2024年高考真題和模擬題化學分類匯編（全國通用）專題13 化學實驗綜合題（原卷版）

這是一份2024年高考真題和模擬題化學分類匯編（全國通用）專題13 化學實驗綜合題（原卷版），共27頁。試卷主要包含了某小組采用如下實驗流程制備，貴金屬銀應(yīng)用廣泛，亞銅配合物廣泛用作催化劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。
考點 化學實驗綜合題
1．（2024·安徽卷）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是，滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】
①標準溶液。
②溶液：稱取溶于濃鹽酸，加水至，加入少量錫粒。
【測定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。
已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時，可將氧化為。難以氧化；可被還原為?；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列儀器在本實驗中必須用到的有 (填名稱)。
(2)結(jié)合離子方程式解釋配制溶液時加入錫粒的原因： 。
(3)步驟I中“微熱”的原因是 。
(4)步?、笾校粑础傲⒓吹味ā?，則會導致測定的鐵含量 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(5)若消耗標準溶液，則試樣中的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、c、V的代數(shù)式表示)。
(6)滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標準溶液滴定。
①從環(huán)保角度分析，該方法相比于，滴定法的優(yōu)點是 。
②為探究溶液滴定時，在不同酸度下對測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現(xiàn)象如下表：
表中試劑X為 ；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是 。
2．（2024·浙江6月卷）某小組采用如下實驗流程制備：
已知：是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。
請回答：
(1)如圖為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是 ，判斷步驟I反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是 。
(2)下列做法不正確的是_______。
A．步驟I中，反應(yīng)物和溶劑在使用前除水
B．步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網(wǎng))加熱
C．步驟Ⅲ中，在通風櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)晶膜
D．步驟Ⅳ中，使用冷的正己烷洗滌
(3)所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，小組成員認為其中混有碘單質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證 。
(4)純化與分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中含量以確定純度。滴定原理為：先用過量標準溶液沉淀，再以標準溶液回滴剩余的。已知：
①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟 。
稱取產(chǎn)品，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗→_______→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)→用移液管準確移取待測溶液加入錐形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用標準溶液滴定→_______→讀數(shù)。
a．潤洗，從滴定管尖嘴放出液體
b．潤洗，從滴定管上口倒出液體
c．滴加指示劑溶液
d．滴加指示劑硫酸鐵銨溶液
e．準確移取標準溶液加入錐形瓶
f．滴定至溶液呈淺紅色
g．滴定至沉淀變白色
②加入稀酸B的作用是 。
③三次滴定消耗標準溶液的平均體積為，則產(chǎn)品純度為 。
3．（2024·湖北卷）學習小組為探究、能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進行了實驗I~Ⅳ。
已知：為粉紅色、為藍色、為紅色、為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：
(1)配制的溶液，需要用到下列儀器中的 (填標號)。
a． b． c． d．
(2)實驗I表明 (填“能”或“不能”)催化的分解。實驗Ⅱ中大大過量的原因是 。實驗Ⅲ初步表明能催化的分解，寫出在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。
(3)實驗I表明，反應(yīng)難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析、分別與配位后，正向反應(yīng)能夠進行的原因 。
實驗Ⅳ：
(4)實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為 、 。
4．（2024·甘肅卷）某興趣小組設(shè)計了利用和生成，再與反應(yīng)制備的方案：
(1)采用下圖所示裝置制備，儀器a的名稱為 ；步驟I中采用冰水浴是為了 ；
(2)步驟Ⅱ應(yīng)分數(shù)次加入，原因是 ；
(3)步驟Ⅲ滴加飽和溶液的目的是 ；
(4)步驟Ⅳ生成沉淀，判斷已沉淀完全的操作是 ；
(5)將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標號填入相應(yīng)括號中 。
A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體
B．使用漏斗趁熱過濾
