【單元測(cè)試】第二章 海水中的重要元素——鈉和氯-高一化學(xué)同步備課（人教版2019必修第一冊(cè)）（原卷版+解析版）

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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 （滿分：100分 時(shí)間：75分） 一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列有關(guān)鈉及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系且可行的是 A．Na的金屬性強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅 B．NaHCO3、Na2CO3溶液顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿 C．Na2O2中含有氧分子，與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑 D．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑 【答案】B 【解析】A．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先與溶液中的水反應(yīng)，不能置換制取金屬銅，故A錯(cuò)誤； B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，還可利用NaHCO3的弱堿性治療胃酸過多，故B正確； C．Na2O2自身并不含有氧分子，過氧化鈉能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳和水分別反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具供氧劑，故C錯(cuò)誤； D．固體NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，故D錯(cuò)誤； 2．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是 ①金屬Na投入到FeCl3溶液中 ②過量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中通入過量NH3 ⑤少量Na2O2固體加入到Na2S溶液 A．①③④⑤ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】C 【解析】①金屬Na投入到FeCl3溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH等，NaOH再與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀； ②過量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合，生成BaSO4白色沉淀，起初生成的Al(OH)3沉淀后來全部溶解； ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中，生成CaCO3白色沉淀、碳酸鈉等； ④向AlCl3溶液中通入過量NH3，生成Al(OH)3白色沉淀和氯化銨； ⑤少量Na2O2固體加入到Na2S溶液，Na2O2先與水反應(yīng)生成O2等，O2將Na2S氧化生成淡黃色S沉淀等； 綜合以上分析，②③④符合題意，故選C。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．6.9g鈉在足量氧氣中充分燃燒生成Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B．100g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含NA個(gè)氧原子 C．3.2g O2和O3的混合氣體中，含分子數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 【答案】A 【解析】A．6.9g鈉物質(zhì)的量為=0.3mol，在足量氧氣中充分燃燒生成Na2O2，產(chǎn)物中Na為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故A正確； B．100g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含有乙醇46g，物質(zhì)的量為=1mol，含氧原子1mol，水分子也含氧原子，因此100g 46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中含氧原子大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C．氧氣與臭氧的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)混合物的總質(zhì)量無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤； D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算11.2LH2O含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤； 4．由NaCl和BaCl2組成的混合溶液100 mL，分為兩等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全。則原溶液中c（Na+）（單位:mol·L-1）為 A．0.1 B．0.2 C．0.4 D．0.02 【答案】B 【解析】根據(jù)Ba2+ + SO42-= BaSO4↓可知：n（Ba2+）= n（SO42-）=0.2mol/L × 0.05L = 0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Ag+ + Cl- ═ AgCl↓，則：n（Cl-） = n（AgNO3） =0.6mol/L × 0.05L = 0.03mol，每份溶液中含有：n（Ba2+） = 0.01molmol，n（Cl-） = 0.03mol，由混合溶液分成2等份，則原溶液中鋇離子的濃度為：，氯離子的濃度為：，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度為x，則：0.2 mol/L × 2 + x × 1 =0.6mol/L × 1，解得：x =0.2mol/L，所以B正確；故選B。 5．將0.01 mol NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】對(duì)NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 n(Na2CO3)==0.01mol，NaOH和Na2CO3的混合液中加HCl，依次發(fā)生反應(yīng)①H++OH-=H2O、②CO32-+H+=HCO3-、③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O，反應(yīng)①消耗的n(HCl)= n(NaOH)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反應(yīng)②消耗的n(HCl)= n(CO32-)= 0.01mol，V(HCl)==0.1L，反應(yīng)①和反應(yīng)②均沒有CO2生成，因此加入前0.2L的HCl時(shí)沒有氣體生成，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)③HCO3-+ H+=CO2↑+H2O；此時(shí)開始放出氣體，反應(yīng)完全時(shí)生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol，正好與圖象相符，故C正確； 6．不能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是 A．與相同體積相同濃度鹽酸反應(yīng) B．加熱 C．與氯化鈣溶液反應(yīng) D．與澄清石灰水的反應(yīng) 【答案】D 【解析】A．根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與相同體積相同濃度鹽酸反應(yīng)的速率，碳酸鈉小于碳酸氫鈉，可以區(qū)分兩種固體，故A錯(cuò)誤； B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成碳酸鈉水和二氧化碳，碳酸鈉較穩(wěn)定受熱不易分解，可以區(qū)分兩種固體，故B錯(cuò)誤； C．碳酸鈉與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，有碳酸鈣白色沉淀生成，所以碳酸鈉固體與氯化鈣溶液混合既有白色固體的溶解又有白色沉淀產(chǎn)生；碳酸氫鈉固體與氯化鈣溶液混合只有固體溶解，可以區(qū)分兩種固體，故C錯(cuò)誤； D．碳酸鈉和碳酸氫鈉固體均能與澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，即碳酸鈉和碳酸氫鈉固體與澄清石灰水混合后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一致，不可用于區(qū)分兩固體，故D正確； 答案選D。 7．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的表述中不正確的是 A．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 B．容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失 C．容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干 D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液 【答案】D 【解析】A．容量瓶為玻璃儀器，瓶身標(biāo)有溫度、容積和刻度線，故A正確； B．容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失，故B正確； C．