【題源解密】專題06 元素及其化合物-2024高考化學(xué)題源解密（全國(guó)通用）

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題海戰(zhàn)術(shù)的確有用，而且具有普適性。但是同學(xué)們啊，你們花了幾個(gè)月的時(shí)間，天天刷全套試卷，天天刷題，天天做題，結(jié)果化學(xué)只提高了十分。不劃算，真的不劃算，而且這樣盲目刷題的上限很低，到了一定程度后，你就會(huì)發(fā)現(xiàn)，刷再多題，提升都不大了。
高考命題專家命制高考試題時(shí)絕非憑空杜撰，必有命題的原始模型（“題根”）和命題著力點(diǎn)（“題眼”），對(duì)“題根”與“題眼”進(jìn)行深入的探求與拓展可構(gòu)造出高考母題。
命題人拿來(lái)千變?nèi)f化為難你們的歷年真題，本質(zhì)上也是從這有限的母題中衍生出來(lái)的。母題的重要性不言而喻。
專題六 元素及其化合物
目錄：
2023年真題展現(xiàn)
考向一 元素化合物的分類
考向二 金屬元素及其化合物
考向三 非金屬元素及其化合物
考向四 元素及其化合物綜合
真題考查解讀
近年真題對(duì)比
考向一 元素化合物的分類
考向二 金屬元素及其化合物
考向三 非金屬元素及其化合物
考向四 元素及其化合物綜合
命題規(guī)律解密
名校模擬探源
易錯(cuò)易混速記
考向一 元素化合物的分類
1.（2023·浙江選考1月第1題）下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是（ ）
A. CO2B. SiO2C. MgOD. Na2O
【答案】B
【解析】二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，但為分子晶體，不耐高溫，A錯(cuò)誤；SiO2能跟堿反應(yīng)生成鹽和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，為共價(jià)晶體，耐高溫，B正確；MgO能跟酸反應(yīng)生成鹽和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是堿性氧化物；C錯(cuò)誤；Na2O能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。
2.（2023·山東卷第1題）下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是（ ）
A. 泰山墨玉 B. 龍山黑陶 C. 齊國(guó)刀幣 D. 淄博琉璃
【答案】C
【解析】墨玉、黑陶、琉璃均為陶瓷制品，均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，而刀幣的主要成分為青銅，故答案為C。
考向二 金屬元素及其化合物
3.（2023·浙江選考1月第2題）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. Cu元素位于周期表p區(qū)B. 硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C. 硫酸銅溶液呈酸性D. 硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性
【答案】A
【解析】Cu為29號(hào)元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選A。
4.（2023·浙江卷6月第3題）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B. 氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C. 氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D. 氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來(lái)蝕刻銅板，B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；故選A。
考向三 非金屬元素及其化合物
5.（2023·遼寧卷第3題）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是（ ）
A. 合成氨：N2+3H2eq \(,\s\up10(高溫、高壓),\s\d10(催化劑))2NH3 B. 制HCl：H2+Cl2eq \(=======,\s\up8(點(diǎn)燃))2HCl
C. 制粗硅：SiO2+2Ceq \(=======,\s\up8(高溫))Si+2CO D. 冶煉鎂：2MgO(熔融)eq \(=======,\s\up8(電解))2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為N2+3H2eq \(,\s\up10(高溫、高壓),\s\d10(催化劑))2NH3，A正確；工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的，反應(yīng)方程式為H2+Cl2eq \(=======,\s\up8(點(diǎn)燃))2HCl，B正確；工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成粗硅，反應(yīng)方程式為SiO2+2Ceq \(=======,\s\up8(高溫))Si+2CO，C正確；冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)eq \(=======,\s\up8(電解))Mg+Cl2↑，D錯(cuò)誤；故選D。
6.（2023·湖北卷第3題）工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：
石英砂粗硅高純硅
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 制備粗硅的反應(yīng)方程式為
B. 1mlSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為
C. 原料氣HCl和應(yīng)充分去除水和氧氣
D. 生成的反應(yīng)為熵減過(guò)程
【答案】B
【解析】SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為，A說(shuō)法正確；在晶體硅中，每個(gè)Si與其周圍的4個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1ml Si含Si-Si鍵的數(shù)目約為，B說(shuō)法錯(cuò)誤；HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl3在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣 ，C說(shuō)法正確；，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過(guò)程，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選B。
考向四 元素及其化合物綜合
7.（2023·浙江選考1月第4題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）
A. SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B. 金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)
C. NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D. Fe2O3呈紅色，可用作顏料
【答案】C
【解析】SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項(xiàng)A正確；鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，選項(xiàng)B正確；NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，選項(xiàng)C不正確；Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，選項(xiàng)D正確；答案選C。
8.（2023·浙江選考1月第5題）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（ ）
A. Na和乙醇反應(yīng)可生成H2B. 工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2
C. 工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD. 常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2
【答案】D
【解析】乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正確；常溫下鐵與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯(cuò)誤；故選D。
【命題意圖】基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”，認(rèn)識(shí)元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系，分析和探討某些化學(xué)過(guò)程對(duì)人類健康、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展可能帶來(lái)的雙重影響，并對(duì)這些影響從多個(gè)方面進(jìn)行評(píng)估，從而更加科學(xué)、合理地選擇和應(yīng)用物質(zhì)及其變化?；凇皟r(jià)—類”二維圖，從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律和復(fù)分解反應(yīng)原理，考查鈉、鐵、鋁及其化合物，以及氯、硫、氮及其化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。