C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干
D．用玻璃棒不斷攪拌
E．等待蒸發(fā)皿冷卻
5．（2024·河北卷）市售的溴(純度)中含有少量的和，某化學興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計實驗制備高純度的溴?；卮鹣铝袉栴}：
(1)裝置如圖(夾持裝置等略)，將市售的溴滴入盛有濃溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為 ；溶液的作用為 ；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)將D中溶液轉(zhuǎn)移至 (填儀器名稱)中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成的離子方程式為 。
(3)利用圖示相同裝置，將R和固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為 和 。
(4)為保證溴的純度，步驟(3)中固體的用量按理論所需量的計算，若固體R質(zhì)量為m克(以計)，則需稱取 (用含m的代數(shù)式表示)。
(5)本實驗所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時用 ，濾液沿燒杯壁流下。
6．（2024·江蘇卷）貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀制得，常用于循環(huán)處理高氯廢水。
(1)沉淀。在高氯水樣中加入使?jié)舛燃s為，當?shù)渭尤芤褐灵_始產(chǎn)生沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時溶液中濃度約為 。[已知：，]
(2)還原。在沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。
①鐵將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學方程式為 。
②不與鐵圈直接接觸的也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是 。
③為判斷是否完全轉(zhuǎn)化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾， [實驗中必須使用的試劑和設(shè)備：稀、溶液，通風設(shè)備]
(3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。
①納米Ag溶解產(chǎn)生的離子方程式為 。
②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是 。
7．（2024·山東卷）利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。
實驗過程如下：
①加樣，將樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝略小于的堿性標準溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量堿性標準溶液，發(fā)生反應(yīng)：，使溶液顯淺藍色。
②燃燒：按一定流速通入，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。
③滴定：當F內(nèi)溶液淺藍色消退時(發(fā)生反應(yīng)：)，立即用堿性標準溶液滴定至淺藍色復(fù)現(xiàn)。隨不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退-變藍”不斷變換，直至終點。
回答下列問題：
(1)取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標準溶液，下列儀器必須用到的是_______(填標號)。
A．玻璃棒B．錐形瓶C．容量瓶D．膠頭滴管
(2)裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為 。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是 。
(3)該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是 ；滴定消耗堿性標準溶液，樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是 (用代數(shù)式表示)。
(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產(chǎn)生粉塵而促進的生成，粉塵在該過程中的作用是 ；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結(jié)果偏大，原因是 ；若滴定過程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，測定結(jié)果會 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
8．（2024·湖南卷）亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備的反應(yīng)原理如下：
實驗步驟如下：
分別稱取和粉置于乙腈()中應(yīng)，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：
已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；
②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：
回答下列問題：
(1)下列與實驗有關(guān)的圖標表示排風的是 (填標號)；
A． B． C． D． E．
(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為 ；
(3)裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 ；
(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是 ；
(5)不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是
