高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律完整版ppt課件

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 元素周期律完整版ppt課件，共16頁。PPT課件主要包含了周期性變化，構(gòu)性的關(guān)系等內(nèi)容，歡迎下載使用。
原子核外電子排布周期性變化。
原子結(jié)構(gòu)的周期性變化（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）
半徑、化合價(jià)、金屬性/非金屬性
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈____________的規(guī)律。
試用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋為什么有這樣的變化規(guī)律?
同主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，電子間斥力增大失電子的能力逐漸增強(qiáng)，得電子的能力逐漸減弱。
同周期元素，電子層數(shù)相同，從左向右核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，核對電子引力增強(qiáng)，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)。
②氧化物復(fù)雜置換H2易
思考：什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？
（2）主族元素（除O、F）：最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；
（3）除H、O、F： 最低負(fù)價(jià)= 最高正價(jià) - 8
（1）金屬無負(fù)價(jià)，O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)