【考查要點(diǎn)】
1.常見(jiàn)金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序；(2)了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
2.常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(2)了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。
【課標(biāo)鏈接】
1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
2.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
考向一 元素化合物的分類
1.（2022·廣東卷）廣東一直是我國(guó)對(duì)外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見(jiàn)證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是（ ）
【答案】C
【解析】鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面，經(jīng)過(guò)烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，其中不含硅酸鹽，故A項(xiàng)不符合題意；蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀，其中不含硅酸鹽，故B項(xiàng)不符合題意；廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成，其主要成分為硅酸鹽，故C項(xiàng)符合題意；銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成，其中不含硅酸鹽，故D項(xiàng)不符合題意。
2. (2022·河北卷)化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
B. 制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應(yīng)合成
C. 制造特種防護(hù)服的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料
D. 可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用可減少“白色污染”
【答案】B
【解析】氮化鋁是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；天然橡膠的單體為異戊二烯，合成橡膠的單體如順丁烯等中均含有碳碳雙鍵，通過(guò)加聚反應(yīng)合成制得橡膠，B錯(cuò)誤；“滌綸”“錦綸”“腈綸”“丙綸”“維綸”“氯綸”“芳綸”等均為合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，C正確；可降解聚乳酸塑料的推廣應(yīng)用，可以減少難以降解塑料的使用，從而減少“白色污染”，D正確。
考向二 金屬元素及其化合物
3.（2022·廣東卷）勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（ ）
【答案】A
【解析】小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。
4.（2021·浙江卷）下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌
B. 鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火
C. 熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶
D. 工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫
【答案】A
【解析】鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說(shuō)法正確；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說(shuō)法正確；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說(shuō)法正確。
考向三 非金屬元素及其化合物
5.（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為
B. 侯氏制堿法以、、、為原料制備和
C. 工業(yè)上通過(guò)催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)
D. 多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
【答案】A
【解析】自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=
4HNO3，C正確；氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確。
6.（2021·河北卷）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B. 汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定
D. 工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除
【答案】D
【解析】NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確。
7.（2021·河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化
B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)
C. 加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)
D. 濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)
【答案】B
【解析】濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，ClO3-在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應(yīng)生成HI利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯(cuò)誤；相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯(cuò)誤。
考向四 元素及其化合物綜合
8.（2022·江蘇卷）我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A. 石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑 B. 單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料
C. 青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍 D. 含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料
【答案】C
【解析】石墨是過(guò)渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，故A錯(cuò)誤單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。
9.（2022·浙江卷）下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件 B.還原鐵粉可用作食品干燥劑
C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒 D.油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
【答案】B
【解析】金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故A正確；還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯(cuò)誤；氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D正確。
分析近三年的高考試題，可以發(fā)現(xiàn)要重點(diǎn)關(guān)注金屬及其化合物結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、化工流程、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究等非金屬元素及其化合物是高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容，預(yù)測(cè)2024年高考以鈉、鎂、鋁、鐵、銅、氯、硅、硫、氮等知識(shí)為載體，綜合考查基本概念和基本理論，或與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)療等聯(lián)系起來(lái)考查知識(shí)的靈活應(yīng)用能力。
1.（2023·河南安陽(yáng)·統(tǒng)考三模）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I得到的溶液中含有Fe2+
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)
【答案】B
【解析】A．實(shí)驗(yàn)I黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺，選項(xiàng)A正確；
