湖南省長沙市雅禮中學(xué)2024屆高三下學(xué)期熱身訓(xùn)練（三模）化學(xué)試題（Word版附解析）

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注意事項：
1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2. 回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3. 考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是
A．大量開發(fā)可燃冰作為能源有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和
B．富勒烯是一系列籠狀烴分子的總稱，其中的足球烯是富勒烯的代表物
C．在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響
D．油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成高級脂肪酸和甘油
2．下列化學(xué)用語表示正確的是
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：[Ar] 4s24p5
C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：
D．基態(tài)氧原子的電子排布圖：
3．氟利昂—11(CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.5ml由 CFCl3 、?CFCl2 組成的混合物中共價鍵的數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，1.6g由 O2和 O3組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，1.12L18O3中含有的中子總數(shù)為1.2NA
D．1ml O3中含價層孤電子對數(shù)為6NA
4．某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯誤的是
①中：
②中：
③中：
④中：
5．葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆[n]脲( )可由A( )和B在一定條件下合成。下列說法錯誤的是
A．A分子存在2個手性碳原子
B．B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．A與B合成葫蘆[n]脲的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
D．可利用葫蘆[n]脲識別某些金屬陽離子
6．化合物是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布。僅X和M同族，電負性：；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同；E是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．第一電離能：
C．熔點：
D．中的E的雜化方式：雜化
7．按照下圖進行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗，下列說法正確的是
A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性
B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管
C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍色沉淀
D．實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)
8．某科研團隊從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：
已知：Ksp[Cr(OH)3]約為1×10-30。
下列說法錯誤的是
A．“灼燒”步驟的尾氣中含CO2
B．“沉鋁”步驟的離子方程式為
C．“分離釩”步驟中將溶液PH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，此時溶液中之后Cr元素的存在形式主要為
D．要使“轉(zhuǎn)化沉鉻”的溶液中Cr3+完全沉淀需調(diào)節(jié)溶液的PH>5.67
9．電化學(xué)中，常用電極電勢表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢越高氧化性越強。標準狀態(tài)下，氧化型電極反應(yīng)，，，則的氧化性比強。含鈷微粒的電極電勢隨的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說法錯誤的是
A．單質(zhì)溶于稀硫酸能置換出
B．氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)
C．一定條件下轉(zhuǎn)化為，氧化能力減弱
D．酸性條件下，反應(yīng)難以進行
10．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種正方體單元構(gòu)成，且兩種正方體單元中氧離子的空間位置相同。通過Li+嵌入或脫嵌該晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計為納米硅基鋰電池的正極材料(m、n為正整數(shù))。已知：脫嵌率=×100%。
下列關(guān)于納米硅基鋰電池的說法不正確的是
A．當Li+嵌入晶胞體心和所有棱心時，該鋰電池正極材料的化學(xué)式為LiFe6O8
B．若該鋰電池正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7則Li+的脫嵌率為75%
C．該鋰電池充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)為
D．該鋰電池放電時，每轉(zhuǎn)移2ml e-，正極材料增重14g
11．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)水銀電解法電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉汞齊(鈉汞合金)，裝置圖和實驗現(xiàn)象記錄如下：
接通電源，一段時間后，金屬汞表面有細微氣泡出現(xiàn)，加大電壓電解足夠長時間后分離出其中的金屬Hg。取少量分離出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞變紅且有無色氣體放出。有關(guān)該實驗的說法錯誤的是
A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣
B．玻璃管的作用是防止鐵絲暴露在NaCl溶液中，導(dǎo)致生成大量的H2而無法得到金屬Na
C．鈉汞齊在有機合成中常用于氫化醛酮等羰基化合物，表現(xiàn)出鈉汞齊的強還原性
D．出于安全角度考慮，進行該實驗時需要準備硫粉，并開啟實驗室上方排風(fēng)扇
12．脫出汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應(yīng)：
Ⅰ.
Ⅱ.
將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時間內(nèi)檢測物質(zhì)的濃度，結(jié)果如圖所示。
已知：NO的脫除率。
下列說法正確的是
A．使用合適的催化劑，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
B．450℃，該時間段內(nèi)NO的脫除率約為88%
C．其他條件不變，增大壓強，能使NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小
D．450℃，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=81.25
13．催化加氫制甲醇，并進一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國對原油進口的依賴，對促進國家能源安全具有重大現(xiàn)實意義。催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，首先在“”表面解離成2個，隨后參與到的轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是
A．“”能改變總反應(yīng)的焓變
B．是反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物之一