(6)為了使母液中的結(jié)晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是 (填標號)；
A．水 B．乙醇 C．乙醚
(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為，則總收率為 (用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。
9．（2024·黑吉遼卷）某實驗小組為實現(xiàn)乙酸乙酯的綠色制備及反應(yīng)過程可視化，設(shè)計實驗方案如下：
I．向燒瓶中分別加入乙酸()、乙醇()、固體及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中裝入變色硅膠。
II．加熱回流后，反應(yīng)液由藍色變?yōu)樽仙?，變色硅膠由藍色變?yōu)榉奂t色，停止加熱。
III．冷卻后，向燒瓶中緩慢加入飽和溶液至無逸出，分離出有機相。
IV．洗滌有機相后，加入無水，過濾。
V．蒸餾濾液，收集餾分，得無色液體，色譜檢測純度為。
回答下列問題：
(1)在反應(yīng)中起 作用，用其代替濃的優(yōu)點是 (答出一條即可)。
(2)甲基紫和變色硅膠的顏色變化均可指示反應(yīng)進程。變色硅膠吸水，除指示反應(yīng)進程外，還可 。
(3)使用小孔冷凝柱承載，而不向反應(yīng)液中直接加入變色硅膠的優(yōu)點是_______(填標號)。
A．無需分離B．增大該反應(yīng)平衡常數(shù)
C．起到沸石作用，防止暴沸D．不影響甲基紫指示反應(yīng)進程
(4)下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是 (填名稱)。
(5)該實驗乙酸乙酯的產(chǎn)率為 (精確至)。
(6)若改用作為反應(yīng)物進行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測目標產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為 (精確至1)。
10．（2024·全國甲卷）(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：
(一)過氧化脲的合成
燒杯中分別加入、蒸餾水和尿素，攪拌溶解。下反應(yīng)，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體。
(二)過氧化脲性質(zhì)檢測
I．過氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫紅色消失。
Ⅱ．過氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。
(三)產(chǎn)品純度測定
溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。
滴定分析：量取過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀，用準確濃度的溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。
回答下列問題：
(1)過濾中使用到的玻璃儀器有 (寫出兩種即可)。
(2)過氧化脲的產(chǎn)率為 。
(3)性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為 。性質(zhì)檢則I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是 。
(4)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是 ，定容后還需要的操作為 。
(5)“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_____(填標號)。
A．溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取過氧化脲溶液
C．滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度
(6)以下操作導致氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是_____(填標號)。
A．容量瓶中液面超過刻度線
B．滴定管水洗后未用溶液潤洗
C．搖動錐形瓶時溶液滴到錐形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
11．（2024·新課標卷）吡咯類化合物在導電聚合物、化學傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mml己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：)與100 mml 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為 (填名稱)。
(2)儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是 ；儀器②的名稱是 。
(3)“攪拌”的作用是 。
(4)“加熱”方式為 。
(5)使用的“脫色劑”是 。
(6)“趁熱過濾”的目的是 ；用 洗滌白色固體。
(7)若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是 。
12．（2024·浙江1月卷）可用于合成光電材料。某興趣小組用與反應(yīng)制備液態(tài)，實驗裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。
已知：①的沸點是，有毒：
②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。
請回答：
(1)儀器X的名稱是 。
(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→ →F+G
(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是_______。
A．氫氧化鉀B．五氧化二磷C．氯化鈣D．堿石灰
(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：② 。
