2024河北中考化學(xué)復(fù)習(xí) 板塊一 主題4　常見的溶液(2~5.5分) 課件

這是一份2024河北中考化學(xué)復(fù)習(xí) 板塊一 主題4　常見的溶液(2~5.5分) 課件，共50頁。PPT課件主要包含了知識清單·理脈絡(luò)，考點突破·釋疑難，實驗探究·培素養(yǎng)，河北5年真題，梯級訓(xùn)練·提素能，溶解與乳化，左物右碼，凹液面，實驗誤差分析，玻璃棒等內(nèi)容，歡迎下載使用。
二、飽和溶液與不飽和溶液　結(jié)晶
三、溶解度及溶解度曲線
考點一溶液的形成與分類【例題1】(2023·自貢中考)溶液用途廣泛,與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是( )A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的B.溶液都是無色透明的液體C.溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物D.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
考點二溶解度與溶解度曲線【例題2】(2023·達(dá)州中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,結(jié)合圖示判斷,下列說法錯誤的是( )A.P點表示t2 ℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.甲中含有少量乙,可用降溫結(jié)晶的方法提純甲C.t3 ℃時,甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于20%D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液,從t3 ℃降到t1 ℃,溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為丙>乙>甲
【變式題】(2023·安徽中考)煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )A.與NaNO3相比,NaCl更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到B.a1 ℃時,NaNO3的飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%C.a2 ℃時,NaCl和Na2SO4的飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.40 ℃時,Na2SO4的飽和溶液升溫到60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>【方法點撥】溶解度曲線的應(yīng)用(1)判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,但不同溫度無法進行比較。(3)相同溫度下,溶解相同質(zhì)量物質(zhì)時,溶解度較大的物質(zhì)所需水的量較少。(4)判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢,從而確定使溶質(zhì)結(jié)晶析出的方法,以及比較同一溫度下、相同質(zhì)量的兩種飽和溶液,改變相同溫度時,析出晶體的多少。但不同質(zhì)量的飽和溶液則無法進行比較。
(5)確定如何改變溫度實現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化:①對于溶解度隨溫度的升高而增大的溶液②對于溶解度隨溫度的升高而減小的溶液
(6)根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢選擇物質(zhì)分離提純的方法。陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型的物質(zhì)時,可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純;緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行提純。
考點三溶解吸放熱現(xiàn)象【例題3】(2023·邵陽中考)化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動,下列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是( )A.氫氧化鈉　　　　　B.硝酸銨C.生石灰D.氯化鈉
實驗 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制1.儀器的選用及各儀器的作用:(1)所用儀器:托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒。(2)玻璃棒的作用是__________,加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率;量筒的作用是量取一定體積的液體,選用量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。?
2.操作步驟:(1)__________:計算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積(水的密度可近似看作1 g·cm-3)。?(2)__________:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。?(3)__________:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。?(4)__________:用玻璃棒不斷攪拌至氯化鈉溶解。?(5)裝瓶:將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。
3.注意事項:(1)計算所需氯化鈉的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位(托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g)。(2)用托盤天平稱量時要遵循“______________”的原則,且左右兩盤要墊上相同的紙片;稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量。?(3)量筒讀數(shù)時,應(yīng)將量筒放平,且視線要與量筒內(nèi)液體____________保持水平。?
【特別提醒】①用濃溶液稀釋配制溶液,計算時要準(zhǔn)確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式;②配制的氫氧化鈉溶液,由于氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳會反應(yīng)變質(zhì),所以要密封保存。
【例題】(2023·懷化中考)在懷化市初中學(xué)業(yè)水平實驗操作考試中,小明同學(xué)抽到的化學(xué)考題是“配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”,他的以下實驗操作步驟中不正確的是( )A.計算出配制該溶液需要3 g氯化鈉固體和47 mL水B.稱量時發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊,于是向右移動游碼C.量取水讀數(shù)時,視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平D.將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中,并用玻璃棒輕輕攪拌
【變式題】(2023·濟寧中考)某同學(xué)在實驗室用濃硫酸配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知:常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84 g·cm-3。濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸,具有強烈的腐蝕性,能以任意比與水混溶,加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答:
(1)通過計算,需量取5.4 mL濃硫酸,選擇量筒_______(填“A”或“B”)量取;?(2)若完成溶液的配制,除如圖所提供的儀器外,還需用到的玻璃儀器是____________,濃硫酸稀釋時應(yīng)將_______中(填“a”或“b”);?a.水注入濃硫酸　b.濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù),則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。?
