【分層練習(xí)】4.2.1 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律高一化學(xué)同步備課（人教版2019必修第一冊）（原卷版+解析版）

這是一份第四章第二節(jié) 第一課時 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（分層練習(xí)）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步備課（人教版2019必修第一冊）（原卷版+解析版），文件包含第四章第2節(jié)第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律分層練習(xí)-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步備課人教版2019必修第一冊原卷版docx、第四章第2節(jié)第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律分層練習(xí)-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步備課人教版2019必修第一冊解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共19頁， 歡迎下載使用。
第二節(jié) 元素周期律 第1課時 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律 （分層練習(xí)） 1．下列說法正確的是 A．第三周期的金屬元素從左到右原子半徑依次增大 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次增強(qiáng) C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 【答案】D 【解析】A．第三周期的金屬元素包括Na、Mg、Al，它們電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，從左到右原子半徑依次減小，A不正確； B．F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，B不正確； C．第三周期非金屬元素最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但若不強(qiáng)調(diào)“最高價含氧酸”，則酸性從左到右不一定增強(qiáng)，C不正確； D．同周期元素，從左到右，原子核外最外層電子數(shù)從1個過渡到8個，金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)，所以元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D正確； 故選D。 2．下列元素的原子半徑最小的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 【答案】D 【解析】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Cl原子半徑最?。贿xD項。 3．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)a＞b＞c＞d C．離子半徑D＞C＞B＞A D．金屬性B＞A，非金屬性D＞C 【答案】A 【解析】A.電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，同周期的元素，從左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑A＞B＞D＞C，A正確； B.根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小關(guān)系為：b＞a＞c＞d，B錯誤； C.?aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑D＞C＞A＞B，故C錯誤； D.A、B在周期表中同周期，A在左B在右，同周期除零族越往左金屬性越強(qiáng)，故金屬性：A＞B，?C、D在同一周期，D在左C在右，同周期除零族越往右非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性： C＞D，D錯誤； 4．硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是 A．原子序數(shù)是 24 B．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se C．最高價氧化物是 SeO3，是酸性氧化物 D．原子半徑比硫原子的原子半徑大 【答案】A 【解析】A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤； B．硒的負(fù)化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，B正確； C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確； D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確。 答案選A。 5．硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是 A．原子序數(shù)是 24 B．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se C．最高價氧化物是 SeO3，是酸性氧化物 D．原子半徑比硫原子的原子半徑大 【答案】A 【解析】A．硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+18＝34，A錯誤； B．硒的負(fù)化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，B正確； C．第ⅥA族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確； D．同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確。 答案選A。 6．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z- C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W 【答案】B 【解析】A. X在Y的下一周期，所以質(zhì)子數(shù)b＞c，A錯誤； B. Z在Y元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確； C. Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯誤； D. X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯誤。 答案選B。 7．下列各組順序的排列錯誤的是 A．還原性強(qiáng)弱：I->Br->Cl- B．簡單離子半徑大?。篛2->Na+>Mg2+ C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3Ca(OH)2 【答案】D 【解析】A．單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2＞I2，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，故還原性：I->Br->Cl-，故A正確； B．O2?，Na＋，Mg2＋的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，則簡單離子半徑大小O2->Na+>Mg2+，故B正確； C．非金屬性Si＜C＜N，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正確； D．金屬性強(qiáng)弱Ca＞Na＞Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2，故D錯誤； 故答案選D。 8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是 A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R＞Y＞X B．離子半徑：X2＋＞R3＋＞T2－ C．最高價氧化物水化物的堿性：R＞X D．相同條件下，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T＞Z 【答案】D 【解析】A項，金屬活動性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)就越劇烈。同一周期中元素的金屬性從左到右逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al；同一主族元素的金屬性從上到逐漸增大Mg＞Be，在Mg、Al、Be三種元素中Mg最活潑，因此Mg(X)與稀硫酸反應(yīng)最劇烈，錯誤；B項，X是Mg，R是Al，T是O，它們形成的離子Mg2＋、Al3＋、O2－核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：T2－＞X2＋＞R3＋，錯誤；C項，同一周期從左到右，元素的最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：X[Mg(OH)2]＞R[Al(OH)3]，錯誤；D項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Z是S，T是O，它們是同一主族的元素，元素的非金屬性：O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O(T)＞H2S(Z)，正確。 9．短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示： 下列說法正確的是 A．堿性：GOH＞XOH B．還原性： HW＞ HZ＞H2Y C．酸性：HZO4＜H2YO4 D．離子半徑：M3-＞W(wǎng)-＞X+ 【答案】D 【解析】A. Na元素的金屬性大于Li元素的金屬性，則堿性：GOH＜XOH，故A錯誤； B. 由分析可知，W為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性W＞Z＞Y，則對應(yīng)氫化物的還原性：HW＜ HZ＜H2Y，故B錯誤； C. 非金屬性：Cl＞S，則最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故C錯誤； D. N3-、F-、Na+的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：N3-＞F-＞Na+，故D正確； 10．