高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量集體備課ppt課件

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量集體備課ppt課件，共28頁。PPT課件主要包含了容量瓶及其使用方法，根據(jù)定義式計算，2具體情況分析，完成課后相關(guān)練習(xí)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的一個物理量，利用由它建立的物質(zhì)的量濃度這一概念，可以十分方便地表示溶液的組成。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
實驗?zāi)康膶嶒炇矣媱澟渲?.1L的NaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.04 ml。請你利用實驗室的固體氯化鈉完成配制任務(wù)。
實驗用品固體氯化鈉，蒸餾水；100 mL 容量瓶，燒杯，量筒，玻璃棒，藥匙，膠頭滴管，托盤天平，試劑瓶，標簽紙。
容量瓶的使用方法和注意事項：(1)使用前一定檢查是否漏水。(2)①不能溶解固體；②不能稀釋溶液；③不能加熱；④不能作為反應(yīng)容器；⑤不能長期存放溶液。(3)在填寫配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器時，容量瓶一定要注明規(guī)格，如××mL容量瓶。
配制過程以配制100 mL 0.4 ml·L－1NaCl溶液為例。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要用到一種特殊的儀器——容量瓶。
容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上標有的溫度和容積，表示在所指溫度下瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，液體體積恰好與瓶上標注的容積相等。 為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，應(yīng)該先將溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度恢復(fù)至室溫后再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項
第一，盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。第二，確保向容量瓶中加水時溶液的凹液面不超過瓶頸上的刻度線。根據(jù)上述兩點，進一步采取具體的措施來提高所配制溶液濃度的精確度。
溶液的組成，除了可用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示外，還可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。例如，上述實驗所配制的 0.1 L NaCl溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 0.04 ml，也就是說，1L這樣的溶液含有 0.4 ml NaCl，溶液的組成可表示為 0.4 ml·L-1。像這樣，單位體積溶液所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量叫作溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度，其常用單位為 ml·L -1或ml·m-3，有時也用mml·L-1。物質(zhì)的量濃度是用來表示溶液組成的物理量。
根據(jù)上式可以進行溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積之間的換算。例如，200 mL 物質(zhì)的量濃度為 2ml·L-1的 H2SO4溶液，所含 H2SO4 的物質(zhì)的量為 2 ml·L-1×0.2L=0.4 ml。 使用溶液時，如果知道了溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，就可以知道一定體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，這對于生產(chǎn)實踐和科學(xué)研究都是十分有意義的。
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
如圖是實驗室用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過程：
1．在上圖操作中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上？
提示：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。
定容后，顛倒搖勻，為什么液面會低于刻度線？能否再加水？
提示：容量瓶屬于容納式玻璃儀器。顛倒搖勻后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據(jù)，所以不再加水至刻度線，否則，溶液濃度偏低。
3．定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線或向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴滴在容量瓶外，應(yīng)如何處理？
提示：無法進行彌補處理，應(yīng)重新配制。
4．實驗室需要450 mL 0.1 ml·L－1的NaCl溶液，應(yīng)選用哪種規(guī)格的容量瓶？應(yīng)稱取多少克NaCl?
提示：實驗室沒有450 mL的容量瓶，應(yīng)選用500 mL容量瓶，天平只能精確到0.1 g，所以應(yīng)該稱取NaCl 2.9 g。
5．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，稱量NaOH固體時間過長，對配制結(jié)果有影響嗎？
提示：稱量時間過長，會使NaOH變質(zhì)而使配制溶液的濃度偏低。
配制溶液時的注意事項(1)溶解或稀釋時若有明顯的熱量變化，必須等溶液溫度恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)轉(zhuǎn)移溶液時必須用玻璃棒引流。(3)溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)移液后要先振蕩均勻再定容。(5)定容時一定要用膠頭滴管小心操作，萬一加水過多，則必須重新配制。(6)定容時觀察刻度要平視，使凹液面最低點與刻度線相切。
溶液配制時誤差分析(1)分析依據(jù)cB＝，如V變大，cB減小，如nB變大，cB增大。
仰視或俯視刻度線圖解定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響是最容易判斷錯誤的，務(wù)必確保眼睛視線→刻度線→凹液面最低點的次序，做到“三點一線”。
(1)仰視刻度線(如圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于溶液凹液面最低處，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低。(2)俯視刻度線(如圖2)。從上向下看，最先看到的是刻度線，刻度線高于溶液凹液面最低處，故加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。