Si只能與氫氟酸反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，B符合題意。
C、Si為固體，SiHCl3為液體，固液混合物的分離用過濾，C不符合題意。
D、該流程中H2、HCl可循環(huán)利用，D不符合題意。
故答案為：B
【分析】A、根據(jù)元素化合價變化分析。
B、Si與鹽酸不反應(yīng)。
C、固液混合物可用過濾操作進行分離。
D、該流程中的H2和HCl可循環(huán)利用。
19．【答案】C
【解析】【解答】A. 化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B. 光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B不符合題意；
C. 碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C符合題意；
D. 玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)定義判斷；
B．注意硅酸鹽和二氧化硅的區(qū)別；
C．二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣溶于鹽酸；
D．硅酸鹽制品是混合物。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．生鐵的含碳量為2%～4.3%，故A不符合題意；
B．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料由B、N元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能，是新型無機非金屬材料，故B符合題意；
C．T?碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與C60互為同素異形體，故C不符合題意；
D．砷化鎵是化合物，不是金屬材料，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A．生鐵的含碳量為2%～4.3%；
B．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料由B、N元素組成，具有耐高溫、強度高、耐腐蝕等優(yōu)良性能的新型無機非金屬材料；
C．同素異形體為同一元素形成的不同單質(zhì)；
D．砷化鎵是化合物，不是金屬材料。
21．【答案】（1）SiO2；提高鈷元素的利用率(或其他合理答案)
（2）6Fe2++6H++ClO3- 6Fe3++Cl-+3H2O
（3）取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化
（4）6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑
（5）防止因溫度降低，CCl2晶體析出
【解析】【解答】（1）含鈷廢催化劑中含有的Fe、C均可溶于硫酸，而SiO2不溶，所以濾渣的是SiO2 ，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物，為了提高鈷元素的利用率，將洗液與濾液合并；本題答案為：SiO2 ，提高鈷元素的利用率；（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是：6Fe2++6H++ClO3- 6Fe3++Cl-+3H2O；
本題答案為：6Fe2++6H++ClO3- 6Fe3++Cl-+3H2O；（3）依據(jù)所給信息，F(xiàn)e2+和[Fe(CN)6]3?反應(yīng)，生成藍色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，故確定Fe2+是否氧化完全的方法是：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化；本題答案為：取少許氧化后的溶液于試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍色沉淀生成，則說明Fe2+已全部被氧化；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體，離子方程式為：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；
本題答案為：6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑；（5）由CCl2的溶解度曲線可知，隨溫度的升高，CCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低CCl2晶體析出；
本題答案為：防止因溫度降低，CCl2晶體析出。
【分析】（1）含鈷廢催化劑中含有的Fe、C均可溶于硫酸，而SiO2不溶，洗滌濾渣的洗滌液中含有鈷的化合物；（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，ClO3-被還原為Cl-；（3）欲判斷Fe2+是否氧化完全，需要驗證溶液中有無Fe2+即可；（4）氧化后的溶液中，含有Fe3+,加入Na2CO3后，生成[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀和CO2氣體；（5）由CCl2的溶解度曲線可以知道，隨溫度的升高，CCl2的溶解度增大，所以趁熱過濾，防止溫度降低CCl2晶體析出；
22．【答案】（1）Si
（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
（3）2C+SiO2 Si+2CO↑；蒸餾
【解析】【解答】(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是Si；
(2)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；
(3)i．步驟①為二氧化硅與碳在高溫下生成硅和CO，方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；
Ii．由于SiHCl3、SiCl4的沸點相差較大，可利用蒸餾的方法分離。
【分析】(1)晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料；
(2)氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能腐蝕玻璃；
(3)i.步驟①二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳；
ii.依據(jù)SiHCl3、SiCl4的沸點相差較大，可采用蒸餾的方法分離。
23．【答案】（1）Si；SiO2
（2）4HF+SiO2=SiF4+2H2O
（3）+2H+=H2SiO3(膠體)
（4）Al2O3?2SiO2?2H2O
（5）
【解析】【解答】（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是硅單質(zhì)(Si)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅(SiO2)，故答案為：Si；SiO2；
（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，但也能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）水玻璃和鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體和NaCl，離子方程式為+2H+=H2SiO3(膠體)，故答案為：+2H+=H2SiO3(膠體)；
（4）硅酸鹽表示為氧化物時書寫順序是：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以其化學(xué)式為Al2O3?2SiO2?2H2O，故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O；
（5）SiO2和C高溫下反應(yīng)生成粗硅和CO，反應(yīng)方程式為，故答案為：。
【分析】（1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維成分為二氧化硅；
（2）二氧化硅能和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水；
（3）水玻璃和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和NaCl；
（4）硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物?金屬氧化物?非金屬氧化物?水；
（5）SiO2和C高溫下反應(yīng)生成粗硅和CO。
24．【答案】（1）
（2）酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）阻燃劑；C
（4）Si+3HClSiHCl3+H2；①②③；SiHCl3+3H2O = H2SiO3+3HCl+H2↑
【解析】【解答】 (1)硅是14號元素，核外電子排布為2、8、4，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故答案為：。
(2)水晶和瑪瑙的主要成分均為SiO2，SiO2為酸性氧化物，則SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：酸性；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時，普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝主要成分是二氧化硅，都會與純堿在高溫下反應(yīng)，而鐵和純堿高溫下不反應(yīng)，因此只能用鐵坩堝熔化；故答案為：防火劑；C。
(4)①反應(yīng)②是粗硅和氯化氫反應(yīng)生成SiHCl3和H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)①是二氧化硅和碳高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是Si+3HClSiHCl3+H2，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si+3HCl，是氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)①②③中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③；故答案為：Si+3HClSiHCl3+H2；①②③。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧，SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑；故答案為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。
【分析】 工業(yè)上制取純硅的流程為：二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氫在553～573K溫度下反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3，氫氣和SiHCl3在1380K溫度下反應(yīng)生成純硅和HCl。
25．【答案】（1）無機非金屬；共價；2C+SiO2Si+2CO↑
（2）BN；耐高溫
【解析】【解答】(1)碳化硅屬于新型無機非金屬材料，硅和碳為非金屬元素，硅原子和碳原子之間以共價鍵結(jié)合；焦炭與二氧化硅高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑。
(2)硼原子最外層3個電子，氮原子最外層5個電子，因此兩者能形成共價三鍵，氮化硼化學(xué)式為BN；推進器中的放電腔內(nèi)有高壓電場、高溫環(huán)境，卻可以用氮化硼陶瓷基復(fù)合材料制成放電腔，說明氮化硼耐高溫。
【分析】（1）碳化硅為新型無機非金屬材料；硅原子和碳原子之間形成共價鍵；焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳；
（2）氮化硼化學(xué)式為BN；氮化硼耐高溫。選項
陳述I
陳述II
A
有漂白性
可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B
聚氯乙烯沒有雙鍵
聚氯乙烯抗氧化，可用于包裝食品
C
濃硫酸有吸水性
濃硫酸可用于干燥 、 和
D
有導(dǎo)電性
可用于制備光導(dǎo)纖維
物質(zhì)
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸點/℃
2355
57.6
31.8
8.2
-30.4
-84.9
-111.9