下列各組微粒中，半徑依次增大的是 A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K C．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+ 【答案】B 【解析】A．S與Cl是同周期元素，原子序數(shù)Cl>S，因此半徑S>Cl，故A項不選； B．由上述分析可知，半徑：Al3+Mg，因此半徑：Al3+ r(W)>r(X)，A錯誤； B．工業(yè)上電解熔融MgCl2而不是YX即MgO來制取Mg，B錯誤； C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性一致，因非金屬性Z X B．離子半徑的大小順序為：Yb? > Z(b+1)? > Xb+ C．原子序數(shù)的大小順序為：X>Y>Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H(b+1)Z > HbY 【答案】C 【解析】A．X處于Y、Z的下一周期，核電荷數(shù)X＞Y＞Z，X比Y和Z多一個電子層，同一周期核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑大小關(guān)系X＞Z＞Y，故A錯誤； B．核電荷數(shù)X＞Y＞Z，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B錯誤； C．核電荷數(shù)X＞Y＞Z，故原子序數(shù)X＞Y＞Z，故C正確；D．非金屬性Z＜Y，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性Hb+1Z＜HbY，故D錯誤，故選C 15．根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是 【答案】B 【解析】A．同主族金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)。元素的金屬性：Ba＞Ca＞Mg，故可根據(jù)Ca與水反應(yīng)較快推知Ba與水反應(yīng)會更快，A正確； B．半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，而C和Pb不能作半導(dǎo)體，所以第IVA族元素并不都是半導(dǎo)體材料，B錯誤； C．同主族元素從上到下元素的非金屬元素逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，所以HBr的穩(wěn)定性介于HCl、HI之間，其分解溫度介于二者之間，C正確； D．同周期元素的非金屬元素從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合就越容易，元素的非金屬性：S＞P＞Si，所以可根據(jù)Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)推知P與H2在高溫時能反應(yīng)，D正確； 故合理選項是B。 16．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是 A．A和B只能形成一種常見化合物 B．D元素的單質(zhì)不存在同素異形體 C．C的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比B的強(qiáng) D．A、E的簡單離子半徑由大到小的順序是A＞E 【答案】D 【解析】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價如表，A有－2價，B有－4、＋4價，B處于ⅣA族，且A的原子半徑與B相差不大，則A為O，B為C；C為－1價，根據(jù)原子半徑可知C是Cl；D有－3、＋5價，原子半徑大于Cl，則D是P；E有＋3價，F(xiàn)有＋1價，原子半徑均大于P，所以E是Al，F(xiàn)是Na。 A項，A(O)和B(C)能形成兩種常見化合物，即一氧化碳和二氧化碳，錯誤；B項，D為P元素，磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，錯誤；C項，C(Cl)的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比B(C)的強(qiáng)，如HClO的酸性小于H2CO3，錯誤；D項，A、E的簡單離子分別是O2－、Al3＋，離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序為：A(O2－)＞E(Al3＋)，正確。 17．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。 (甲同學(xué))設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S＞C＞Si的實驗研究； (乙同學(xué))設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙 （1）根據(jù)甲同學(xué)設(shè)計的實驗回答： ①儀器a的名稱：_______。 ②打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后，A中現(xiàn)象是_______；原因是_______。 ③關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，X是_______(填化學(xué)式)，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。 （2）乙同學(xué)的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現(xiàn)象，驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變。 ①寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。 ②B處的實驗現(xiàn)象為_______。 【答案】（1）①分液漏斗 ②有白色沉淀生成 生成CO2氣體中混有HCl氣體 ③NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3 （2）①Cl2+2Br－= Br2+2Cl－ ②試紙變藍(lán) 【分析】鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于鹽酸易揮發(fā)，因此二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液除掉二氧化碳中的HCl雜質(zhì)，再將二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉。 濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到浸有NaBr溶液的棉花，置換出溴單質(zhì)，通入到濕潤的淀粉KI試紙中，置換出單質(zhì)碘，試紙變藍(lán)。 （1）根據(jù)甲同學(xué)設(shè)計的實驗回答： ①根據(jù)題中信息得到儀器a的名稱：分液漏斗；故答案為：分液漏斗。 ②打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后，由于鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl進(jìn)去到A裝置中，HCl和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀，因此A中現(xiàn)象是有白色沉淀生成；原因是生成CO2氣體中混有HCl氣體；故答案為：有白色沉淀生成；生成CO2氣體中混有HCl氣體。 ③關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，由于二氧化碳中含有揮發(fā)出的HCl氣體且要驗證非金屬性S＞C＞Si，因此二氧化碳通入到D中前，先將二氧化碳中的HCl氣體除掉，常用飽和碳酸氫鈉溶液除掉即X是NaHCO3，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3；故答案為：NaHCO3；Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3。 （2）①A處是氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br－= Br2+2Cl－；故答案為：Cl2+2Br－= Br2+2Cl－。 ②B處是置換出了單質(zhì)碘，單質(zhì)碘與淀粉變藍(lán)，因此B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍(lán)；故答案為：試紙變藍(lán)；故答案為：試紙變藍(lán)。 18．同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗： （1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，_____反應(yīng)最劇烈；分別向新制取的Al(OH)3沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說明Al(OH)3是_______氫氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”），寫出Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______。 （2）向NaBr溶液中通入氯氣溶液呈黃色，可證明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。 （3）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。 儀器A的名稱為______。若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液______(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______溶液吸收尾氣(填化學(xué)式)。 【答案】（1）鈉 兩性 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （3）分液漏斗 變藍(lán) NaOH 【解析】（1）Na、Mg、Al是同一周期元素，由于原子序數(shù)逐漸增大，所以元素的金屬性就越弱。