【分層練習(xí)】2.3 .2 氣體摩爾體積高一化學(xué)同步備課（人教版2019必修第一冊）（原卷版+解析版）

這是一份第二章第三節(jié) 第二課時 氣體摩爾體積（分層練習(xí)）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步備課（人教版2019必修第一冊）（原卷版+解析版），文件包含第二章第3節(jié)第2課時氣體摩爾體積分層練習(xí)-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步備課人教版2019必修第一冊原卷版docx、第二章第3節(jié)第2課時氣體摩爾體積分層練習(xí)-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)同步備課人教版2019必修第一冊解析版docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共15頁， 歡迎下載使用。
第三節(jié) 物質(zhì)的量 第2課時 氣體摩爾體積 （分層練習(xí)） 1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 A．相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大，氣體摩爾體積越大 B．通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積22.4L 【答案】B 【解析】A．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，其數(shù)值只受狀態(tài)的影響，與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，A項(xiàng)錯誤； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況即0℃、101kPa時，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而通常狀況下，由于溫度高于0℃，氣體分子間間距增大，故氣體摩爾體積大于22.4L/mol，B項(xiàng)正確； C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時，又不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)都可以影響氣體的體積，C項(xiàng)錯誤； D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4 L/mol，D項(xiàng)錯誤； 2．關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素，說法錯誤的是 A．物質(zhì)的體積取決于微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距 B．同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子 C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同 D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大 【答案】C 【分析】決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，但決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和微粒之間的距離，決定液體和固體體積大小的因素是粒子數(shù)目和微粒大小。 【解析】A．決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，但氣體中氣體微粒之間距離越遠(yuǎn)大于微粒直徑，所以微粒直徑大小可以忽略不計(jì)，則決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和粒子間距離，故A正確； B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體，微粒平均距離相同，所以都具有相同體積，故B正確； C．固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數(shù)和粒子的大小，同溫同壓下，1mol任何氣體所占有的體積均相同，故C錯誤； D．氣態(tài)方程分析，PV=nRT，等質(zhì)量的H2，物質(zhì)的量相同，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大，故D正確； 3．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【解析】氣體體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定，故選C項(xiàng)。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16gCH4所含原子數(shù)目為NA C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NA D．標(biāo)況下，18g水所占的體積為22.4L 【答案】C 【解析】A．2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為，含有1.2mol電子，電子數(shù)目為1.2NA，故A錯誤； B．16gCH4物質(zhì)的量為，含原子數(shù)目為5NA，故B錯誤； C．17gNH3物質(zhì)的量為，所含電子數(shù)目為10NA，故C正確； D．標(biāo)況下，水不是氣體，所占的體積不能用氣體標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積計(jì)算，故D錯誤。 5．下列說法正確的是 A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98g B．20℃、1.0×10 5Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24g Mg所占的體積相同 D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 【答案】B 【解析】A. 摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯誤； B. 同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，20℃、1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)，故B正確； C. 16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，24gMg的物質(zhì)的量是1mol，但Mg是固體，24gMg的體積小于16gO2，故C錯誤； D. 依據(jù)PV=nRT分析，壓強(qiáng)和溫度同倍數(shù)增大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也可以為22.4L，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤； 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2組成的混合氣體，其體積約為 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 【答案】C 【解析】0.5g H2、11g CO2和4g O2的體積分別是： 氫氣：×22.4L/mol=5.6L； 二氧化碳：=5.6L； 氧氣：=2.8L， 所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。 7．NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA D．16g氧氣中所含氧分子數(shù)為0.5NA 【答案】D 【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，A錯誤； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但所含原子數(shù)不一定相同，如等物質(zhì)的量的O2和O3，所含原子數(shù)不同，B錯誤； C．常溫常壓下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算原子數(shù)，C錯誤； D．16g氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含氧分子數(shù)為0.5NA，D正確； 8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是 A．36 g H2O B．1.5 mol H2 C．48 g O3 D．3.01×1023個N2 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g水的體積為36 mL；B項(xiàng)，1.5 mol氫氣的體積為1.5 mol×22.4 L·mol－1＝33.6 L；C項(xiàng)，48 g臭氧的體積為 EQ \f(48 g,48 g·mol－1)×22.4 L·mol－1＝22.4 L；D項(xiàng)，3.01×1023個氮?dú)獾捏w積為 EQ \f(3.01×1023,6.02×1023 mol－1)×22.4 L·mol－1＝11.2 L，則1.5 mol H2的體積最大，故選B項(xiàng)。 9．等體積等溫度等壓強(qiáng)的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結(jié)論正確的是 A．氫原子個數(shù)比為2：5 B．原子個數(shù)比為1：2 C．質(zhì)量比為28：17 D．分子總數(shù)比為1：1 【答案】D 【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數(shù)，設(shè)均具有NA個分子，據(jù)此分析解題： A．A中的氫原子數(shù)為0，B中的氫原子個數(shù)比為2 NA~3 NA，A錯誤； B．A中的原子個數(shù)為2 NA，B中的原子個數(shù)比為2 NA~4 NA，B錯誤； C．A中的質(zhì)量為1 mol×28 g/mol=28 g，B中的質(zhì)量為：1 mol×2 g/mol=2 g~1 mol×17 g/mol=17 g，C錯誤； D．根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子總數(shù)，故分子總數(shù)比為1:1，D正確； 10．