(5)下列說法正確的是_______。
A．該實驗操作須在通風櫥中進行
B．裝置D的主要作用是預(yù)冷卻
C．加入的固體，可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生
D．該實驗產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收
(6)取產(chǎn)品，與足量溶液充分反應(yīng)后，將生成的置于已恒重、質(zhì)量為的坩堝中，煅燒生成，恒重后總質(zhì)量為。產(chǎn)品的純度為 。
考點 化學實驗綜合題
1．（2024·湖北宜荊一模）某學習小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)。完成如下實驗：
回答下列問題：
(1)實驗前除去鎂表面氧化物的方法是 。
(2)實驗Ⅰ的離子方程式為 。
(3)經(jīng)實驗分析，實驗Ⅲ中產(chǎn)生的氣體為和混合氣體。產(chǎn)生氣體的原因是 。
(4)該組同學們比較實驗Ⅱ、Ⅲ后，分析認為：實驗Ⅲ能快速反應(yīng)的原因，與溶液中白色沉淀有關(guān)。為探究其成分，設(shè)計了如下實驗。
取出鎂條，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好裝置。滴加稀硫酸到無氣體放出為止，在處通入足量空氣。最后稱量形管增重。將另一半固體高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為。
①最后通入空氣的目的是 。
②固體充分高溫灼燒后，需要放在 （填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時 （選填“是”“不是”）采用托盤天平稱量。
(5)依據(jù)以上分析，實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 。通過以上實驗得出結(jié)論：置換氫氣與、溫度、與溶液接觸面積有關(guān)，在溶液中，生成的沉淀能破壞表面覆蓋的，從而較快進行。
2．（2024·湖北武漢漢陽部分學校一模）銅(Ⅱ)氨基酸配合物在醫(yī)藥、食品、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，甘氨酸(，以HL代表甘氨酸)在約70℃的條件下可與氫氧化銅反應(yīng)制備二甘氨酸合銅(Ⅱ)水合物，其反應(yīng)的化學方程式為。
Ⅰ.氫氧化銅的制備
①向燒杯中加入適量和20mL水。
②完全溶解后，邊滴加氨水邊攪拌至最初產(chǎn)生的沉淀完全溶解。
③加入溶液至不再生成沉淀，過濾，用水洗滌。
(1)步驟②沉淀溶解過程中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)步驟③中檢驗沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為 。
Ⅱ.二甘氨酸合銅(Ⅱ)水合物的制備
④稱取適量甘氨酸，溶于150mL水中。
⑤在65～70℃的條件下加熱，邊攪拌邊加入新制的，至全部溶解。
⑥熱抽濾，向濾液加入10mL無水乙醇。
⑦抽濾，用乙醇溶液洗滌晶體，再用丙酮洗滌，抽干。
⑧將產(chǎn)品烘干。
(3)步驟④中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是 。加快甘氨酸溶解的操作為 。
(4)步驟⑥中需要對反應(yīng)液進行熱抽濾的原因為 。
(5)步驟⑦中用乙醇溶液洗滌晶體后再用丙酮洗滌的原因為 。
Ⅲ.產(chǎn)品中銅含量的測定
稱取產(chǎn)品，加入水和稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL該溶液，加入足量KI固體和50mL水，以淀粉為指示劑，立即用標準溶液滴定至終點，消耗溶液1.60mL。
已知：在酸性介質(zhì)中，配合物中的被質(zhì)子化，配合物被破壞；，。
(6)滴定終點溶液顏色的變化為 。
(7)產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
3．（2024·重慶十八中兩江實驗學校一診）鉍酸鈉(，Mr=280g/ml)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應(yīng)用于制藥業(yè)。某興趣小組設(shè)計實驗制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用。
Ⅰ．制取鉍酸鈉
利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，在充分攪拌的情況下與反應(yīng)制備，實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。
已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
請按要求回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是 。
(2)B裝置盛放的試劑是 。
(3)C中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為： 。
(4)當觀察到C中白色固體消失時，應(yīng)關(guān)閉和，并停止對A加熱，原因是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是 、過濾、洗滌、干燥。
(6)實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是 。
Ⅱ．產(chǎn)品純度的測定
(7)取Ⅰ中制取的產(chǎn)品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用0.1ml/L的標準溶液滴定生成的(已知：)，當達到滴定終點時，消耗ymL。該產(chǎn)品的純度為 。
4．（2024·湖北省襄陽四中一模）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
回答下列問題：
(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置E中為 溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 溶液。
(4)實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。