容量瓶屬于精量的玻璃儀器，不能加熱、溶解固體、稀釋濃溶液；使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干，故C正確； D．根據(jù)“大而近”的原則，配制50mL溶液應(yīng)選擇50mL容量瓶，故D錯(cuò)誤； 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA C．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA 【答案】B 【解析】A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子分子，1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，故A正確； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤； C．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+，每個(gè)Cr降低3個(gè)價(jià)態(tài)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2NA=6NA，故C正確； D．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120 g?mol?1，含有的陽離子分別為Na＋、K＋，故120gNaHSO4和KHSO3的混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有陽離子的物質(zhì)的量為1mol，故D正確。 綜上所述，答案為B。 9．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是(不考慮①單元裝置)??? A．只有④處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．②③④處 【答案】D 【解析】實(shí)驗(yàn)室可使用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，生成的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥氣體，可得到純凈的Cl2。 根據(jù)分析，①處可以制氯氣，①正確； ②處氫氧化鈉溶液會(huì)把氯氣和氯化氫都吸收了，應(yīng)使用飽和食鹽水，②錯(cuò)誤； ③處的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，③錯(cuò)誤； ④處的試管是封閉的，通入氣體因壓強(qiáng)增大會(huì)導(dǎo)致爆炸，④錯(cuò)誤； 綜上所述，②③④錯(cuò)誤，故選D。 10．侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量Na2CO3固體。下列說法正確的是 A．甲中反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．乙的試劑為飽和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HCl C．丙中用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體 D．進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸發(fā)皿中灼燒 【答案】C 【解析】鹽酸與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，用飽和NaHCO3溶液除去HCl雜質(zhì)后通入裝置丙，與吸收足量NH3的飽和食鹽水發(fā)生反應(yīng)，得到NaHCO3沉淀。 A．甲中CaCO3是難溶物，不拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A錯(cuò)誤； B．由于CO2與Na2CO3溶液能反應(yīng)，乙的試劑為飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的少量HCl，B錯(cuò)誤； C．丙體系中，NaHCO3的溶解度隨溫度減低大幅下降，用冷水浴冷卻有利于析出NaHCO3固體，C正確； D．進(jìn)一步制取Na2CO3的操作是：過濾取得丙中的沉淀，在坩堝中灼燒，D錯(cuò)誤； 11．根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容，下列說法錯(cuò)誤的是 A．溫度相同，體積相同的O2和N2分子數(shù)不一定相同 B．常溫常壓下，SO2與CO2的密度之比等于16∶11 C．溫度和容積相同的兩容器中，分別盛有5 mol O2和2 mol N2，則壓強(qiáng)之比等于5∶2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3與O2的體積之比等于物質(zhì)的量之比 【答案】D 【解析】A．溫度相同、體積相同的O2和N2，若壓強(qiáng)不同，二者物質(zhì)的量不同，則含有分子數(shù)不同，故A正確； B．常溫常壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=可知，SO2與CO2的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=64 g/mol∶44 g/mol=16∶11，故B正確； C．溫度和容積相同的兩容器中，根據(jù)pV=nRT可知，分別盛有5 mol O2和2 mol N2時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=5 mol∶2 mol=5∶2，故C正確； D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤； 12．下列敘述中不正確的是 A．Na2O2是淡黃色固體, Na2O 是白色固體, 二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH B．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2 D．2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g 【答案】C 【解析】A．Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O 是白色固體，與水反應(yīng)生成 NaOH，故A正確； B．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O，故B正確； C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成 O2的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．2 g H2充分燃燒生成18g水，18g水被Na2O2完全吸收放出氧氣，Na2O2固體增重2g，故D正確； 13．向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水，振蕩，再加入適量苯，振蕩，靜置。下列判斷正確的是 【答案】A 【解析】向溴化鈉溶液中加入少量氯水，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，振蕩，再加入適量密度小于水的有機(jī)溶劑苯，苯萃取溶液中的溴，振蕩，靜置溶液分層，上層為橙紅色的溴的苯溶液，下層無色的水溶液，故選A。 14．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是 A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 B．若a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{(lán)色，說明非金屬性Cl>Br>I C．若c處褪色，說明KMnO4與Cl2發(fā)生反應(yīng) D．若d處褪色，說明Cl2具有漂白性 【答案】A 【解析】A．84消毒液的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確； B．具支試管產(chǎn)生氯氣在a處于KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，無法得到非金屬性Cl>Br>I，B錯(cuò)誤； C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，不能說明是KMnO4與Cl2發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，溶液堿性變?nèi)酰犹芤和噬?，不是氯氣的漂白性造成的，D錯(cuò)誤； 二、非選擇題(本題共4小題，共58分) 15．(14分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為氣態(tài)單質(zhì)，D為黃綠色氣體，E為固態(tài)單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 (1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，H____________。 (2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。 (3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是________。 (4)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：______________________。 