高中人教版 (2019)第四節(jié) 沉淀溶解平衡當堂達標檢測題

這是一份高中人教版 (2019)第四節(jié) 沉淀溶解平衡當堂達標檢測題，共7頁。
沉淀溶解平衡的應用
1．沉淀的生成
(1)調節(jié)pH法
加入氨水調節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質氯化鐵。反應離子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(2)加沉淀劑法
以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應的離子方程式如下：
Cu2＋＋S2－===CuS↓、Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋、Hg2＋＋S2－===HgS↓、Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
(3)化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖
2．沉淀的溶解
(1)原理：根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地除去平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的試劑類型
①用強酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質。
②用某些鹽溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化學方程式為Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
3．沉淀的轉化
(1)沉淀轉化的實驗
①銀鹽之間的轉化
②MgCl2溶液eq \(――――→,\s\up8(NaOH溶液))產(chǎn)生白色沉淀eq \(―――――→,\s\up8(FeCl3溶液))沉淀轉化為紅褐色。
(2)沉淀轉化的實質：溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀。兩者的溶解度差別越大，轉化越容易。
(3)應用
①鍋爐除水垢：
水垢[CaSO4(s)]eq \(――――→,\s\up8(Na2CO3))CaCO3(s)eq \(――→,\s\up8(鹽酸))Ca2＋(aq)
其反應的化學方程式如下：
CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)Na2SO4(aq)＋CaCO3(s)、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
②自然界中礦物的轉化：
原生銅的硫化物eq \(―――――→,\s\up8(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq \(――――――――――→,\s\up9(滲透，加閃鋅礦?ZnS?),\s\d3(和方鉛礦?PbS?))銅藍(CuS)。
其反應的化學方程式如下：
CuSO4(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋ZnSO4(aq)、CuSO4(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋PbSO4(aq)。
【核心歸納】沉淀反應的應用
(1)沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程，控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉化。
(2)利用生成沉淀除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生，其次沉淀生成的反應進行得越完全越好。
(3)根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電解質。
【必備知識基礎練】
1．（2023上·黑龍江大慶·高二鐵人中學校考期中）化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．醫(yī)療上常用BaCO3作X射線透視腸胃的內服藥劑
B．在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預防齲齒的作用
C．鹽堿地不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性
D．血漿中H2CO3/HCO3-緩沖體系對穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要的作用
2．（2024上·河北石家莊·高二石家莊精英中學階段練習）某實驗小組同學實驗步驟如下。
(1)將0.100ml/LAgNO3溶液與0.100ml/LNaCl溶液等體積混合，得到懸濁液；將懸濁液過濾，得到濾液和白色沉淀。
(2)向濾液中滴加0.100ml/LNaBr溶液，濾液變渾濁；
(3)向沉淀中滴加0.100ml/LNaBr溶液，沉淀變淺黃色；
關于上述實驗分析錯誤的是
A．第(1)步發(fā)生反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
B．濾液中存在Ag+
C．第(3)步發(fā)生沉淀轉化的方程式可表示為AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)
D．實驗可以證明：Ksp(AgCl)