(5)已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 。
(6)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng) 、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論： 。
(7)燒瓶C中的實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因： 。
(8)準確稱取2.000g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000ml·L-1碘的標準溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的標準溶液體積為18.00mL，則產(chǎn)品的純度為 (已知Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248)。
5．（2024·湖北襄陽四中一模）某小組探究溶液和溶液的反應(yīng)。
實驗Ⅰ：向某濃度的酸性溶液（過量）中加入溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。
資料：在酸性溶液氧化，反應(yīng)為
(1)針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設(shè)：
ⅰ.t秒前未生成，是由于反應(yīng)的活化能 （填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導致的。
ⅱ.t秒前生成了，但由于存在， （用離子方程式表示），被消耗。
(2)下述實驗證實了假設(shè)ⅰ合理。
實驗Ⅱ：向?qū)嶒灑竦乃{色溶液中加入 ，藍色迅速消失，后再次變藍。
(3)進一步研究溶液和溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。
實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：
①K閉合后，判斷b極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)的實驗方案為： 。
②0～時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。由此判斷在a極放電的電極反應(yīng)式是 。
③結(jié)合化學方程式解釋～時指針回到“0”處的原因： 。
(4)綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是 。
A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍，Ⅰ中被完全氧化
B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前未發(fā)生反應(yīng)
C．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是氧化
6．（2024·河南許昌部分學校高考沖刺）CS(NH2)2(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在150℃時轉(zhuǎn)變成NH4SCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2與CaCN2(石灰氮)合成硫脲并測定產(chǎn)品純度。
(1) 制備Ca(HS)2溶液：所用裝置如圖所示(已知酸性：H2CO3>H2S)。
①裝置a的名稱為 。
②裝置b中盛放的試劑是 。
③裝置c中的長直導管的作用是 ，三頸燒瓶中通入CO2不能過量，原因是 。
(2)制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80°C時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，該反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)產(chǎn)品純度的測定。稱取10.0g粗產(chǎn)品，配制成100mL溶液，量取25.00mL該溶液，用0.1ml·L?1的酸性KMnO4溶液滴定，滴至終點時平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。
已知：5CS(NH2)2+14+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5+26H2O。
①滴定至終點時的現(xiàn)象是 。
②該產(chǎn)品的純度為 ，(寫出計算表達式即可)。
7．（2024·江西吉安一中一模）重鉻酸鉀()廣泛應(yīng)用于化學合成和定量分析。
(1)鉀鉻礬[]在鞣革、紡織等工業(yè)上有廣泛的用途，可通過還原酸性重鉻酸鉀溶液制得，實驗裝置如圖。
①選用質(zhì)量分數(shù)為70%的而不用稀硫酸的原因是 。
②裝置B中為了使盡可能吸收完全，除了控制適當攪拌速率外，還可以采取的一項措施是 。
③寫出三頸燒瓶中析出晶體的化學方程式 。
(2)實驗室利用溶液并采用滴定法(用二苯胺磺酸鈉作指示劑)測定含有少量雜質(zhì)(不參與反應(yīng))的中的n值。具體實驗過程如下：
實驗Ⅰ：稱取a g試樣，用足量稀硫酸在燒杯中充分溶解后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次，將洗滌液也都注入該容器；加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。移取溶液25.00mL于錐形瓶中， ，用c 溶液滴定至終點(被還原為)，記錄消耗溶液體積。重復(fù)上述實驗2次，測得消耗溶液的體積為V mL(三次實驗的平均值)。
實驗Ⅱ：稱取a g試樣，隔絕空氣加熱至恒重(雜質(zhì)及未發(fā)生分解)，固體質(zhì)量減少了b g。
①請補充完整實驗Ⅰ的實驗方案。
②實驗Ⅰ接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標準液的操作為 (填序號)。
A． B． C． D．
③n= (用含字母的表達式表示)，若盛放標準液的滴定管未潤洗，則測定的n值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)
