人教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二節(jié) 元素周期律優(yōu)秀單元測(cè)試同步訓(xùn)練題

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一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1．下列敘述正確的是
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
2．我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱(chēng)LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．鎵元素位于元素周期表的第四周期
B．一個(gè)Ga原子有28個(gè)電子
C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72 g
D．鎵元素為非金屬元素
3．人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱(chēng)為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測(cè)不正確的是( )
A．COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B．COS為直線形分子
C．COS的電子式為：D．COS中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
B．原子半徑大小：XW
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
5．如圖所示，a、b、c、d、e 為元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 價(jià)兩種常見(jiàn)化合價(jià)
B．五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．元素 c 和 d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>d
D．元素 c 和 e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e
6．運(yùn)用理論模型可解釋物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化。圖為NaCl固體溶于水并處于電場(chǎng)中的模型，下列說(shuō)法正確的是
A．NaCl固體中的陰、陽(yáng)離子可直由移動(dòng)
B．NaCl溶于水的過(guò)程中，離子鍵被破壞
C．溶液中的水含鈉離子向a極方向移動(dòng)
D．NaCl固體只有在電場(chǎng)作用下才能電離
7．類(lèi)比的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)比得到的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類(lèi)比的結(jié)論正確的是
A．Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應(yīng)可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應(yīng)也能發(fā)生
8．根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．元素③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B．元素④處于第三周期第ⅤA族
C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價(jià)鍵
D．元素⑧對(duì)應(yīng)的氫氧化物可能具有兩性
9．可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是（ ）
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
A．②③④ B．②④ C．①②④ D．①②③④
10．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ）
A．H2+CuO=Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2=2HClD．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
11．關(guān)于下列粒子的描述不正確的是
A．PH3的電子式為 ，其熱穩(wěn)定性不如NH3
B．HS-的電子式為 ，是含有極性鍵的18電子的粒子
C．H2O的結(jié)構(gòu)式是H—O—H
D．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：
12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是
A．將足量Zn與100 mL18 ml/L濃硫酸反應(yīng)，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3所含原子總數(shù)為4NA
C．31gP4()分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5NA
D．1mlD318O+中含有的中子數(shù)為10 NA
13．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )
A．6與16B．11與17C．14與8D．10與19
14．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它們組成的單質(zhì)或化合物存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，D是紅棕色氣體，F(xiàn)為無(wú)色液體。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：XX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_________，失電子能力Y>X，金屬性Y>X。
（5）下列對(duì)于Z及其化合物的推斷正確的是________(填字母)。
A．Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同
B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性
C．Z的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于W的單質(zhì)的氧化性
17．(15分)氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
I．C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如下圖所示。
（1）繼C60后，科學(xué)家合成了Si60、N60，三者結(jié)構(gòu)相似。下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))
A．C60、Si60、N60都屬于共價(jià)晶體
B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同
C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D．由于C-C鍵長(zhǎng)小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60
II．最近科學(xué)家對(duì)一種新型儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，每個(gè)平面小上下最多可吸附10個(gè)H2分子。
（2）C16S8與H2間以_______(填微粒間作用力類(lèi)型)結(jié)合。
（3）C16S8中C-S鍵的共用電子對(duì)偏向于S，舉出一個(gè)事實(shí)，說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)：_______。
III．LiBH4是儲(chǔ)氫材料，已知其由Li+和BH構(gòu)成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。
（4）鋰位于元素周期表的_______。
（5）由元素周期律能得到_______。(填序號(hào))。
A．堿性：LiOH