B．FeCl3溶液中的Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾Fe2+的檢驗(yàn)，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)I得到的溶液中含有Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液中加入過(guò)量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；
D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，當(dāng)Fe3+濃度較低，H+濃度較大時(shí)，H+與鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣，故實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)，選項(xiàng)D正確。
2.（2023·廣東·廣州三模）下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．冰晶石做助熔劑
B．氧化鋁屬于過(guò)渡晶體
C．金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似
D．鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑
【答案】C
【解析】A．冰晶石在電解鋁工業(yè)中常用作助熔劑，正確；
B．氧化鋁的晶體結(jié)構(gòu)具有某些過(guò)渡金屬的特征，因此被稱為過(guò)渡晶體，正確；
C．工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁，得到金屬鋁和氧氣，而工業(yè)上用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵、銅，錯(cuò)誤；
D．Al為活潑金屬，冶金工業(yè)中常作還原劑，正確。
3.（2023·河北張家口·統(tǒng)考三模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．大量服用碘化鉀等制劑可補(bǔ)充人體所需微量元素碘
B．白磷密度大于水且與水不反應(yīng)，可用冷水貯存
C．采用外加電流法對(duì)金屬防腐，可選用惰性電極作陽(yáng)極
D．自然界中硫循環(huán)存在含硫物種的有氧轉(zhuǎn)化和無(wú)氧轉(zhuǎn)化
【答案】A
【解析】A．補(bǔ)充微量元素不能大量服用相關(guān)制劑，A錯(cuò)誤；
B．白磷密度大于水且與水不反應(yīng)，可用冷水貯存，B正確；
C．采用外加電流法對(duì)金屬防腐，被保護(hù)金屬作陰極，惰性電極可作陽(yáng)極，C正確；
D．自然界中硫循環(huán)存在含硫物種在地殼或海底的無(wú)氧轉(zhuǎn)化和空氣中的有氧轉(zhuǎn)化，D正確。
4.（2023·山東濟(jì)南·三模）古今化學(xué)多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是
【答案】D
【解析】A．曲、酶均為催化劑的作用，所涉及的原理相同，A不符合題意；
B．合兩柔則為剛為制成合金，鋁合金也為合金材料，合金的硬度通常大于成分金屬，所涉及的原理相同，B不符合題意；
C．去土而糖白、加入食品膠體作澄清劑均為物質(zhì)的分離除雜過(guò)程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合題意；
D．紫青煙起為焰色反應(yīng)，而X射線衍射技術(shù)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探測(cè)技術(shù)，所涉及的原理不相同，D符合題意。
5.（2023·海南?？凇つM）下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是
【答案】B
【解析】A．銅絲溶解于稀HNO3，生成硝酸銅、NO、水，無(wú)色氣體為NO，不會(huì)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．NH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)，原理是：，說(shuō)明氨氣具有還原性，故B正確；
C．N2與H2混合，在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣，沒(méi)有催化劑時(shí)，加熱速率慢，生成物的含量少，但不能說(shuō)明N的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；
D．NO2被NaOH溶液吸收，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生歧化反應(yīng)，體現(xiàn)NO2的氧化性和還原性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤。
6.（2023·浙江·三模）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
【答案】A
【解析】A．揮發(fā)出的乙醇通過(guò)KOH溶液溶解了，能使酸性溶液褪色說(shuō)明生成了乙烯，即發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；
B．向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，但不能說(shuō)明亞鐵離子是否被氧化，所以不能證明還原性：，B錯(cuò)誤；
C．尿素與濃氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成NH3和碳酸鈉，氯化銨與濃氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成NH3和氯化鈉，均使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀過(guò)量，兩支試管均不會(huì)褪色，D錯(cuò)誤。
7.（2023·遼寧沈陽(yáng)·三模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系中正確的是
A．汽油和植物油都屬于烴，所以汽油和植物油都可以燃燒
B．苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴
C．鋅具有還原性和導(dǎo)電性，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，所以可用作食品的脫氧劑
【答案】C
【解析】A．植物油的成分主要是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，其中含C、H、O三種元素，植物油不屬于烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴是因?yàn)楸脚cCCl4互溶，與苯的密度小于CCl4無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鋅具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，鋅在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，硅膠可用作食品的干燥劑，不是脫氧劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.（2023·江蘇南通·模擬）CaF2與濃硫酸反應(yīng)可制得HF，常溫下，測(cè)得氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量約為37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來(lái)水消毒劑。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于制作儲(chǔ)存F2的容器
B．ClO2呈黃綠色，可用于自來(lái)水消毒
C．SO2具有還原性，可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于與CaF2反應(yīng)制HF
【答案】C
【解析】A．銅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑，但由于F2氧化性強(qiáng)，可以與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuF2，因此Cu不可用于制作儲(chǔ)存F2的容器，A錯(cuò)誤；
B．ClO2呈黃綠色，具有強(qiáng)的氧化性，能夠使水中細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而可用于自來(lái)水消毒，與其是否是黃綠色無(wú)關(guān)，因此不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；
C．SO2具有還原性，KClO3具有強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2可以使KClO3還原為ClO2，因此可用于與KClO3反應(yīng)制ClO2，C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)酸性，可與CaF2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，屬于高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，這與濃硫酸是否具有強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。
9.（2023·湖北武漢·模擬）蘄春管窯鎮(zhèn)被湖北省命名為“陶瓷之鄉(xiāng)”，其管窯手工制陶技藝是湖北省第一批非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