8．（2024·廣東惠州一模）高爐煤氣(主要成分為CO、N2、H2、H2S和少量COS)是煉鐵過程中所得到的一種副產(chǎn)品，直接排放會污染空氣。某化學興趣小組利用高爐煤氣和SO2制備Na2S2O3·5H2O，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
資料：潤濕的試紙可鑒別，方程式為：(黑色)
Ⅰ．Na2S2O3的制備
步驟一：關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入高爐煤氣。
發(fā)生的反應(yīng)有：丁中；乙中。
(1)當潤濕的(CH3COO)2Pb試紙 (填現(xiàn)象)，關(guān)閉K3，停止通入高爐煤氣。
(2)導管b接盛有醋酸亞銅氨溶液的洗氣瓶。醋酸亞銅氨溶液的洗氣瓶用于吸收CO氣體，方程式為： 。
①過量H2S會導致吸收CO的能力下降的原因是 。
②將吸收液通過 (任寫一種)的方法實現(xiàn)吸收液的再生，同時釋放CO，達到資源再利用。
步驟二：打開K1、K2，通入SO2氣體。
(3)試劑a為 (填化學式)。
(4)裝置乙中生成Na2S2O3的化學方程式為 。
(5)導管b接盛有 (填化學式)溶液的洗氣瓶用于尾氣處理。
Ⅱ．Na2S2O3·5H2O純度的測定
(6)測定某樣品中Na2S2O3·5H2O的含量的實驗步驟如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：
i．取的溶液，用硫酸酸化后，加入過量溶液，發(fā)生反應(yīng)：
ii．稱取樣品，配制成溶液，取該溶液滴定步驟i所得溶液(淀粉作指示劑)至終點。三次平行實驗，平均消耗樣品溶液。發(fā)生的反應(yīng)為：
①判斷步驟ii的滴定終點方法為 。
②樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。
9．（2024·河北邢臺一模）氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{化學式為，}是一種難溶于水的化合物，它是制備熱敏材料VO2的原料。實驗室以V2O5為原料，通過還原、轉(zhuǎn)化、沉淀等步驟合成該晶體的流程如下：
溶液氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體
已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性。
回答下列問題：
(1)N2H4為二元弱堿，其在水中的電離過程與NH3類似，其第一步電離方程式為 ，第二步電離方程式為；N2H4與液氧接觸能自燃，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。
(2)步驟ii可通過如圖裝置完成。
①裝置的優(yōu)點為 ，檢查其氣密性的操作為 。
②實驗開始時，先打開 (填“K1”或“K2”)。
③盛裝NH4HCO3溶液的儀器名稱為 。
(3)測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品的純度。
實驗步驟：粗產(chǎn)品wg再重復(fù)實驗兩次。
已知：。
①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4，寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。
②若平均消耗cml/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為amL，則氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品的純度為 。
③若其他操作均正確，但NaNO2的加入量不足，會引起測定結(jié)果 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
10．（2024·河北衡水部分高中一模）某興趣小組設(shè)計如圖所示實驗裝置，驗證Na與能否發(fā)生反應(yīng)。已知能被CO還原得到黑色的金屬Pd．請回答下列問題：
(1)猜想：Na與能發(fā)生反應(yīng)。理論依據(jù)是 。
(2)裝置B中的試劑是 ，C裝置的作用是 。
(3)將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，再按如下順序進行實驗操作。①打開和，通入待E中出現(xiàn) 時，再點燃酒精燈，此操作的目的是 ；②熄滅酒精燈；③冷卻到室溫；④關(guān)閉和。
(4)加熱D裝置中硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：
①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色固體產(chǎn)生。
③F中試管內(nèi)壁有黑色固體生成
實驗探究Ⅰ：探究硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式
假設(shè)一：白色固體是；假設(shè)二：白色固體是；假設(shè)三：白色固體是和的混合物。請完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè)；
步驟1：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后，過濾；
步驟2：往步驟1所得濾液中加入足量的 溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
步驟3：往步驟2所得濾液中滴加幾滴酚酞試液，濾液不變紅色。
結(jié)論：假設(shè)一成立。
實驗探究Ⅱ：鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物中碳元素的存在形式。
實驗說明：鈉與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物中除了碳酸鈉以外，還有 存在(填化學式)
11．（2024·北京海淀期中）資料顯示，I2-KI溶液可以清洗銀鏡。某小組同學設(shè)計實驗探究銀鏡在I2-KI溶液中的溶解情況。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并發(fā)生反應(yīng)I2+I?I(棕色)，I2和I氧化性幾乎相同；[Ag(S2O3)2]3?在水溶液中無色。