則在三種金屬中，金屬性最強(qiáng)的是Na，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)就越強(qiáng)烈，則與水反應(yīng)最劇烈的是Na；向Al(OH)3沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說明Al(OH)3能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Al(OH)3是兩性氫氧化物；Al(OH)3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （2）向NaBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng),2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，反應(yīng)產(chǎn)生的Br2使溶液變?yōu)槌赛S色，該反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； （3）根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱為分液漏斗；向濃鹽酸加入到盛有KMnO4溶液的錐形瓶中，二者反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，將產(chǎn)生的Cl2通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有淀粉碘化鉀混合溶液的C試管中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，由于I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此若看到C試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，就證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，從而說明元素的非金屬性：Cl＞I；Cl2有毒，若不進(jìn)行尾氣處理，會導(dǎo)致大氣污染。由于Cl2能夠與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 19．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示，根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1）g在元素周期表中的位置是_______________________。 （2）元素y的一種核素可測定文物年代，該核素的符號為________。 （3）在上述元素中，原子半徑最大的是_______(填元素名稱)，該元素的單質(zhì)在氧氣中點燃生成的淡黃色固體為___________(填化學(xué)式)。 （4）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填序號)。 a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．h的氣態(tài)氫化物比g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 c．h的最高價氧化物的水化物酸性比g的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng) （5）f、h兩種元素組成的化合物的電離方程式為：__________________________。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）eq \o(\s\up 11(14),\s\do 4(6))C （3）鈉 Na2O2 （4）Cl bc （5）MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－ 【解析】根據(jù)原子序數(shù)和原子半徑及化合價分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Mg、g為S、h為Cl。 （1）G是S，16號元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）元素y的一種核素可測定文物年代，該核素是質(zhì)量數(shù)為14的碳原子，該核素的符號為eq \o(\s\up 11(14),\s\do 4(6))C；（3）根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此在H、C、N、O、Na、Mg、S、Cl元素中，原子半徑最大的是鈉，鈉在氧氣中點燃生成的淡黃色固體為Na2O2；（4）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl；a項，常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同，單質(zhì)狀態(tài)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不符合題意；b項，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由h的氣態(tài)氫化物比g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，可得出h非金屬性比g強(qiáng)，符合題意；c項，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，由h的最高價氧化物的水化物酸性比g的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)，可得出h非金屬性比g強(qiáng)，符合題意；（5）f、h兩種元素組成的化合物為MgCl2，其電離方程式為MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－。 20．隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。 （1）G元素在周期表中的位置為__________________。 （2）元素A與C形成AC2與C與D形成的D2C2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。 （3）A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_________。(填元素符號) （4）D元素最高價氧化物的水化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。 （5）元素C、G形成的簡單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。 （6）最近，德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質(zhì)量是85，位于ⅠA族。關(guān)于銣的下列說法中不正確的是___________(填序號)。 A．與水反應(yīng)比鈉更劇烈 B．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2 C．單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性 D．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱 【答案】（1）第三（3）周期，(第)ⅥA族 （2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 （3）Si＞C＞N （4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （5）H2O （6）CD 【解析】根據(jù)原子序數(shù)與A～G七種短周期元素的最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，G的最高價為＋6，則G為S；A、F的最高價都是＋4，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為C元素，F(xiàn)為Si；C只有－2價，則C為O元素；B介于C、O之間，則B為N元素；D、E的最高價分別為＋1、＋3，二者的原子序數(shù)都大于O，則D為Na、E為Al元素。 （1）G為S元素，G元素在周期表中的位置為第三（3）周期，(第)ⅥA族；（2）元素A(C)與C(O)形成CO2，元素C(C)與D(Na)形成Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2；（3）同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大；A(C)，B(N)，F(xiàn)(Si)三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N；（4）D(Na)元素最高價氧化物的水化物為NaOH，E(Al)元素的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，G為S元素，C為O元素；元素C、G形成的簡單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；（6）已知銣(Rb)是37號元素，相對原子質(zhì)量是85，位于ⅠA族。A項，同主族從上到下元素金屬性遞增，則Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈，正確，不符合題意；B項，Na2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，則Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，正確、不符合題意；C項，單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的還原性，不正確，符合題意；D項，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強(qiáng)，不正確，符合題意。元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2XYZW事實推測A．12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA)與水反應(yīng)會更快B．Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料C．HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間D．Si與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng)元素代號ABCDEF化合價－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋1原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186