高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡精品同步訓練題

這是一份高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第四節(jié) 沉淀溶解平衡精品同步訓練題，共5頁。試卷主要包含了已知，按要求填空等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(Ag+)保持不變的是
A．加少量水稀釋B．加熱
C．加入少量濃鹽酸D．加入少量固體AgNO3
2．已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒有相同離子的強電解質(zhì)時，使難溶物溶解度增大的效應稱為鹽效應。常溫下，在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01ml下列物質(zhì)(忽略體積變化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是
①BaSO4 ②Na2SO4 ③KNO3
A．②①③B．③②①C．③①②D．①③②
3．變化觀念和平衡思想是化學核心素養(yǎng)之一，以下對電離平衡、水解平衡、溶解平衡符號表征的表示不正確的是
A．碳酸鈣的電離方程式：CaCO3=Ca2++CO2- 3
B．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO2- 3(aq)
C．碳酸氫鈉溶液電離平衡：HCO- 3+H2O?CO2- 3+H3O+
D．NH4Cl溶于D2O中水解平衡：NH+ 4+D2O?NH3·D2O+H+
4．三明市圍繞螢石(CaF2)資源打造全產(chǎn)業(yè)鏈，把氟化工作為未來重要的支柱產(chǎn)業(yè)培育。下列敘述錯誤的是
A．螢石懸濁液中含有氟離子
B．氯化氫的水溶液中存在電離平衡
C．鋰電池中的六氟磷酸鋰是非電解質(zhì)
D．氟利昂不易燃、易液化，可做制冷劑
5．在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法不正確的是
A．AgCl的溶解度不變B．AgCl的Ksp不變
C．溶液中銀離子的濃度減小D．溶液中氯離子的濃度增大
6．在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH-(aq) △H＜0中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是
A．加入少量CuCl2固體B．加入少量NaCl固體
C．加入少量K2CO3固體D．升高體系溫度
7．按要求填空
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是(用離子方程式表示) 。
(2)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則混合前c(NaOH) (填“”“”或“”)c(CH3COOH)。
(3)將AgCl分別放入①5mL H2O、②10mL 0.2ml/L MgCl2溶液、③20mL 0.5ml/L AgNO3溶液、④40mL 0.1ml/L HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag+的濃度由大到小的順序是 (用序號填空)。
(4)常溫下a ml/L CH3COOH稀溶液和b ml/L KOH稀溶液等體積混合，若溶液呈中性則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= 。
(5)室溫下，1ml/L相同體積的下列四種溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含陽離子數(shù)由少到多的順序是(用序號填空) 。
(6)標準狀況下，將2.24L CO2通入100mL濃度為1.5ml/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：2c(Na+)= 。
8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)c(Cl?)>1
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO?)c(CH3COOH)·c(OH?)增大
C．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大
D．0.1mlAgCl和0.1mlAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
9．水溶液中的離子反應與平衡在生活中應用廣泛。下列說法不正確的是
A．已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO，當靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向右移動，體液的pH增大
B．牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齒上殘余的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，加快牙釉質(zhì)的酸蝕
C．用100mL0.01ml/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，與用等體積的蒸餾水洗滌相比，BaSO4損失更多
D．人們洗發(fā)時所用的洗發(fā)液的pH約為7.5，洗凈后再使用具有保護頭發(fā)、調(diào)節(jié)pH功能的護發(fā)素
10．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，在T1溫度下，下列說法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
11．下列說法中正確的是
A．向水中加入少量亞硫酸氫鈉固體，c(H+)c(OH?)減小
B．常溫下，將相同體積、pH均為9的燒堿溶液和氨水加水稀釋，若兩溶液的pH仍相等，則燒堿溶液中加的水少
C．常溫下，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO)
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1ml/L鹽酸、③0.1ml/L氯化鎂溶液、④0.1ml/L硝酸銀溶液中，則Ag+濃度：①>④=②>③
12．下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示0.1mlMgCl2?6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
B．圖乙表示常溫下，稀釋等體積、等pH的HA、HB兩種弱酸的稀溶液時溶液pH隨加水量的變化，則：Ka(HA)＜Ka(HB)
C．圖丙表示0.1ml?L-1NaOH溶液滴定?L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．圖丁表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入AgNO3固體，a點向b點遷移
13．鈷配合物[C(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應制備：
具體步驟如下：2CCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[C(NH3)6]Cl3+2H2O。
Ⅰ.稱取2.0glNH4Cl，用5mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCCl2?6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。
Ⅲ.加熱至55~60℃反應20min。冷卻，過濾。
Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。
Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。
回答下列問題：
(1)[C(NH3)6]Cl3中C元素的化合價為 ，雙氧水的作用是 。
(2)加快NH4Cl溶解的操作有 (任寫一條)。
(3)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免 、 ；可選用 來降低溶液溫度。
(4)過濾所需的玻璃儀器有： 。
(5)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為 。
(6)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是 。
14．工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為PbS，含有少量FeS等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和MnCO3，工藝流程如圖所示。
已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl2- 4(aq) △H>0；
②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
③時，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；Ksp(MnCO3)=2.2×10-11。
回答下列問題：
(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件 。“浸取”過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 ，“酸浸液”中含有的金屬陽離子有Pb2+、 。
(2)加入NaCl溶液的目的是 ；物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH的范圍是 。
(3)“濾液2”中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。金屬離子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Pb2+
開始沉淀的pH
7.0
1.7
3.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
9.6
3.2
4.7
9.8
9.0