如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“〇”和“●”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是 A．若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023 B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1：8 C．等物質(zhì)的量的H2、O2的體積一定相等 D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同 【答案】B 【解析】A．若①中H2的物質(zhì)的量為1 mol，則②中所含氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，l個O2分子中含有2個原子，則②中所含原子總數(shù)為6.02×1023，A項(xiàng)錯誤； 設(shè)①中H2的物質(zhì)的量為1 mol，則②中氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，①和②中氣體的質(zhì)量之比為（1×2）：（0.5×32）=1:8，B項(xiàng)正確； C．只有在相同條件下，等物質(zhì)的量的H2、O2的體積才相等，C項(xiàng)錯誤； D．兩容器的體積相同，但容器中分子個數(shù)不同，所以兩容器的溫度和壓強(qiáng)不可能均相同，D項(xiàng)錯誤； 11．列說法正確的是 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L ②0.5 mol H2所占體積為11.2 L ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L ④常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA ⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol?1 ⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 【答案】B 【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子為1 mol，但該物質(zhì)不一定是氣體，故占有的體積不一定是22.4 L，故①錯誤；②氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol，0.5 mol H2所占體積不一定為11.2 L，故②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，水是液體，1 mol水的體積遠(yuǎn)大于22.4 L，故③錯誤；④28 g CO與N2的混合氣體為1 mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，故④正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強(qiáng)，氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4 L/mol，故⑤錯誤；⑥同溫同壓下，體積相同，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；故選B。 12．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾SO3的體積約為22.4 L B．92克NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8 L C．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2所含的分子數(shù)為NA 【答案】D 【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能用于氣體摩爾體積，故A錯誤；B.92克NO2的物質(zhì)的量為92 g/46 g/mol=2 mol，但是存在與四氧化二氮的互變平衡2NO2N2O4，所以體積小于44.8 L，故B錯誤；C.同溫同壓下同體積的氣體內(nèi)分子的數(shù)量相等，因此兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)為NA，故D正確。故選D。 13．關(guān)于O2與O3氣體，下列說法正確的是 A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比為2∶3 B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比為2∶3 C．若兩種氣體的原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比為2∶3 D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比為2∶3 【答案】B 【解析】A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則二者的質(zhì)量比不一定等于2：3，A錯誤； B．在同溫同壓下，Vm相同，由ρ=可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以O(shè)2、O3的相對分子質(zhì)量之比是2：3，所以兩種氣體的密度之比等于2：3，B正確； C．兩種氣體都有O原子組成，若兩種氣體原子數(shù)相同，則兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比為1∶1，C錯誤； D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n=可知，O2、O3的摩爾質(zhì)量之比是2：3，若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比為3：2，D錯誤； 14． 相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，下列敘述錯誤的是 A．a(chǎn)：b等于A與B的相對分子質(zhì)量之比 B．b：a等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比 C．a(chǎn)：b等于同溫同壓下A與B的密度之比 D．a(chǎn)：b等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比 【答案】D 【解析】A．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，說明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即a：b等于A與B的相對分子質(zhì)量之比，A正確； B．A與B的相對分子質(zhì)量之比為a：b，則等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比為b：a，B正確； C．同溫同壓條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即a：b，C正確； D．同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b：a，D錯誤； 15．三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是(　 　) A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2) C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 【答案】B 【解析】氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol， A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=M/Vm知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，根據(jù)摩爾質(zhì)量知，三種氣體的密度大小順序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A錯誤； B．根據(jù)PV=nRT=RT得PM=RT=ρRT，當(dāng)溫度和密度相同時，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以三種氣體的壓強(qiáng)大小順序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正確； C．根據(jù)PV=nRT=RT得V=，當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C錯誤； D．根據(jù)PV=nRT=RT得m=，當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時，氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，所以三種氣體的質(zhì)量大小順序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D錯誤； 16．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是 A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B．甲容器的體積比乙容器的體積小 C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D．若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大 【答案】D 【解析】A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，則充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多，Ａ不正確； B．兩容器的溫度和壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)氣體的體積與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，Ｂ不正確； C．溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體的摩爾體積相同，所以CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積相同，C不正確； D．