C．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成
D．理論上反應(yīng)歷程消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為
14．25℃時，向的溶液（）中通入HCl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)微粒的分布分數(shù)［如：]與pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A．溶液在時存在：
B．曲線M表示的分布分數(shù)隨pH變化
C．的
D．該體系在時，溶液中
二、非選擇題：本題共4小題，共58分
15．(15分)可用于食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)、染料業(yè)等，以下進行其性質(zhì)的探究。
已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。
(1)的制備
實驗室可用固體和75%硫酸制備，其化學(xué)方程式為： 。
(2)的收集
收集可用如圖所示裝置，則連接順序為發(fā)生裝置→ →e。
(3)的性質(zhì)探究
?。┨骄颗c水的反應(yīng)。將注射器中的水注入三頸燒瓶中，測得壓強隨時間變化如下圖所示：
①計算0～50s燒瓶內(nèi)的變化速率 。
②ab段壓強變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生了反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過以下實驗證明，請補充操作填在表格橫線中。
若 ，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。
ⅱ）探究使品紅溶液褪色的原因
操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③猜想：能使品紅褪色的含硫微?？赡転椤?、 。
④實驗設(shè)計：設(shè)計如下實驗證實了使品紅褪色的微粒不是，請完成表格。
16．(14分)丁二烯是生產(chǎn)丁苯橡膠、聚二烯橡膠等的基本原料。丁烯氧化脫氫制丁二烯的生產(chǎn)工藝涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ
反應(yīng)Ⅱ
回答下列問題：
(1)判斷反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)性并說明理由 。
(2)在常壓、催化劑作用下，投料按，并用水蒸氣稀釋；不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得丁烯的轉(zhuǎn)化率與丁二烯、二氧化碳的選擇性隨溫度變化情況如圖1所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的中，生成或的所占的百分比)。
圖1
根據(jù)圖1及相關(guān)信息，下列說法正確的是 。
A．隨溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大
B．加入水蒸氣可降低一定溫度下反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓，提高丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率
C．較低溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
D．320～400℃范圍內(nèi)，升溫，、產(chǎn)率均升高
(3)文獻顯示，丁烯與反應(yīng)也可制丁二烯，可分兩步實現(xiàn)：
反應(yīng)Ⅲ
反應(yīng)Ⅳ
600℃時，恒定總壓0.10MPa，以起始物質(zhì)的量均為1ml的、投料，達平衡時，測得和的轉(zhuǎn)化率分別為80％、10％。
600℃時，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù) 。
(4)一定條件下，2，3—二甲基—1，3—丁二烯()與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2—加成和1，4—加成)?，F(xiàn)體系中同時存在如下反應(yīng)：
① +Br2 → ΔH1
② +Br2 → ΔH2
③ ΔH3
已知①、②反應(yīng)均先生成中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物再轉(zhuǎn)化為①或②的最終產(chǎn)物，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：
由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應(yīng)在不同溫度(T)下，反應(yīng)速率常數(shù)(k)與活化能(Ea)的關(guān)系如下：(其中R為常數(shù))。
其他條件不變的情況下，升高一定溫度，對反應(yīng) (填①或②)的速率提高更有利。
在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入1.0ml和一定量的發(fā)生上述反應(yīng)。測得的平衡轉(zhuǎn)化率為α，平衡時為bml，若以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)(以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))，則產(chǎn)物的選擇性為：
。
有人設(shè)計一種電解裝置，用乙炔合成丁二烯的裝置如
圖2，電解質(zhì)溶液為溶液。
①請寫出生成的電極的電極反應(yīng)式： 。
②用溶液吸收陽極逸出的氣體再生電解質(zhì)溶液。不考慮氣體溶解殘留，當電路中轉(zhuǎn)移時，計算再生液的c(H+)≈ 。（已知的電離常數(shù)，）
17．(14分)以濕法煉鋅廠所產(chǎn)的鈷錳渣(主要成分為，含少量、等)為原料回收制備的工藝如下：
已知常溫下，。
回答下列問題：
(1)“酸浸”時其中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(2)“除鐵”時，生成同時有CO2生成，寫出該反應(yīng)離子方程式為：
。
(3)“除銅鋅”時，主要以而不是Cu(OH)2形式除去，結(jié)合計算說明其原因：
(寫出主要計算推理過程)。
(4)“濾渣3”中含有，寫出“除錳”時生成的化學(xué)方程式： 。
(5)P204、P507對金屬離子的萃取率與的關(guān)系如圖1所示。
①“P204萃取”后“萃取液1”進行“反萃取”的目的是 。
②“P507萃取”時，選擇合適的范圍為 (填字母)。
A． B． C． D．
(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若晶體密度為d g/cm3 ，則晶胞中與之間最近距離為 。
18．(15分)甲基丙烯酸(C)是重要的有機合成中間體，下圖是以丙酮和1，3-丁二烯為主要原料合成有機物J的合成路線圖。
已知：①
②化合物I核磁共振氫譜圖中有5組吸收峰且峰面積之比為。
回答下列問題：
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為 。D中官能團名稱為 。
(2)F→G的反應(yīng)類型分別為 。
(3)加熱條件下H與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)下列說法正確的是 (填序號)。
a．化合物E、J都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．化合物B在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)
c．化合物I遇FeCl3溶液顯紫色
d．可用Br2/CCl4鑒別化合物G和I
(5)同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有 種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個支鏈，且苯環(huán)上一元取代物有兩種；④分子中含兩個甲基；⑤核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰。
(6)請參照題中流程，以異戊二烯()和丙烯為原料設(shè)計對苯二甲酸的合成路線： 。操作
100s內(nèi)壓強變化/kPa
待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測定壓強變化

操作2
現(xiàn)象

不褪色