B．陶瓷燒制過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化
C．新型超導(dǎo)陶瓷可應(yīng)用于磁懸浮技術(shù)
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可應(yīng)用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)
【答案】A
【解析】A．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土，A錯(cuò)誤；
B．陶瓷燒制過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理及化學(xué)變化，B正確；
C．新型超導(dǎo)陶瓷具有超導(dǎo)性，可應(yīng)用于磁懸浮技術(shù)，C正確；
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、抗氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動(dòng)機(jī)，D正確。
10.（2023·遼寧·三模）我國(guó)科技力量日益強(qiáng)大，2022年11月30日，神舟十五號(hào)與神舟十四號(hào)首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn)
B．月球探測(cè)器使用的硅太陽(yáng)能電池板，其主要成分是
C．宇航員能成功做出蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體的實(shí)驗(yàn)
D．火箭使用液氫和液氧作推進(jìn)劑，利用燃燒反應(yīng)提供能量
【答案】B
【解析】A．火箭發(fā)動(dòng)機(jī)環(huán)境決定了使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫等特點(diǎn)，選項(xiàng)A正確；
B．硅具有良好的半導(dǎo)體性質(zhì)，硅太陽(yáng)能電池板，其主要成分是硅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)食鹽水使水分蒸發(fā)后溶液過(guò)飽和析出晶體，制取食鹽晶體，實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C正確；
D．氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生大量熱，提供能量，選項(xiàng)D正確。
一、金屬及其化合物
(一)鈉及其化合物
1．形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2．重要反應(yīng)
(1)乙醇與鈉的反應(yīng)
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)寫(xiě)出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
OH－＋H＋===H2O；COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。
SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===2CO2↑＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O。
(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。
COeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2===2HCOeq \\al(－,3)。
(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(二)鋁及其化合物
1．形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2．重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)
用方程式回答下列問(wèn)題。
(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O。
(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)：
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：
2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
(或AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3))。
(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(7)用離子方程式分別表示
①Al3＋、AlOeq \\al(－,2)；②AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)不能大量共存的原理。
①Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓；
②AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。
①沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。
①2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。
(9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(三)鐵及其重要化合物
1．(1)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2．重要反應(yīng)
(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。
4H2O(g)＋3Feeq \(=====,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。
(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過(guò)程。
Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程。
3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
(4)用離子方程式表示下列反應(yīng)
①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)；
3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；
②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。
(5)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程。
負(fù)極：2Fe－4e－===2Fe2＋，
正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，
Fe(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3·xH2O。
(四)銅及其重要化合物
1．形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2．重要反應(yīng)
(1)用兩組化學(xué)方程式表示Cl2的氧化性大于S。
①2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS。
②Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S。
(2)銅在潮濕的空氣中生銹。
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。
Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應(yīng)過(guò)程。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)；
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(7)用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學(xué)方程式表示)。
2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。
Cu＋2H＋eq \(=====,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑。
二、非金屬及其化合物
(一)碳、硅及其重要化合物
1．形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2．重要反應(yīng)
(1)Mg在CO2中燃燒。
2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。
(2)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)。
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)。
(3)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)。
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
Ca(HCO3)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式。
2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學(xué)方程式表示)：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：
SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O。
(7)侯氏制堿法的原理(用化學(xué)方程式表示)。
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(二)鹵素及其重要化合物
1．形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2．重要反應(yīng)
(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式。
MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。
2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學(xué)方程式表示)。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
(7)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。
(三)硫及其重要化合物
1．形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2．重要反應(yīng)
(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)：
3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O。
(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。
(3)S2－和SOeq \\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：
2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(4)將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)：
3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq \\al(－,3)＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
(5)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①將H2S氣體通入CuSO4溶液中。
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
②將SO2通入H2S溶液中。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③Cu和濃H2SO4混合加熱。
Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④C和濃H2SO4混合加熱。
C＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
⑤實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
(四)氮及其重要化合物
1．形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2．重要反應(yīng)
(1)書(shū)寫(xiě)離子方程式。
①將NH3通入AlCl3溶液中。
3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
②將NO2通入NaOH溶液中。
2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O。
③將熾熱的炭放入濃HNO3中。
C＋4H＋＋4NOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(2)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
①實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。
Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②將NH3通灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。
2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。
③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
(五)物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系
1．直線型轉(zhuǎn)化
Aeq \(――→,\s\up7(X))Beq \(――→,\s\up7(X))C
(1)X為O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
(2)X為CO2
NaOHeq \(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq \(――→,\s\up7(CO2))NaHCO3
(3)X為強(qiáng)酸，如鹽酸
NaAlO2eq \(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(HCl))AlCl3
Na2CO3eq \(――→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq \(――→,\s\up7(HCl))CO2
(4)X為強(qiáng)堿，如NaOH
AlCl3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2
2．交叉型轉(zhuǎn)化
3．三角型轉(zhuǎn)化
4．注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)
(1)金屬―→金屬：金屬＋鹽―→鹽＋金屬，鋁熱反應(yīng)。
(2)金屬―→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)―→H2，2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。
(3)非金屬―→非金屬：2F2＋2H2O===4HF＋O2，2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
(4)非金屬―→金屬，用H2、C冶煉金屬。
文物
選項(xiàng)
A.南宋鎏金飾品
B.蒜頭紋銀盒
C.廣彩瓷咖啡杯
D.銅鍍金鐘座
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
可與酸反應(yīng)
B
環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水
熟石灰具有堿性
C
工人將模具干燥后再注入熔融鋼水
鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)
D
技術(shù)人員開(kāi)發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板
鋁能形成致密氧化膜
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
I
2 mL0.1 ml· L-1FeCl3溶液、過(guò)量鋅粉
黃色溶液很快變淺，接著有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)
Ⅱ
2 mL1 ml· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、過(guò)量鋅粉
很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30 min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)
A
曲為酒之骨，凡釀酒必資曲藥成信
納米酶用于生物傳感器、疾病診斷與治療
B
銅柔錫柔，合兩柔則為剛
鋁合金用作火箭、飛船和空間站主體結(jié)構(gòu)材料
C
為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白
啤酒和白酒中加入食品膠體作澄清劑
D
以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也
使用X射線衍射技術(shù)推測(cè)晶體的分子排列
操作和現(xiàn)象
結(jié)論和解釋
A
銅絲溶解于稀，生成無(wú)色氣體
金屬能與強(qiáng)酸反應(yīng)置換出氫氣
B
能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)
有還原性
C
與混合加熱不反應(yīng)
N的非金屬性弱
D
被溶液吸收
是酸性氧化物
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng)
將乙醇和濃共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性溶液
溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)
B
檢驗(yàn)與的還原性強(qiáng)弱
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象
溶液變藍(lán)色，說(shuō)明還原性
C
鑒別同為白色粉末狀晶體的尿和氯化銨
分別取少量晶體于試管中，加入足量濃溶液加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察試紙是否變色
若試紙不變藍(lán)色，說(shuō)明該晶體為尿素，若試紙變藍(lán)色，說(shuō)明該晶體為氯化銨
D
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
向兩支試管各加入酸性溶液和溶液，將其中一支放入冰水中，一支放入80℃熱水中
80℃熱水中褪色快，說(shuō)明溫度升高，反應(yīng)速率加快