1.(2019·河北中考)常溫下,對100 mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是( )A.實驗1后,甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.實驗2后,乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C.實驗2后,甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實驗2后,甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
2.(2020·河北中考)圖中所示實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
3.(2023·河北中考)20 ℃和60 ℃時KCl的溶解度分別為34.0 g和45.5 g,如圖所示為對KCl進行的溶解實驗。下列分析錯誤的是( )A.①中溶液為KCl的飽和溶液B.②中溶液的質(zhì)量為25.0 gC.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:①丙C.得到的都是飽和溶液D.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是丙>乙>甲
11.實驗室配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,配制過程包括如下操作。請回答:(1)圖中使用到的玻璃儀器有__________、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。?(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是__________________。?(3)該實驗中量取的水的體積應(yīng)為________mL。(水的密度為1 g·cm-3)?(4)圖示中正確的操作順序為_______(填標(biāo)號)。?A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①
12.(2023·益陽中考)下面是NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度以及相應(yīng)的溶解度曲線。
請回答:(1)圖中甲表示___________(填化學(xué)式)的溶解度曲線;?(2)M點表示的含義為_________________________________________________;?(3)20 ℃時,將20 g NH4Cl加入50 g水中,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽開_________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;?(4)70 ℃時,KNO3的溶解度__________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。?
　t ℃時,NH4Cl和KNO3的溶解度相等(表達(dá)合理即可)　
能力提升1.(2023·撫順中考)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸。下列說法正確的是( )A.需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為10 g,水的質(zhì)量為90 gB.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C.混勻時應(yīng)將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌D.裝瓶時有少量液體濺出,會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
2.(2023·云南中考)學(xué)校某興趣小組的同學(xué),在實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下,下列說法正確的是( )A.若②中的砝碼和藥品放反,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大B.若③中燒杯內(nèi)壁有水珠,對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響C.若④中量取水時俯視讀數(shù),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大D.將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小
4.如圖所示,能夠使氣球先膨脹(該裝置氣密性良好),過一段時間又恢復(fù)到原狀的一組固體和液體是( )A.氯化鈉、水　　　　B.氧化鈣、水C.鋅、稀硫酸D.二氧化錳、雙氧水
5.(2023·滄州模擬)如圖所示為NaCl和Na2CO3的溶解度曲線。下列說法正確的是( )A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度B.二者的溶解度均隨溫度的升高而變大C.44 ℃時,飽和Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D.將44 ℃的飽和Na2CO3溶液升溫或降溫,均有固體析出
6.(2023·保定模擬)Na2CO3和NH4Cl在不同溫度下的溶解度如表。下列說法正確的是( )A.NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度B.30 ℃時,將30 g Na2CO3加入50 g水中得到80 g溶液C.20 ℃時,NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%D.將40 ℃的Na2CO3飽和溶液降溫至10 ℃時,有晶體析出
7.(2023·重慶中考A卷)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答以下問題:(1)t2 ℃時,將40 g A加入50 g水中充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為__________。?(2)t2 ℃時,Q點代表_______(填字母,下同)物質(zhì)的溶液處于不飽和狀態(tài)。?(3)在(0~t2)℃,__________兩種物質(zhì)不能配成相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液。?(4)t1 ℃時,將等質(zhì)量的A、B、C飽和溶液同時降低相同溫度后,A、B、C溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是____________。?
8.(2023·撫順中考)下表是氯化鈉和氯化鉀的部分溶解度數(shù)據(jù),回答下列問題。(1)30 ℃時,氯化鈉的溶解度是_________g。?(2)分析表中數(shù)據(jù)可知,溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是____________。?