魯教版九年級(jí)下冊(cè)第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)課堂教學(xué)課件ppt

這是一份魯教版九年級(jí)下冊(cè)第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)課堂教學(xué)課件ppt，共13頁(yè)。PPT課件主要包含了溶液酸堿性的鑒定實(shí)驗(yàn)，知道為什么嗎，常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿度，pH的測(cè)定方法，測(cè)定酸堿度的意義，酸堿中和反應(yīng)，見(jiàn)著知微，②廢水處理，③治療胃酸過(guò)多，①土壤改良等內(nèi)容，歡迎下載使用。
即便同樣是酸或堿，但也有強(qiáng)弱之分，我們?cè)撊绾伪硎疚镔|(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的程度呢？
通常我們所用來(lái)表示物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱程度的方式為pH值
一、溶液酸堿度的表示方法（pH值）
1、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系
當(dāng)pH=7時(shí)， 溶液呈中性當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液呈酸性當(dāng)pH﹥7時(shí)，溶液呈堿性
酸雨是指pH ＜5.6的雨水
①pH計(jì)測(cè)定法(精準(zhǔn)度較高)
②pH試紙測(cè)定法(精準(zhǔn)度不高)
pH試紙測(cè)定的操作步驟玻璃棒蘸取待測(cè)溶液 → 涂抹于試紙上 → 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照并讀數(shù)
注意事項(xiàng): pH試紙不能直接伸入試劑瓶，以免污染試劑；pH試紙和玻璃棒不能先濕潤(rùn)，否則會(huì)影響讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)只能取整數(shù)，莫保留小數(shù)。
①測(cè)定土壤pH，合理進(jìn)行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
②測(cè)定水體pH，作為水體質(zhì)量的參考指標(biāo)
③測(cè)定人體體液pH，判斷人體健康狀況。
1、改變酸堿溶液的濃度-----------如加水（屬于物理變化）
[交流討論]如何改變?nèi)芤旱膒H呢？
需要說(shuō)明的是以上操作雖然改變了溶液的酸堿度，但本質(zhì)上并沒(méi)有改變?nèi)芤旱乃釅A性。某溶液的pH是否可以通過(guò)一定的操作出現(xiàn)以下變化圖像呢？
你怎樣用剛才所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸與堿之間確實(shí)能反應(yīng)呢？
2、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)消耗原溶液中的H+或OH-(屬于化學(xué)變化)
能否用更加簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是能借肋一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上述變化曲線，從而也說(shuō)明了酸與堿之間確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)呢？
由此看來(lái)，酸與堿確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
請(qǐng)參看課本第60頁(yè)實(shí)驗(yàn)10-8
1、酸堿中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)：
HCl + NaOH === NaCl + H2O
2、酸堿中和反應(yīng)的定義：酸 + 堿=== 鹽 + 水
3、酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)：
H+ + OH- ==== H2O
H2SO4 + NaOH ===HCl + Ca(OH)2 ===
H2SO4 + 2 NaOH === Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生改變
4、酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用
1、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系2、酸堿中和反應(yīng)
課后作業(yè)：借鑒課本實(shí)驗(yàn)10-8的思路，思考還可能用哪些試劑或藥品替代酚酞來(lái)達(dá)到證明酸和堿之間確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)？