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積的氣體下，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大，D正確； 17．如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。25℃時向I中充入8 g SO2，II中充入8 g O2，則下列說法正確的是 A．當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為1∶2 B．當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分密度比為1∶1 C．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為1∶1 D．當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為2∶1 【答案】A 【解析】8 g SO2的物質(zhì)的量為 EQ \f(1,8) mol，II中充入8 g O2為 EQ \f(1,4) mol。 A項(xiàng)，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為 EQ \f(1,8)∶ EQ \f(1,4)＝1∶2，正確；B項(xiàng)，ρ＝ EQ \f(m,V)，質(zhì)量相同，則密度之比等于體積的反比，為2∶1，錯誤；C項(xiàng)，當(dāng)活塞固定在氣缸中間，同溫同體積時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，故I、II兩部分壓強(qiáng)比為： EQ \f(P1,P2)＝ EQ \f(n1,n2)＝ EQ \f( EQ \f(1,8), EQ \f(1,4))＝1∶2，錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)活塞固定在氣缸中間，I、II兩部分壓強(qiáng)比為為： EQ \f(P1,P2)＝ EQ \f(n1,n2)＝1∶2，錯誤。 18．現(xiàn)有21．6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13．44L?；卮鹣铝袉栴}： （1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 （2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為 （3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)況下測定）。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為 ②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為 （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） ③氣球的體積為___ 。 【答案】（1） 36g．mol-1 ；（2）7．2g ；（3） ①28 g．mol-1；②4．2NA ；③6．72L。 【解析】（1）根據(jù)n=V/Vm，計(jì)算出n=13．44/22．4mol=0．6mol，根據(jù)M=m/n=21．6/0．6g·mol－1=36g/mol；（2）無論是CO還是CO2，1mol時都含有1molC，因此碳原子的物質(zhì)的量為0．6mol，即質(zhì)量為0．6×12g=7．2g；（3）①NaOH溶液吸收CO2，濃硫酸干燥CO，氣球中收集的氣體因此摩爾質(zhì)量為28 g．mol-1；②設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意：28x＋44y=21．6g，x＋y=13．44/22．4，解得x=y=0．3mol，1molCO含有電子物質(zhì)的量為14mole－，因此氣球中碳原子的總數(shù)為0．3×14×NA=4．2 NA；③體積為0．3×22．4L=6．72L。 19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。 (1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA（____） (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA（____） (3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同（____） (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA（____） (5)1molCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為14NA（____） (6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA（____） (7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個（____） (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA（____） (9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子（____） 【答案】對 對 對 錯 對 對 錯 對 錯 【解析】(1)Ar為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故答案為：對； (2) 甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：對； (3) O2和O3的最簡式相同，等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子，含有的電子數(shù)相同，故答案為：對； (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故答案為：錯； (5)1個CO分子和1個N2分子中均含14個質(zhì)子，則1mol CO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故答案為：對； (6) 乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和14 g丙烯中氫原子的物質(zhì)的量均為2mol，則14 g混合氣體中含氫原子數(shù)目為2 NA，故答案為：錯； (7)常溫常壓下，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是6.02×1023個，故答案為：錯； (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有氧原子數(shù)為0.5 NA，故答案為：對； (9) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的個數(shù)為2 NA，故答案為：錯。 20．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算： (1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為______。 (2) 在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積______。 (3) 6.72L(標(biāo)況)CO 與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為_____g。 (4) 某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為________。 (5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3與____________L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。 (6) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____，NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____。 【答案】（1）2：1 （2）24.5L/mol （3）11.2 （4）64g·mol－1 32 （5）3.36L （6）16.8g/mol 80% 【解析】（1）一氧化碳含有1個氧原子，二氧化碳含有2個氧原子，則氧原子個數(shù)相同的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2:1，由阿伏加德羅定律可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的體積之比為2:1，故答案為：2:1； （2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則氣體摩爾體積Vm===24.5L/mol，故答案為：24.5L/mol； （3）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+ Fe2O33CO2+2Fe，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為0.3mol××56g/mol=11.2g，故答案為：11.2； （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mLRO2的物質(zhì)的量為=0.02mol，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為=64g·mol－1；RO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，則R的相對原子質(zhì)量為(64-32)=32，故答案為：64g·mol－1；32； （5）氨分子含有3個氫原子，硫化氫分子含有2個氫原子，由氨分子和硫化氫分子的氫原子個數(shù)相等可得×3=×2，解得V=3.36L，故答案為：3.36L； （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾質(zhì)量M=22.4d，由NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol；設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x，由混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol可得17x+16(1—x)=16.8，解得x=0.8，即80%，故答案為：16.8g/mol；80%。