探究1：I2-KI溶液(向1ml·L?1KI溶液中加入I2至飽和)溶解銀鏡
【實驗i】
(1)黃色固體轉(zhuǎn)化為無色溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)能證明②中Ag已全部反應(yīng)、未被包裹在黃色固體內(nèi)的實驗證據(jù)是 。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解銀鏡的原因
【實驗ii~iv】向附著銀鏡的試管中加入相應(yīng)試劑至浸沒銀鏡，記錄如下：
(3)ⅰi中，攪拌后銀鏡繼續(xù)溶解的原因是 。
(4)由i、iii可得到的結(jié)論是 。
(5)設(shè)計iv的目的是 。
探究3：I?的作用
【實驗v】
說明：本實驗中，檢流計讀數(shù)越大，說明氧化劑氧化性(或還原劑還原性)越強。
(6)步驟1接通電路后，正極的電極反應(yīng)物為 。
(7)補全步驟3的操作及現(xiàn)象： ， 。
(8)綜合上述探究，從反應(yīng)速率和物質(zhì)性質(zhì)的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解銀鏡的原因： 。
12．（2024·湖北圓創(chuàng)聯(lián)盟一模）乙酰水楊酸（俗稱阿司匹林），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實驗室選擇草酸綠色催化劑制備阿司匹林。
【實驗原理】
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：
【實驗流程】
回答下列問題：
(1)制備過程中采用的合適加熱方式是 。
(2)“加冷水”后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)“操作2”中加入飽和溶液的目的是 。
(4)“操作3”中緩慢加入過量18%的鹽酸，充分攪拌直至 （填現(xiàn)象變化），再冷卻結(jié)晶。
(5)為檢驗所獲得的產(chǎn)品中是否含有水楊酸，可選用的試劑為 。
(6)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，下列裝置可能會用到的有 。
(7)用分光光度法測定阿司匹林粗產(chǎn)品的純度?，F(xiàn)測得阿司匹林標準溶液的吸光度A與其濃度關(guān)系如下圖所示。
準確稱取16.0mg實驗產(chǎn)品，用乙醇溶解并定容至100mL，測得溶液吸光度，則該產(chǎn)品的純度是 （以質(zhì)量分數(shù)表示）。
13．（2024·山東師范大學附屬中學考前適應(yīng)性測試）三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。某化學小組用和(沸點)在高溫下制備無水，同時生成氣體，實驗裝置如圖所示。
已知：氣體有毒，遇水發(fā)生水解產(chǎn)生兩種酸性氣體。
回答下列問題：
(1)實驗裝置合理的連接順序為 (填儀器接口字母標號，部分儀器可重復(fù)使用)。
(2)實驗開始時，先加熱裝置A，儀器M中生成一種無毒氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。在實驗過程中需要持續(xù)通入M中產(chǎn)生的氣體，其作用是 。
(3)實驗過程中為了形成穩(wěn)定的氣流，對E裝置加熱的最佳方式是 ，裝置E中長頸漏斗的作用是 。
(4)從實驗安全的角度考慮，圖示裝置中存在的缺陷是 。
(5)為了進一步探究的化學性質(zhì)，某同學取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴溶液酸化，再分別加入不同滴數(shù)的溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于下表中。
①與在常溫下反應(yīng)，觀察不到含的溶液的橙色，必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象，可能的原因是 。
②對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為 。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，推測可能的原因是 。
14．（2024·湖北宜荊荊第四次適應(yīng)性考試）銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種制備Sb2O3的實驗步驟如下：
①按下圖裝置安裝儀器(加熱儀器略)，添加試劑，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器A中加入一定量的蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、110℃烘干。
已知：
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解為Sb2O3，但如果反應(yīng)只發(fā)生在表面，則得不到單一晶型。
②無水乙醇和乙二醇都可能含少量水，二者極性都較小。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為 ，裝置B中的試劑X為 。
(2)步驟①生成Sb2(OCH2CH2O)3，寫出化學方程式 。
(3)A中通入氨氣需要控制堿性不能太強，原因是 。
(4)如果將乙二醇改為乙醇用上述同樣方法制備Sb2O3，往往得到Sb2O3混晶，解釋原因 。
(5)取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預(yù)處理后，用cml/L碘標準液滴定。接近終點時加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗碘標準液VmL。反應(yīng)原理為：Sb3++I2=Sb5++2I-。
①滴定終點顏色變化為 。
②產(chǎn)品中Sb元素的質(zhì)量分數(shù)是 %。
15．（2024·山東淄博三模）實驗室制備的裝置如圖所示（夾持裝置略），易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。已知：能被氧化為。
回答下列問題：
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。實驗操作的正確順序為：連接裝置檢查裝置氣密性，裝入藥品； （填標號）。