【答案】(1)Fe3O4　FeCl3　(2)催化　氧化　(3)KClO3 H2O2 (4)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【解析】黃綠色氣體是Cl2，然后根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為鹽酸，C為O2，E為Fe，A可能為H2O2或KClO3，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，當(dāng)反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行時(shí)，A為KClO3；當(dāng)①在常溫條件下進(jìn)行時(shí)，A為H2O2，且在反應(yīng)中MnO2皆作催化劑；而在反應(yīng)②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。 16．(14分)過氧化鈉是重要的化工原料，具有多種用途。 (1)過氧化鈉是___________色固體，電子式為___________。 (2)過氧化鈉可用作呼吸面具、潛水艇的供氧劑，寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。 (3)某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究與水的反應(yīng)，下列說法正確的是___________。 A．②中的大量氣泡主要成分是氫氣 B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成 C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度 (4)具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)能生成硫酸鈉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。 【答案】(1)???? 淡黃???? (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)C (4)Na2O2+SO2=Na2SO4 【解析】(1)已知過氧化鈉是淡黃色固體，其電子式為： ，故答案為：淡黃； ； (2)Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； (3)A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，則②中的大量氣泡主要成分不是氫氣而是氧氣，A錯(cuò)誤； B．由于Na2O2與水反應(yīng)生成了NaOH，則③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤； C．由于Na2O2與水發(fā)生過程中可能生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)H2O2，④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C正確； D．由于Na2O2與水發(fā)生過程中可能生成強(qiáng)氧化性物質(zhì)H2O2，H2O2在MnO2的催化下發(fā)生分解產(chǎn)生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D錯(cuò)誤； 故答案為：C； (4)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2反應(yīng)能生成硫酸鈉，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4。 17．(15分)欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，現(xiàn)有以下儀器： ①燒杯②100mL量筒③托盤天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管 (1)配制時(shí)，還缺少的玻璃儀器是_____。 (2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。 (3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟,正確的操作順序是：______(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次) A．用水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶 B．用托盤天平稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解 C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液而恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處 (4)下列哪些操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大______(填寫字母)。 A．容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來配制溶液 B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容 C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 D．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線 E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線 【答案】500mL的容量瓶 檢驗(yàn)是否漏液 B、C、A、F、E、D BD 【解析】(1)分析可知，配制時(shí)，還缺少500mL的容量瓶； (2)容量瓶有玻璃塞，使用前應(yīng)先驗(yàn)漏； (3)配置溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌并移液、定容、搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，則操作順序?yàn)锽、C、A、F、E、D； (4)A．容量瓶底部有蒸餾水未干燥即用來配制溶液，對(duì)配置溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，則溶液的濃度不變，A與題意不符； B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容，溶液的溫度較高，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配置溶液的濃度偏大，B符合題意； C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致配置溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配置溶液的濃度偏小，C與題意不符； D．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配置溶液的濃度偏大，D符合題意； E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，則配置溶液的濃度偏小，E與題意不符； 答案為BD。 18．(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2， (1)除了用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)外，實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。 ①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________。 ②若產(chǎn)生標(biāo)況下6.72 L Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___________mol。 ③如果要將裝置B補(bǔ)充完整，除需用導(dǎo)管外，試劑瓶中還應(yīng)裝的除雜試劑為___________。 (2)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有。另外還有______。(用離子方程式表示) (3)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留整數(shù))。 【答案】(1)???? 還原性和酸性???? 0.5mol???? 飽和氯化鈉溶液 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)???? ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O???? 196 【解析】(1)①在反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中部分氯元素化合價(jià)升高被氧化，體現(xiàn)還原性，部分化合價(jià)不變與鉀離子形成鹽，所以體現(xiàn)了還原性和酸性；②標(biāo)況下6.72 LCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)方程式KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知參加反應(yīng)的HCl為0.6mol，其中有被氧化，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，③裝置B是除去氯氣中HCl的裝置，試劑瓶中還應(yīng)裝的除雜試劑為飽和氯化鈉溶液，故答案為：還原性和酸性；0.5mol；飽和氯化鈉溶液； (2)C中得到紫色固體和溶液，溶液中含有的過量KOH溶液也會(huì)和氯氣反應(yīng)，所以離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (3)酸性清潔劑的主要成分是HCl，與NaClO混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備次氯酸鈉，設(shè)30%的NaOH溶液的質(zhì)量為xkg，反應(yīng)消耗的氯氣的質(zhì)量為ykg，根據(jù)質(zhì)量守恒有x+y=1000，，解得y≈196，故答案為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；196。選項(xiàng)ABCD上層橙紅色黃綠色無色無色下層無色無色紅棕色黃綠色