a．加熱反應(yīng)管繼續(xù)升溫至650℃，直至裝置B中反應(yīng)完全，停止加熱裝置B
b．關(guān)閉、，打開，水浴A保持在之間
c．停止加熱裝置A，打開、，關(guān)閉，繼續(xù)通至E中無液滴滴下
d．停止通入冷凝水
e．打開、、，通入并通入冷凝水
f．加熱管式爐的反應(yīng)管至
(2)儀器D的名稱為 ；D、E作用為 ；氣體有毒，遇水產(chǎn)生兩種酸性氣體，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；圖示裝置存在的兩處缺陷是 。
(3)稱?。悠放涑扇芤?。移取于碘量瓶中，加入（足量）充分反應(yīng)，加熱煮沸，冷卻后加入溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，實驗數(shù)據(jù)如下表。（已知：雜質(zhì)不反應(yīng)；）
①向碘量瓶中加入后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為 。
16．（2024·遼寧沈陽第二中學模擬）實驗室利用紅磷與反應(yīng)可制取少量或。
I．利用如圖所示裝置制取少量（部分夾持裝置已略去）。
(1)B中所裝試劑為_______（填字母）。
A．飽和碳酸氫鈉溶液B．飽和氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．濃硫酸
(2)實驗開始前，打開通入一段時間氮氣來除去裝置中的空氣，除去空氣的目的是 。
(3)除去裝置中空氣的具體方法是 。
(4)除去產(chǎn)物中雜質(zhì)的化學方程式是 。
Ⅱ．測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)
實驗步驟：
①迅速稱取產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成溶液。
②取上述溶液，向其中加入碘水（足量），充分反應(yīng)。
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振蕩，當溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色時，記錄所消耗溶液的體積。
④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗溶液。
(5)步驟②中反應(yīng)的化學方程式是 。
(6)逐滴滴加溶液使用的儀器是 （已知：是弱酸）。
(7)根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 。[已知：]
溶液
現(xiàn)象
空白實驗
溶液試劑X
紫紅色不褪去
實驗I
溶液硫酸
紫紅色不褪去
實驗ⅱ
溶液硫酸
紫紅色明顯變淺
難溶電解質(zhì)
(黃色)
(白色)
(紅色)
溶度積常數(shù)
實驗I
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
無明顯變化
溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生
溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體
化合物
相對分子質(zhì)量
327.5
371
在乙腈中顏色
無色
藍色
編號
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
將鎂條放入稀硫酸中
迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱
Ⅱ
將鎂條放入pH為的溶液中
無明顯現(xiàn)象
Ⅲ
將鎂條放入pH為的溶液中
放出氣體，溶液中有白色沉淀生成
表盤
時間/min
0～
～
偏轉(zhuǎn)位置
右偏至Y
指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次……
指針歸零
序號
加入試劑
實驗現(xiàn)象
ⅰi
4mL飽和碘水(向水中加入I2至飽和，下同)和少量紫黑色I2固體
30min后，銀鏡少部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，與紫黑色固體接觸部分銀鏡消失，紫黑色固體表面上有黃色固體，上層溶液接近無色；攪拌后，銀鏡繼續(xù)溶解
ⅱi
4mL飽和碘水和0.66gKI固體(溶液中KI約1ml·L?1)
15min后銀鏡部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，試管壁上仍有未溶解的銀鏡，溶液無色
iv
4mL1ml·L?1KI溶液
放置24h，銀鏡不溶解，溶液無明顯變化
實驗裝置
實驗步驟及現(xiàn)象
1.按左圖搭好裝置，接通電路，檢流計指針向
右微弱偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)為amA；
2.向石墨電極附近滴加飽和碘水，指針繼續(xù)向
右偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)為bmA(b>a)；
3.向左側(cè)燒杯中加入_____，指針繼續(xù)向右偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)cmA(c>b)，有_____生成。
名詞
熔點/℃
溶解性
水楊酸
157~159
溶于水和乙醇
乙酸酐
-73.1
易水解
乙酰水楊酸
135
微溶冷水，可溶熱水，易溶于乙醇
的用量(滴數(shù))
在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象
1
紫紅色
藍綠色溶液
2～9
紫紅色
黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多
10
紫紅色
澄清的橙黃色溶液
11～23
紫紅色
橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多
24～25
紫紅色
紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀
組別
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
1
2
3
4
物質(zhì)
熔點/℃
沸點
性質(zhì)
75.5
遇水生成和，與反應(yīng)生成
——
約升華
遇水生成和，與紅磷反應(yīng)生成